重庆市第一中学校2022-2023学年高三下学期4月月考化学试题

重庆市第一中学2022-2023学年高三下学期4月月考化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。2.作答时，务必将答黄写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。3.考试结束后，将答题卡交回。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Fe-56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.玉兔二号月球车开启了中国人走向深空探索宇宙奥秘的时代。下列说法错误的是A.月球车太阳能电池帆板能将太阳能转化为电能，它的材料是SiO2B.月球车底盘采用的SiC颗粒增强铝基复合材料具有低密度、高耐磨、耐冲击的特点C.月球车是通过半导体材料砷化镓(CaAs)制造的太阳能电池提供能量进行工作的D.月球车利用放射性同位素钚-238“核电池”释放热量进行保温，核能属于不可再生能源2.下列叙述正确的是A.锂和钠单质在空气中加热均能生成过氧化物B.浓硫酸和浓硝酸都可以用铝槽车运送C.Mg(OH)2和Cu(OH)2都能溶解在浓氨水中D.NO和CO气体均可以用NaOH溶液处理尾气3.经过指定操作后，下列各组溶液中离子还能大量共存的是A.加入：、、Na+、B.加入FeCl3：、、、C.加入AgCl：、F-、Na+、D.通入SO2：ClO-、Cl-、、K+4.下列实验操作正确的是A.甲图：关闭K，打开分液漏斗活塞，若水不流下，则气密性良好B.乙图：蒸发溶液获得固体C.丙图：测定饱和氯水的pHD.丁图：证明苯与液溴发生了取代反应5.下列有关化学用语的表示错误的是A.食盐水中存在水合钠离子，其示意图为B.醛基具有较强的极性，其中碳氧双键中的电荷分布示意图为C.共价化合物中所有原子均满足8电子稳定结构，其结构式为D.硼氢化钠(NaBH4)是有机合成中的重要还原剂，其电子式为6.下图是氧化镁的晶胞，其结构为立方体，晶胞边长为amm。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标，如a离子的坐标为(0，0，0)。下列说法错误的是A.MgO与NaCl晶胞类型相同，且前者的熔点高于后者B.Mg2+和O2-的配位数相同，均为6C.相邻两个Mg2+之间的最短距离为nmD.分数坐标为(，，)的离子为Mg2+7.Z是医药工业和香料工业的重要中间体，合成路线如图所示，下列说法正确的是A.X→Y属于取代反应，Y→Z属于氧化反应B.Z名称为4—醛基苯酚，X和Y互为同系物C.X苯环上的二氯代物有6种，Y苯环上的三氯代物有2种D.Z中所有原子可共平面，Z与H2完全加成后分子中存在2个手性碳原子8.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为NAB.(SO3)3分子结构如图所示，40g该分子中的σ键的数目是2NAC.100℃时，pH=6的纯水中所含OH-的数目为1.0×10-8NAD.常温下，该温度下CaSO4饱和溶液中含Ca2+的数目为3×10-8NA9.W、X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次增大，Y原子最外层电子数是Z原子电子层数的三倍，Q和Z同主族。由这些元素组成的一种分子M的结构如图所示，下列说法正确的是A.第一电离能：Y>X>WB.Q最高价氧化物的水化物为极性分子，QY2为直线形分子C.化合物M中、Z的电负性最大，W采用sp3杂化D.构成M所有元素均位于元素周期表的p区10.下列实验方案、现象、结论均正确的是选项方案现象结论A向CH2=CHCHO溶液中滴加溴水溴水褪色CH2=CHCHO含有碳碳双键B将Cl2通入淀粉-KI溶液中至过量溶液先变蓝，后褪色Cl2具有还原性和漂白性C铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体加热时，无明显现象；加入硝酸钾后溶液变蓝硝酸钾起催化作用D分别测定同温、同浓度的CH3COONa溶液、Na2S溶液的pHNa2S溶液的pH更大电离常数：Ka(CH3COOH)>Ka1(H2S)A.A B.B C.C D.D11.2022年，我国220/120吨级烧氢液氧发动机试车成功，为我们探索星辰大海再添助力。航空航天兴趣小组查资料得知：①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝−4836kJ∙mol−1②H2O(g)＝H2O(l)△H＝−44kJ∙mol−1③H−H、O=O、H−O键能分别为436kJ∙mol−1、496kJ∙mol−1、462kJ∙mol−1。经讨论得出以下结论，正确的是A.若只用以上的键能数据，使可估算出H2的燃烧热B.若1molH2(1)燃烧生成H2O(g)时，放出的热量将高于241.8kJC.若用上图所示装置，即可测出H2的燃烧热：△H=−285.8kJ∙mol−1D.化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因12.科研人员发现利用低温固体质子导体作电解质，催化合成NH3，与传统的热催化合成氨相比，催化效率较高。其合成原理如图甲所示，电源电压改变与生成NH3速率的关系如图乙所示。下列说法正确的是A.Pt-C是该合成氨装置的阴极B.Pt-C3N4电极上发生的反应为C.当电压高于1.2V时，混合气体中N2和NH3的体积分数之和小于100%D.若H2的进出口流量差为22.4L/min，则固体质子导体中H+的流速为2mol/min13.某项目式学习小组进行了硝酸铵浸出石灰石中Ca2+的理论计算探究：反应1：反应2：。下列说法正确的是(已知，沸水温度为373K)A.反应1可在沸水中自发进行B.反应1和反应2平衡表达式相同C.投入更多石灰石可提高平衡浸取率D.通过减压、升温，反应2更能提高平衡浸取率14.用0.1000mol-1的NaOH溶液分别滴定0.1000mol/L、20.00mLHX、HY、HZ三种酸溶液。溶液pH与加入NaOH体积之间的关系如图所示，下列说法错误的是A.HX为一元强酸，电离常数Ka(HY)>Ka(HZ)B.a、b、c三点中，b点所对应的水溶液里阴离子的物质的量浓度最大C.d点所对应的水溶液里，c(OH-)约为0.02mol/LD.滴定时使用酚酞作指示剂，会产生系统误差，但可通过空白对照实验消除二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.LiMn2O4一种锂电池材料，以高硫锰矿(主要成分为MnCO3，主要杂质为SiO2、CaCO3，还有少量MnS、FeS、CuS、NiS、FeCO3等)为原料，可按如下工艺生产得到。已知：①碱性溶液中，在催化剂存在下空气只与硫化物反应，其中硫元素被氧化为单质。②金属离子的1gc(M)与溶液pH的关系如下图所示。③25℃时，相关物质的平衡常数见下表。化学式CuSNiSMnSH2S平衡常数Ksp=6.3×10-36Ksp=2.0×10-19Ksp=2.5×10-10Ka1=1.0×10-7、Ka2=8.0×10-15回答下列问题：（1）基态Ni原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为___________。（2）根据矿物组成，“脱硫池”中能被NaOH溶液溶解的杂质是___________(填化学式，下同)。若未经脱硫直接酸浸，会产生的污染物是___________。“滤渣”含有S和___________。（3）①“酸浸池”中主要含锰组分发生反应的化学方程式为___________。②“酸浸池”中加入MnO2的作用是___________(用离子方程式表示)。（4）“沉淀1”主要成分是___________。25℃时，为了使Cu2+、Ni2+沉淀完全，“上清液2”中H+浓度不大于___________mol/L(设H2S的平衡浓度为1.0×10-6mol/L)。（5）LiMn2O4的晶胞中的氧原子以面心立方堆积(如图)，若该晶胞参数为apm，已知阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的摩尔体积Vm=___________m3/mol。16.甘氨酸亚铁晶体是一种新型的固体整合补铁剂。其实验室合成路线为：已知：①相关物质的信息如下表所示物质化学式摩尔质量性质甘氨酸H2NCH2COOH75g/mol两性物质，易溶于水，微溶于乙醇甘氨酸亚铁晶体易溶于水，溶解度随温度升高而增大；难溶于乙醇，在潮湿的空气中易被氧化②含有多个配位原子的配体与同一中心离子通过整合配位成环而形成的配合物称为整合物。(一)FeCO3固体的制备（1）实验开始时应先开K1和___________，关___________(填“K2”或“K3”)；一段时间后，改变开关状态，生成FeCO3。（2）三颈瓶中生成FeCO3沉淀的离子方程式为___________。(二)甘氨酸亚铁的制备（3）用如图装置制备甘氨酸亚铁。反应开始时，先通过滴液口滴入适量的NaOH溶液调节pH为5左右，pH过高或过低都会使产率下降，原因是___________。（4）当FeCO3固体完全溶解后，再通过滴液口加入乙醇，其作用是___________。（5）反应结束后，过滤出产品粗品，依次用___________、___________(填序号)洗涤，再经过一系列操作得纯品。a．热水b．冰水c．乙醇(三)甘氨酸亚铁晶体结构的分析步骤1：准确称取甘氨酸亚铁晶体纯品0.4800g于锥形瓶中，加3mol/LH2SO4溶液15mL将样品溶解完全后，加入指示剂，立即用0.1000mol/L(NH4)2Ce(SO4)3标准液滴定至终点，用去标准液20.20mL(反应为Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)。步骤2：不加产品，重复步骤1操作，滴定至终点，用去标准液0.20mL。回答下列问题：（6）滴定时应选择___________滴定管。（7）甘氨酸亚铁晶体中Fe的质量分数为___________%(保留小数点后一位)。（8）进一步分析表明：甘氨酸亚铁晶体中，阴阳离子只有H2NCH2COO-和Fe2+；Fe2+的配位数为6，且存在五元螯合环；该配合物整体量中心对称，甘氨酸亚铁晶体的结构简式为___________。17.为了如期完成“碳达峰、碳中和”的计划。研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为当今研究热点。（1）一定条件下，由CO2和H2制备甲醇的过程中含有下列反应：反应1：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH1=+41kJ/mol反应2：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2=—90kJ/mol①反应1中的活化能Ea(正)___________Ea(逆)(填“>”或“<”)。②温度为T，压强为P0的恒压密闭容器中，通入1molCO2和3molH2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为amol，CO为bmol，则该温度下反应1的压强平衡常数Kp=___________(用含a、b的代数式表示)，若温度不变，改为恒容容器，反应建立平衡后，反应1的Kp___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，反应体系中CH3OH(g)的产率将___________。（2）将CO2和H2初始投料分别按1.0mol/L和4.0mol/L充入恒容容器中，现研究温度及容器壁是否使用3A分子筛膜(该膜主要吸附水分子)对甲醇平衡产率的影响如图所示：①220℃时，经过3min达到M点，此时测得H2O的产率为50%，则该条件下0—3min内的H2的平均消耗速率v(H2)=___________。②相同温度下，甲醇的平衡产率在有3A分子筛膜时总是较高的原因是___________。（3）利用Al—CO2电池(工作原理如图所示)能有效地将CO2转化成化工原料草酸铝。①电池的正极反应式；2CO2+2e-=(草酸根)，正极反应过程中，O2是催化剂，催化过程可表示为：i．O2+2e-=，ii．___________。②若有1molO2循环一次后，负极室中Al3+物质的量变化量为___________。18.吲哚美辛M是一种可减少发热、疼痛的非留体类抗炎药，其合成路线(部分试剂及反应条件略)如下图所示。已知：①②③按要