【预约】2023年湖北省荆荆宜仙高三下学期2 月联考-高三化学答案

2023年湖北省荆荆宜仙高三2月联考高三化学答案与解析一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。1．【答案C】C．制造光导纤维原料是二氧化硅，错误2．【答案D】A．X中的羧基和羟基均为亲水基团，因此X在水中的溶解度大于Y，错误B．X中-COOH不能与H2加成，1molX只消耗3molH2，错误D．Z中有不同于X的官能团，故有不同于X的特征红外吸收峰，正确3．【答案B】A．淀粉不能被银氨溶液等弱氧化剂氧化，属于非还原糖，正确B．具有特定三级结构的多肽链通过氢键排列组装形成蛋白质的四级结构，错误C.食用油烃基中含有碳碳双键，在空气中久置会被氧化而变“哈喇”，正确D．天然气可作为化工原料,用于合成氨和生产甲醇，正确4．【答案C】A．NaF溶液和NaCN溶液浓度不确定，无法比较，错误B．可能生成的三溴苯酚溶解于苯中，所以看不到沉淀，错误C．加热时Na2CO3溶液的pH变化是碳酸钠水解平衡移动和水的电离平衡移动的共同作用的结果，正确2+D．KMnO4溶液褪色只能说明口服液中有还原性物质，不能证明Fe存在，错误5．【答案A】2−2A.由题干信息知，多硫离子S中S元素化合价为-价>-2价，而As2S3中S元素为-2x푥价，是正常硫化物，错误；D.久置Na2S溶液被空气中氧气氧化后生成单质硫，进一步生成多硫化物，多硫化物在酸性条件下歧化可能生成单质硫，溶液浑浊，正确6．【答案D】A.用于蒸馏时要用直形冷凝管，错误B.乙图所示仪器读数为4.90mL，错误C.二氧化硫易溶于水，不能用启普发生器制取，错误7．【答案C】湖北省新高考联考协作体*化学答案（共6页）第1页由化合物的结构图知：X为+1价离子、Y为+3价离子，则X位于IA、Y位于IIIA，W位于VIA，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次减小，X+、Y3+及阴离子中每个原子的最外层均满足8电子稳定结构，且质子数之和为46，则W为氧、X为钠、Y为铝，Z为硅。C.与Z相邻的短周期同族元素是C，氢化物为烃类，其中有熔沸点高于水的烃，错误8．【答案B】3A.NH4B(OCH3)4中sp杂化的原子有N、B、C、O共4种，错误3B.NH3和H3NBH3中N都是sp杂化，NH3中N原子有一对孤电子对，而H3NBH3中N原子无孤电子对，正确C.基态Ni原子核外电子有15种空间运动状态，错误9．【答案A】A.铁件表面形成的氧化物薄膜主要成分是Fe3O4，错误B.无色气体为NH3，NH3具有还原性，加热时，能还原CuO，正确C.用碳酸钠溶液和稀硫酸分别除去铁件表面的油污和铁锈，有利于“发蓝”的进行，正确D.“发蓝”后氧化膜阻止铁与硫酸铜溶液接触反应，可用该方法检验铁件是否“发蓝”成功，正确10．【答案B】电负性N>P，NH3极性比PH3大，NH3能与水分子形成分子间氢键，所以NH3在水中的溶解度比PH3大，A正确，B错误C.非金属性N>P，故PH3的还原性比NH3强，正确++D.磷原子半径比氮原子半径大，PH3与H结合的能力较NH3与H结合的能力弱，正确11．【答案A】由步骤(1)可知，溶液中一定存在Br−；2-2-2-2-由步骤(2)可知，白色沉淀为BaSO4，但SO3能被氧化为SO4，则SO3、SO4至少有2-2-2+2+一种，因SO3、SO4均与Ba不能大量共存，则一定没有Ba；由步骤(3)可知，白色沉淀可能为AgCl，步骤(1)中引入Cl−，不能确定原溶液是否含有Cl−，又溶液为电中性，一定存在阳离子，则一定存在Na+；+−2-2-2+综上所述，一定存在Na、Br，SO3、SO4至少有一种，一定不存在Ba，不能确定的离子为Cl−。C.步骤(1)氯水过量，白色沉淀只能是BaSO4，错误D.如果将步骤(1)中氯水换成H2O2，由步骤(3)可知，白色沉淀一定为AgCl，可确定原溶液含有Cl−，对结论有影响，错误湖北省新高考联考协作体*化学答案（共6页）第2页12．【答案C】B．循环的起点不同，催化剂不同，由催化循环I、II和催化剂性质知B正确-－－C.Rh2VO、Rh2VO2、Rh2VO3中V的化合价一定不同，错误13．【答案C】A.C位于晶胞的面心，正确B.每个A周围与它最近且等距离的B有8个，正确141022C.82Pb原子的简化电子排布式为[Xe]4f5d6s6p，错误620D.该晶体的密度为g.cm-3，正确-103(a10)•NA14．【答案A】+-++A．正极区域反应：2H+O2+2e=H2O2，消耗H的量等于迁移过来H的量，错误D．当正极生成1molH2O2时，负极区域的溶液质量增重64g+2×17g=98g，正确15．【答案B】+-+-A．由图知P2，pH=7，c(NH4)=c(Cl)，c(NH4)>c(NH3·H2O),得c(Cl)>c(NH3·H2O)，正确+-9.25--4.75+B.由图知P1点c(H)=10,c(OH)=10，c(NH4)=c(NH3·H2O)=0.05mol/L，带入电荷++---9.25-4.75--守恒c(H)+c(NH4)=c(OH)+c(Cl)，10+0.05mol/L=10+c(Cl)。c(Cl)<0.05mol/L，错误++--C．[n(HCl)/n(NH3·H2O)]=0.75时溶液中存在c(H)+c(NH4)=c(OH)+c(Cl)，物料守恒：+-++-3c(NH3·H2O)+3c(NH4)=4c(Cl)，联立得4c(H)+c(NH4)=4c(OH)+3c(NH3·H2O)，正确+-+D．25℃时，Kb=[c(NH4)·c(OH)]/c(NH3·H2O)，由图知c(NH4)=c(NH3·H2O)时，--4.75-9.25pH=9.25，Kb=c(OH)=10，Kh=10，正确二、非选择题：本题4小题，共55分。16.(14分，每空2分)(1)浓硫酸(或浓H2SO4)(2)2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑(3)在F装置后添加处理H2的尾气处理装置(或在F装置出气口处放一盏点燃的．．．酒精灯。其它合理答案均给分)(4)硬质玻璃管FeCl2·4H2O+4SOCl2FeCl2+4SO2+8HCl(5)停止加热(或加快冷凝水的流速或降低冷凝水的温度,其它合理答案均给分)D【解析】(1)装置D内盛装浓硫酸，防止后续装置中的水蒸气进入C装置造成FeCl2吸潮。湖北省新高考联考协作体*化学答案（共6页）第3页(3)铁粉与HCl反应生成FeCl2的同时产生了H2，H2在后续装置中不能被吸收，也不能直接排入空气，需进行尾气处理。(5)若气雾上升过高，说明冷凝管温度过高，因此可以采取停止加热或加快冷凝水的流速或降低冷凝水的温度等措施。回流结束后，应先停止加热，最后移去水浴。17.(14分，除标注外每空2分)(1)羟基（1分）2,6-二氯苯酚(2)取代反应（1分）(3)(4)防止氯原子在酚羟基对位取代，提高D的产率(5)C(6)【解析】(5)A.反应②是慢反应，反应③是快反应，故活化能②>③；+B.中间产物NO2中N原子的孤电子对数为0，价层电子对数为2，空间结构是直线形；C.中与硝基相连的碳原子形成4个σ键，没有孤对电子，价层电子对数为4，该碳原子采取sp3杂化，C错误；D.由反应机理知，浓硫酸作了催化剂，D正确。(6)分子中含有联苯结构和—OCH3基团，且核磁共振氢谱显示只有4种不同的H原子，则高度对称，符合条件的同分异构体有：湖北省新高考联考协作体*化学答案（共6页）第4页18.(13分，除标注外每空2分)(1)4(FeO·V2O3)+5O24V2O5+2Fe2O3++(2)V2O5+2H=2VO2+H2OSiO2(1分)(3)1.0×10-9.5(4)2V3++Zn=2V2++Zn2+(5)蒸发浓缩(1分)低于39℃降温结晶(1分)(6)81.09【解析】(1)在空气中对钒渣进行焙烧，结合(2)中的信息，主要成分FeO·V2O3在空气中被氧化为V2O5与Fe2O3。(3)结合表中数据，溶液中Fe3+完全沉淀时pH=3.2，即c(OH-)=1.0×10-10.8mol/L，可求得3+3--37.4Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe)·c(OH)=1.0×10。当溶液中铝离子恰好沉淀完全时，溶液pH为4.7，--9.33+-此时溶液中c(OH)为1.0×10mol/L，带入到Ksp[Fe(OH)3]，可求得溶液中c(Fe)=1.0×109.5mol/L。(5)由于不同温度下析出的晶体形态不同，故在结晶过程中需要控制温度在低于39℃结晶，从而获得ZnSO4·7H2O。2+-(6)根据反应过程得关系式：3V~MnO4该产品中钒元素的质量分数为：19.(14分，每空2分)(1)+234kJ/mol(2)①恒压条件下通入Ar相当于减小原平衡体系分压，有利于平衡向生成H2的方向移动。②b80(3)低温段只发生反应Ⅰ，温度升高S2的体积分数增大；在高温段，温度升高，反应Ⅱ消耗S2的速率高于反应Ⅰ生成S2的速率。3푥(4)①2•√(或3√2푥)4②CD【解析】(1)根据盖斯定律：反应Ⅲ=反应Ⅰ+反应Ⅱ，故∆H3=∆H1+∆H2=+234kJ/mol(2)②相同温度下，平衡状态即反应达到最大限度，故平衡状态下H2S的体积分数更小，所以b曲线表示平衡状态；设初始通入的n(H2S)=3moln(Ar)=1mol湖北省新高考联考协作体*化学答案（共6页）第5页2H2S(g)⇌2H2(g)+S2(g)初始/mol300转化/mol2x2xx平衡/mol（3-2x）2xx3−2푥(2/5×100푘푃푎)2平衡时H2S的体积分数为20%，则有=0.2,求得x=1,故Kp==80kPa4+푥(1/5100푘푃푎)(4)②纯金属被腐蚀属于化学腐蚀，A错误；Ag2S为固体，改变固体的量对反应平衡无影响，B错误；该反应为正向气体分子数减小的反应，增大压强可使平衡右移，且增大压强可增大H2S的溶解度，有利于平衡右移，C正确；因反应Ⅳ的∆S<0,则该反应能自发进行的条件是∆H<0，D正确。湖北省新高考联考协作体*化学答案（共6页）第6页