化学答案

参考答案及解析7．C8．B9．D10．B11．A12．D13．C10．【解析】A．所得沉淀n(AgCl)＞n(AgI)，说明等体积的饱和AgCl、AgI溶液中，c(Cl－)更大，即AgCl的溶解度大于AgI，而二者为同类型的沉淀，所以Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，A正确；B.所用KMnO4起始浓度不一样，初始颜色不一样，B说法错误；C．Na2S2O3＋H2SO4====Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，由于气体的溶解度受温度影响非常大，所以不能以气体逸出的快慢去衡量反应速率（气泡快，可能是溶解度下降造成而与反应无关），D说法正确。12．【解析】A．d为阳极，与电源正极相连，即与a相连，A正确；B．装置甲中通过氢氧根迁移来平衡电荷，离子交换膜为阴离子交换膜，装置乙中通过氢离子迁移平衡电荷，为质子交换膜，B正确；C．a电极上C2H2被还原为C2H4，根据电子守恒、元素守恒可得电极反应为C2H2+2e−+2H2O=C2H4+2OH−，C正确；D．c电极上的反应为3CO2+18e−+18H+=C3H6+6H2O，b电极的反应为Zn−2e−+2OH−=ZnO+H2O，增重为O原子的质量，生成1molC3H6转移18mol电子，b电极上增重9molO原子的质量，即为144g，D错误；13．【解析】A．由上图可知可知NaHA溶液呈酸性，所以HA-电离大于水解，A正确；B．在m点溶液中，c(HA-)=c(A2-)，c(H+)>c(OH-),依据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-),所以c(Na+)<3c(HA-)C．在n点溶液中，溶质为浓度相等的Na2A和NaHA，则电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)；物料守恒：2c(Na+)=3[c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)]；两式相减，消去钠离子，得c(A2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HA-)+3c(H2A)所以C错误D．q点为0.1mol·L的Na2A溶液,由m点可知H2A的Ka2=10-4.2，所以A2-水解平衡常数为10-9.8，由此可求得c(OH-)=10-5.4,所以pH=8.626．（14分）（1）加热、搅拌、适当增加硫酸浓度等（写对一条给1分，共2分）（2）PbSO4（2分）；12MnO2+In2S3+24H+=3SO42-+12Mn2++2In3++12H2O（2分）（3）沿玻璃棒向过滤器（漏斗）中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水慢慢流出，重复2～3次（2分）（4）2.78（2分）（5）2.5（2.5左右均可得分）（2分）（6）（2分）【解析】（4）由可知，当pH=2.35时，萃取率为50%，则，lg50%1−50%=lgK−lg(10−2.35)3c3(H2A2),可得lgK=lg(10−2.35)3c3(H2A2)若将萃取率提升到95%，忽略萃取剂浓度的变化，则lg95%1−95%=lgK-lgc3(H+)c3(H2A2)，将lgK代入得，lg19=lg(10−2.35)3c3(H2A2)−lgc3(H+)c3(H2A2)，则lg19=lg(10−2.35)3c3(H2A2)×c3(H2A2)c3(H+)=lg(10−2.35)3c3(H+)=3lg10−2.35-3lgc(H+)，代入lg19=1.28，得-lgc(H+)=2.78，所以将萃取率提升到95%，应调节pH=2.78。（6）6.95gFeSO4·7H2O样品物质的量为0.025mol，则可知在加热到380℃，3.80/0.025=152，刚好是FeSO4。加热至650℃时，固体的质量为2.00g，应为铁的氧化物，其中n(Fe)=n(FeSO4·7H2O)=0.025mol，m(Fe)=0.025mol×56g·mol-1=1.40g，则固体中m(O)=2.00g-1.40g=0.60g，n(O)=0.0375mol，则n(Fe)∶n(O)=0.025mol∶0.0375mol=2∶3，则固体物质Q的化学式为Fe2O3，所以方程式为27．（14分）（1）分液漏斗（2分）；ABC，DE（顺序全对给2分，有错不给分）；除去C中生成的水蒸气和氨气、根据长颈漏斗中液面变化控制气体流速、平衡压强防止压强过大导致爆炸（共2分，答到一点给1分）；（2）2NH3＋3CuO3Cu＋N2↑＋3H2O（2分）；（3）Sr3N2＋6H2O====3Sr(OH)2＋2NH3↑（写Sr3N2＋8H2O====3Sr(OH)2＋2NH3·H2O也给分）（2分）；做空白对照实验（2分）（4）1.825(32－x)%（2分，其他形式表述的正确答案也给分）【解析】（1）装置A是制备氨气，生成的NH3中含有水蒸气，气体经装置B除水，然后再通过装置C把氨气转化成氮气，装置C流出气体是N2、未反应NH3、水蒸气，氨气和水蒸气均能干扰试验，因此用装置E除去，再排装置中的空气，通一段时间气体后，再加热装置D制备氮化锶，此时还要防止外界空气中CO2、O2、H2O等气体进入装置D，因此最后再连接装置E，装置E中液封导气管，空气中氧气等气体都不会进入装置D中。因此按气流从左到右的方向，装置连接的合理顺序为ABCEDE。（3）步骤①也用相同的指示剂，硼酸酸性很弱，达不到甲基橙变色的pH，因此用空白对照实验排除影响，此时用xmL标准盐酸溶液才变色。（4）步骤①是50mL溶液滴定，步骤④取25mL溶液滴定，25mL溶液转化成50mL时消耗标准盐酸体积：16.00×2＝32.00mL，结合步骤①可知氨气消耗的标准盐酸体积：(32.00－x)mL，氨气的物质的量：0.25×(32.00－x)×10－3mol，Sr3N2的物质的量0.25×(32.00－x)×10－3×0.5mol，Sr3N2的质量：0.25×(32.00－x)×10－3×0.5mol×292g/mol，所以纯度是0.036532−x2.0×100%＝1.825(32－x)%。28．（15分）（1）+248（2分）；温度低于700℃时，温度升高有利于反应Ⅲ进行，不利于反应Ⅳ，且温度对反应Ⅲ的影响大于对反应Ⅳ的影响（2分）（2）＞（1分）；1:10（或0.1）（2分）（3）B（2分）；p02/192（2分）（4）4CH4+3O2--6e-=C2H4+C2H6+3H2O（2分）；3:4（2分）【解析】（1）反应Ⅲ：反应Ⅳ：-173kJ·mol-1根据盖斯定律反应Ⅲ－反应Ⅳ即得到反应Ⅰ的ΔH1=+248由于温度低于700℃时，温度升高有利于反应Ⅲ进行，不利于反应Ⅳ，且温度对反应Ⅲ的影响大于对反应Ⅳ的影响，所以温度低于时，积碳的质量随温度的升高而增多；（2）CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)为吸热反应为吸热反应，由图可知，当横坐标相同时，T1时对应的lgp(H2)更大，升高温度，平衡正向移动，lgp(H2)增大，则T1＞T2，故答案为＞；向密闭容器中充入等体积的CO2和CH4，观察图像b点lgp(H2)＝0，lgp(CO2)＝1，则p(H2)＝1，p(CO2)=10，则T1时，p2(H2)与p(CO2)的比值为1：10，故答案为1：10。（3）①CO2参与了2个反应，而CH4只参与1个反应，相同情况下CO2消耗更多，平衡转化率更大，曲线A表示CO2的平衡转化率,曲线B表示CH4的平衡转化率；②800K，CO2的平衡转化率为40%，转化的物质的量10mol×40%=4mol，CH4的平衡转化率为20%，转化的物质的量10mol×20%=2mol，列三段式：反应①：，反应②：，在恒温恒压下，反应①的分压平衡常数；（4）结合图示可知CH4在阳极发生氧化反应生成C2H4、C2H6、H2O，有机物的物质的量之比为1:1，即C2H4、C2H6的物质的量比为1:1，则阳极上的电极反应式为4CH4+3O2--6e-=C2H4+C2H6+3H2O。设生成C2H4和C2H6的物质的量均为1mol，则反应中转移电子的物质的量为6mol，参加反应的为4mol；则由CO2→CO转移6mol电子，需消耗3molCO2，则反应中消耗CO2和CH4的物质的量比为3:4；35．（15分）（1）大于（1分）；Zn的核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子（2分）；（2）①4（1分），16（1分）；②sp3（1分），三角锥形（1分）（3）74%（2分）；（2分）（4）12（2分）；AuCu3H8（2分）；【解析】（1）Zn的核外电子排布为[Ar]3d104s2，全满稳定结构，较难失电子；Cu的核外电子排布为[Ar]3d104s1，原子最外层只有1个电子，更容易失去电子得到全满稳定结构的Cu+。（2）①从[Cu(NH3)4]2＋结构看，内界有4个氨气分子，所以是4个氨气分子进行配位，配位数为4，氨气分子当中有3个σ键，4个氨气分子当中有12个σ键，配位键也是σ键，在[Cu(NH3)4]2＋中有4个配位键，所以有4个σ键，所以，[Cu(NH3)4]2＋中含有16个σ键。②NH3中的N原子杂化类型是sp3杂化，NH3分子中含有一个孤电子对，氨气分子的空间构型为三角锥形。（3）金属铜是面心立方最密堆积方式，Cu原子处于顶点与面心，顶点Cu原子与面心Cu原子相邻，每个顶点为8个晶胞共用，每个面为2个晶胞共用，设Cu原子半径为r，则晶胞棱长为2r，晶胞体积＝(2r)3，晶胞中Cu原子数目＝8×18＋6×12＝4，晶胞中Cu原子总体积＝4×43πr3，该晶胞中Cu原子的空间利用率是＝EQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(πr3),r)×100%＝74%；每个晶胞中含有铜的原子：8×18＋6×12＝4，Cu原子半径为rpm＝r×10－10cm，假设晶胞的边长为a，则2a＝4×r×10－10cm，则晶胞的体积是，则晶体铜的密度＝。（4）晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶角，根据图示知，离①号Au原子最近的Cu原子有③⑤⑦号，每个Au原子被8个晶胞共用，根据均摊原则，Au原子的配位数为12；根据均摊原则，晶胞中Au原子数是8×18＝1、Cu原子数是6×12＝3、H2分子数是4，化学式为AuCu3H8。36．（15分）（1）2-甲基丙酸（2分）（2）碳碳双键、羧基（2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）20（2分）；；（每个1分，共2分）（6）（3分）【解析】（5）有机物K为D的同系物，其相对分子质量比D小42，则K的分子式为C8H8O2。属于芳香族化合物不含其他环且不含碳碳双键；常温下能与Na2CO3溶液反应；则K含有-COOH或-OH（酚），若含有-COOH，则苯环上可连接-CH2COOH一个取代基或-CH3、-COOH两个取代基，有4种；若含-OH，则苯环上的结构可能是-OH、或-OH、-CH2CHO或-OH、-CHO、-CH3，有16种。综上共有20种。公众号：高中试卷君