2023届高三开年摸底联考广东卷化学参考答案及评分意见1.C【解析】金屈具有良好的延展性，变形复原属千物理变化，A项不符合；缺损玉器补配是利用物理切割后进行完善，不涉及化学变化，B项不符合；银器表面的锈蚀物可以考虑使用甲酸溶液或电化学还原的方法处理，甲酸能有效地除去银元素锈蚀产物，而对银不起作用，以上过程涉及了化学变化，C项符合；木器表面擦拭烫蜡，利用了蜂蜡熔点很低的性质，加热固体蜂蜡，使蜂蜡融化并完全覆盖木器，该过程未涉及化学变化，D项不符合。z.c【解析】热水泡茶涉及过滤，而非萃取，A项错误；天然奶油是从牛奶或羊奶中提取出的半固态物质，属于油脂，B项错误；聚氨酣““是聚合物，屈于高分子材料，C项正确；用千制造山东舰上舰载机降落拦阻索的特种钢，屈千合金，为金屈材料，D项错误。3.A【解析】简易启普发生器装置，利用石灰石和盐酸制C02,A项正确；钠的燃烧，应放在玵涡中，B项错误；制备NaHC03,氨气应短管进，以防倒吸，C项错误；配制一定物质的量浓度的溶液，应两手握容益瓶上下颠倒混匀，D项错误。4.C【解析】电负性关系为Cl>C>H,A项正确；两个氮原子中，其中一个形成双键为sp'杂化，另一个全为单键为sp'杂化，B项正确；1mo!氯化l—乙基—3—甲基咪挫中含有6键数目为19NA,c项错误；氯化1—乙基—3—甲基咪陛中氯离子和阳离子之间为离子键，阳离子内部存在共价键，D项正确。5.A【解析】X,Y、Z、W分别为Be、O、Al、Si。第一电离能：ZW,A项正确；原子半径大小应是Z>W>X>Y,B项错误；BeO应是两性氧化物，C项错误；电负性大小应是Y>H>W,D项错误。6.A【解析】石灰乳应写成Ca(OH)2,而澄清石灰水应拆写成Ca'十和OH飞A项不正确。7.D【解析】乙醇和乙酸在加热条件下反应可生成乙酸乙酷，乙酸乙酷有香味，A项有关联；氢氧化钠和铝粉混合可以作为管道疏通剂使用，铝和氢氧化钠遇水反应生成气体，且放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等腐蚀，便于疏通，B项有关联；NaHC03受热分解一产生co,,使面包变疏松，C项有关联；氢氯酸雕刻石英的原因是4HF+Si02SiF4个+ZH20,SiF4是种气体，促进反应进行，与SiO,是酸性氧化物无关，D项没有关联。““8.C【解析】加入ZnO固体调pH,不能得到Zn(OH)2沉淀，A项错误；沉错后分离出单宁与Ge'十的产物所用玻璃仪器为玻璃棒、““漏斗、烧杯，而不是分液漏斗，B项错误；根据流程，水解产物为Ge02·nH20,原环境又是酸性，C项正确；水解操作时为保证GeCI,水解彻底进行，不能加入过量高纯水，水过量，盐酸浓度降低，则Ge02•nH20溶解的多，产量低，D项错误。9.C【解析】根据原电池原理，分析示意图价态变化，可得左侧是正极，右侧是负极。正极区消耗H勹pH增大，A项错误。X溶液中的溶质为比S0,Y4溶液中的溶质为KOH,a膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜，B项错误，C项正确。放电时，消耗1molZn时，正极区电解质溶液减重96—87=9g,D项错误。10.B【解析】X中含有酷基和狻基，Y中含有轻基和酰胺基，Z中含有能基和酰胺基，A项正确；X中含有—CH,,其中C为sp'杂化，B项错误；Y中含有酚胫基，遇FeC3溶液显紫色，C项正确；由于lZ水解产生三个狻基和两个酚胫基，则1molZ最多与5molNaOH反应，D项正确。11.B【解析】绷酸具有片层状结构，层与层之间、凡B03单元间不仅以范德华力连接，还有氢键，A项错误；结构与金刚石相似，金刚石每个碳原子周围有4个碳原子，则立方氮化硐品胞中每个氮原子周围有4个硐原子，B项正确；1molNH,B凡含有配位键的数目为zNA,c项错误；N凡是由极性键构成的极性分子，而BF,是由极性键构成的非极性分子，D项错误。12.D【解析】反应过程中I—V步，C的成键个数不相同，化合价发生了变化，A项错误；生成的水越多，有可能产生的co越多，甲醇产率不一定大，B项错误；增大催化剂的表面积，可以加快反应速率，但不影响平衡转化率，C项错误；由图可得，氢气和二氧化碳在催化反应过程中有副产物co生成，D项正确。13.B【解析】加热促进水解，检测到溶液pH逐渐变小，则应是亚硫酸根离子被氧化成硫酸根离子，碱性减弱，B项符合题意。一14.D【解析】水解离为H十和OH为物理过程，A正确；M极上o,得电子生成胫基自由基C•OH)'说明M极为阴极，连接电源的+负极，N极为阳极，则M为阴极，阴极上02得电子生成轻基自由基C•OH),电极反应式为02+z-+zHeZ•OH,B正确；每一1mo!苯酚转化为co,,转移电子为28mol,则每处理9.4g苯酚（即0.1mol),理论上有Z.8mo!电子转移，则有Z.8molOH透开年摸底联考广东卷化学答案第1页（共5页）过膜a,C正确；根据电子守恒，则通电一段时间后，苯酚和甲醒转化生成co,的物质的量之比为6:7,D错误。15.A【解析】反应心和反应＠均为放热反应，即t:,.H1<0、t:,.H2<0,又知对二氯苯比邻二氯苯稳定，则反应＠放出的热量更多，即==t:,.H1>t:,.H,,A项错误；速率大小由V1正k1正.C(c,H,Cl)•C(Cl,)和V2正k,正•cCC,凡Cl)•C(Cl,)判断，影响因素只与k1正、k2正有关，温度恒定时，k1正、k2正保持不变，则两种有机产物的浓度之比保持不变，B项正确；改变催化剂可改变选择性，可提高产物中对二氯苯的比例，C项正确；反应心和反应＠中c,比Cl转化为对二氯苯和邻二氯苯均为1:1进行，则v正cc,比Cl)=v正（对二氯苯）+v正（邻二氯苯）成立，D项正确。z++16.B【解析】根据题意，CaF2浊液存在溶解平衡：CaF2(s)a====Ca(aq)+2F飞aq),用HCI调节溶液存在平衡：H+F-s====HF。根c(H+)•c(F-)c(H勹据K尸，随着横坐标增大，则c(F-)减小，—lgc(F-)增大，故M代表—lgCCF-）与lg的变化曲线，A正c(HF)c(HF)c(H勹=32==32z+=2=22+=确。根据X点坐标可求K.10-·,当lgO时，c(F勹10--'此时c(Ca)10-.4,则K,p(CaF2)c(F-)•c(Ca)c(HF)=z+z+10-10.6,B错误。Y点，氮离子的浓度与钙离子的相同，即c(F-)c(Ca),CaF2(s)a===='Ca(aq)+2F-(aq)溶解出的氪离子，c(H勹2c(Caz+)=c(HF)+c(F-),再根据电荷守恒，故c(Cl-)>c(Caz+)=c(HF),C正确。Z点的溶液中，根据K.及lg=l,c(HF)c(H+)—==1z+=—=存在lgc(F-)4.2,根据K(CaF2)10-0·6可求lgc(Ca)2.2,而此时lgl,则c(HF)c(H勹lgc(Ca2+)—Zig=—4.2,D正确。c(HF)17.04分）(1)增大硫酸浓度，升高温度，延长浸取时间等(1分）(2)5.2(pH<7.6(1分）Fe(OH)3、AICOH)3(2分）H(3)Clo-+2co+s比0c1-+2Co(OH)3t+4H气2分）z+z+(4)还原C矿生成CoCl分）Co+ZHCO,CoC03t+co,个+H心(2分）(5)重结晶(1分）1.08X1033(6)2次a(2分）(2分）xyzNA【解析】由题中流程可知，铢电池废料（主要成分为铢、钻，还含有铝、铁等），用硫酸浸取后，金属元素转化为对应的离子进入溶液2a+a+中，加入凡o,的目的是将母液中的Fe十载化为Fe,调节溶液pH,使Fe和A尸完全转化为Fe(OH)3沉淀和Al(OH),沉淀，23过滤，滤渣1为Fe(OH)3和Al(OH)3,向滤液中加入NaCIO将Co十氧化变成Co十并水解生成Co(OH)3沉淀，然后向沉淀中加入比so,和H,O,,溶解得到CoSO,溶液，向溶液中加入NaHC03得到CoCO,沉淀，过滤后的沉淀溶解在冰醋酸中得到醋酸钻溶液，将醋酸钻溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到醋酸钻晶体。(1)为提高浸取速率，除适当升高温度外，还可采取的措施有延长浸取时间、适当增加硫酸浓度等。(2)由后续流程可知，第一次调节pH时，巳经将铁、铝化合物全部除去，则滤渣1的成分除了Fe(OH)3外，还有Al(OH),,结合表中数据可知，为了使Al'十完全沉淀而CoH不沉淀，应当调节溶液pH的范围是5.2(pH<7.6“(3)母液中含有的Co2十能够和NaCIO发生氧化还原反应，根据得失电子守恒和原子守恒，可知反应的离子方程式为2++c,o-+2co+s比0c1-+2Co(OH)3t+4H(4)向Co(OH)3中加入H,so.、几o,混合液，结合后续流程，最后得到产物中，Co以二价离子化合物形式存在，所以此时加入的H,O,为还原剂。(5)为提高醋酸钻晶体纯度，需要重新溶解、浓缩、结晶析出纯度更高的晶体，即重结晶操作。(6)根据晶胞结构，K原子在晶胞的8个顶点、6个面心和4个在体内，1个晶胞中含K原子的个数为8X-+6X—+4=8;由晶8开年摸底联考广东卷化学答案第2页（共5页）—分结构中有4条边(8个C原子）处于晶胞面上，其他C原子处于晶胞内部，晶胞中C原子数目=12X4+8XX4=64,则晶胞8X39+64Xl233的质最m=，晶胞的体积V=(xX10-10cm)X(yX10-10cm)X(zX10-10cm)=xyzX10-ocm,NA1080ml.08Xl033所以该品胞的密度=—=NA3=p_3g•cm-g•cmVxyzXlO0xyzNA18.04分）85'C左右(1)恒压滴液漏斗(1分）12+2KCl03+HCIKI03•Hl03+KCl+Cl2个(2分）碱石灰或NaOH固体(1分）(2)温度过高，易导致碟升华或盐酸挥发，产率低(2分）不再有黄绿色气体生成(1分）(3)KOH或Ca(OH)2溶液(1分）降低殡酸钙的溶解度，有利千碳酸钙晶体析出(2分）(4)排除空气中o,的干扰(2分）(5)87.15%(2分）【解析】(1)由实验装置图可知，仪器c为恒压滴液漏斗；溶液中的氯酸钾可以和碟在盐酸作用下发生氧化还原反应，根据得失电子ss·c左右个守恒和原子守恒，可知反应的化学方程式为12+2KCl03+HCIKIO,•HI03+KCl+Cl,；干燥管d中的试剂是碱石灰或NaOH固体，其作用是吸收尾气中的碳、氯化氢、氯气等有毒气体。ss·c左右(2)步骤I中发生反应I,+2KCIO,+HCIKIO,•HIO,+Kc1+c1,个，反应物中碟易升华、盐酸易挥发，反应温度过高，碳和KCl03、HCI反应不充分，所以温度过高，产率低；反应结束后，不再有黄绿色的Cl,生成，利用此现象可判断反应完成。2+(3)步骤I1中加入X溶液的目的是调溶液pH,原溶液含有K飞产物存在Ca,故可选用KOH溶液或Ca(OH)2溶液；用冰水冷却后需要进行抽滤，故用冰水冷却的目的是降低噢酸钙的溶解度，便千殃酸钙晶体析出。(4)空气中的o,可以与KI反应生成I,'故空白实验的主要目的是排除空气中o,的干扰。(5)滴定过程中发生反应：CaCIO,),+2HCIO,2HIO,+Ca(CIO,),,IO了十sr+6H+31,+3H,O,一1,+2s,01-21-+s,oi。山方程式可得关系式为CaCIO,),~2HIO,~61,~12S,Oi飞—物最-i＇则1.2000g粗产品中CaCIO,)•6H,0的质的为0.1mo!•LX(25.240.04)mLx10-'x1ox五3—0.1mol/LX25.2X10-X10XX498g/mol12则该样品的纯度为Xl00%=87.15%1.200g19.(14分）(1)小千(2分）0~1(2分）*—(2)HCOOH+2H2(g)H2COOH*+H2(g)(2分）(3)心当温度高于250'C时，以反应II为主，反应11前后气体分子数相等，反应II的气体平均相对分子质拭儿乎不变(2分）100@60%(2分）(2分）不变(