湖南省常德市2022-2023学年高三下学期高考模拟考试化学试卷

2023年常德市高三年级模拟考试化学可能用到的相对原子质量：H-1C-14O-16Na-23S-32V-51一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。1．我国自主研发的“海水无淡化原位直接电解制氢”开辟了全球海水制氢的全新路径，该技术集“海上风电等能源利用-海水资源利用-氢能生产”为一体，下列有关说法不正确的是A．实验室可用蒸馏法将海水淡化B．绿色零碳氢能是未来能源发展的重要方向C．该技术所用到的“多孔聚四氟乙烯膜”属于无机非金属材料D．该技术解决了有害腐蚀性这一长期困扰海水制氢领域的问题2．我们所感受的各种情绪从本质上讲都是一种化学体验，多巴胺和去甲肾上腺素均属于神经递质。下列有关两者说法正确的是A．两者属于同系物B．等物质的量的两者均能和3mol氢气发生加成反应C．去甲肾上腺素的相对分子质量比多巴胺大17D．1mol去甲肾上腺素最多消耗NaOH的质量与1mol多巴胺所消耗的相等3．化学实验是人们对知识的获取、验证和创新的重要手段。以下试剂的选择不合理的是A．实验室可用浓盐酸、二氧化锰、浓硫酸、饱和食盐水制备纯净的氯气B．用二氧化碳和饱和碳酸氢钠溶液可做喷泉实验C．可用过氧化钠或次氯酸漂白某些有色物质D．可利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”将覆铜板上不需要的铜腐蚀4．乙炔水化法、乙烯氧化法是工业上制备乙醛的两个重要方法，反应原理分别为：以下叙述不正确的是A．乙烯氧化法中，生成0.1mol乙醛时，转移的电子数约为1.204×1024B．C2H4的电子式为C．根据价层电子互斥模型，18g水的中心原子含有2mol孤电子对23D．标准状况下，11.2LC2H2中含有π键的数目约为6.02×105．作为储氢材料的镧镍合金被广泛应用于电动车辆，某种镧镍合金储氢后所得晶体的化学式为LaNi5H6，晶胞结构如图，晶胞参数为a，下列有关表述不正确的是A．Z表示的微粒为H2B．每个X原子周围最近且等距离的X原子有6个C．若A的分数坐标为（0，0.5，0.5），B的分数坐标为（0.75，0.75，0），则C的分数坐标为（1，0.5，1）D．若四条竖直棱的棱心位置均插入Z，则晶体的化学式为LaNi5H7化学试卷第1页共6页6．R、G、Y、X为原子序数依次增大的四种短周期元素，Y与G同周期，X与Y同主族。甲、乙、丙、丁、戊为这四种元素构成的化合物，其转化关系如图。下列说法中正确的是A．Y的氢化物沸点高于G的氢化物沸点B．基态X原子核外电子有9种空间运动状态C．丁的稀溶液在反应③中做催化剂D．G的最高价氧化物的水化物的酸性比X的强7．纯净物状态下的标准电极电势,可用来比较对应氧化剂的氧化性强弱，现有5组标准电极电势数据如表所示:氧化还原电对标准电极电势电极反应式（氧化型/还原型）(φΘ/V)Fe3+/Fe2+Fe3++e-⥫⥫Fe2+0.77---I2/II2+2e⥫⥫2I0.543+-+3+/Cr+6e+14H⥫⥫2Cr+7H2O1.36---Br2/BrBr2(l)+2e⥫⥫2Br1.07Sn4+/Sn2+Sn4++2e-⥫⥫Sn2+0.151下列分析不正确的是23+A．氧化性：Cr27O>Br2>FeB．往淀粉KI溶液中滴加SnCl4溶液，溶液不变蓝C．往含有KSCN的FeI2溶液中滴加少量溴水，溶液变红色D．K2Cr2O7溶液与FeCl2溶液反应的离子方程式为：2++3+3++6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O8．探针分子是一类利用阴离子调控的荧光分子开关，可望发展为分子逻辑器件。从图中可以看出，探针分子与F通过氢键形成复合物，诱发了荧光淬灭过程（PET），HSO4可以将“置换”出来，恢复探针的荧光。以下表述合理的是A．上述分子中各有一个手性碳原子B．探针分子中B原子的杂化方式为sp22C．HSO4在水中不能发生此过程：HSO44=HSOD．与探针分子结合后的分子存在着极性键、非极性键、氢键、配位键9．葡萄糖在碱性条件下和亚甲基蓝溶液混合后，蓝色会消失，经振荡，无色溶液又恢复蓝色，此过程可以反复多次。现用培养皿盛放上述溶液，将蓝牙音箱、白色亚克力板、培养皿由下至上放置，打开音箱（设置音频为60赫兹，音量为60分贝），振荡使空气中的氧气进入溶液，一段时间后，培养皿中呈现波纹状颜色变化。化学试卷第2页共6页以下分析不符合事实的是A．颜色变化的过程是可逆反应B．蓝色褪去的过程是亚甲基蓝被还原的过程C．升高温度，不一定能加快溶液变蓝的过程D．波腹处更容易呈现蓝色的原因是此处氧气浓度更大10．以镉铁矿(主要成分为CdO2)为原料制备Cd(BrO3)2的部分工艺流程如下：已知CdSO4溶于水，CdCO3难溶于水。下列说法不正确的是A．已知Cd在周期表中位于第五周期第ⅡB族，则Cd的价层电子排布式是5s2B．还原镉时可产生CO2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:12C．“沉镉”所得滤液中的SO4，其空间构型是正四面体D．“转化”中发生的反应为：CdCO3+2HBrO3=Cd(BrO3)2+CO2↑+H2O11．目前科学家发明了一种利用微生物进行脱硫、脱氮的原电池装置，其基本原理如图所示（图中隔膜为质子交换膜）。下列有关说法正确的是2--+A．a极的电极反应式为5S+40e+20H2O=5+40HB．H+从B室向A室迁移C．电池工作时，线路中通过1mol电子，则在b极析出2.24LN2D．若用该电池给铅蓄电池充电，应将b极连在正极上12．实验改进与优化应遵循科学性、直观性、易操作性、安全性的原则，提升化学实验效率。下列有关实验改进分析不正确的是：A．使用恒压滴液漏B．用点燃的木条靠近C．该改进装置可用D．利用此装置可较斗可防止浓氨水污肥皂泡，听到爆鸣声，于SO2性质的探究长时间看到白色絮状染环境，并使漏斗可检验产物中有氢气实验沉淀内液体顺利流下产生13．我国学者研究了汽车尾气的主要有害成分NO和CO之间的反应历程。反应历程中每一阶段内各驻点的能量均为相对于此阶段内反应物能量的能量之差，TS代表过渡态，反应过程中的复杂中间产物直接用IM表示(反应历程如图)。下列说法正确的是化学试卷第3页共6页A．由图可知该反应通过2步基元反应完成B．加入适当的催化剂可提高产率C．该反应为放热反应D．该过程的总反应方程式为2NO+CO=2CO2+N214．工业上从废旧金属中回收金属Co时，有一步操作是加入碳酸氢钠或碳酸氢铵溶液“沉2+钴”，离子方程式为：Co+2HCO3=CoCO3↓+CO2↑+H2O。下列有关说法不正确的是2+2A．该反应之所以能发生，原因是Co与CO3结合生成难溶电解质促进了HCO3的电离B．“沉钴”后，还要进行的操作为过滤、干燥C．“沉钴”时不用Na2CO3的原因是：防止碱性比较强时生成Co(OH)2，降低产率D．“沉钴”时通入适量NH3效果更好，是因为发生了反应：2+Co++NH3=CoCO3↓+NH4二、非选择题：共四个试题，考生根据要求作答。15．（14分）利用MnO2悬浊液吸收SO2气体制取连二硫酸锰(MnS2O6)和硫酸锰（MnSO4）的装置(部分夹持、加热仪器已省略)如图所示。已知：i.MnS2O6易溶于水，其在pH为2.8—3.5时最稳定，温度超过30℃会快速分解生成易溶于水的MnSO4；ii.连二硫酸的结构简式为：（1）MnS2O6中S的化合价为。（2）仪器a应装入的药品最好是。A．70%的硫酸溶液B．稀盐酸C．稀硝酸D．浓硝酸（3）装置B的作用为，装置C中的化学方程式为，表明反应完成的现象是。装置D中水浴温度应控制在80°C左右，温度不能过高的原因是。（4）测定MnS2O6中锰的含量：准确称量产品质量，充分加热使之完全分解得到MnSO4，加适量水溶解，用KMnO4标准溶液进行滴定(Mn元素均转化为MnO2)，即可计算出MnS2O6中锰的含量。滴定过程中发生反应的离子方程式为。16．（15分）钒钛系SCR催化剂主要包含TiO2、V2O5、WO3。从废SCR催化剂中回收TiO2、V2O5、WO3的某种工艺部分流程如下：（1）“碱浸”选择高温的目的是。Ti元素可以形成多种配合物，在配合物Ti(CN)4中，提供孤电子对的是原子，原因是。（2）钛酸钠（填“难”或“易”）溶于水。钛酸钠有多种存在形态，其中较为常见的一种是Na2Ti3O7，则将其化学式写成氧化物的形式为。在酸洗过程中Na2Ti3O7转化为H2TiO3的化学方程式为。化学试卷第4页共6页2-（3）钒钨溶液中钨元素以WO4的形式存在，调节pH为2~3，溶液中的会转化为6-HWO21240，再经萃取、反萃取等过程可制得WO3。写出转化为的离子方程式。（4）为测定废催化剂中V2O5的含量，现进行如下实验：准确称取5.000g废催化剂样品于烧杯中，加入足量质量分数为50%的硫酸，加热，冷却后将溶液移入250mL容量瓶中，加水定容。准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴加2~3滴指示剂，用浓度为0.1000mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液进行滴定，恰好完全反应时消耗标准溶液的体积为20.00mL。实验过程中，V元素最终转化为V3+，计算废催化剂中V2O5的含量为(以百分数表示，废催化剂中其他成分对测定无影响)。17．（14分）氰化氢（HCN）分子被认为是生命起源中重要的中间体之一，主要应用于电镀业、采矿业等，可制造各种树脂单体。迄今为止，它所产生的与生物相关联的化合物种类最多。（1）HCN的合成氰化氢可用甲烷氨氧化法合成，其热化学反应方程式为：相关化学键的键能数据如下表：化学键C-HN-HCNH-HE（kJ/mol）414393891436.4上述反应的△H为___________；（2）HCN的性质已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下表：弱电解质化学式CH3COOHHCNH2CO3HNO2NH3·H2O-5-10-7-11-4-5电离平衡常数1.8×l04.9×l0K1=4.3×l0K2=5.6×l07.2×l01.8×l0-①HCN具有酸性，能与氨水发生反应：HCN+NH3·H2O⥫⥫NH4+CN+H2O，此反应在常温下的平衡常数K约为_________；NH4CN溶液呈_______性。②已知可发生如下反应：NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2，NaCN＋HF=HCN＋NaF，NaF＋HNO2=NaNO2＋HF，则HF的电离平衡常数的范围为：_______。③在KCN溶液中通入少量的二氧化碳，其离子反应方程式为：______。④浓度均为0.1mol/L的NaCN与HCN的混合溶液中，以下推断正确的是_______。A．混合溶液pH约为9.3B．2C(H+)=C(CN-)+C(HCN)+2C(OH-)C．C(Na+)>C(CN-)>C(HCN)>C(H+)>C(OH-)（3）HCN和CN-的处理①HCN是一种无色、有毒、易溶于水的气体，易在空气中均匀弥散，并易产生爆炸。国家重点实验室对密闭空间内的HCN气体进行了消毒研究，研究中采用NH3、H2O2化学试卷第5页共6页气雾、NH3－H2O2气雾和水雾分别单独对HCN进行消毒。由图1可知________为最佳消毒试剂。②工业生产中含氰（CN-）废水主要来源于选矿、有色金属冶炼等工业，对于含氰废水都应高度重视并妥善处理，国家关于废水中总氰浓度排放标准为≤0.5mg/L。某工厂实验室针对不同浓度焦亚硫酸钠（Na2S2O5）处理含氰废水情况展开研究。反应如下：2--+2SO25+2CN+2O2+H2O=2CNO+2H+2SO4图2为氧化后CN-的浓度变化，如果你是工厂研究人员，你认为应选择多大浓度的Na2S2O5溶液最合理，请回答并说明理由__________________________。18.（15分）有机化学研究的最终目标之一是能够构建复杂且有用的有机分子，造福人类生活。瑞替加滨具有潜在的神经保护作用，其合成流程如下：已知：请回答下列问题：（1）A物质的核磁共振氢谱图为：（填序号）。（2）瑞替加滨分子