2023届高三第六次月考化学试题（解析版）

化学试题解析可能用到的柏对银子质亚：H～1C～12N～14O～16Cl～35.5Ca～40Fe～56Sb～122一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列古诗词中涉及物质的性质说法错误的是A.“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，玉米、小麦中的淀粉经一系列催化氧化可变成乙醇B.“雾淞沆砀，天与云与山与水，上下一白”，雾是一种液溶胶，有丁达尔效应C.“借问瘟君欲何往，纸船明烛照天烧”，烧纸船的过程中涉及了氧化还原反应D.“冲天香阵透长安，满城尽带黄金甲”，金的性质稳定，不易被腐蚀【答案】B【解析】【详解】A．淀粉在酸或酶的催化作用下水解成葡萄糖，葡萄糖经酶催化氧化可以转变为乙醇，A正确；B．雾是典型的胶体，属于气溶胶，具有丁达尔效应，B错误；C．燃烧的过程有氧气参与，涉及了氧化还原反应，C正确；D．金化学性质不活泼，耐腐蚀性强，D正确；故选：B。2.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.14g聚乙烯与聚丙烯的混合物，含C—H键的数目为2B.和均能通过化合反应制取C.实验室观察气体燃烧时火焰的颜色所用的尖嘴玻璃管材质为石英玻璃D.碘化银与硫化氢反应的化学方程式：【答案】B【解析】【详解】A．聚乙烯和聚丙烯的实验式都为CH2，14g该混合物中含有1molCH2，则所含C-H键的物质的量为2mol，故A说法正确；B．Fe(OH)3可以通过化合反应制取，不能通过化合反应制取，故B说法错误；C．石英玻璃的主要成分是SiO2，灼烧时无色，不会干扰气体燃烧时火焰颜色的观察，故C说法正确；D．碘化银与硫化氢反应生成更难溶的硫化银，反应的化学方程式为，故D说法正确；答案为B。3.从紫草植物中提取出的萘醌类物质具有抗肿瘤及免疫调节的作用，结构如图所示。下列说法错误的是A.1mol该物质能与2molNaOH溶液发生反应B.存在含有2个苯环的同分异构体C.使高锰酸钾溶液、溴蒸气褪色的原理相同D.至少有11个碳原子共平面【答案】C【解析】【详解】A．该有机物分子中含有两个酚羟基，1mol该物质可以与2molNaOH溶液反应，A正确；B．该有机物分子不饱和度为10，苯环的不饱和度为4，从不饱和度的角度满足存在含有2个苯环的同分异构体的条件，B正确；C．使高锰酸钾溶液褪色是氧化反应，使溴蒸气褪色是加成反应，原理不同，C错误；D．苯环上6个碳、右侧相邻碳环上的4个碳以及相连的一个碳原子一定共面，至少有11个碳原子共面，D正确；故选：C。4.化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作能达到实验目的的是A.除去中的少量HCl B.蒸发结晶制胆矶C.熔融纯碱 D.制备Cl2【答案】A【解析】【详解】A．饱和亚硫酸氢钠可以抑制二氧化硫的溶解且能和HCl生成二氧化硫气体，A正确；B．胆矾为五水硫酸铜晶体，应该蒸发浓缩、冷却结晶制胆矾，B错误；C．碳酸钠能和瓷坩埚中二氧化硅等反应，C错误；D．浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，反应缺少加热装置，D错误；故选A。5.海底金属软泥是在海底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的资源，含有硅、氧化铁、锰、锌等。如图是从离子晶体中取出的能体现其晶体结构的一个立方体。有关说法正确的是A.Fe位于元素周期表ds区B.立方体中亚铁离子处于氧离子围成的正八面体中心C.两个氧离子的最近距离为D.该立方体不是的晶胞【答案】C【解析】【详解】A．Fe位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，属于d区，A错误；B．亚铁离子处于氧离子围成的正四面体中心，B错误；C．晶胞参数为，两个氧离子间的最近距离为立方体面对角线长的一半，为，C正确；D．该立方体中位于体内，含有1个位于顶点和面心，共含有个位于棱上和体心，共含有个，是的晶胞，D错误；故选：C。6.利用如图装置控制反应且能收集一瓶干燥气体的是选项甲乙丙A硫化亚铁(块，难溶)、稀硫酸五氧化二磷B石灰石、稀硫酸碱石灰C二氧化锰、浓盐酸无水氯化钙D粗锌(含铜、碳)、盐酸碱石灰A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【分析】分析装置图，利用甲装置控制反应，条件是：固体块状且难溶，产物易溶于水，防堵塞。丙装置是向上排空气法收集气体。【详解】A．稀硫酸与硫化亚铁反应制备硫化氢，用五氧化二磷干燥气体，A项正确；B．硫酸与碳酸钙反应生成微溶硫酸钙，反应不能进行到底，碱石灰吸收二氧化碳，B项错误；C．二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，C项错误；D．氢气用向下排空气法收集，D项错误；故选A。7.中科院研发的一种双离子电池的工作原理如图所示，涂炭铝箔作为负极和集流体，石墨为正极，电解液为的溶液[溶剂为碳酸甲乙酯(EMC)]，下列说法正确的是A.放电时溶液中阴离子浓度减小B.放电时，正极电极式为C.充电时，与金属Al发生化学反应D.充电时，转移1mol电子时，两极质量变化差为152g【答案】B【解析】【详解】A．题目给出的示意图上有电源，为充电示意图。充电时溶液中阴离子浓度减小，则放电时，溶液中阴离子浓度增大，A错误；B．充电时移向石墨电极，放电时，正极(石墨电极)反应式为，B正确；C．充电时，发生的电极反应为，不与金属Al发生化学反应，C错误；D．充电时，转移1mol电子时，两极质量变化差为(31+19×6-7)g=138g，D错误；故选：B8.在碱性溶液中，可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。下列说法错误的是A.该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O>N>C>HB.该配离子中能与水分子形成氢键的原子有N、O和HC.1mol该配离子中含有的配位键数目为6(设为阿伏加德罗常数的值)D.已知缩二脲的分子式为，则由尿素生成缩二脲的反应类型为取代反应【答案】C【解析】【详解】A．同一周期从左到右主族元素的电负性逐渐变大，故电负性：O>N>C，且三者电负性均大于氢，A正确；B．由题图可知，N、O能与水分子中的氢原子形成氢键，H能与水分子中的氧原子形成氢键，B正确；C．由题图可知，该配离子中，两个铜离子与其他原子共形成8个配位键，故1mol该配离子中含有的配位键数目为，C错误；D．已知缩二脲的分子式为，根据题图可判断出缩二脲的结构简式为，结合尿素的结构简式判断，由尿素生成缩二脲的反应类型为取代反应，D正确；综上所述故选C。9.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点低B在水晶柱表面滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡石蜡在不同方向熔化的快慢不同水晶具有自范性C相同条件下，用不同浓度的酸性溶液分别与相同浓度的溶液反应浓度较大的酸性溶液褪色时间更短浓度越大，反应速率越快D向装有经过硫酸处理的(橙红色)的硅胶导管中吹入乙醇蒸气固体逐渐由橙红色变为浅绿色()乙醇具有还原性A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．铝箔在酒精灯上加热，表面生成的氧化铝熔点很高，而包在内部的铝熔点较低呈液态，所以铝熔化但不滴落，故A错误；B．在水晶柱表面滴滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，石蜡在不同方向熔化的快慢不同是由于水晶导热性的各向异性造成的，故B错误；C．浓度大的溶液中高锰酸钾的物质的量多，不能根据褪色时间判断反应速率的快慢，应用等浓度的酸性高锰酸钾溶液和不同浓度的足量溶液反应来探究浓度对反应速率的影响，故C错误；D．在酸性条件下具有强氧化性，可将乙醇氧化为乙酸，自身被还原为浅绿色的，故D正确；选D。10.固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示。下列叙述正确的是A.转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态B.反应①②③均为氧化还原反应C.假设每一步均完全转化，每生成2molNH3，同时生成1.5molO2D.参与反应的物质均只含离子键【答案】C【解析】【详解】A．根据转化关系可知：在转化过程中H始终呈+1价，A错误；B．反应②为Li3N+3H2O=NH3↑+3LiOH，该反应过程中元素化合价不变，因此反应属于非氧化还原反应，B错误；C．假设每一步均完全转化，生成O2转移4mol电子，每生成1molNH3转移了3mol电子，则当生成2molNH3时转移6mol电子，则反应生成O2的物质的量为n(O2)==1.5mol，C正确；D．根据反应转化关系可知：反应过程中参与反应的物质含有离子键、共价键，D错误；故合理选项是C。11.碘化锂(LiI)在能源、医药等领域有重要应用，某兴趣小组制备LiI·3H2O和LiI，流程如图：已知：LiI·3H2O在300℃以上转变成无水LiI。LiI易溶于水，溶解度随温度升高而增大，在空气中受热易被氧化。Li2CO3难溶于水。下列说法错误的是A.步骤①主要发生的离子反应为Li2CO3+2H+=2Li++CO2↑+H2OB.步骤②过滤用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗C.步骤④可在空气中加热到300℃以上进行转化D.步骤③中一系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥【答案】C【解析】【分析】粗碳酸锂加强酸氢碘酸溶解为LiI，同时生成二氧化碳和水，溶液调pH=7，过滤，滤液经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥得到LiI·3H2O，再经脱水得到无水LiI。【详解】A．碳酸锂难溶于水，与强酸氢碘酸反应生成LiI、CO2、H2O，LiI易溶于水，因此反应离子方程式为Li2CO3+2H+=2Li++CO2↑+H2O，故A正确；B．过滤用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，故B正确；C．LiI·3H2O在300℃以上转变成无水LiI，但在空气中受热易被氧化，所以步骤④不能在空气中加热到300℃以上进行转化，故C错误；D．步骤③是从LiI溶液中获得LiI·3H2O，则一系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故D正确；综上所述，错误的是C项。12.已知反应：。在密闭容器中加入足量的C和一定量的气体，维持温度为℃，如图所示为不同压强下反应相同时间的转化率随着压强变化的示意图。下列分析错误的是A.1050kPa时，容器中混合气体平均摩尔质量不变则说明该反应达到平衡状态B.1100kPa时，延长反应时间，的转化率可以提高C.1050kPa前，反应中转化率随着压强增大而增大的原因是反应未达到平衡状态，随着压强增大，正反应速率加快，的转化率提高D.1050kPa时，的转化率为80%，反应时间为20min，用的分压变化表示该时间段内的速率为【答案】B【解析】【详解】A．反应物的摩尔质量为46，生成物平均摩尔质量约为38.67，当混合气体平均摩尔质量不变时，说明容器内混合气体的组成恒定，可判断该反应达到平衡状态，A正确；B．该反应的正反应方向气体体积增大，图像中拐点后的转化率呈下降趋势是因为反应达到平衡后压强增大平衡逆向移动，因此拐点及其之后的状态均为平衡状态，均已经达到该条件下的最大反应限度，延长反应时间转化率不会变化，B错误；C．由B选项分析可知拐点前反应未达到平衡状态，其反应速率随压强增大而增大，在相同时间内随着压强增大，的转化率提高，C正确；D．设在密闭容器中加入1mol气体，则转化气体为1mol×80%=0.8mol，列三段式如下：气体的分压变化为，则20min内用的分压变化表示的反应速率为，D正确；故选：B。13.科研人员进行了加氢制和转化为催化反应的研究，反应历程分别如甲、乙两图所示。下列说法不正确的是A.经过Ni活性中心裂解产生活化态H·的过程中B.使用作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率C.生成的总反应原子利用率为100%D.过程中，有C—H键发生断裂，①→②放出热量并形成了C—C键【答案】B【解析】【详解】A．经过Ni活性中心裂解产生活化态H·的过程中，体系的混乱度增大，，A项正确；B．催化剂不能降低反应的焓变，可降低反应的活化能，从而提高化学反应速率，B项错误；C．根据图示与在催化剂存在时生成，总反应为，只有一种生成物，原子利用率为100%，C项正确；D．选择性活化变为①