2023届高三下学期4月质量检测理科综合试卷

扫描全能王创建扫描全能王创建扫描全能王创建扫描全能王创建扫描全能王创建扫描全能王创建扫描全能王创建扫描全能王创建扫描全能王创建扫描全能王创建扫描全能王创建扫描全能王创建扫描全能王创建扫描全能王创建扫描全能王创建扫描全能王创建菁诚育人德高为师2023届4月质量监测考试理科综合（化学）参考答案7.A解析：光缆的主要成分是二氧化硅，A错误；制备聚甲基丙烯酸的反应为加聚反应，B正确；合金的硬度大于成分金属，C正确；石墨烯属于碳单质，与金刚石互为同素异形体，D正确；故选：A。8.D解析：二苯酮中的官能团只有羰基，A错误；由于碳碳单键能旋转，则四苯基乙烯中所有碳原子不一定共平面，B错误；二苯酮中含有苯环，与丙酮不互为同系物，C错误；四苯基乙烯中含有碳碳双键，能发生还原反应和氧化反应，D正确；故选：D。—29.C解析：Fe(SCN)3不是沉淀，A错误；HS和H2SO3发生氧化还原反应，B错误；NO-3、SO4-、2++2+Mg、K之间不反应，能大量共存，C正确；ClO-和Fe之间发生氧化还原反应，D错误；故选：C。10.B解析：制备乙酸乙酯时需要浓硫酸作催化剂，A错误；浓氨水受热可以制备氨气，B正确；稀硝酸具有氧化性，不能用来制备氢气，C错误；固体加热试管口向下倾斜，D错误；故选：B。11.C解析：Z最高正价和最低负价的绝对值之差为4，则Z为S，离子化合物X3[YW6]中W、X、Y为短周期元素，原子序数依次增大，且三者的最外层电子数之和为11，结合化合价可知，X为Na，Y为Al，W为F，原子半径：Na>Al>S>F，A正确；X、Y、Z对应的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝和硫酸，之间均能反应生成盐和水，B正确；由于铝离子和硫离子会彻底双水解，硫化铝在水溶液中不存在，则硫化铝不能通过其对应的盐通过复分解反应制备，C错误；工业上常通过电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，D正确；故选：C。12.D解析：由图可知，放电时，电极为负极，电解质溶液中的氯离子向电极移动，A正确；Ⅰ2+Ⅰ正极硫得电子与镁离子结合生成MgSx，其电极反应式为：Mg+xS+2e-=MgSx，B正确；催化剂可降低反应的活化能，C正确；由于充电时，阴极镁离子得电子生成镁，阳极银失电子形成AgCl，硫化镁失电子生成镁离子和硫，则阴极质量增加24g，阳极生成S的质量不等于32g，D错误；故选：D。3.14413.D解析：由pKa1=3.14可知，柠檬酸第一步电离平衡常数为10-，数量级为10-，A错误；26.392Kw9.23Na2C6H6O7溶液中C6H6O7-的电离平衡常数Ka3=10-，C6H6O7-的水解平衡常数Kh2==10-，Ka222—32C6H6O7-的电离大于C6H6O7的水解，溶液显酸性，B错误；反应C6H7O-7+C6H5O7-2C6H6O7-24.77c(C6H6O2-)Ka210−1.627K===6.39=10，pK=1.62，C错误；由于pKa3=6.39，pH=6.39时，c(C6H7O-)c(C6H5O3-)Ka310−-7732++3c(C6H5O7-)=c(C6H6O7-)，溶液显酸性，利用电荷守恒可知，c(Na)+c(H)=3c(C6H5O7-)+2c2+3(C6H6O7-)+c(C6H7O-7)+c(OH-)，则c(Na)<5c(C6H5O7-)+c(C6H7O-7)，D正确；故选D。26.（15分）（1）pH=1.5、50℃（2分）PbSO4（1分）2++3+（2）MnO-+3Fe+4H=MnO+3Fe+2HO（2分）42↓2（3）4.7（2分）10-10（2分）2+（4）2Zn+4HCO-+HO=Zn(OH)CO·2HO+3CO（2分）3222322↑Zn(OH)COZn(OH)·ZnO+CO（2分，合理答案即可）ZnO（2分）223≜22↑解析：（1）由图可知，“酸浸”时，锌的浸出率的最佳条件是pH=1.5、50℃，滤渣的主要成分Ⅰ为PbSO4。理科综合（化学）答案第1页（共4页）菁诚育人德高为师2+2++3+（2）“氧化”时，Fe发生反应的离子方程式为MnO-4+3Fe+4H=MnO2+3Fe+2H2O。3+3+↓3+（3）“除杂”时，Fe和Al转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，则调节溶液的pH不小于Al完全沉33+-Ksp[Al(OH)3]9.3-淀的pH；Al完全沉淀时，溶液中c(OH)=510，则pH=4.7；此时Fe(OH)3和10−≈383+Ksp[Fe(OH)3]3+10−-5-10Al(OH)3沉淀共存，则溶液中c(Fe)=×c(Al)=33×10mol/L=10mol/L。Ksp[Al(OH)3]10−（4）“沉锌”时反应生成碱式碳酸锌，其反应的离子方程式为2+2Zn+4HCO-+HO=Zn(OH)CO·2HO+3CO；26.0g碱式碳酸锌的物质的量为0.1mol，加热3222322↑至200℃时，剩余固体的质量为22.4g，质量差为3.6g，即减少0.2mol水，则其成分为Zn2(OH)2CO3，300℃剩余固体的质量为18.0g，质量差为4.4g，即减少0.1mol二氧化碳，则其成分为Zn(OH)ZnO，则200~300℃反应的化学方程式为Zn(OH)COZn(OH)·ZnO+CO，500℃2·223≜22↑剩余固体的质量为16.2g，质量差为1.8g，即减少0.1mol水，则其成分为ZnO。27．（14分）（1）漏斗、玻璃棒（2分）（2）晶膜（1分）乙醇（1分）（3）重结晶（2分）（4）确保生成的二氧化硫全部在装置D中被吸收（2分）（5）BaCl+2NH+SO+HO=BaSO+2NHCl（2分）23223↓4（6）防止空气中的二氧化碳和水进入装置D中（2分）（7）2:1（2分）解析：（1）操作为过滤，使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。Ⅰ（2）“一系列操作”为蒸发至出现晶膜时，停止加热，冷却到15~20℃，过滤，由于铵明矾易溶于水，不溶于乙醇，用乙醇洗涤，干燥得到铵明矾粗品。（3）进一步提纯铵明矾粗品的方法是重结晶。（4）充分反应后通一段时间氮气的目的是确保生成的二氧化硫全部在装置D中被吸收。（5）装置B中盐酸需足量，否则二氧化硫会在此处被吸收，其反应的化学方程式为BaCl2+2NH3+SO+HO=BaSO+2NHCl。223↓4（6）装置E的作用是防止空气中的二氧化碳和水进入装置D中。（7）45.3g铵明矾晶体的物质的量为0.1mol，装置D增重4.8g，则二氧化硫的物质的量为0.075mol，反应中氮元素化合价升高，硫元素化合价降低，则生成氮气的物质的量为0.025mol，利用氮元素守恒可知，氨气的物质的量为0.05mol，则分解产物中NH3和N2的物质的量之比为2:1。28.（14分）（1）+360.4（2分）（2）较高温度（2分）（3）催化剂1的催化活性大于催化剂2（1分）①反应达到平衡状态（2分，合理答案即可）b=c>a（2分）②4.32×104（2分）③2（4）阴（1分）CH6e-+3O-=CO+2HO（2分）4-2解析：（1）H=反应物的总键能生成物的总键能=（8×413.48122×413.43×436）kJ/mol=+△----360.4kJ/mol。（2）该反应H>0，S>0，G=H-TS<0时，反应可自发进行，则该反应易在较高温度下△△△△△自发进行。（3）温度低于800℃时，由于催化剂1的催化活性大于催化剂2，则催化剂1条件下氢气的产①理科综合（化学）答案第2页（共4页）菁诚育人德高为师率大于催化剂2，温度高于800℃时，反应达到平衡状态，则两种催化剂条件下，氢气的产率相等；相同时间内氢气的产率越大，反应速率越大，则a、b、c三点反应速率的大小关系为b=c>a；②P为100kPa时，充入2moLCH(g)和2molN(g)，则两者的分压均为50kPa，800℃时，反③初42应达到平衡，氢气的产率为80%，利用三段式计算法可知：2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)起始量/kPa：5000变化量/kPa：40206020×603平衡量/kPa：102060，此时的压强平衡常数K==4.32×104kPa。p102（4）该电解池中Ni-YSZ电极上甲烷失电子生成CO，Ni电极上水得电子生成氢气，则Ni电极为2阴极，阳极的电极反应式为CH6e-+3O-=CO+2HO。4-235.（15分）（1）（2分）B（1分）（2）>（1分）Be失去的是2s能级上的电子，Al失去的是3p能级上的电子，3p能级的能量高于2s能级的能量（2分，合理答案即可）（3）sp2杂化（2分）σ（1分）>（1分）由于sp3杂化轨道比sp2杂化轨道长，则两种结构中Be—Cl的键长：ab（2分）262×1030（4）AlCr2或Cr2Al（1分）2（2分）NAab解析：（1）基态Be原子的轨道表示式为，电子从较低能级跃迁到较高能级吸收能量，原子的能量变大，则能量最高的是B。（2）Be失去的是2s能级上的电子，Al失去的是3p能级上的电子，3p能级的能量高于2s能级的能量。22（3）二聚体分子(BeCl2)2分子中Be为sp杂化，Be—Cl键为单键，则Be的一个sp杂化轨道与Cl的3p轨道形成Be—Clσ键；固态时氯化铍具有链状结构，其中Be为sp3杂化，由于sp3杂化轨道比sp2杂化轨道长，则两种结构中Be—Cl的键长：ab。（4）铝铬合金的晶胞中铬原子位于棱上和体内，共有4个，铝原子位于顶点和体内，共有2个，131×230NA3262×103--则该合金的化学式为AlCr2或Cr2Al，则该晶体的密度为230g·cm=2g·cm。ab×10−NAab36．（15分）（1）3-庚炔（1分）C7H11I（1分）（2）加成反应（2分）硝基和(酮)羰基（2分）OO浓H2SO4+H2O（3）△（2分）OHCHCHCHO41222（）（分）CH3CH3（分）理科综合（化学）答案第3页（共4页）菁诚育人德高为师HOOOOO一定条件一定条件浓HSOHH24NO2（5）一定条件NO2OOH△（3分）解析：（1）A的名称为3-庚炔，B的分子式为C7H11I。（2）CD的反应类型为加成反应，D中含氧官能团的名称为硝基和(酮)羰基。→O（3）F分子中含有1个五元环，其结构简式为，FG反应的化学方程式OH→OO浓H2SO4+H2O为△。OH（4）在G的同分异构体，属于芳香族化合物，且苯环上只有一个取代基，能发生银镜反应，分子中含有苯基和—CHO，则四个碳原子的碳链异构有—CH2CH2CH2CH2—、—CH(CH3)CH2CH2—、—CH2CH(CH3)CH2—、—CH2CH2CH(CH3)—、—CH(C2H5)CH2—、—CH2CH(C2H5)—、—C(CH3)2CH2—、—CH2C(CH3)2—、—CH(CH3)CH(CH3)—、—(CH3)C(C2H5)—、—CH(C3H7)—有两种，共计12种，上述同分异构体中，含有两个手性碳原子的结构简式CHCHCHO为。CH3CH3O（5）以CH3CH2NO2和丙烯醛为原料合成的路线图为：HOOOOO一定条件一定条件浓HSOHH24NO2一定条件NO2O。OH△理科综合（化学）答案第4页（共4页）