山东省烟台市2022-2023学年高二下学期7月期末考试化学试题

2022－2023学年度第二学期期末学业水平诊断高二化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1N14O16Na23S32V51一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．化学与生活、生产息息相关。下列说法正确的是（）A．古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca（OH）2B．青瓷是我国传统瓷器的一种，其色调主要与铁元素有关C．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化D．SO2漂白草帽和O3漂白纸浆，二者的漂白原理相同2．实验室将粗盐提纯并配制的NaCl溶液。下列仪器中必须用到的有（）①酒精灯②坩埚③温度计④分液漏斗⑤玻璃棒⑥胶头滴管⑦滴定管⑧天平A．①⑤⑥⑧ B．③④⑥⑧ C．①②③⑦ D．④⑤⑥⑧3．下列说法错误的是（）A．HClO是弱酸，但NaClO是强电解质B．Fe（OH）3胶体遇氢碘酸先聚沉后溶解，并伴有氧化还原反应发生C．Zn与浓硫酸和稀硫酸反应时，硫酸均体现酸性和氧化性D．由可知ClO2为酸性氧化物4．下列实验装置能达到实验目的的是（）A．甲：除去SO2中的HCl B．乙：验证反应有CO2生成C．丙：进行钠的燃烧反应 D．丁：制备Fe（OH）25．下列离子方程式正确的是（）A．Na2S溶液久置出现浑浊：B．向HClO溶液中滴加少量Na2CO3溶液：C．将足量CO2通入饱和氨盐水中制小苏打：D．向草酸溶液中滴入酸性KMnO4溶液：6．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．1LpH＝1的H2SO4溶液中H＋的数目为0.1NAB．常温常压下，1个CO2分子的体积大于C．浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23g时，转移电子数为D．0.1molNH3溶于水得到的溶液中，NH3·H2O和的总数小于7．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（）A．pH＝1的盐酸中：B．澄清透明的溶液中：C．弱碱性溶液中：D．的Na2CO3溶液中：8．实验室利用Na2O2和NO制备少量NaNO2的装置如图所示，已知：NaNO2易被空气氧化。下列说法错误的是（）A．②中盛放的试剂可以是稀硫酸B．若撤去③和⑤，会导致产品中混有NaOH杂质C．生成NaNO2的反应中Na2O2既作氧化剂又作还原剂D．⑥中FeSO4溶液的作用是吸收尾气9．从含有KI、KNO3等成分的工业废水中回收I2和KNO3，其流程如下：下列说法错误的是（）A．流程中至少发生了5个氧化还原反应B．步骤1中应将无机相从分液漏斗下端放出C．步骤3需使用蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管D．步骤4为蒸发浓缩、降温结晶、过滤10．实验室分别进行如下实验：①向蓝色的VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液由蓝色变为淡黄色（VO2＋）；②向（VO2）2SO4溶液中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，溶液变蓝。下列说法正确的是（）A．①中还原剂与氧化剂物质的量之比为1∶5B．②中每生成标准状况下11.2L气体，转移1mol电子C．由①②可知，酸性条件下氧化性：D．向（VO2）2SO4溶液中滴加FeI2溶液发生反应二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A取少许Na2SO3粉末加水溶解，加入硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀Na2SO3已变质B向KI溶液中持续通入Cl2，发现溶液先山无色变为棕黄色，一段时间后褪色Cl2有氧化性和漂白性C向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体溶液中含有D常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象稀硝酸的氧化性比浓硝酸强12．纳米铁粉具有较强的还原性和吸附性，能被水体中的O2氧化。利用纳米铁粉去除水体中Cr（Ⅵ）的反应机理如图所示。下列说法错误的是（）A．Cr参与的反应一定有电子转移B．向水体中通入N2，可提高Cr的去除率C．处理的Cr（Ⅵ）与消耗的Fe的物质的量之比为2∶3D．铁粉处理成纳米铁粉有利于提高Cr的处理效率13．以铬铁矿（FeCr2O4，含Fe、Mg、Si氧化物等杂质）为主要原料制备红矾钠（Na2Cr2O₇·2H2O）的工艺流程如下。下列说法错误的是（）A．“浸取”时主要反应的离子方程式：B．“酸化”的目的是将转化为C．“蒸发结晶”得到的副产品为Na2SO4D．将母液导入“酸化”操作中可实现循环利用14．将1.95gNa2O2加入水中，反应后配成50mL溶液A，进行如下实验。下列说法错误的是（）编号①②③④操作现象溶液变红色，20秒后褪色ⅰ．产生大量使带火星的木条复燃的气体ⅱ．溶液变红色，10分钟后褪色ⅰ．溶液变红色，10分钟后溶液褪色ⅱ．溶液变红色溶液变红色，2小时后无明显变化A．由实验可知，Na2O2与水反应有H2O2生成B．②、③溶液褪色与浓度较大有关C．若向①褪色后的溶液中滴加5滴盐酸，溶液将变红D．若向④中继续滴加盐酸或溶液，溶液均可能褪色15．某小组进行如下实验，下列说法错误的是（）反应原理：①（慢反应）②（慢反应）③（快反应）实验现象：开始无明显现象，一段时间后，溶液突然变蓝色A．该实验条件下，还原性：B．向含有淀粉的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，现象与上述实验相同C．溶液变蓝时，加入KIO3的总量一定大于0.01molD．当溶液中时，溶液中的氧化产物为0.032mol三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．（12分）氯及其化合物广泛应用于杀菌、消毒及化工领域，回答下列问题：（1）某品牌漂白粉的化学式为，用Cl2和石灰乳制备该漂白粉的化学方程式为_________。利用该漂白粉溶液脱除工厂烟气中的氮氧化物，吸收NO后溶液的碱性_________（填“增强”“减弱”或“不变”）。（2）已知Cl2与碱反应放热且在较高温度下反应生成氯酸盐。实验室用图1装置（夹持仪器略）制取少量漂白粉，发现制得的产品有效成分含量偏低。该装置存在_________处缺陷。（3）NaClO可将废水中的氨氮（等）氧化为N2除去。已知：HClO的氧化性比NaClO强：NH3比更易被氧化。①某工厂产生的废水中氨氮浓度（以NH3计）及国家允许的排放标准如下表：项目废水水质国家排放标准氨氮（）1750≤50现用NaClO处理50m3这种氨氮废水，理论上至少需要NaClO_________mol。②用NaClO处理氨氮废水，pH对氨氮去除率的影响如图2。pH＜8时，氨氮去除率随pH的减小而降低的原因是_________。③将一定量的氨氮废水与不同量的NaClO混合，测得溶液中氨氮去除率、总氮（溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量）去除率与NaClO投入量（用x表示）的关系如图3所示。当x（NaClO）＞x1时，水体中总氮去除率下降，可能的原因是_________。17．（12分）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）易溶于水、不溶于甲醇，在空气中易被氧化。实验室制备Na2S2O4的装置及操作如下：ⅰ．检查装置气密性并加入试剂；ⅱ．打开K1通入N2，一段时间后关闭K1；ⅲ．打开K2通入SO2，控温70℃，边搅拌边滴加NaOH溶液；ⅳ．当有大量晶体析出时，关闭K2和K3并停止加热，打开K1通入N2；ⅴ．将混合液冷却至40~50℃，过滤、洗涤、干燥，收集产品。回答下列问题：（1）仪器a的名称是_________；装置b可用下图_________（填标号）代替。（2）用80%甲醇水溶液而不用蒸馏水作反应介质的原因是_________；步骤ⅱ和步骤ⅳ通N2的目的_________（填“相同”或“不同”）。（3）步骤ⅲ生成Na2S2O4的同时产生CO2，反应的化学方程式为_________。（4）产品中质量分数的测定：称取2.0g样品溶于去氧冷水中配成100mL溶液，取酸性KMnO4溶液30.00mL于锥形瓶中，加入过量KI溶液，充分反应后，用样品溶液滴定，达到终点时消耗样品溶液25.00mL。已知：；。Na2S2O4的纯度为_________（杂质不参与反应，不考虑空气的干扰）。若滴定过程中，锥形瓶内液体溅出，测得结果_________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。18．（11分）五氧化二钒在冶金、化工等领域有重要应用。实验室以含钒矿渣（主要成分为FeO·V2O3、V2O5，含少量SiO2杂质）为原料制备V2O5的主要流程如下：已知：ⅰ．钒有多种价态，其中＋5价最稳定。ⅱ．回答下列问题：（1）“高温氧化”过程中消耗1molKClO3转移6mol电子，该反应的化学方程式为_________。滤渣的主要成分为_________。（2）“除铁”时，萃取剂（HA）萃取的原理为：。的萃取率与pH的关系如图所示。，萃取率下降的原因是_________。（3）“沉钒”过程中主要反应的离子方程式为_________。（4）研究表明“焙烧”过程分为三步，每一步产生NH3和H2O（g）的物质的量之比分别为2∶1、3∶1、x。取70.20gNH4VO3固体进行热重分析，剩余固体质量与温度的关系如图所示。图中m＝_________；分解过程最后一步产生的NH3和H2O（g）的物质的量之比x＝_________．19．（13分）氨基钠（NaNH2）是重要的化学试剂，实验室用下图装置（夹持、搅拌、尾气处理装置已省略）制备，其中Fe（NO3）3·9H2O为反应的催化剂。已知：NaNH2几乎不溶于液氨，易与水、氧气等反应。回答下列问题：（1）工业合成氨以粗氮（含CO2、CO、O2杂质）为原料制备。已知：醋酸二氨合亚铜溶液能吸收CO，但易被O2氧化，失去吸收CO的能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收O2。粗氮“净化”时，需要通过足量的下列试剂，试剂的先后顺序为_________（填序号）．a．碱石灰 b．连苯三酚碱性溶液 c．醋酸二氨合亚铜溶液（2）实验室制NH3的发生装置，可选择下列装置_________（填序号），其反应的化学方程式为_________。（3）制得NaNH2的化学方程式为_________。若缺少装置B，可能引起的后果是_________。（4）加钠粒前，需先用氨气排尽装置中的空气，判断空气已经排尽的方法为_________．（5）为测定NaNH2的纯度，按如图装置进行实验（产品所含杂质与水反应不生成气体）。取mg产品，用注射器向试管中缓慢加水至恰好完全反应，G中液面从V1mL变为V2mL（已知V2＞V1，数据已折合为标准状况），若忽略固体体积，则产品纯度为_________；若读取V2时，G中液面低于漏斗侧液面，则NaNH2纯度的测定值将_________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。20．（12分）FeCl3是高效廉价絮凝剂。某实验小组开展与FeCl3相关的系列实验。回答下列问题：（1）FeCl3溶于水能产生胶体从而具有净水作用，产生胶体的离子方程式为_________。该胶体的胶粒结构如图所示，该胶体可以除去废水中的含砷微粒是_________（填或）。（2）向溶液中滴加几滴溶液，溶液变红；再加入过量Cu粉，红色褪去，不久有白色沉淀产生。已知：CuCl和CuSCN均为难溶于水的白色固体。①为了探究白色沉淀的成分进行如下实验。由实验可知，白色沉淀的成分是_________。②针对的产生原因有以下猜想：猜想1：与过量的Cu粉反应生成；猜想2：与SCN反应生成。设计实验证明猜想2正确_________。（3）将足量SO2通入FeCl3溶液中，溶液迅速变为血红色，停止通入气体，将血红色溶液密闭放置5小时后，溶液变为浅