吉林省吉林市2023-2024学年高三上学期第一次模拟考试 化学

★保密·启用前★吉林地区普通高中2023-2024学年度高三年级第一次模拟考试化学试题说明：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1O16Na23S32Fe56Ni59选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共45分）1．化学与日常生活息息相关。下列说法错误的是A.使用含磷洗涤剂会造成水体污染 B.小苏打的主要成分是Na2CO3C.干冰可用在舞台上制造“云雾” D.使用食品添加剂不应降低食品本身营养价值2．碳是构成地球生命的重要元素。下列说法正确的是A．自然界中不存在游离态的碳B．碳的化合物数量众多分布极广C．向空气中排放二氧化碳会形成酸雨D．碳酸盐的沉积会增加自然界中CO2含量3．自然界中硅元素主要以硅酸盐和二氧化硅的形式存在于地壳中。下列有关硅元素的说法正确的是A．水泥、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品B．制造太阳能电池板的主要材料是二氧化硅C．华为“麒麟”芯片的主要材料是单晶硅D.陶瓷和玻璃都使用共同的原料石灰石4．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C．将SO2通入氯水中，溶液浅黄绿色褪去D．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色5.下列有关离子检验涉及的反应表达错误的是A.Fe2+：K++Fe2++[Fe(CN)6]3－=KFe[Fe(CN)6]↓B.Fe3+：Fe3++3SCN－Fe(SCN)3C.NH4+：NH4++OH－=NH3·H2OD.SOeq\o\al(2－,4)：Ba2++SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．56g铁粉与1molCl2充分反应，转移的电子数为3NAB．1mol·L−1的Na2SO4溶液中含有的Na+数目为2NAC．1molNa2O2与足量CO2反应时，转移电子数为2NAD．标准状况下，22.4L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有H原子的数目为4NA7．实验室中下列有关试剂的保存方法错误的是A．浓硝酸应密封保存在铁制容器中B．少量的钠保存在煤油中C．NaOH溶液保存在具有橡胶塞的玻璃试剂瓶中D．液溴存放在棕色试剂瓶中并加水封8．已知断裂下列化学键需要吸收的能量：H−H为436kJ·mol−1，F−F为153kJ·mol−1，H−F为565kJ·mol−1。下列说法中正确的是A．H2与F2反应的热化学方程式为H2(g)+F2(g)=2HF(g) ΔH=－541kJB．44.8LHF(g)分解成22.4LH2(g)和22.4LF2(g)吸收541kJ的热量C．1molH2(g)与1molF2(g)反应生成2molHF(l)放出的热量小于541kJD．在相同条件下，2molHF(g)的能量小于1molH2(g)与1molF2(g)的能量总和9．类推的思维方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是A．Na2SO3能使酸性KMnO4溶液褪色，故Na2CO3也能使酸性KMnO4溶液褪色B．稀盐酸与镁反应生成H2，故稀硝酸与镁反应也生成H2C．氯单质与水反应生成次氯酸，故溴单质与水反应生成次溴酸D．SO2是酸性氧化物，故NO2也是酸性氧化物10．下列反应的离子方程式正确的是A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2++2I－+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl－B．用稀硝酸除去试管内壁银镜：3Ag+4H++NO3－=3Ag++NO↑+2H2OC．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO3－：IO3－+5I－+6H+=3I2+3H2OD．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2－+2SO2+2H2O=H2S+2HSO3－11．下列有关说法错误的是A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应C．2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应ΔH>0D．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应ΔH<012．根据下列实验操作和现象，得出的结论合理且正确的是选项实验操作现象结论A用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+B将碳酸钠与盐酸反应产生的气体通入盛有硅酸钠溶液的烧杯中烧杯中液体变浑浊非金属性：Cl>C>SiC某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加足量盐酸先生成白色沉淀，加盐酸后白色沉淀不消失原溶液中有SOeq\o\al(2－,4)D将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后滴加KSCN溶液溶液变红不能确定Fe(NO3)2原样品是否变质13．接触法制硫酸的关键反应为SO2的催化氧化：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=－197.8kJ·mol−1，为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制相应转化率(α)下反应速率(数值已略去)与温度的关系如图所示，下列说法正确的是A．温度越高，反应速率越大B．α=0.88的曲线代表平衡转化率C．α越大，反应速率最大值对应温度越低D．工业生产SO3会采用低温条件14．NH3与O2作用分别生成N2、NO、N2O的反应均为放热反应。工业尾气中的NH3可通过催化氧化为N2除去。将一定比例的NH3、O2和N2的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，NH3的转化率、生成N2的选择性[100%]与温度的关系如图所示。下列说法错误的是A．其他条件不变，升高温度，NH3的平衡转化率降低B．其他条件不变，在175～300℃范围，随温度的升高，出口处N2和氮氧化物的量均不断增大C．催化氧化除去尾气中的NH3选择反应温度应略小于225℃D．高效除去尾气中的NH3，需研发低温下NH3转化率高和N2选择性高的催化剂15．Ce2(CO3)3可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中铈(Ce)主要以CePO4形式存在，还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物质。以独居石为原料制备Ce2(CO3)3·8H2O的工艺流程如图所示：下列说法正确的是A．“焙烧”时，酸性废气含HF，SO2B．“水浸”后，滤渣Ⅰ的成分是SiO2C．“除磷”时，离子反应为Fe3++H3PO4=FePO4↓+3H+D．“沉铈”后，滤液中大量存在的阴离子只有Cl－非选择题（本大题共4个小题，共55分）16.（13分）氮、磷元素的单质和它们的化合物用途广泛，与生产、生活有密切关系。请回答下列问题。（1）下列属于氮的固定的是。a.工业上N2和H2合成NH3 b.NH3催化氧化生成NOc.N2和O2放电条件下生成NO d.NH3与灼热的氧化铜反应生成N2（2）N2H4（联氨）可用作喷气式发动机推进剂、火箭燃料，可由次氯酸钠与氨反应制取，其化学反应方程式为。（3）实验室中向浓氨水中加CaO固体可以快速制备氨气，请解释其反应原理。（4）Si3N4是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，但生产成本较高。根据以上描述推测Si3N4可能有哪些用途。a.制作坩埚b.用作建筑陶瓷c.制作耐高温轴承d.制作切削刀具（5）磷元素可以形成多种含氧酸。①已知4.0gNaOH最多可中和100mL1mol·L−1H3PO2溶液，则NaH2PO2是（填“正盐”或“酸式盐”）。②已知常温下酸性：H3PO3>CH3COOH>H2PO3－，则H3PO3与足量CH3COONa溶液混合的离子反应方程式为。17.（14分）硫酸镍一般用于电镀、催化剂制备和医药制造等领域。电镀污泥中主要含有Cr2O3、CuO、NiO、Al2O3、Fe2O3和SiO2等物质。一种从电镀污泥制备回收金属铜和制备硫酸镍晶体的工艺流程如图1，回答下列问题：2已知：①“焙烧”时Cr2O3和Al2O3分别转化为Na2CrO4、NaAlO2②Na2CrO4溶液中存在平衡：（1）“焙烧”时，Cr2O3参与反应的化学方程式为。（2）提高“酸洗”的速率的措施为、（写出两种措施）。（3）“酸洗”后，滤渣1的化学式为。（4）“滤液”主要成分是含有少量重金属阳离子的Na2CrO4溶液，除杂装置如图2所示已知：图中离子交换柱原理为则液体X的溶质主要是（填化学式），液体Y是（填名称）。（5）为确定硫酸镍晶体中含有的结晶水，称取纯化后的硫酸镍晶体5.26g，加热至完全失去结晶水，固体减重2.16g，则该晶体的化学式为。18.（14分）某实验小组利用如图所示装置制备SO2，并验证其部分性质。回答下列问题：（1）盛装试剂1的仪器名称为。试剂1最好选择（填标号）。a.50%硝酸b.30%盐酸c.70%硫酸（2）导管a的作用为。（3）实验过程中，装置Ⅱ中的实验现象为。（4）实验过程中，某同学预测装置Ⅲ中不会产生白色沉淀，随着实验的进行，装置Ⅲ中产生了少量白色沉淀，产生该白色沉淀的可能原因为。该实验小组的甲、乙两位同学为了进一步探究SO2的漂白性，按如图装置继续进行实验并记录相关实验现象。①装置中浓硫酸的作用为。②根据表中实验现象做出合理解释。组别实验现象合理解释甲品红溶液几乎不褪色反应的离子方程式为。乙品红溶液随时间的推移变得越来越浅原因可能是。19.（14分）C40H10呈现出深碗状几何形状，高温条件下，C40H10可以由C40H20分子经过连续5步反应生成。回答下列问题：（1）反应机理和能量变化如下：图示历程包含个基元反应，其中速率最快的是第个。（2）已知：ⅰC40H20(g)C40H18(g)+H2(g)ΔH=+128kJ·mol−1ⅱC40H18(g)C40H16(g)+H2(g)ΔH=+128kJ·mol−1则C40H20(g)C40H16(g)+2H2(g)ΔH=kJ·mol−1（3）某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量的C40H20(g)，假定体系内只有反应C40H20(g)C40H18(g)+H2(g)发生，能表明该反应达到平衡状态的是（填标号）。a.混合气体密度不变b.混合气体的平均相对分子质量不变c.气体的总物质的量不再改变d.容器中C40H20、C40H18、H2物质的量之比为1∶1∶1（4）在一密闭容器中进行反应：C40H12(g)C40H10(g)+H2(g)ΔH>0。①下列措施既能提高反应物的平衡转化率，又能增大生成C40H10的反应速率的是（填标号）。a．升高温度 b．增大压强 c．加入催化剂②在某温度、100kPa下，向反应器中充入1mol气态C40H12，其平衡转化率为50%，欲将平衡转化率提高至75%，需要向反应器中充入mol水蒸气作为稀释气。（5）在本反应体系中，存在上面（2）问中的ⅰ、ⅱ等反应，这些反应的平衡常数用K表示，已知（R为理想气体常数，c为截距）。右图中能正确表示这两个反应的lnK与温度倒数()的关系的两条线是（填标号），你选择这两条线的理由是。命题、校对：高三化学命题组