浙江省宁波市2022-2023学年高三下学期4月二模 化学

宁波市2022学年第二学期选考模拟考试化学试卷考生须知：1．本卷试题分为选择题和非选择题两部分，共9页，满分100分，考试时间90分钟。2．答题时，请按照答题卡上“注意事项”的要求，在答题卡相应的位置上规范作答，不按要求答题或答在草稿纸上、试题卷上无效。本卷答题时不得使用计算器。3．可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Br80Ag108I127Ba137选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列物质中，能够导电的化合物是A．石墨烯B．液态氧化钠C．二氧化硅D．盐酸2．高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为Fe(OH)3胶体，下列说法不正确．．．的是A．高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价B．Fe元素位于周期表ds区C．高铁酸钾属于强电解质D．用K2FeO4对饮用水处理时，能起到消毒杀菌和吸附杂质的双重作用3．下列化学用语表示正确的是A．18O2−离子结构示意图：B．基态铜原子价电子的轨道表示式：2−C．CO3的空间结构：（正四面体形）····D．HO的电子式：H+[:O:O:]2−H+22····4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是A．Al2O3的熔点高，可用氧化铝坩埚熔化NaOH固体B．铁比铜金属性强，可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C．碳酸氢铵可中和酸并受热分解，可用于制作食品膨松剂D．新制氢氧化铜有弱碱性，可用于检验尿液中的葡萄糖化学试卷第1页共9页5．下列关于元素及其化合物的性质说法不正确．．．的是A．金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱B．氯气通入冷的石灰乳中制得漂白粉C．铜与浓硝酸反应可产生红棕色的NO2D．工业上用焦炭还原石英砂可制得粗硅和CO高温6．电极材料LiFePO4制备的反应为6FePO4+3Li2CO3+C6H12O6====9CO↑+6H2O+6LiFePO4，下列说法正确的是A．生成0.1molLiFePO4，转移的电子数为0.1NAB．还原产物为LiFePO4和COC．标准状况下，生成20.16LCO时，被还原的C6H12O6为0.1molD．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶67．下列离子方程式正确的是2+−+3+A．碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：3Fe+NO3+4H===3Fe+NO↑+2H2O3+−+B．氯化铝溶液与浓氨水混合：A1+4NH3·H2O===AlO2+4NH4+2H2O+−+−+C．银氨溶液中加入足量盐酸：[Ag(NH3)2]+OH+3H+Cl===AgCl↓+2NH4+H2O−电解−D．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl+2H2O====2OH+H2↑+Cl2↑8．下列说法不正确．．．的是A．麦芽糖、蔗糖互为同分异构体，分子式均为C12H22O11B．硬化油可作为制造肥皂和人造奶油的原料C．合成硝酸纤维、醋酸纤维、聚酯纤维均要用到纤维素D．蛋白质在乙醇、重金属的盐类、紫外线等的作用下会发生变性，失去生理活性9．一种具有消炎止痛功效的有机物的结构简式如图所示（虚楔形线、实楔形线分别表示共价键由纸平面向内、向外伸展）。下列说法正确的是A．该物质可以发生消去反应、取代反应和还原反应B．1mol该物质与足量溴的四氯化碳溶液反应，最多可消耗3molBr2C．利用质谱仪可测得该分子中官能团的种类有3种D．该物质的同分异构体中不存在含有酯基、醛基的芳香族化合物10．R、X、Y、Z、M五种短周期主族元素，原子序数依次增大。基态R原子每个能级上电子数相等，基态X原子的价层电子排布为nsnnpn+1，Y与M同主族，Z是同周期元素中原子半径最大的元素，Z核电荷数等于X、M原子的最外层电子数之和。下列说法不正确．．．的是A．电负性：Y＞X＞RB．原子半径：Z＞M＞YC．氢化物的沸点：R＜YD．Z与Y可形成两种常见的离子化合物，且晶体中的阴阳离子个数比均为1∶2化学试卷第2页共9页11．一种用于发动机SCR系统的电解尿素（H2NCONH2）混合装置（X、Y为石墨电极，隔膜仅阻止气体通过）如图，下列说法不正确．．．的是A．装置工作时，电子由Y极流入，X极流出B．Y极发生还原反应−−2−C．X极的电极反应式为H2NCONH2+8OH−6e===N2↑+CO3+6H2OD．若用铅酸蓄电池为电源，理论上消耗49gH2SO4时，此装置中有0.5molH2生成12．[Co(NH3)6]Cl3是一种重要的化工产品，实验室可利用CoCl2制取该配合物：3+2CoCl2+10NH3+2NH4Cl+H2O2===2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O。已知[Co(NH3)6]的空间结构如图，其中1～6处的小圆圈表示NH3分子，各相邻的NH3分子间的距离相等，中心3+离子Co位于八面体的中心，NH3分子到中心离子的距离相等（图中虚线长度相等），下列说法正确的是A．H2O2为非极性分子3+B．NH3、H2O与Co形成配离子的稳定性：NH3＜H2OC．1mol[Co(NH3)6]Cl3含有σ键的数目为18NA3+−+D．若[Co(NH3)6]中两个NH3被Cl替代，得到的[Co(NH3)4Cl2]有2种结构−4−5−513．常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10，Ka(CH3COOH)=1.75×10，Kb(NH3·H2O)=1.76×10，下列说法不正确．．．的是A．浓度均为0.1mol/L的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者＞后者B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积：前者＜后者C．0.2mol/LCH3COONa与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液中微粒浓度：+−−+−c(Na)＞c(CH3COO)＞c(Cl)＞c(CH3COOH)＞c(H)＞c(OH)D．0.2mol/LHCOONa溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(HCOO−)+c(OH−)=c(HCOOH)+c(H+)化学试卷第3页共9页14．一定条件下，CH3CH=CH2与HCl发生加成反应有①、②两种可能，反应进程中能量变化如图所示。下列说法中不正确．．．的是A．反应①、②焓变不同，与产物稳定性有关，与反应的中间状态无关B．反应①、②均经过两步反应完成，对应的分步反应过程中均放出能量C．其他条件不变，适当提高反应温度，可以提高产物中CH3CH2CH2Cl(g)的比例D．相同条件下，CH3CHClCH3(g)的生成速率大于CH3CH2CH2Cl(g)−1815．向工业废水中加入硫化物可以获得CuS、FeS纳米粒子[已知Ksp(FeS)=6.3×10，−36Ksp(CuS)=1.3×10]，下列说法正确的是A．FeS固体不能用于去除工业废水中的Cu2+2+B．向FeSO4和CuSO4混合溶液中加入Na2S溶液，当两种沉淀共存时，c(Cu)∶c(Fe2+)≈1018C．向CuS饱和溶液中加入CuCl2固体，CuS的溶解平衡逆向移动，滤液中一定存在퐾(CuS)c(Cu2+)=sp푐(S2−)−21D．已知H2S溶液中Ka1·Ka2=1×10，可判断CuS易溶于稀盐酸16．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是实验方案现象结论室温下，向苯酚浊液中加入酸性：A溶液变澄清碳酸钠溶液Ka2(H2CO3)＜Ka(苯酚)向做过银镜反应的试管中加银能与氨形成溶于水的B银镜逐渐消失入足量氨水配离子CH3CH2Br与NaOH乙醇溶C液混合共热，将产生的气体酸性KMnO4溶液褪色CH3CH2Br发生消去反应通入酸性KMnO4溶液中产生淡黄色沉淀，同2−D向某溶液中加入稀硫酸时生成能使品红溶液该溶液中含有S2O3褪色的无色气体化学试卷第4页共9页非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共52分)17．（10分）卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。请回答：（1）BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为▲和▲。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有▲种。（2）卤化物CsICl2受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为▲（写化学式）。解释X的熔点比Y高的原因▲。（3）一种铜的溴化物立方晶胞如图所示。该化合物的化学式为▲，在晶体中与Cu距离最近且相等的Cu有▲个，若该晶体密度为ρg/cm3，化合物式量为M，则该晶体中Cu原子与Br原子的最小核间距为▲pm（写出表达式，阿伏加德罗常数为NA）。18．（10分）无机盐X由五种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：已知：上述气体体积均在标准状况下测得。气体B为纯净物，有刺激性气味，标准状况下密度为2.86g/L。请回答：（1）X的组成元素是▲，X的化学式是▲。（2）写出C→D转化过程的离子方程式▲。（3）深蓝色溶液E与气体B反应可生成X沉淀，写出该反应的离子方程式▲。（4）若盐X与足量盐酸的反应改在密闭容器中进行，得到固体A、气体B和溶液M(M中不含固体A的组成元素)。设计实验检验溶液M中的Cl−▲。19．（10分）锰及其化合物在催化剂及金属材料方面有重要的应用。我国主要以菱锰矿(主要成分为MCO3，M为Mn、Mg或Ca)为原料，通过热解法生产二氧化锰等锰基催化剂。化学试卷第5页共9页（1）提取MnCO3的转化关系如下：焙烧浓氨水菱锰矿———→MnO、MgCO3、CaCO3—————→Mn(NH3)6CO3—→MnCO3NH3、CO2已知MCO3(s)===MO(s)+CO2(g)ΔG=ΔH−TΔS，ΔG-T关系如下图。①“焙烧”过程ΔH最大的是▲。A．CaCO3B．MgCO3C．MnCO3②“焙烧”温度应控制在▲。（2）T℃时，碳酸锰热解制二氧化锰的热化学方程式：2MnCO3(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g)ΔH2①若该反应的速率方程表示为：v(正)=k(正)c(O2)和v(逆)=k(逆)c(CO2)[k(正)和k(逆)分别为正、逆反应速率常数，在一定温度下为常数]，该反应的平衡常数K=▲（用k(正)、k(逆)表示）。②焙烧时在入口持续通入空气，并不断用真空抽气泵在装置尾端抽气的目的是▲。（3）由原料气(H2、CH4)与煤粉在锰基催化剂条件下制乙炔，该生产过程是目前清洁高效的煤化工过程。已知：发生的部分反应如下(在25℃、101kPa时)，CH4、C2H4在高温条件还会分解生成碳与氢气：Ⅰ．C(s)+2H2(g)CH4(g)ΔH1=−74.85kJ/molⅡ．2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)ΔH2=+340.93kJ/molⅢ．C2H4(g)C2H2(g)+H2(g)ΔH3=+35.50kJ/mol上述反应在体积为1L的密闭容器中进行，达到平衡时各气体体积分数和反应温度的关系曲线如下图甲所示。化学试卷第6页共9页①下列说法正确的是▲。A．1530K之前乙炔产率随温度升高而增大的原因：升温使反应Ⅱ、Ⅲ平衡正向移动B．1530K之后会有更多的甲烷与乙烯裂解生成碳导致乙炔产率增加不大C．1530K时测得气体的总物质的量为1.000mol，则反应Ⅲ的平衡常数为0.8652D．相同条件下，改用更高效的催化剂，可使单位时间内的乙炔产率增大②请在上图乙中绘制平衡时乙烯的体积分数和反应温度的变化趋势，并标明1530K时的气体体积分数。20．（10分）乳酸亚铁｛[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，M=288.0g/mol｝是一种常见的食品铁强化剂，溶于水，难溶于乙醇。某研究小组以矿渣X(主要成分是Fe2O3，含少量2+Al2O3、SiO2杂质)制备乳酸亚铁并进行产品Fe含量测定，制备流程如下(部分环节已略去)：稀硫酸，酸浸氨水过滤、洗涤，滤渣酸溶过量固体B矿渣X——————→滤液———————→组分A——————————→——————→过滤调节pH3.5