广东实验中学2023届高三级第三次阶段考试化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。相对原子质量H=1O=16C1=35.5Co=59Zn=65第一部分选择题（共44分）一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．广东人爱“饮茶”，毛泽东有“饮茶粤海未能忘”诗句。下列说法错误的是A．茶饼浸泡前要掰成小块，可使之更快浸出茶香B．使用沸水泡茶，可加速茶叶中物质的溶解C．茶叶封装时常附带一包铁粉，可减慢茶叶的氧化D．某温度下测得茶水的pH=6.6，则该茶水一定呈酸性2．化学与生活息息相关。下列叙述错误的是A．热的碳酸钠溶液可用于去除餐具的油污B．明矾和二氧化氯均可作净水剂，且净水原理相同C．硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法3．化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是A．温室气体是形成酸雨的主要物质B．过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射NaHCO3溶液的方法解毒C．食品袋中放置的CaO可直接防止食品氧化变质D．太阳能电池阵使用的材料是半导体，其主要成分是SiO24．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A．标准状况下，22.4LCCl4中，原子数大于5NAB．71gCl2与足量烧碱溶液反应制备漂白液，转移的电子数为NAC．1L0.1mol/LNa[Ag(CN)2]溶液中CN－的数目为0.2NAD．1molC2H6O中含碳氢单键数可能为5NA5．下列方案能达到实验目的是A．用水萃取CCl4中的溴B．用排饱和石灰水集气法收集Cl2C．用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体D．用饱和的Na2CO3溶液除去Cl2中混有的HCl6．下列反应的离子方程式正确的是A．Na与水反应：Na+H2O=Na++OH－+H2↑B．硫化钠水解反应：S2－+H3O+HS－+H2OC．稀醋酸滴入NaOH溶液中：H++OH－=H2OD．氯氧化钠溶液中通入足量二氧化碳：CO2+OH－=HCO3-。7．下列化学用语正确的是A．Br原子的价电子排布式：3d104S24p5 B．NH4H的电子式：C．聚丙烯的结构简式 D．HCIO的结构式：H-O-CI8．某种由六种元素形成的抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是A．W的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟B．X与W的第一电离能：Xc(A -)>c(HA)>c(H+)16．常压下羰基化法精炼镍的原理为Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是A．升高温度，该反应的平衡常数减小B．该反成达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)C．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选30℃D．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低第二部分非选择题（56分）二、解答题（共56分）17．（14分）CuCl2是常见的化学试剂，某学习小组利用废铜屑“湿法”制备CuCl2·2H2O。氯化铜在小同温度下结晶形成的结晶水合物温度15℃以下15～25.7℃26～42℃42℃以上结晶水合物CuCl2·4H2OCuCl2·3H2OCuCl2·2H2OCuCl2·H2O回答下列问题：(1)仪器a的名称为，NaOH溶液的作用是。(2)“湿法”制备CuCl2的离子方程式为，实验中，H2O2的实际用量要大于理论用量，原因是。(3)为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，反应完全后要进行的操作是：除去其他可能的金属离子后，过滤，向滤液中持续通入HCl气体，加热蒸发浓缩，，过滤，洗涤，低温干燥，其中，持续通入HCl的作用是。(4)查阅资料：[Cu(H2O)4]2+（蓝色）+4C1-[CuCl4]2-（黄色）+4H2O，设计实验证明CuCl2溶液中存在上述平衡：取少量蓝色CuCl2稀溶液于试管中，。(5)查阅资料：[CuCl4]2-比[Cu(H2O)4]2+更稳定：与Cu2+配位时，Cl-比H2O的配位能力更强，原因可能是。18．(14分)三氯化六氨合钻[Co(NH3)6]Cl3是一种重要的化工原料。利用含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取[Co(NH3)6]Cl3的工艺流程如图所示：已知：①“酸浸”过滤后的滤液中含有Co2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等。②Ksp[Co(OH)2]=1×10-14.2、Ksp[Co(OH)3]=1×10-43.7Ksp[Fe(OH)3]=1×10-37.4、Ksp[Al(OH)3]=1×10-32.9溶液中金属离子物质的量浓度低于1.0×10-5mol/L时，可认为沉淀完全。③Co2+还原性较弱，但[Co(NH3)6]2+具有较强还原性。回答下列问题：(1)Co位于元素周期表，基态Co2+价层电子的电子排布图为。(2)写出除杂过程中NaClO3参与反应的化学方程式。(3)“除杂”过程中加Na2CO3调节pH后会生成两种沉淀，同时得到含c(Co2+)=0.1mol/L的滤液，调节pH的范围为。(4)下列说法错误的是。A．制备[Co(NH3)6]3+时，“混合”过程中加入NH4C1的作用是抑制NH3·H2O的电离，防止生成Co(OH)2沉淀，同时参与反应提供NH4+B．稳定常数是指中心原子（或离子）与配体发生反应形成配合物的平衡常数，用K稳表示，K稳值越大，表示生成的配合物越稳定。[Co(NH3)6]2+的K稳值比[Co(NH3)6]3+小。C．“氧化”过程后分离提纯时，将反应后的混合物趁热过滤，待滤液冷却后加入适量浓盐酸的目的是：增大c(Cl－)，降低[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度，有利于其结晶析出D．为了得到较大颗粒的[Co(NH3)6]Cl3晶体，可采取的措施是将滤液快速冷却(5)含量测定。通过碘量法可测定产品中的钻元素的含量。称取0.10g产品加入稍过暈的NaOH溶液并加热，将Co完全转化为难溶的Co(OH)3，过滤洗涤后将滤渣完全溶于硫酸中，向所得的溶液中加入过量的KI和2~3滴淀粉溶液，再用0.010mol/L的Na2S2O3溶液滴定（反应原理：Co3++I－→Co2++I2、I2+S2O32-→I－+S4O62-），达到滴定终点时消耗Na2S2O3溶液24.00mL，以下说法正确的是。A．装有Na2S2O3溶液的酸式滴定管装液前要先检漏、蒸馏水洗、标准液润洗B．滴定时要适当控制滴定速度，边滴边摇动锥形瓶（接近终点时改为滴加半滴Na2S2O3溶液），直到溶液颜色从无色变为蓝色，达到滴定终点C．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下(6)计算产品中钴元素的含量为。（答案保留三位有效数字）19．（14分）化合物G是合成一种杀虫剂的重要中间体，其合成路线如图：回答下列问题(1)E中含氧官能团的名称为和，因此E可分别发生水解反应和（写出一种即可）。(2)A生成B的反应类型为。(3)写出B生成C的反应方程式。(4)W的分子式为C10H7NO4F3Cl，其结构简式为。(5)写出所有满足下列条件的A的同分异构体。①分子中含有苯环，不含其它环；②核磁共振氢谱有3组峰。(6)根据上述信息，写出以为主要原料制备合成路线。（无机试剂任选）20．（14分）Ⅰ．利用温室气体CO2和CH4制备燃料合成器，计算机模拟单个二氧化碳分子与甲烷分子的反应历程如图所示：已知：leV为1电子伏特，表示一个电子（所带电量为-1.6×10-19C）经过1伏特的电位差加速后所获得的动能。(1)制备合成气CO、H2总反应的热化学方程式为。(2)向密闭容器，中充入等体积的CO2和CH4，测得平衡时压强对数lgp(CO2)和lgp(H2)的关系如图所示。（压强的单位为：MPa）①T1T2（填“>”“<”或“=”）。②温度为T1时，该反应的压强平衡常数Kp=MPa2。Ⅱ．丙烯是重要的有机合成原料。由丙烷制备丙烯是近年来研究的热点，主要涉及如下反应：反应ⅰ：2C3H8(g)+O2(g)2C