2022～2023学年高三年级模拟试卷化 学(满分：100分 考试时间：75分钟)2023．1H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Mn—55 Fe—56一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学实验需坚持安全第一、预防为主。下列实验操作错误的是( )A.先验纯再点燃H2 B.用乙醇制乙烯时加入碎瓷片防暴沸C.制SO2时在通风橱中进行 D.金属Na着火时立即用冷水扑灭2.胍()的盐是病毒核酸保存液的重要成分。下列说法正确的是( )A.胍分子间能够形成氢键 B.胍中σ键与π键的数目之比为3∶1C.氨基(—NH2)的电子式为 D.中子数为8的N原子可表示为eq\o\al(8,7)N3.铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是常用的食品添加剂。下列判断正确的是( )A.原子半径：r(Al)Ksp(AgI)D向试管中加入0.5g淀粉和4mL2mol·L－1H2SO4溶液，加热。冷却后，向其中加入少量新制的Cu(OH)2，加热，观察现象淀粉水解液中存在还原性糖12.室温下，某兴趣小组通过下列实验制备少量NaHCO3并探究其性质。实验1：测得100mL14mol·L－1氨水的pH约为12。实验2：向上述氨水中加NaCl粉末至饱和，通入足量CO2后析出晶体。实验3：将所得混合物静置后过滤、洗涤、干燥，得到NaHCO3。实验4：配制100mL一定浓度的NaHCO3溶液，测得pH为8.0。下列说法正确的是( )A.依据实验1推测Kb(NH3·H2O)约为7×10－26B.依据实验2推测溶解度：NaHCO3>NaClC.实验3所得滤液中：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)D.实验4的溶液中：c(H2CO3)－c(COeq\o\al(2－,3))＝9.9×10－7mol·L－113.CO2催化加氢可合成二甲醚，发生的主要反应有：反应Ⅰ：2CO2(g)＋6H2(g)⇌CH3OCH3(g)＋3H2O(g)；ΔH1＝－122.5kJ·mol－1反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g)；ΔH2＝akJ·mol－1在恒压、n始(CO2)和n始(H2)＝1∶3时，若仅考虑上述反应，平衡时CH3OCH3和CO的选择性及CO2的转化率随温度的变化如图中实线所示。CH3OCH3的选择性＝eq\f(2n生成（CH3OCH3）,n反应（CO2）)×100%，下列说法错误的是( )A.图中曲线③表示平衡时CO2转化率随温度的变化B.a>0C.平衡时H2转化率随温度的变化可能如图中虚线所示D.200℃时，使用对反应Ⅰ选择性高的作化剂可提高CH3OCH3的生产效率三、非选择题：本题包括4小题，共计61分。14.(16分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可与Cu2＋、Ag＋、Au＋等离子形成配合物；也可被一定浓度的Cu2＋氧化，反应为2Cu2＋＋6S2Oeq\o\al(2－,3)⇌2[Cu(S2O3)2]3－＋S4Oeq\o\al(2－,6)。(1)Na2S2O3可与胶卷上未感光的AgBr配位使其溶解。已知：Ag＋＋2S2Oeq\o\al(2－,3)⇌[Ag(S2O3)2]3－ K＝3.7×1013；Ksp(AgBr)＝5.4×10－13。反应AgBr＋2S2Oeq\o\al(2－,3)⇌[Ag(S2O3)2]3－＋Br－的平衡常数K＝________。(2)Na2S2O3溶液可浸取金矿石(含FeAsS和FeS2)中的Au。Au的熔点为1064℃，难被氧化。①矿石需在空气中焙烧使Au暴露，便于后继浸取，此时部分FeAsS分解生成As。700℃时Au部分焙化，原因是________；焙烧时加入适量CaCO3的目的是________。②在空气中，Na2S2O3溶液与Au反应生成[Au(S2O3)2]3－，离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________。③Na2S2O3溶液中加入一定量的CuSO4溶液和氨水溶液，可使单位时间内的Au浸取率大幅提高，反应机理如图1所示，该过程可描述为________________________________________________________________________________。当其他条件相同时，Cu2＋浓度对Au浸取率的影响如图2所示。随着c(Cu2＋)增大，Au浸取率先增大后下降的可能原因是________________________________________________________________________________。④Na2S2O3溶液的浓度对Au浸取率的影响如图3所示。c(S2Oeq\o\al(2－,3))>0.4mol·L－1时，加入CuSO4氨水的体系中Au浸出率下降，且溶液中c(S4Oeq\o\al(2－,6))未明显增大，其可能原因是________________________________________________________________________________。15.(15分)化合物H是合成一种降血压药的中间体，其部分合成路线如下：(1)B分子中采取sp2杂化的碳原子数目为________。(2)D→E的反应类型为________。(3)F的分子式是C10H14O4，其结构简式为________________。(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件，其结构简式为________。①属于芳香族化合物，苯环上有2个取代基；②酸性条件下水解，得到的2种产物中均含有3种不同化学环境的氢原子。(5)已知：＋CH3COOH。写出以、CH3OH和C2H5ONa为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。16.(16分)MnCl2极易吸水潮解，易溶于水和醋酸，不溶于苯；金属活泼性Mn>Fe。某科研小组由粗锰粉(含Mn及少量Fe、Ni、Pb等单质)为原料制备MnCl2，部分实验过程如下：(1)“酸溶”时，盐酸要缓慢滴加的原因是________________________________________________________________________________。酸溶过程中溶液中Fe2＋的浓度先增大后略有减少，减少的原因是________________________________________________________________________________。(2)“除铁”时，先加入H2O2，后加入MnCO3固体。加入MnCO3固体时有CO2生成，反应的离子方程式为________。(3)MnCl2·4H2O经加热脱水可制得MnCl2，测得加热升温过程中固体的质量变化如图所示。①若要获得MnCl2·H2O，需控制的温度范围是__________(写出计算推理过程)。②MnCl2·H2O继续脱去结晶水时易发生副反应，产生MnO2和碱式氯化锰杂质，为减少副反应的发生，可采取的实验操作是________。 (4)MnCl2·4H2O经加热脱水制得的MnCl2纯度不高，实验室可由固体四水醋酸锰[(CH3COO)2Mn·4H2O]和液体乙酰氯(CH3COCl)经过室温除水、加热回流等步骤制得高纯MnCl2，涉及的主要反应有CH3COCl＋H2O―→CH3COOH＋HCl、(CH3COO)2Mn＋2CH3COCleq\o(――→,\s\up7(苯),\s\do5(△))MnCl2↓＋2(CH3CO)2O。为获得较高产率的高纯MnCl2，请补充实验方案：取四水醋酸锰24.5g(0.1mol)和50mL苯置于烧瓶中，边搅拌边加入________，充分反应后过滤，__________________________________________________________，干燥，得到MnCl2。[供选择的试剂：CH3COCl(0.1molCH3COCl的体积约7mL)、苯、水]17.(14分)将CO2还原为HCOOH是实现“碳中和”的有效途径。(1)利用反应CO2(g)＋H2(g)⇌HCOOH(g)；ΔH＝＋14.9kJ·mol－1不能实现CO2直接加氢合成HCOOH，原因是________。(2)CO2通过电解法转化为HCOO－的反应机理如图1。Pt电极上覆盖的Na