广东省南粤名校联考2023-2024学年高三上学期9月月考 化学答案

2023-11-06 · 8页 · 1.3 M

24届广东省普通高中学科综合素养评价9月南粤名校联考化学参考答案1.【答案】C【详解】A.陶瓷属于无机硅酸盐材料,故A错误;B.玉的成分有硅酸盐、金属氧化物等,属于无机材料,故B错误;C.丝绸成分为蛋白质,属于有机高分子,故C正确;D.青铜器属于金属材料,故D错误。2.【答案】C【详解】A.石墨烯与石墨都是碳单质的不同形式,化学性质相似,故A正确;B.Xe是稀有气体,属于O34族元素,故B正确;C.2He和2He是质子数相同,中子数不同的同一元素的不同核素,属于同位素,两者化学性质几乎相同,但物理物质不同,故C错误;D.金刚石是共价晶体,故D正确。3.【答案】B【详解】A.聚乙烯塑料难以降解,易导致白色污染,A项正确;B.硅用于计算机芯片是利用其半导体材料的性质,B项错误;C.KMnO4能氧化乙烯为CO2,从而达到保鲜水果的目的,C项正确;D.电池中的重金属会污染土壤和水源,积极开发废电池的综合利用技术,防止其中的重金属盐对土壤和水源造成污染,D项正确。4.【答案】D【详解】A.乙醇和乙酸互溶,不能用分液操作进行分离,故A错误;B.苯的溴代反应是放热反应,能促进液溴的挥发,挥发出的溴也能与硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀,所以不能验证有HBr产生,故B错误;C.NH4Cl固体受热分解可以生成NH3和HCl,但气体稍冷在试管口处又可以重新反应生成NH4Cl固体,不能用于实验室制取NH3,故C错误;D.O2不溶于水,可以用量气管测量其体积,故D正确。5.【答案】D【详解】A.镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光,可用于制造信号弹和焰火,与镁能和二氧化碳反应没有关系,A错误;B.纳米Fe3O4可用作铁磁性材料,与四氧化三铁能与酸反应没有关系,B错误;C.石墨可用作干电池电极材料是因其可以导电,与熔点很高无关,C错误;D.无水CoCl2呈蓝色,吸水后为粉红色[CoCl26H2O],因此可用于制造变色硅胶(干燥剂),D正确。6.【答案】B【详解】A.羟基含有1个单电子,电子式:,A正确;B.Mn为25号元素,失去2个电子形成Mn2+,2+基态Mn的价层电子的轨道表示式,B错误;C.BF3形成3个σ键,中心原子B无孤电子对,所以BF3分子空间构型为平面三角形,C正确;D.P4分子中相邻两P原子之间形成共价键,同种原子之第1页共8页{#{QQABKQQEggiAABJAAQhCQQ3QCkIQkBCACAoOAFAEMAAAwQFABCA=}#}间形成的共价键为非极性共价键,P4分子中的共价键类型为非极性共价键,D正确。7.【答案】C【详解】84消毒液中的NaClO有强氧化性使蛋白质变性,与酒精消毒原理不同,C错误。8.【答案】A【详解】A.按碳呈四价的原则,确定各碳原子所连的氢原子数,从而确定分子式为C18H17NO2,A错误;B.题给有机物分子内含有碳碳双键,能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色,B正确;C.由结构简式可知,含有两个苯环和烃基,难溶于水,也不具备发生消去反应的条件,C正确;D.从对称性考虑,苯环上的一氯代物有5种,D正确。9.【答案】B3+【详解】A.向FeSO4溶液中滴加H2O2溶液生成Fe化合价升高,则H2O2中的O的化合价降低为-2价,故该反应的离子方程式为:2++3+,错误;.向稀溶液中滴加稀硝酸,会发H2O2+2Fe+2H=2Fe+2H2OABFeSO43+生氧化还原反应产生Fe、NO、H2O,反应符合事实,遵循物质的拆分原则,B正确;C.向AlCl3溶液中3++加入过量氨水,反应产生Al(OH)3沉淀和NH4Cl,反应的离子方程式为:Al+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4,2+-+2-C错误;D.硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4+2H2O,D错误。10.【答案】B【详解】A.二氧化硫可使品红溶液褪色,体现漂白性,A正确;B.二氧化碳的生成是浓硫酸氧化了乙醇副反应生成的碳,体现了浓硫酸的强氧化性,B错误;C.二氧化硫可使品红溶液褪色,所以若品红溶液a褪色,则证明气体中有SO2,C正确;D.乙烯和二氧化硫均具有还原性,均可被酸性高锰酸钾溶液氧化,D正确。11.【答案】A【详解】.可以水解,故是数目会小于,错误;.的物质的量为,所ANH4NH40.2NAAB6.4gSO20.1mol含电子数目为3.2NA,B正确;C.1molHC≡CH分子中所含σ键数为3NA,C正确;D.乙烯和丙烯的最简式均为CH2,故42g混合物中含有的CH2的物质的量为3mol,则含3NA个碳原子,D正确。12.【答案】C【分析】由图可知,a为硫化氢、b为硫、c为二氧化硫、d为三氧化硫、e为亚硫酸、f为硫酸、g为亚硫酸盐、h为硫酸盐。【详解】A.硫化氢气体能与二氧化硫气体反应生成硫和水,故A正确;B.硫不溶于水,易溶于二硫化碳,则附着有硫的试管,可用二硫化碳清洗除去硫,故B正确;C.二氧化硫具有漂白性,可用于漂白纸浆,故C错误;D.铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,反应中浓硫酸表现强氧化性和酸性,故D正第2页共8页{#{QQABKQQEggiAABJAAQhCQQ3QCkIQkBCACAoOAFAEMAAAwQFABCA=}#}确。13.【答案】D【分析】元素W、X、Y、Z均为短周期元素,W的最外层电子数比次外层电子数多1,说明W是B;Z为电负性最强的元素,说明Z是F;Y是地壳中含量最高的元素,说明Y是O;X的3p轨道有3个电子,说明X是P,据此进行分析。【详解】A.第一电离能:F>O>B,故Z>Y>X,A正确;B.电子层数相同,核电核数越大,半径越小,故P3->O2->F-,即X>Y>Z,B正确;C.非金属性F>P,则简单气态氢化物的稳定性Z>X,C正确;D.X最高价氧化物对应水化物为磷酸,磷酸不与盐酸反应,D错误。14.【答案】A【详解】A.浓硫酸有脱水性使蔗糖炭化,生成的碳又被浓硫酸氧化为二氧化碳,从而形成疏松多孔的炭,A符合题意;B.NO2转化为N2O4的反应为放热反应,故冷却后,平衡正向移动,气体颜色变浅,B不符合题意;C.二氧化硅可用于制备光导纤维,但二氧化硅不是良好的半导体材料,C不符合题意;D.用84消毒液进行消毒,是因为NaClO溶液具有强氧化性,D不符合题意。15.【答案】C【详解】A.由图可知,该装置将光能转化为电能,再利用电解池将电能转化为化学能,最终达到分解水的目的,选项A错误;+-B.双极性膜可将水解离为H和OH,根据阳极区的电极反应4OH4e2H2OO2计算当电路中通过1mol电子时,双极性膜中水也会消耗1mol,选项B错误;C.光照过程中阳极区发生的电极反应为4OH4e2H2OO2,选项C正确;23D.由装置图可知,再生池中发生的反应方程式为2V2H2VH2,选项D错误。答案选C。16.【答案】B【分析】滴定至a点时,溶液成分为NaHA和H2A,滴定至b点时,溶液全为NaHA,滴定至c点时溶液成分为NaHA和Na2A。【详解】A.a点时pH≈3,加入10mLNaOH溶液,此时c(H2A)=c(NaHA),可知,(HA-)c(H+)(HA)c3Ka12=10,A项正确;c(H2A)KW11-9.5-B.Kh(HA)10,由c点pH=9.5可知Ka2(H2A)=10,b点时溶液为NaHA,则HA的电离程度Ka1(H2A)-2-大于水解程度,溶液中c(HA)>c(A)>c(H2A),B项错误;第3页共8页{#{QQABKQQEggiAABJAAQhCQQ3QCkIQkBCACAoOAFAEMAAAwQFABCA=}#}C.由电荷守恒可知,c点时溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-),C项正确;D.a点为H2A与NaHA混合溶液,b点为NaHA,c点为NaHA与Na2A混合溶液,溶液中水的电离程度:c>b>a,D项正确。17.【答案】(1)球形干燥管(1分)(未写球形不扣分,写错字或其他答案不给分)(2)既能导气,又能平衡压强,使浓盐酸顺利滴下(2分)(只答到导气给1分,能答到平衡压强就给2分,答平衡内外压强或平衡大气压则不给分)+-2+(3)MnO2+4H+2ClMn+Cl2+2H2O(2分)(物质书写都正确给1分,未配平或少条件扣1分)(4)Fe2+(1分)H+(1分)↑相同pH时,增加电压,阳极上Cl-失去电子能力增强,阴极上H+优先于Fe2+放电(2分)(答阳极上Cl-先失去电子可给1分,答阴极上H+优先于Fe2+放电给1分)(5)溶液的pH(1分)5或8(1分)(任答一个都给分)探究温度对氯化铵水解平衡的影响(1分)(其他合理回答也给分)>(1分)可做金属的除锈剂、可做农业中的氮肥、可用来制备氨气等(1分)(任答一个都给分,其他合理答案也可给分)【详解】(4)在实验1、2中在电压为1.5时阳极上无气泡,滴加KSCN显红色,说明是Fe2+失去电子变为Fe3+,2+-3++2+电极反应式是Fe-e=Fe;阴极上有较多气泡是H放电产生H2;银白色金属是Fe放电析出的单质Fe;故可知pH越大,Fe2+比H+先放电;在实验2、3、4中电压增大至4.5,阳极上现象是大量气泡,滴加KSCN显红色,说明电压增大,阳极上Cl-失去电子能力增强,发生反应:--;而在相同时,溶液电压越大,阴极产生的气泡就越多,2Cl-2e=Cl2pH产生的金属单质就越少,说明H+优先于Fe2+放电;(5)①由提供的药品和仪器可知,pH计是准确测定溶液的pH的,所以待测物理量X是溶液的pH。②探究浓度对氯化铵水解平衡的影响,则温度必须相同,所以实验6的温度可与实验5相同,即为30度;可与实验8相同,即为40度。③实验6和实验7浓度相同,温度不同,所以是探究温度对氯化铵水解平衡的影响。④水解反应属于吸热反应,温度越高水解程度越大,氢离子浓度增大,浓度越高,水解生成的氢离子浓度越大,则溶液的酸性越强,已知实验8的浓度大,温度高,所以溶液的pH小,即b>d。18.【答案】(1)适当加热(或将固体原料粉碎或适当增大硫酸的浓度等)(1分)(任答一个都给分,其他合理答案也可给分)+3+3+Ga2(Fe2O4)3+24H=2Ga+6Fe+12H2O(2分)(物质书写都正确给1分,未配平扣1分)(2)5.7(2分)(3)6mol/L(1分)2mol/L(1分)(未写单位不扣分)第4页共8页{#{QQABKQQEggiAABJAAQhCQQ3QCkIQkBCACAoOAFAEMAAAwQFABCA=}#}-(4)Ga(OH)3+OH=GaO2+2H2O(1分)(物质书写都正确给1分,未配平扣1分)高温(5)Ga2O3+2NH32GaN+3H2O(1分)(物质书写都正确给1分,未配平或少条件扣1分)4Mr3(6)共价晶体(1分)分子晶体(1分)(1分)73g/cm(2NA(a10)分)(其他化简形式只要正确都给分)【分析】矿渣中主要含铁酸镓、铁酸锌、SiO2,矿渣中加入稀硫酸,SiO2不溶于稀硫酸,浸出渣为SiO2,3+3+加入CaO调节pH,从已知②可知,Zn(OH)2Ksp相对Ga(OH)3和Fe(OH)3较大,因此控制pH可使Ga、Fe完全沉淀而Zn2+不沉淀,滤液中为硫酸锌,再加入稀硫酸酸溶,溶液中含有Ga3+和Fe3+,加入萃取剂萃取,然后加入amol/L盐酸进行脱铁,再加入bmol/L的盐酸进行反萃取,根据表中数据可知,脱铁时盐酸浓度较高,促使Fe3+更多地进入水相被除去,盐酸浓度为6mol/L,反萃取中要保证Ga3+更可能多地进入水相,则此时盐酸浓度为2mol/L,随后加入NaOH沉镓生成Ga(OH)3,Ga(OH)3经过热分解生成Ga2O3,最后经过CVD得到GaN。【详解】(1)适当加热、将固体原料粉碎、适当增大酸的浓度等措施能提高酸溶时反应速率;Ga2(Fe2O4)33+3++3+3+与稀硫酸反应生成Ga、Fe和H2O,反应的离子方程式为Ga2(Fe2O4)3+24H=2Ga+6Fe+12H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