云南省曲靖市第一中学2022-2023学年高三下学期2月月考化学答案

2023-11-22 · 11页 · 546.2 K

参考答案:1.D【分析】氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程。【详解】A.由氨制成碳酸氢铵或硫酸铵,为化合态的氮转化为化合态的氮,A错误;B.NO2与H2O反应生成HNO3,为化合态的氮转化为化合态的氮,B错误;C.NO和O2反应生成NO2,为化合态的氮转化为化合态的氮,C错误;D.N2和H2在一定条件下合成氨,为游离态的氮转化为化合态的氮,D正确;答案选D。2.C【分析】由题干信息可知,M极发生的是由Q转化为的过程,该过程是一个还原反应,故M极为阴极,电极反应为:--+2H2O+2e=+2OH,故与M极相连的a电极为负极,N极为阳极,电极反应为:-2e-=+2H+,b极为电源正极,据此分析解题。【详解】A.由分析可知,a为电源负极,A正确;B.由分析可知,根据电子守恒可知,溶液中Q的物质的量保持不变,B正确;--C.由分析可知,整个过程CO2未被还原,CO2在M极发生反应为CO2+OH=HCO3,C错误;---D.由题干信息可知,M极上CO2发生反应为:CO2+OH=HCO3被吸收,HCO3向阳极移动,-+N极上发生的反应为:HCO3+H=H2O+CO2↑,故分离出的CO2从出口2排出,D正确;故答案为:C。3.D【分析】该装置为原电池装置,根据B电极上发生的反应,碳元素化合价升高,发生氧化反应,故B为负极,A为正极。【详解】A.电子由B极流出沿导线流向A极,A错误;B.A极为正极,发生还原反应,B错误;答案第1页,共11页C.没有指明标准状况,氧气的物质的量未知,无法计算转移电子数,C错误;D.B极为负极,发生氧化反应,醋酸根转化为二氧化碳,电极反应式正确,D正确;故选D。4.C【详解】①碳碳双键、醛基都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,滴入酸性KMnO4溶液,不能通过看紫红色是否褪去来证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键;故①错误;②检验溴乙烷中的溴元素,将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热,充分反应并冷却后,向溶液中加稀HNO3酸化,再滴加AgNO3溶液,有淡黄色沉淀生成,故②正确;③用燃烧的方法鉴别乙醇、四氯化碳、苯,乙醇燃烧发出淡蓝色火焰,苯燃烧明亮火焰,有黑烟,四氯化碳不燃烧,能鉴别,故③正确;④用足量的NaOH溶液与矿物油和地沟油加热,矿物油与NaOH溶液不反应,地沟油与NaOH溶液反应而使溶液不再分层,因此可鉴别出地沟油,故④正确;⑤油脂皂化后用盐析的方法将高级脂肪酸钠和甘油分离,故⑤错误;⑥将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后移至内焰,没有完全反应的碳和氧化铜反应生成铜,因此铜丝恢复原来的红色,故⑥正确;⑦检验淀粉是否水解完全的方法是:在水解液中直接滴加碘水,未变蓝,说明已水解完全,故⑦错误;⑧饱和Na2SO4使蛋白质盐析,故⑧错误;⑨甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红,是生成的HCl具有酸性,故⑨错误;⑩将乙烯通入溴的四氯化碳溶液,溶液最终变为无色透明,则生成的1,2−二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳,故⑩正确;因此有5个错误,故C符合题意。综上所述,答案为C。5.A【详解】A.13N和14N是质子数相同、中子数不同的原子,13N和14N互为同位素,A正确;B.金刚石和石墨是碳元素组成的不同单质,属于同素异形体,B错误;C.H2O和H2O2是由氢氧两种元素组成的不同化合物,C错误;D.CO和CO2是由碳氧两种元素组成的不同化合物,D错误;故选A。6.B【详解】A.重水分子中H原子的质量数为2,O的质量数为16,则重水的分子式为D2O2或1H2O,故A错误;2B.氢的质子数为1,则质量数为2的氢核素为1H,故B正确;答案第2页,共11页C.17O是质量数为17的氧原子,质子数和核外电子数都是8,其原子结构示意图为,故C错误;D.由“AlP分子”可知,AlP是共价化合物,不是由阴阳离子通过离子键结合而成,而是通过共价键结合而成,则AlP分子中不存在阴阳离子,故D错误;故选:B。7.B【分析】二甲胺[(CH3)2NH]为一元弱碱,二甲胺在水中的电离与一水合氨相似,二甲胺电离方程式为+-,电离平衡常数[(CH3)2NH](CH3)2NH•H2O(CH3)2NH2+OH+⇌-cCH32NH2c(OH)Kb[(CH3)2NH•H2O]=,(CH3)2NH2Cl是强酸弱碱盐,其水溶液呈酸性,cCH32NHH2O结合电荷守恒关系分析解答。【详解】A.用二甲胺溶液滴定盐酸溶液达到滴定终点时生成强酸弱碱盐(CH3)2NH2Cl,溶液呈酸性,应该选择甲基橙作指示剂,故A错误;B.(CH3)2NH2Cl是强酸弱碱盐,其水溶液呈酸性,电荷关系为++--,图中点时溶液呈中性,-+-7、并且c[(CH3)2NH2]+c(H)=c(OH)+c(Cl)ac(OH)=c(H)=10mol/L0.1mol/L0.01L+-二甲胺溶液过量、c[(CH3)2NH]=c(Cl)==0.05mol/L,剩余(CH3)2NH的浓度20.02Lmmol/L0.01L-0.1mol/L0.01Lc[(CH3)2NH•H2O]==0.5(m-0.1)mol/L,电离方程式为0.02L+-,则电离平衡常数(CH3)2NH•H2O(CH3)2NH2+OH⇌+--7cCH3NH2c(OH)0.120.0510-7Kb[(CH3)2NH•H2O]===×10,故B正确;0.5(m-0.1)m-0.1cCH32NHH2OC.强酸弱碱盐能够促进水的电离,并且其浓度越大、促进作用越强,二者恰好完全反应时生成(CH3)2NH2Cl,此时溶液呈酸性,图中a点呈中性、二甲胺过量,所以a点以前的某点溶液中水的电离程度最大,故C错误;.图中点溶液的、呈碱性,->+,溶液中主要离子为+和-,DbpH=8c(OH)c(H)(CH3)2NH2Cl电荷关系为++--,所以有+>->->c[(CH3)2NH2]+c(H)=c(OH)+c(Cl)c[(CH3)2NH2]c(Cl)c(OH)c(H+),故D错误;答案第3页,共11页故选B。8.D【详解】A.CS2中心原子C原子价层电子对数是2,是sp杂化,分子为直线形非极性分子,微粒间的作用力为范德华力,A错误;3B.ClO3中心原子Cl原子价层电子对数是4,是sp杂化,配位原子数3,其空间结构为三角锥型,B错误;2C.氯化硼(BCl3)的B原子价层电子对数为3,没有孤电子对,是sp杂化,分子呈平面三角形,C错误;232D.SiF4和SO3的中心原子均为sp杂化,SiF4分子有四个配位原子,呈正四面体形,SO3有三个配位原子,呈三角锥形,D正确;故选D。9.A【详解】A.合金为金属材料,不属于高分子,故A符合题意;B.聚乙烯塑料属于有机物,属于有机高分子材料,属于高分子,故B不符合题意;C.聚酯硬塑料,属于有机高分子材料,属于高分子,故C不符合题意;D.聚甲基丙烯酸甲酯,属于有机高分子材料,属于高分子,故D不符合题意;故选:A。10.B【详解】A.IA族元素中的H不属于碱金属元素,A错误;B.根据碱金属元素性质的递变规律,从上至下,随着原子序数的递增,金属性越来越强,与水反应越来越剧烈,铯的金属性最强,在常温下与水反应会发生爆炸,B正确;C.金属钾具有强还原性,但K+具有弱氧化性,C错误;D.由于碱金属单质性质太活泼,遇到水溶液时优先和水反应生成碱和氢气,因此不能将铜从其盐溶液中置换出来,D错误;答案选B。11.D【详解】A.淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖,故A正确;B.油脂是高级脂肪酸甘油酯,油脂和氢氧化钠反应生成高级脂肪酸钠和甘油,故B正确;C.重金属盐能使蛋白质变性,向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液,鸡蛋清会发生变性,故C答案第4页,共11页正确;D.煤的液化、气化和干馏均有新物质生成,都属于化学变化,故D错误;选D。12.B【详解】A.由图示可知,过程I是CFCl3→CFCl2+Cl,断裂了极性键C-Cl键,A正确;B.过程III中O+O=O2,形成了化学键,释放能量,是放热过程,B错误;C.由图示可知,过程II为O3+Cl•=ClO+O2,C正确;D.由图示可知,氟利昂中氯原子在反应前后不变,是破坏O3的催化剂,D正确;答案选B。13.3MnO2+2FeS2+6H2SO4=3MnSO4+Fe2(SO4)3+4S+6H2O3.0T1,A错误;B.a、c两点的温度和浓度都不相同,因此无法比较a点和c点的反应速率大小,B错误;C.a点和b点温度相同,a点时环戊二烯的浓度大于b点时环戊二烯的浓度,即a点的正反应速率大于b点的正反应速率,因为b点时反应未达到平衡,b点的正反应速率大于逆反应速率,故a点的正反应速率大于b点的逆反应速率,C正确;D.由图象可知,b点时环戊二烯的浓度为0.6mol/L,D错误;故答案为C。(2)①a.溶液pH不变时,则c(OH-)也保持不变,反应处于平衡状态;b.根据速率关系,-3-3-3v(I)/2=v(AsO3),则v(I)=2v(AsO3)始终成立,v(I)=2v(AsO3)时反应不一定处于平衡状态;3-33-3c.由于提供的Na3AsO3总量一定,所以c(AsO4)/c(AsO3)不再变化时,c(AsO4)与c(AsO3)-311

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