北京市海淀区2022-2023学年高二下学期期末化学

2023北京海淀高二（下）期末化学2023.07学校_____________班级______________姓名______________考1．本试卷共8页，共两部分，19道题。满分100分。考试时间90分钟。生2．在试卷和答题纸上准确填写学校名称、班级名称、姓名。须3．答案一律填涂或书写在答题纸上，在试卷上作答无效。．在答题纸上，选择题用铅笔作答，其余题用黑色字迹签字笔作答。知42B5．考试结束，请将本试卷和答题纸一并交回。第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1．实验证据推动了人类对原子结构认识的不断深化。下列可以较好地解释“钠原子中处于n＝6的状态上的核外电子跃迁到n＝3的状态，会产生多条谱线（如下图）”的原子结构模型是A．“葡萄干布丁”模型B．卢瑟福核式模型C．玻尔模型D．量子力学模型2．下列化学用语或图示不正确．．．的是A．乙炔的结构式：H—C≡C—HB．苯酚的空间填充模型：C．基态碳原子的轨道表示式：1s2s2pD．过氧化钠的电子式：3．元素X、Y、Z、W、的电负性如右表所示。元素XYZW其中，两种元素的原子最易形成离子键的是电负性3.52.52.10.9A．X和WB．X和ZC．X和YD．Y和Z4．下列事实不能．．用元素周期律解释的是A．电负性：N＜O＜FB．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜NaOHC．稳定性：HI＜HBr＜HClD．酸性：H2SiO3＜H2SO3＜HClO45．下列物质的变化，破坏的作用主要是范德华力的是A．碘单质的升华B．NaCl溶于水C．冰融化成水D．NH4Cl受热分解6．某小组同学利用右图所示装置制备乙酸乙酯。第1页/共9页下列说法不．正确．．的是A．试剂a为无水乙醇、冰醋酸和浓硫酸的混合物试剂a．沸石的作用是防止暴沸B沸石C．可用NaOH溶液替代饱和Na2CO3溶液饱和Na2CO3．右侧试管中的乙酸乙酯可用分液的方法分离出来D溶液7．溴匹立明用于治疗膀胱癌，毒副作用小，其结构简式如下图。下列关于溴匹立明的说法不正确．．．的是A．分子式为C10H8BrN3ONNH2B．能与NaOH溶液反应NHBrC．能与酸性KMnO4溶液反应OD．能发生消去反应8．下列实验方案、现象、结论的对应关系正确的是选项实验方案现象结论向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，无砖红色沉淀生淀粉未水解A冷却后加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热成向1-溴丙烷中加入NaOH溶液并加热，冷却该卤代烃中含有溴有淡黄色沉淀生B后取上层液体，滴加过量稀硝酸，再加入几元素成滴AgNO3溶液向2-丁烯醛（CH3—CH＝CH—CHO）中滴该有机物中存在醛C紫色褪去加酸性KMnO4溶液基向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，振(NH4)2SO4溶液能D有固体析出荡使蛋白质变性9．下列反应在有机合成中不能．．用于增长碳链的是A．乙酸丙酯的水解反应B．溴乙烷与NaCN的取代反应C．乙醛与HCN的加成反应D．乙烯的加聚反应10．下列有机物的系统命名正确的是A．2,3－甲基丁烷B．3－甲基－2－乙基戊烷C．3－甲基－1－丁烯D．2－甲基－4－戊醇11．1,3-丁二烯与等物质的量的Br2发生加成反应，可能得到的有机产物的种类有（包括顺反异构，不考虑对映异构）A．2种B．3种C．4种D．5种12．右丙氧芬与左丙氧芬结构如下图所示，前者具有镇痛作用，后者具有止咳作用。下列说法正确的是说明：左图中，实线表示处于纸平面内的键，实楔形线（）表示伸向纸平面前方的键，虚楔形线（）表示伸向纸平面后方的键。右丙氧芬（C22H29NO2）左丙氧芬（C22H29NO2）第2页/共9页A．右丙氧芬和左丙氧芬分子中都只含有1个手性碳原子B．右丙氧芬与左丙氧芬互为对映异构体C．右丙氧芬分子中氮碳键之间的夹角与NH3中氮氢键之间的夹角相同D．右丙氧芬和左丙氧芬均易溶于水13．下图为DNA分子的局部结构示意图。下列说法不正确．．．的是TACGA．DNA是一种生物大分子，分子中四种碱基均含N—H键B．脱氧核糖分子、磷酸分子、碱基可通过脱水形成脱氧核糖核苷酸分子+C．-NH2氮原子能提供孤电子对与H的空轨道形成配位键，因此能与酸反应D．图中虚线表示碱基互补配对（A和T、C和G）时形成的化学键14．聚合物X（结构简式如图a）经硫化后可得到硫化顺丁橡胶（局部结构示意图如图b），下列说法不正确．．．的是图a图bA．聚合物X的单体为1,3-丁二烯B．聚合物X能发生氧化反应，橡胶的老化与该反应有关C．聚合物X在硫化过程中仅涉及σ键的变化D．聚合物X在硫化过程中由线型结构链接为网状结构，强度增大第二部分本部分共5题，共58分。15．（10分）化合物X是一种维生素，对维持人体基本机能具有重要作用。化合物X由元素A、D、E、G、M、Q组成，它们是原子序数依次增大的前四周期元素，相关信息如下：元素信息A核外电子只有一种自旋取向第3页/共9页D基态原子价电子排布式为nsnnpnE基态原子中的未成对电子数是同周期中最多的G基态原子有8个不同运动状态的电子M与E互为同主族元素Q在化合物X中呈+3价，Q3+与Fe2+具有相同的核外电子排布（1）A的元素符号为______。（2）D在元素周期表中的位置为______。（3）第一电离能：E＞G，从基态原子的核外电子排布角度解释原因：______。（4）E、M的最高价氧化物对应的水化物的酸性：E______M（填“＞”或“＜”），并从元素周期律角度解释原因：______。（5）Q处于元素周期表中的______区（填“s”“p”“d”或“ds”），基态Q3+的价电子排布式为______。16．（10分）硼酸（H3BO3）在电子器件工业和医疗上有重要用途。它是一种白色片状晶体，具有类似于石墨的层状结构，有滑腻感。H3BO3的层内结构如下图所示。（1）H3BO3中，含有______（填“极性”或“非极性”）共价键。（2）H3BO3层内结构中，虚线部分表示存在______（填序号）。a．离子键b．配位键c．氢键（3）H3BO3可由BCl3水解得到。①依据价电子对互斥理论（VSEPR）推测，BCl3的空间结构为______。②BCl3属于______（填“极性”或“非极性”）分子。－+（4）H3BO3是一元酸，在水溶液中发生如下过程：H3BO3+H2O[B(OH)4]+H。－①[B(OH)4]中硼原子的杂化方式为______。－②从化学键的角度说明H3BO3形成[B(OH)4]的过程：______。③用中和滴定法测定H3BO3纯度。−1取agH3BO3样品（所含杂质不与NaOH反应），用0.5mol·LNaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液VmL，测得H3BO3的纯度为______（用质量分数−1表示，H3BO3的摩尔质量为62g·mol）。17．（12分）乳酸正丙酯具有高沸点、低毒性和较好的水溶性，广泛应用于涂料、化妆品及生物溶剂领域。某小组同学欲通过实验研究乳酸的结构，并制备乳酸正丙酯。【实验1】研究乳酸的结构i．确定分子式。利用元素分析法和质谱法测得乳酸的分子式为C3H6O3。ii．确定官能团。通过红外光谱初步确定乳酸分子的官能团为-COOH和-OH，并进行如下实验验证。第4页/共9页序号待验证官能团检测试剂实验现象实验结论①-COOH产生无色气泡含有-COOH②-OH酸性KMnO4溶液含有-OH（1）实验①中，检测试剂为。（2）实验②中，观察到的现象为。iii．确定结构简式。（3）乳酸分子的核磁共振氢谱如下图所示。结合上述信息推测乳酸的结构简式为。【实验2】制备乳酸正丙酯实验室制备乳酸正丙酯的步骤如下：水i．将乳酸、正丙醇（物质的量之比为1:3）和浓硫酸投入三口瓶中球形冷凝管（装置如右图，加热、夹持、搅拌装置已略去），加热至102~105℃，反应水6h。温度计ii．酯化结束后，降温至60℃以下，加入与硫酸等物质的量的纯碱。iii．常压蒸馏至110℃左右，收集到的馏分经处理后循环使用。iv．当温度高于110℃时，停止加热，冷却，当温度降至40℃以下时，接好减压装置，进行减压蒸馏，收集120℃左右的馏分，获得乳酸正丙酯。资料：相关物质的沸点如下表。物质乳酸正丙醇乳酸正丙酯沸点/℃227.697.2168（4）步骤i中，乳酸与正丙醇发生酯化反应的化学方程式为。（5）步骤iii中，收集到的可循环使用的物质主要是。（6）步骤iv中，减压蒸馏的目的之一是防止温度过高乳酸分子间生成交酯（六元环状酯），该交酯的结构简式为。18．（14分）恩尿嘧啶是一种尿嘧啶还原酶抑制剂，用于抗癌药物的增效，其合成路线如下：第5页/共9页（1）A→B的反应类型为（填序号）。a．取代反应b．加成反应c．消去反应（2）B→D的化学方程式为。（3）CH4→E的反应试剂及条件为。（4）下列关于J的说法正确的是（填序号）。a．含有3种官能团b．能使溴的四氯化碳溶液褪色c．能发生水解反应d．D与G反应生成1molJ的同时生成2mol乙醇（5）L中含有六元环状结构，K→L的化学方程式为。（6）恩尿嘧啶分子中碳原子的杂化方式有两种，分别为sp2和sp杂化，恩尿嘧啶的结构简式为。（7）全部合成路线中，可循环使用的物质是。19．（12分）某小组欲制备[Cu(NH3)4]SO4，过程如下。【资料】i.Cu2(OH)2SO4为难溶于水的固体。2−2+ii.[Cu(OH)4]、[Cu(NH3)4]均为深蓝色。2+－2−18.5iii.Cu+4OH[Cu(OH)4]K1=102+2+13.32Cu+4NH3[Cu(NH3)4]K2＝10iv.1mol·L−1氨水的pH约为11.5。【进行实验】第6页/共9页【解释与结论】（1）CuSO4溶液呈酸性的原因是（用离子方程式解释）。（2）小组同学推测步骤1中产生的蓝绿色沉淀为Cu2(OH)2SO4，并进行实验验证：取少量蓝绿色沉淀，蒸馏水洗涤后，加入试剂a和b，观察到产生白色沉淀。①用蒸馏水洗涤沉淀的目的是。②试剂a和b分别为和。（3）步骤2中，观察到蓝绿色沉淀溶解，得到深蓝色溶液。甲、乙两位同学对深蓝色溶液中存在的主2−2+要配离子进行了猜测：甲同学猜测主要配离子为[Cu(OH)4]，乙同学猜测主要配离子为[Cu(NH3)4]。乙同学猜测的依据是。（4）经实验验证，蓝色晶体主要为[Cu(NH3)4]SO4。将步骤4所得蓝色晶体加水溶解，得到深蓝色溶液，继续加水稀释，产生蓝绿色沉淀。溶液稀释产生沉淀的离子方程式为。（5）为了回收滤液中的乙醇，小组同学先向滤液中加入稀硫酸调节pH为5~6，再蒸馏，加入稀硫酸的目的是。第7页/共9页参考答案第一部分（选择题共42分）共14道小题，每小题3分，共42分。题号1234567891011121314答案DCADACDBACBBDC第二部分（非选择题共58分）阅卷说明：1.不出现0.5分,最低0分，不出现负分。2.其他合理答案可酌情给分。3.无特别说明，每空2分。15．（共10分）（1）H（1分）（2）第二周期第IVA族（3）N价电子排布式为2s22p3，2p是半满的，比较稳定，更难失去1个电子，因此第一电离能较高；O价电子排布式为2s22p4，失去的1个电子是已配对的电子，因此第一电离能较低（4）E＞M（1分）E与M为同主族元素，E位于第二周期、M位于第三周期，同主族元素从上到下，元素非金属性递减，，最高价氧化物对应的水化物酸性递减（1分）（5）d（1分）3d616．（共10分）（1）极性（1分）（2）c（1分）（3）①三角形（1分）②非极性分子（1分）（4）①sp3-1②H3BO3中B．提供空轨道，OH(或H2O)提供孤电子对，二者形成配位键31V10−3③100%a17．（12分）（1）NaHCO3（或少量Na2CO3固体）（2）紫色褪去（3）（4）（5）正丙醇第8页/共9页（6）18．（14分）（1）a（2）（有机主产物正确，得1分，下同）（3）Cl2、光照（各1分）（4）bcd（多选、错选0分，少选得1分）（5）（有机主产物正确，得1分，下同）