辽宁省2022--2023学年度高考适应性测试辽宁高三(化学)答案

辽宁学年度高考适应性测试２０２２－２０２３化学参考答案及评分意见【解析】石蜡的成分是固态烷烃正确生铁在空气中捶打生铁中的一定与氧气发生氧化还原反应正确工业上利用葡１．D ,A;,C,B;萄糖的还原性向暖瓶内壁镀银正确石英属于二氧化硅错误,C;,D.【解析】题中给出的是氯离子结构示意图项错误基态原子的价电子排布式应该是１０１项错误题中所给键线式的２．D ,A;Cu３d４s,B;名称应该是二甲基戊烷项错误２,２—,C.【解析】摩尔质量分别为－１－１中子数分别为故１８与１６的摩尔质量均为－１３．D H、D１gŰmol、２gŰmol,H、D０、１,H２OD２O２０gŰmol,１８与１６均含有个中子１８与１６的物质的量为故含有的中子数为N项正确与反H２OD２O１０,２ư０gH２OD２O０ư１mol,A,A;NO２H２O应方程式为根据电子得失可判断方程式转移电子为－则与完全反应时转移电３NO２＋H２Oઅઅ２HNO３＋NO,２e,３molNO２H２O子数目为N项正确中铵根离子存在四个共价键故中含有的共价键数为N项正确溶于水时部２A,B;NH４F,１molNH４F４A,C;Cl２分与水反应生成和部分以分子形式存在标准状况下气体物质的量为故溶液中含氯微粒总数应HClHClO,Cl２,２ư２４L０ư１mol,小于N项错误０ư２A,D.【解析】反应苯酚羟基对位碳氢键断裂氢原子和碳原子分别连在碳氧双键两端的碳原子上为加成反应项错误羟基苯甲４．C ①,,,A;醇中苯环上碳原子杂化类型为２杂化饱和碳原子杂化类型为３杂化项错误对甲基苯酚同分异构体中含有苯环的分别为邻sp,sp,B;甲基苯酚间甲基苯酚苯甲醚苯甲醇共种项正确水杨醛中存在两个平面苯环的平面和醛基的平面两个平面用碳碳单、,,,４,C;,,键相连可重合可不重合醛基的氢氧原子可能在平面上也可能不在平面上项错误,,、,,D.【解析】反应中溴离子的还原性比氯离子的更强所以与浓共热也可制得理论上比前者更容易项正确氢氧５．A ,MnO２HBrBr２,,A;化铁可以与氨形成配合物但反应只能在液氨中进行氢氧化铁在水中的溶度积很小而３＋的稳定常数不够大所以形,,,[Fe(NH３)６],成配合物反应的平衡常数很小基本上可以认为不会反应项错误分子的中心原子采取杂化为直线形而分子,,B;CO２Osp,,SO２的中心原子采取２杂化为形项错误与浓硝酸共热生成硫酸项错误Ssp,V,C;S,D.【解析】从结构简式可知得个电子达到稳定结构为第族元素为正一价阳离子为锂或钠为正价可能为６．A :X２,XⅥA;Y,Y;Z５,氮或磷结合属于原子序数逐渐增大的短周期主族元素推出为氧元素为钠元素为磷元素元素不存在同素,X、Y、Z,X、Y、Z.Na异形体项错误简单离子半径３－２－＋项正确同周期从左到右元素金属性减弱金属单质还原性减弱的还原,A;:P＞O＞Na,B;,,Na性最强项正确在同周期元素中第一电离能的趋势是上升的但原子最外层能级电子为半充满较稳定第一电离,C;,,P＞Si,P３p,,能大于的第一电离项正确S,D.【解析】向溶液中加入溶液发生－３＋项正确二氧化硫溶于水生成亚硫７．B NaHCO３AlCl３,３HCO３＋AlઅઅAl(OH)３↓＋３CO２↑,A;酸电离出氢离子氢离子与硝酸根将二氧化硫氧化成硫酸根硫酸根与钡离子产生硫酸钡沉淀浑浊不会变澄清项错误,,,,,B;NH３极易溶于水在溶液中加入稀溶液不加热时不会逸出湿润的红色石蕊试纸不变蓝色项正确在光照条件,NH４ClNaOH,NH３,,C;下与发生取代反应生成一氯甲烷无色气体二氯甲烷油状液体三氯甲烷油状液体四氯化碳油状液体及氯化氢,CH４Cl２()、()、()、()极易溶于水现象为混合气体黄绿色逐渐变浅试管内有油状液体出现试管内液面上升项正确(),,,,D.【解析】由图可知电池工作时碳电极是正极＋由负极移向正极由乙室向甲室移动正确碳电极为正极甲室中－转化８．C ,,H,,A;,NO３为所以电极反应式为－＋－正确当转移－时甲室溶液中消耗＋但通N２,２NO３＋１２H＋１０eઅઅN２↑＋６H２O,B;１０mole１２molH,过质子交换膜的＋只有因此甲室溶液中不断增大错误处理含－的废水时根据电子守恒可知关系式为H１０mol,,pH,C;NO３,:－－透过质子交换膜的＋与转移的电子物质的量相等所以处理－－时电池中有＋透NO３~５e,H,６．２gNO３(０．１molNO３),０．５molH过质子交换膜正确,D.【解析】反应的活化能为错误反应的能垒最高所以反应的化学反应速率最慢正确图像９．B Ⅱ(１．４５－０．７３)eV＝０．７２eV,A;I,Ⅰ,B;给出的是单个分子参与反应时的能量变化总反应的热化学方程式为H,４HCl(g)＋O２(g)અઅ２H２O(g)＋２Cl２(g) Δ＝N－１错误由反应可知的总能量比和的总能量高能量越高物质越不稳定－１．９８AeVŰmol,C;ⅠHOOCl(g)HCl(g)O２(g),,,D错误.化学答案第页共页 １(４)【解析】柴油发动机在空气过量时在电火花条件下和化合生成的x项错误从图示可知转化为１０．D ,N２O２NO,A;,BaOBa(NO３)２的过程实现x的储存而非x的还原项错误在储存过程中体现氧化性在还原过程中体现氧化性项NO,NO,B;O２,Ba(NO３)２,C错误还原过程中与反应生成生成根据电子守恒与的物质的量之比是;H２Ba(NO３)２,H２H２O,Ba(NO３)２N２,,H２Ba(NO３)２５∶项正确１,D.【解析】离子浓度的负对数越大离子浓度越小对于同种类型难溶电解质越难溶K越小结合图像可知K１１．B ,,,,sp.:sp(BaSO４)＜K常温下的溶解度大于项正确根据点坐标可以求出Kc＋c２－－０ư６－８sp(BaCO３),BaCO３BaSO４,A;Xsp(BaCO３)＝(Ba)Ű(CO３)＝１０×１０,点为沉淀溶解平衡曲线上的点因为c２－－４－１所以c＋－４ư６－１＋UBaCO３,(CO３)＝１×１０molŰL,(Ba)＝１×１０molŰL,－lgc(Ba)＝点坐标为项错误由图像可知点的坐标在沉淀溶解平衡曲线上方即点的Qc４ư６,U(４,４ư６),B;,WBaSO４,WBaSO４＜K则v沉淀v溶解项正确结合V点可知K－１０对于沉淀溶解平衡sp(BaSO４),()＜(),C;sp(BaSO４)＝１ư０×１０,BaSO４(s)＋c２－K－１０２－２－其K(SO４)sp(BaSO４)１ư０×１０－１ư４项正确CO３(aq)ܑܩܨBaCO３(s)＋SO４(aq),＝c２－＝K＝－８ư６＝１０＝０ư０４,D.(CO３)sp(BaCO３)１ư０×１０【解析】与溴水反应生成硫酸和氢溴酸反应的离子方程式为２－＋－项错误１２．D SO２,SO２＋Br２＋２H２OઅઅSO４＋４H＋２Br,A;不溶于弱碱氨水向溶液中滴加过量氨水的离子方程式为３＋＋Al(OH)３,Al２(SO４)３Al＋３NH３ŰH２OઅઅAl(OH)３↓＋３NH４,B项错误与发生氧化还原反应其反应的离子方程式为＋－２＋项错误乙醇被酸;Fe２O３HI,Fe２O３＋６H＋２Iઅઅ２Fe＋３H２O＋I２,C;性溶液氧化成乙酸同时本身被还原为锰离子其反应的离子方程式为－＋KMnO４,,５CH３CH２OH＋４MnO４＋１２Hઅઅ５CH３COOH＋２＋项正确４Mn＋１１H２O,D.【解析】该反应为吸热反应温度高时达到平衡状态物质的量要少于温度低时从表中数据知T时反应在时就达到１３．D ,A２,２８min平衡如果T时达到平衡两者物质的量相等不符合原理所以T温度下平衡时的物质的量要小于项错,１１０min,A２,,１A２１ư２,A误同时可得TT项错误T温度下内v－１－１则v－１－１;１＞２,B;２,４~８min,(A２)＝０ư１molŰLŰmin,(B４)＝０ư０５molŰLŰmin,项错误从数据可知T下反应更快但TTT的温度低所以反应加入了催化剂改变了活化能项正确C;２,１＞２,２,,,D.【解析】滴入的氧化２＋生成３＋与－结合得到使溶液变红色项正确实验得到使溶１４．D H２O２FeFe,SCNFe(SCN)３,A;ⅰFe(SCN)３液变红色后续过量后溶液褪色可能原因有两个３＋或－与继续反应实验返滴溶液又变红色说明,H２O２,,FeSCNH２O２,ⅱKSCN,溶液中还存在３＋即－与反应被氧化项正确酸性溶液中和混合后滴入溶液溶Fe,SCNH２O２,,B;H２O２KSCN２minFe２(SO４)３,液立即变红说明没有被完全氧化而滴入溶液后静置溶液红色变浅并逐渐褪去－被完全氧化即,KSCN,Fe２(SO４)３２min,,SCN,酸性溶液中氧化的速度慢项正确酸性溶液中和混合后滴入溶液溶液立即变红H２O２KSCN,C;H２O２KSCN２minFe２(SO４)３,,说明没有被完全氧化而滴入溶液后静置溶液红色变浅并逐渐褪去－被完全氧化说明在增加KSCN,Fe２(SO４)３２min,,SCN,３＋后氧化的速度在加快难以说明２＋的作用项错误FeH２O２KSCN,Fe,D.【解析】溶液碱性越强溶液中浓度越大随着盐酸的加入先转化为＋后转化为２＋所以曲线表示１５．D ,RN２H４,RN２H５,RN２H６,I２＋曲线表示＋曲线表示点表示加入盐酸后溶液中的c＋c２＋但由于加入盐酸RN２H６,ⅡRN２H５,ⅢRN２H４,a(RN２H５)＝(RN２H６),导致体积的变化所以c＋－１错误点对应溶液中cc＋c－,(RN２H５)＜０．０５molŰL,A;b(RN２H４)＝(RN２H５),pH＝９．９,(OH)＝c＋c－c＋－４．１－４．１－１所以K(RN２H５)Ű(OH)(RN２H５)×１０－４．１数量级为－５错误同样方法可计算１０molŰL,b１＝c＝c＝１０,１０,B;(RN２H４)(RN２H４)K的第二步电离常数K－６．５＋的水解常数为w－９．９＋的水解常数小于其电离常数所以２４b２,２５K,２５,２５RNH＝１０RNHb１＝１０RNHRNHClc＋c－c２＋c－溶液显碱性错误结合电离常数KK的表达式可计算KK(RN２H５)Ű(OH)(RN２H６)Ű(OH),C;b１、b２:b１×b２＝c×c＋＝(RN２H４)(RN２H５)－４．１－６．５－１０．６交点对应溶液中cc２＋所以点对应溶液中KKc２－－１０．６所以１０×１０＝１０,c(RN２H４)＝(RN２H６),cb１×b２＝(OH)＝１０,c－－５．３－１正确(OH)＝１０molŰL,pH＝８．７,D.分１６．(１４)加快反应速率分(１)(１)化学答案第页共页 ２(４)分(２)S(２)将２＋氧化为３＋分分(３)FeFe(２) ４ư９(２)２＋２＋分不写亦给分写亦给分(４)MnF２(s)＋Mg(aq)ܑܩܨMgF２(s)＋Mn(aq)[２,(s)(aq),,“અઅ”]分(５)MnSO４＋NH４HCO３＋NH３ŰH２OઅઅMnCO３↓＋(NH４)２SO４＋H２O(２)分９７２分不化简也给分(６)(１) N－７３(２,)A×(a×１０)【解析】升高反应温度提高反应速率(１),.软锰矿中的成分在软锰矿溶于硫化钡溶液时不参加反应再加入硫酸酸解过程也不会溶于硫酸所以沉淀中除了(２)SiO２,,,SiO２还有S.与硫酸反应生成结合题意与K(３)MgO、MnO、FeO、Fe２O３MgSO４、MnSO４、FeSO４、Fe２(SO４)３、Al２(SO４)３,Mn(OH)２Fe(OH)２sp相近若不加双氧水沉淀２＋的同时２＋也会被沉淀从而使２＋和２＋不能分离再加入氨水生成,,FeMn,MnFe.Fe(OH)３、Al(OH)３.由K－３８ư６K－３２ư３可知值最小应达到使３＋沉淀完全此时３＋也已沉淀完全即c－sp[Fe(OH)３]＝１０＜sp[Al(OH)３]＝１０,pHAl,Fe,(OH)＝３－３２ư３w－１４１０－１－９ư１－１则c＋K１０－１－４ư９－１－５molŰL≈１０molŰL,,(H)＝c－＝－９ư１molŰL＝１０molŰL,pH＝４ư９.１０(OH)１０工序中加入２＋－产生的－与２＋反