天津市第一中学2022-2023学年高三下学期第四次月考化学试题（原卷版）

天津一中2022～2023-2高三年级化学学科4月考试卷第Ⅰ卷一、选择题(单选，共12题，每题3分，共36分)1.2022年2月4日，第二十四届冬奥会在北京开幕，北京成为世界上首个“双奥之城”。本届冬奥会背后蕴含了很多科技成果下列说法正确的是A.颁奖礼仪服采用第二代石墨烯发热材料，石墨烯属于烯烃B.冬奥火炬“飞扬”使用氢气作为燃料，氢能属于新能源C.火爆全网的吉祥物“冰墩墩”的毛绒材质主要是聚酯纤维属于天然纤维D.国家速滑馆的冰面是采用超临界二氧化碳流体跨临界直冷制冰技术打造的，该过程是化学变化2.化学是一门以实验为基础的学科。下列实验现象与氧化还原反应有关的是A.碳酸钠溶液焰色试验火焰呈黄色 B.氯化铜浓溶液加水稀释溶液变蓝C.过氧化钠放置于空气中逐渐变白 D.鸡蛋清遇饱和硫酸铵溶液析出沉淀3.已知NCl3可与水发生反应，其反应的化学方程式为2NCl3+3H2O=3HCl+3HClO+N2↑，下列化学用语或图示表达正确的是A.中子数为20的氯原子：ClB.NCl3的电子式：C.HClO的空间填充模型：D.基态氧原子核外电子的轨道表示式：4.X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法不正确的是A.电负性：B.最高正价：C.Q与M的化合物中可能含有非极性共价键D.最高价氧化物对应水化物的酸性：5.实验室制取FeSO4溶液和NaHCO3溶液，并利用两者反应制取FeCO3，下列有关实验装置和操作不能达到实验目的的是A.用装置甲制取FeSO4溶液 B.用装置乙制取NaHCO3溶液C.用装置丙制取FeCO3 D.用装置丁过滤所得的浊液6.左旋多巴()用于改善肌强直和运动迟缓效果明显，下列有关该物质的说法错误的是A.分子中最多有6个碳原子共平面 B.能与酸或碱反应生成盐C.其分子式为 D.与足量反应后的产物有4个手性碳原子7.下列实验方案设计、现象和结论都正确的是选项实验目的方案设计现象和结论A比较S与C的非金属性强弱用pH试纸分别测定溶液和溶液的pH前者的试纸颜色比后者深，说明非金属性：S>CB探究KI与反应的限度取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液溶液变红，则KI与的反应有一定限度C探究与氧化性的强弱向和KSCN的混合溶液中滴入酸化的溶液溶液变红，说明氧化性：D证明溴乙烷与NaOH的乙醇溶液发生消去反应将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入酸性溶液中溶液褪色，说明发生了消去反应A.A B.B C.C D.D8.神舟十三号航天员在中国空间站进行的“天宫课堂“第二次授课活动中，演示了太空“冰雪”实验——过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法正确的是A.过饱和醋酸钠溶液结晶过程中 B.醋酸钠溶液是非电解质C.过饱和醋酸钠溶液结晶过程中 D.向水中加入醋酸钠后，水的电离被抑制9.联氨可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是A.分子中键与键的数目之比为5∶1B可处理水中C.含铜的氧化物中，比稳定D.③中发生的反应为10.的配位化合物较稳定且应用广泛。可与、、、等配体形成使溶液呈浅紫色的、红色的、无色的、黄色的配离子。某同学按如下步骤完成实验：已知：向的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的配离子；不能与形成配离子。下列说法不正确的是A.Ⅰ中溶液呈黄色可能是由水解产物的颜色造成B.向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固体，溶液可能再次变为红色C.可用NaF和KSCN溶液检验溶液中是否含有D.为了能观察到溶液Ⅰ中颜色，可向该溶液中加入稀盐酸11.盐酸羟胺(化学式为，其中N为价)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似。工业上主要采用如图1所示的方法制备，其电池装置中含Fe的催化电极的电极反应机理如图2所示。下列说法错误的是A.含Fe催化电极的电极反应为B.图2中，A为，B为C.电池工作时，每消耗2.24LNO(标准状况下)，左室溶液质量减少3.3gD.电池工作时，从右室穿过氢离子交换膜向左室迁移12.一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下以0.1mol∙L-1KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c总=c(H2CO3)+c()+c()。H2CO3电离常数分别为Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.4×10-11。下列说法正确的是A.KOH吸收CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)＞c()B.KOH完全转化为K2CO3时，溶液中：c(OH-)=c(H+)+c()+c(H2CO3)C.KOH溶液吸收CO2，c总=0.1mol∙L-1溶液中：c(H2CO3)＞c()D.如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降第Ⅱ卷(共64分)二、简答题13.硼元素及其化合物具有各异的结构与性质。（1）写出基态硼原子的价电子排布图：_______，同周期中第一电离能介于B和N之间的元素有_______种。（2）是合成氮化硼纳米管的原料之一，中B原子的杂化方式为_______。（3）常温常压下硼酸(H3BO3)晶体结构层状，其二维平面结构如图所示。H3BO3的层状结构①晶体中含有_______mol氢键。②分子中的O—B—O的键角_______(填“大于”、“等于”或“小于”)中的H—B—H的键角。（4）氮化硼晶体有多种相结构，六方相氮化硼与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂，立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性，它们的晶体结构如图所示。①六方相氮化硼的化学式为_______，其晶体中存在的作用力有_______(填字母序号)。a．范德华力b．键c．离子键②六方相氮化硼晶体俗称“白石墨”，石墨能导电的主要原因是电子能在由电负性相同的碳原子所形成的大键中流动。但六方氮化硼晶体不导电，可能的原因是_______。③立方氮化硼晶体其晶胞如图所示。晶胞中含有_______个硼原子，距离硼原子最近的氮原子有_______个。14.缓释布洛芬(即M：)是常用的解热镇痛药物，M的一种合成路线如图。已知：RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH，请按要求回答下列问题：（1）A系统命名为：_______；C所含官能团的结构简式：_______；D＋I→J的反应类型：_______。（2）A的同分异构体有多种，其中能发生银镜反应且含有羟基的有_______种；写出其中核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为6∶1∶1的结构简式：_______。（3）写出B→C的转化中，反应ⅰ的化学方程式_______；D＋I→J反应中另一种产物的结构简式_______。（4）以苯、、丙酮酸甲酯()为起始原料制备有机物N()，写出N的合成路线(其他试剂任选，合成路线示例见题干，有机物均写结构简式)_______。15.CuCl用于石油工业脱硫与脱色，还可用作CO吸附剂和脱氧剂。CuCl是一种不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮湿空气中可被迅速氧化。Ⅰ.利用以下装置可制备CuCl已知：为无色溶液，加水稀释即析出CuCl白色固体，回答下列问题：（1）制取：A中发生的反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______，为吸收尾气，C中可选用试剂_______(填标号)。A.溶液B.饱和食盐水C.溶液D.浓（2）制备CuCl：打开分液漏斗旋塞与搅拌器，B中依次发生反应的离子方程式为：①②_______③观察到_______时停止反应。将B中溶液倾入盛有_______的烧杯中，立即得到白色CuCl沉淀。过滤得CuCl粗品。（3）洗涤CuCl：洗涤时最好用_______(填序号)洗涤滤饼3～4次，其目的是_______。a.b.稀硫酸c.95%的乙醇Ⅱ.工业上常用CuCl作、CO的吸收剂，某同学利用如下图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中CO、、和的含量。已知：和KOH的混合溶液也能吸收氧气。（4）装置的连接顺序应为_______。（5）用D装置测含量，若读数时右侧量气管液面高于左侧液面，则测得含量_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。16.二氧化碳的综合利用是实现碳达峰、碳中和的关键。（1）可与制甲醇：在催化剂作用下，发生以下反应：Ⅰ.Ⅱ.①则：_______。若将等物质的量的CO和充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应己达到平衡状态的是_______。A.生成的速率与生成的速率相等B.CO的体积分数保持不变C.混合气体的平均相对分子质量不变D.CO和的物质的量之比为定值②将与充入装有催化剂的密闭容器中，发生反应Ⅰ和Ⅱ；的转化率和CO、的产率随反应温度的变化如图所示，由图判断合成最适宜的温度是_______。反应过程中产率随温度升高先增大后减小，降低的主要原因是_______。（2）可与制尿素：，一定条件下，向刚性容器中充入和，平衡时的体积分数为60%，，则反应的压强平衡常数_______。（3）一种以和甲醇为原料，利用和CuO纳米片作催化电极，制备甲酸(甲酸盐)的电化学装置的工作原理如图所示。①图中电极a为_______极，电解过程中阳极电极反应式为_______。②当有通过质子交换膜时，装置中生成和HCOOH共计_______mol。