高三考试化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4．本试卷主要考试内容：高考全部内容。5．可能用到的相对原子质量：H1C12O16K39Mn55Fe56Sb122一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．“华龙一号”是我国具有完全自主知识产权的三代压水堆核电创新成果，其安全性高、发电能力强。下列相关叙述错误的是（）A．“华龙一号”海外投产，有利于实现碳达峰、碳中和的目标B．核电站以铀为核裂变原料，与互为同素异形体C．核燃料包壳使用锆合金制造，合金中可以含有非金属元素D．核电6号机浇筑用的水泥属于硅酸盐材料2．下列化学用语表示正确的是（）A．的结构式为H一O一H，结构呈直线形B．基态Cu原子的电子排布式：C．的电子式： D．在水中的电离方程式：3．关于安全问题的应对措施，下列说法错误的是（）A．氰化钠(NaCN)有剧毒，不慎泄漏，可喷洒双氧水处理B．误食中毒，可以用5%的硫酸钠溶液洗胃解毒C．皮肤受伤时，可以用75%的乙醇溶液消毒处理，利用的是乙醇的氧化性D．苯酚对皮肤有腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用酒精冲洗，再用水冲洗4．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．20g中含有的中子数为10B．5.6gFe在氧化还原反应中完全反应时转移的电子数一定为0.3C．1L0.1溶液中含有的数目为0.1D．1mol环戊二烯（）分子中含有的键数目为55．下列离子方程式正确的是（）A．Na投入水中：B．通入冷的NaOH溶液中：C．用醋酸和淀粉—KI溶液检验加碘盐中的：D．溶液与少量溶液混合：6．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理中正确的是（）选项已知推理A可以溶于NaOH溶液也可以溶于NaOH溶液B同种元素原子的质子数相同质子数相同的原子一定属于同种元素C由同种分子构成的物质一定是纯净物纯净物一定是由同种分子构成的D将通入紫色石蕊试液中，试液变红是一种酸7．工业上制备粗硅的反应为，若C过量，还会生成SiC。下列叙述错误的是（）A．1个CO分子内只含有1个键和2个键B．键能：C—H>Si—H，因此甲硅烷没有甲烷稳定C．键长：C—SiSiD．键长：C一CZB．第一电离能：Y>ZC．该化合物中Z的化合价最高D．在水溶液中，四种元素均能形成简单的阴离子10．乙醇和乙酸在酸性条件下生成乙酸乙酯，反应机理如图，下列说法错误的是（）A．Ⅰ→Ⅱ形成配位键，Ⅴ→Ⅵ断裂配位键B．Ⅱ→Ⅲ的反应的原子利用率为100%C．Ⅲ→Ⅳ质子发生转移D．若反应条件为浓硫酸，只能加快反应速率，不能提高乙酸乙酯的平衡产率11．下列实验操作能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作A制备并收集加热试管中的固体，并用向下排空气法收集气体B证明被氧化为向双氧水中通入气体，再向反应后的溶液中滴加氯化钡溶液C检验淀粉是否完全水解向淀粉溶液中滴加稀硫酸，充分加热一段时间后，加入过量氢氧化钠溶液，再滴入几滴碘水D证明酸性：苯酚<碳酸将盐酸与碳酸氢钠混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液中12．一种制备蓝氢的原理是。向一体积为1L的恒容密闭容器中充入1mol和2mol，在一定条件下发生上述反应，测得的物质的量与时间的关系如表所示。下列叙述错误的是（）t/min0510152025/mol00.50.750.850.90.9A．0～10min，B．CO的体积分数不变时，反应达到平衡状态C．上述反应中，的转化率大于的转化率D．其他条件不变．若加入高效催化剂，则的转化率达到45%时所用时间小于20min13．某立方品系的锑钾（Sb-K）合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构，图b表示晶胞的一部分，晶胞中1号、3号原子的分数坐标分别为(0，0，0)、(1，1，1)。下列说法错误的是（）A．晶胞中含有的Sb原子数为4 B．2号原子的分数坐标为C．K和Sb之间的最短距离为pm D．该晶体的密度为14．某团队开发出了用于制氢的膜基海水电解槽，其装置如图所示。已知：隔水膜只允许水分子透过。下列说法正确的是（）A．M极为阳极B．理论上迁移1mol时，海水质量净减9gC．M极的电极反应式为D．电路上每通过2mol电子，理论上N极逸出标准状况下22.4L15．常温下，水溶液中部分缓冲对的微粒浓度之比的对数值［x表示或］与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是（）A．曲线Ⅰ表示与溶液pH的变化关系B．C．a→b的过程中，水的电离程度逐渐减小D．当pH增大时，的值逐渐增大二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（13分）工业上以软锰矿（主要成分为，还含少量的铁、硅和铝的氧化物等杂质）为原料生产的工艺流程如图：常温下，各种离子沉淀时的pH如下表：离子开始沉淀时的pH1.53.48.2完全沉淀时的pH2.84.710.2（1）“酸浸”过程中生成一种黄色沉淀，写出该反应的离子方程式：______，“滤渣Ⅰ”的主要成分有______。（2）“工序①”需要用到的玻璃仪器为烧杯、______。（3）向“有机相”中滴加溶液，有蓝色沉淀生成，可推出“有机相”中含______（填离子符号），中提供空轨道的是______，中心离子的配位数为______。（4）“沉锰”时，不能加入太多碳酸钠溶液，可能的原因为______（答两条）。（5）若100kg软锰矿在生产过程中锰的损失率为8%，最终得到405kg（摩尔质量为285），则软锰矿中锰的质量分数约为______（保留三位有效数字）。17．（14分）将转化为有机碳酸酯（DMC），可有效减少碳排放。转化为DMC的总反应为，可通过Ⅰ、Ⅱ两步反应完成：Ⅰ．Ⅱ．请回答下列问题：（1）有机碳酸酯中碳原子的杂化方式为______，1mol中含有的键数目为______。（2）反应Ⅱ的反应机理如图1所示，其中催化剂参与催化循环和脱水循环。①该反应的催化剂是______，该物质还有另一个作用一提高DMC的平衡产率，结合反应机理图分析其中的原因：______。②将物质的量之比为1∶2的和的混合气体以相同流速通过两种不同的催化剂a、b，仅发生反应Ⅱ，相同时间内的转化率如图2所示。M点______（填“是”或“不是”）对应温度下的的平衡转化率，原因是______。（3）一定温度范围内的线性关系如图3。①对于反应Ⅱ，活化能______（填“>”或“<”）。②时，该温度下______。某温度下，在5L恒容密闭容器中充入5mol和10mol，发生反应Ⅰ、Ⅱ，反应经10min达到平衡，此时，，则______18．（13分）硫酸亚铁铵晶体［］又称摩尔盐，简称FAS，是一种重要的化工原料，可用作净水剂、治疗缺铁性贫血的药物等，常温下为浅绿色晶体，可溶于水，100℃时易失去结晶水。实验室利用废铁屑（主要成分为Fe，还有少量FeS和油污）合成硫酸亚铁铵品体的步骤如下：Ⅰ．碱煮水洗：将6.0g废铁屑置于锥形瓶中，加入20mL30%的溶液，加热煮沸一段时间，倾去溶液，水洗至中性；Ⅱ．的制备：向处理过的铁屑中加入稀反应，结束后趁热过滤；Ⅲ．硫酸亚铁铵晶体的制备：向滤液中迅速加入一定体积的饱和溶液，经蒸发皿加热至出现晶膜时停止加热，冷却结晶硫酸亚铁铵晶体，再过滤、洗涤、干燥得到产品。回答下列问题：（1）步骤Ⅰ中对废铁屑进行碱煮的目的是______。（2）步骤Ⅱ在如图装置中进行，为加快反应速率，控制温度在70～75℃，对装置A加热的方式为______，装置C的作用为______，该步骤不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是______。（3）步骤Ⅲ制取硫酸亚铁铵晶体的反应中硫酸需过量，保持溶液的pH在1～2，其目的为______，通过冷却结晶的方法，能够析出硫酸、亚铁铵晶体的原因可能是______。（4）测定硫酸亚铁铵晶体样品的纯度：准确称量20.00g硫酸亚铁铵晶体样品，配制成100mL溶液。取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀酸化，用0.1000标准溶液滴定至终点，重复两次，平均消耗标准溶液18.00mL。①判断达到滴定终点的标志是______。②样品中的质量分数为______。已知的。（5）某实验小组通过下列装置探究硫酸亚铁铵晶体和绿矾晶体（）向两支注射器中分别放入0.05mol的绿矾晶体和硫酸亚铁铵晶体，向右侧拉动注射器活塞，各吸入20mL空气后关闭注射器针头处的夹子（密封性良好），放置一段时问后，取出两种晶体，用无氧蒸馏水溶解配成等体积的溶液，向溶液中各滴加几滴KSCN溶液。①获得无氧蒸馏水的方法为______。②若硫酸亚铁铵晶体的抗氧化能力强，则放置一段时间后，活塞向左移动的距离较长的是______（填“装置1”或“装置2”）。19．（15分）一种药物中间体G的合成路线如图：已知：①DMF的结构简式为；②。（1）的名称为______；已知A→B的反应中有可燃性气体生成，试写出其化学方程式：______。（2）C→D的反应过程可分为两步，其中间产物H的结构为，该物质中的含氧官能团的名称为______，H→D的反应类型为______。（3）检验C中含氧官能团的试剂为______；F的结构简式为______。（4）分子式比G少一个氧原子的有机物中，含有萘环（），且只含有两个相同取代基的结构有______种，其中核磁共振氢谱吸收峰面积之比为2∶2∶1∶1∶1的结构简式为______（写出一种）。高三考试化学试卷参考答案1．B2．D3．C4．A5．B6．B7．D8．C9．A10．D11．B12．A13．C14．B15．D16．（1）（2分）、S（2分）（2）分液漏斗（1分）（3）（1分）；（2分）；6（1分）（4）碳酸钠溶液过多，可能生成氢氧化锰沉淀；造成后续磷酸浪费（2分）（5）85.0%（2分）17．（1）、（2分）；5（1分）公众号：网课来了（2）①（1分）；催化剂的中间产物使产物水离开反应体系，促使平衡正向移动，提高反应Ⅱ中DMC的平衡产率（2分）②不是（1分）；催化剂不改变反应物的平衡转化率，相同温度下，催化剂b对应的的转化率比M点高，说明M点未达到平衡（2分）（3）①<（1分）②1（2分）；20（2分）18．（1）除去铁屑表面的油污（1分）（2）水浴加热（1分）；除去反应产生的气体（1分）；防止亚铁离子被氧化成铁离子（1分）（3）抑制亚铁离子水解（1分）；硫酸亚铁铵晶体在低温时溶解度较小，且溶解度受温度影响较大（2分）（4）①当滴入最后半滴标准溶液时，溶液变为浅红色，且半分钟内不发生变化（2分）②70.56%（2分）（5）①加热煮沸（或其他合理答案，1分）②装置1（1分）19．（1）一硝基甲烷或硝基甲烷（2分）；（2分）（2）羟基、硝基（2分）；消去反应（1分）（3）银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液，2分）；（2分）（4）20（2分）；（或其他合理答案，2分）