2022—2023学年度上学期期末教学质量监测三年级化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24Cl35.5Fe56Ba137第I卷一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1．营口市何家沟滑雪场2022年度被命名为“营口科学技术普及基地”，雪上项目是滑雪场重要项目之一。制作滑雪板各部分所对应的材料中，属于天然有机高分子的是（）A．板面—尼龙 B．板芯—木质 C．板底—聚乙烯塑料 D．复合层—玻璃纤维2．下列符号表征或说法正确的是（）A．电离： B．Fe位于元素周期表d区C．空间结构：三角锥形 D．羟基的电子式：3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．质量相同的和（重水）所含的原子数相同B．26g分子中含有的键数目为4C．标准状况下，5.6L中所含C－H键的数目为D．室温下，1L0.1溶液中的数目为0.14．茯苓新酸DM是从中药茯苓中提取的一种化学物质，具有一定生理活性，其结构简式如图。关于该化合物，下列说法错误的是（）A．可使酸性溶液褪色 B．可发生取代反应和加成反应C．1molDM与足量金属钠反应放出1mol D．分子中含有3种含氧官能团5．W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3：2，X与Z同主族，Z的价层电子排布式为。下列说法错误的是（）A．简单气态氢化物的热稳定性：Z>Y B．W与Li的原子半径：WY D．X、Z、R的电负性：RXD．当时，第II卷二、填空题（本题包括4小题，共55分）16．（14分）稀土（RE）包括镧、钇等元素，是高科技发展的关键支撑。我国南方特有的稀土矿可用离子交换法处理，一种从该类矿（含铁、铝等元素）中提取稀土的工艺如下：己知：月桂酸（）熔点为44℃；月桂酸和RE均难溶于水。该工艺条件下，稀土离子保持价不变；Mg的，开始溶解时的pH为8.8；有关金属离子沉淀的相关pH见下表。离子开始沉淀时的pH8.81.53.66.2～7.4沉淀完全时的pH/3.24.7/（1）“氧化调pH”中，化合价有变化的金属离子是__________________。（2）“过滤1”前，用溶液调pH至__________________的范围内，该过程中发生反应的离子方程式为______________________________________________________。（3）“过滤2”后，滤饼中检测不到Mg元素，滤液2中浓度为。为尽可能多地提取，可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中低于__________（保留两位有效数字）。（4）①“加热搅拌”的目的是______________________________________________________。②“操作X”的过程为：先____________________________________，再固液分离。（5）该工艺中，可循环利用的物质有____________________________________（写化学式）。17．（13分）金属钛（）在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石（）转化为，再进一步还原得到钛。回答下列问题：（1）转化为有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：（i）直接氯化：，（ii）碳氯化：，①反应的_______，_______。②碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，其原因是____________________________。③对于碳氯化反应：增大压强，平衡_________移动（填“向左”“向右”或“不变”）；温度升高，平衡转化率____________________________（填“变大”“变小”或“不变”）。（2）在，将、、以物质的量比1：2.2：2进行反应。体系中气体平衡组成比例（物质的量分数）随温度变化的理论计算结果如图所示。①反应的平衡常数（1400℃）=__________。②图中显示，在200℃平衡时几乎完全转化为，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因________________________________________。18．（14分）某实验小组以溶液为原料制备，并用重量法测定产品中的含量。设计了如下实验方案：可选用试剂：晶体、溶液、浓、稀、溶液、蒸馏水步骤1．的制备按如图所示装置进行实验，得到溶液，经一系列步骤获得产品。步骤2，产品中的含量测定①称取产品0.5000g，用100mL水溶解，酸化，加热至近沸：②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的0.100溶液，③沉淀完全后，60℃水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.4660g。回答下列问题：（1）I是制取_____________气体的装置，在试剂a过量并微热时，发生主要反应的化学方程式为____________________________________________________；（2）I中b仪器的作用是_____________；I中的试剂应选用__________________________；（3）在沉淀过程中，某同学在加入一定量热的溶液后，认为沉淀已经完全，判断沉淀已完全的方法是____________________________________________________；（4）沉淀过程中需加入过量的溶液，原因是__________________________；（5）在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是__________________________（填名称）；（6）产品中的质量分数为______________（保留三位有效数字）。19．（14分）某药物成分H具有抗炎、抗病毒、抗氧化等生物活性，其合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A的分子式为_____________。（2）在溶液中，苯酚与反应的化学方程式为__________________________。（3）D→E中对应碳原子杂化方式由_____________变为_____________，PCC的作用为____________________。（4）F→G中步骤ii实现了由_____________到_____________的转化（填官能团名称）。（5）I的结构简式为_______________________________________。（6）化合物I的同分异构体满足以下条件的有_____________种（不考虑立体异构）：i．含苯环且苯环上只有一个取代基 ii．红外光谱无醚键吸收峰其中，苯环侧链上有3种不同化学环境的氢原子，且个数比为6：2：1的结构简式为___________________________________________________（任写一种）。2022—2023学年度上学期期末教学质量监测三年级化学试卷（答案）1．B 2．B 3．C 4．C 5．D 6．B 7．D8．A 9．D 10．D 11．D 12．C 13．C 14．A 15．B16．（14分）（每空2分）（1） （2） （3） （4）①有利于加快溶出、提高产率 ②冷却结晶 （5）17．（13分）（除特殊标记外，每空2分）（1）① ②碳氯化反应气体分子数增加，小于0，是熵增、放热过程，熵判据与焓判据均是自发过程，而直接氯化的体系气体分子数不变、且是吸热过程③向左（1分） 变小（2）① ②为了提高反应速率，在相同时间内得到更多的产品，提高效益18．（14分）（除特殊标记外，每空2分）（1）（1分） （2）防止倒吸 溶液（3）静置，取上层清液于一洁净试管中，继续滴加硫酸溶液，无白色沉淀生成，则已沉淀完全（4）使钡离子沉淀完全 （5）锥形瓶（1分） （6）97.6%19．（14分）（除特殊标记外，每空2分）（1）（1分） （2）（3）（1分） （1分） 选择性将分子中的羟基氧化为羰基（1分）（4）硝基（1分） 氨基（1分）（5） （6）12 （或）