浙江省名校协作体2023-2024学年高三上学期开学适应性考试 化学

2023学年第一学期浙江省名校协作体适应性试题高三年级化学学科考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号；3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题卷；5．可能用到的相对原子质量：H-1c-12N-14O-16Fe-56Zn-65一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质中，既不属于酸性氧化物又不属于碱性氧化物的是A．ClO2B．SiO2C．MgOD．N2O32．下列化学用语或图示表达不．正．确．的是A．丙烯氰的键线式：B．基态As原子的价层电子排布式：3d104s24d5C．H2O的结构式：H-O-HD．HClO的空间填充模型：3．镁、锂的性质相似，下列有关锂的说法不正确的是A．Li2SO4易溶于水B．LiOH是受热不易分解的强碱C．Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象D．Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO24．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不．正．确．的是A．碳化硅熔点很高，可用于制作砂轮磨料B．Al(OH)3呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多C．生铁硬度大、抗压，可用于铸造机器底座D．Na2SO3有还原性，可用于水处理中脱氯(Cl2)5．下列有关说法不正确的是图①图②图③图④A．图①实验能用于证明氨气极易溶于水B．图②实验可用于收集SO2并吸收多余的SO2C．由图③实验可知增大气体总压强化学平衡向左移动D．利用图④实验可探究生铁在不同条件下的电化学腐蚀第1页共9页6．下列说法正确的是A．纤维素能发生酯化反应，而淀粉不能B．乳糖、淀粉、纤维素和糖原都属于多糖C．涤纶中的长纤维称为人造丝，短纤维称为人造棉公众号：全元高考D．聚苯胺、聚苯等经过掺杂处理后具有一定的导电性能7．油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄As2S3褪色的主要原因是发生了如图两种化学反应，下列说法正确的是SO2SO2A．23和4的空间结构都是正四面体形B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化nO2nHOC．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的2：Ⅰ<Ⅱ1molAsSD．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化23转移的电子数之比为3∶78．X、Y、Z、W、R属于元素周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。X和Z的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，W与Z同族。R的最外层电子数与最内层电子数相等。下列说法正确的是A．元素第一电离能：I1YI1ZB．简单离子半径：RWC．简单气态氢化物的热稳定性：WZD．最高价氧化物对应水化物的酸性：XW9．下列反应的离子方程式正确的是-+2A．将少量氯气通入NaHSO3溶液中：HSO3+H2O+Cl2=2Cl+3H+SO42B．将少量NaAlO2溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：AlO2+HCO3+H2O=Al(OH)3↓+CO3C．将Ba（OH）2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2•12H2O]溶液中至沉淀质量最大：3+22+-Al+2SO4+2Ba+4OH=2BaSO4↓+AlO2+2H2O-D．同物质的量浓度同体积的NH4H2PO4溶液与NaOH溶液混合：NH4+OH=NH3•H2O10．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol硝基(—NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23NA-1-1B．一定温度下，1L0.50mol·LNH4Cl溶液与2L0.25mol·LNH4Cl溶液中NH4的物质的量均小于0.5NA，且前者更少C．1mol过氧化钠分别与足量CO2、SO2反应，转移的电子数均为2NAD．1L0.01mol·L-1溶液中，和的离子数目之和为0.01NA第2页共9页11．高分子树脂X的合成路线如下。下列说法不．正．确．的是A．高分子X中存在氢键B．甲的结构简式为CH2=CHCOOHC．①的反应中有水生成D．高分子X水解可得到乙12．室温下，某溶液中初始时仅溶有等物质的量的M和N，同时发生以下两个反应：①MNXY；2②MNXZ。反应①的速率可表示为v1=k1cM2反应②的速率可表示为v2=k2cM（k1、k2为速率常数）。反应体系中M、Z的浓度随时间变化情况如图。下列说法不正确的是A．030分钟内，M的平均反应速率为6.7103molL1min1B．反应过程中，体系中Y和Z的浓度之比逐渐增大C．反应①的活化能比反应②的活化能大D．如果反应能进行到底，反应结束时37.5％的N转化为Y13．中国科学院研究团队在碱性锌铁液流电池研究方面取得新进展，该电池的总反应为3--放电4-2-。下列说法正确的是Zn+2Fe(CN)6+4OH充电2Fe(CN)6+Zn(OH)4A．放电时，M极电极反应式为3--4-Fe(CN)6-e=Fe(CN)6B．充电时，N接电池负极，该电极发生氧化反应C．充电时，右侧贮液器中溶液浓度减小D．放电时，电路中转移2mol电子时，负极区电解质溶液增重65g14．N2H4是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某Ru(Ⅱ)催化剂（用LRuNH3表示）能高效电催化氧NH3化合成N2H4，其反应机理如图所示。下列说法不正确的是A．Ru(Ⅱ)被氧化至Ru(Ⅲ)后，配体NH3失去质子能力增强B．M中Ru的化合价为3C．该过程有非极性键的形成D．该过程的总反应式：4NH32eN2H42NH4第3页共9页-2-815．已知：常温下Ka1(H2SO3)=1.4×10，Ka2(H2SO3)=6.0×10，通过下列实验探究含硫化合物的性质。-1实验1：测得0.1mol·LH2SO3溶液pH=2.1。-1实验2：向10mL0.1mol·LNaHSO3溶液中逐滴加入5mL水，用pH计监测过程中pH变化。-1-1实验3：用0.1mol·LNaOH溶液滴定10mL0.1mol·LH2SO3溶液。-1-1实验4：向10mL0.1mol·LNa2S溶液中加入10mL0.1mol·LMnSO4溶液，充分混合，产-1生粉色沉淀，再加几滴0.1mol·LCuSO4溶液，产生黑色沉淀。下列说法不正确的是-12--A．由实验1可知：0.1mol·LH2SO3溶液中c(SO3)Ksp(CuS)16．下列有关铁及其化合物的实验方案，对应的现象和结论都正确的是选实验方案现象结论项铁与水蒸气在高将红热的铁与水蒸气在高温条件下反应结束后有黑色固体生A温下反应，生成反应，反应结束后，将磁铁靠近产物成，且该固体被磁铁吸引Fe3O42为了验证Fe的还原性，取FeCl2溶B酸性高锰酸钾溶液紫色褪去Fe2具有还原性液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液32取5mLFeCl溶液与试管中，逐滴加入加入稀盐酸前，溶液由黄色Fe和SO3既发CNa2SO3溶液至过量。再加入过量稀变为红棕色。加入稀盐酸和生氧化还原反应，盐酸和BaCl2溶液BaCl2溶液后产生白色沉淀也发生双水解向少量蒸馏水的试管里滴加2滴CN与Fe3的配DK3Fe(CN)6溶液，然后再滴加2滴溶液变血红色位能力小于SCN硫氰化钾溶液第4页共9页二、非选择题（本大题共5小题，共52分）公众号：全元高考．（分）普鲁士蓝的化学式为，其结构如图（可能位于中心的未标出）1710KFe2CN61K或图2（K、CN未标出）所示。请回答：（1）基态Fe价电子轨道表示式为。（2）已知铁的电离能数据如下：1I电离能/（kJmol）1I2I3I4……Fe759156125975290……铁的第四电离能(I4)大于第三电离能(I3)的可能原因是：。（3）关于KFe2CN6晶体下列说法不正确的是_______（填序号）。A．存在的化学键有σ键、π键、配位键、离子键等B．Fe、N、C的电负性由大到小的顺序：NCFeC．晶体中CN的键能>KCN中CN的键能D．晶胞中Fe2、Fe3原子均参与形成配位键，其配位数之比为6：6（4）可溶性氰化物（如KCN）有剧毒，但普鲁士蓝却无毒，请从结构角度解释普鲁士蓝无毒的原因是。（5）图2晶胞中K的个数为，设普鲁士蓝的最简式的式量为Mr，晶体密度为3gcm，则相邻K之间的最短距离为nm。（列出计算式，NA为阿伏加德罗常数的值）18．（10分）溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等。溴主要以Br形式存在于海水（呈弱碱性）中，利用空气吹出法从海水中提溴，工艺流程如下：请回答：（1）酸化：将海水酸化的主要目的是避免（填离子反应方程式）。（2）脱氯：除去含溴空气中残留的Cl2。①具有脱氯作用的离子是。②溶液失去脱氯作用后，补加FeBr2或加入，脱氯作用恢复。③富集、制取Br2：A吸收了Br2后，Br2歧化为BrO3和Br。则A是（填字母）。A．NaCl溶液B．Na2CO3溶液C．SO2气体（3）再用H2SO4酸化歧化后的溶液得到Br2，其离子反应方程式为。第5页共9页（4）探究NaBr溶液与H2SO4溶液反应时H2SO4浓度对生成Br2的影响，实验如下：序号ABC1molL1NaBr溶液1molL1NaBr溶液将B中反应后溶液试剂组成20%H2SO498%H2SO4用水稀释实验现象无明显现象溶液呈棕红色放热溶液颜色变得很浅①B中溶液呈棕红色说明产生了。②分析C中溶液颜色变浅的原因，甲同学认为是发生了化学反应所致；乙同学认为是用水稀释所致。若认为甲同学的分析合理，请用具体的反应说明理由；若认为乙同学的分析合理，进一步设计实验方案说明。理由或方案：。③酸化歧化后的溶液宜选用的酸是（填“稀硫酸”或“浓硫酸”）。19．（10分）低碳烯烃（乙烯、丙烯等）作为化学工业重要基本有机化工原料，在现代石油和化学工业中起着举足轻重的作用。碘甲烷(CH3I)热裂解制低碳烯烃的主要反应有：反应Ⅰ2CH3IgC2H4g2HIgΔH1反应Ⅱ3C2H4g2C3H6gΔH2反应Ⅲ2C2H4gC4H8gΔH3请回答：1（1）反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的H随温度的变化如图1所示。298K下，ΔH1=___________kJmol。（2）针对反应Ⅰ，利于提高碘甲烷的平衡转化率的条件有___________。A．低温B．高温C．低压D．高压E．催化剂（3）利用计算机模拟反应过程。一定压强条件下，测定反应温度对碘甲烷热裂解制低碳烯烃平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯组成的影响如图2所示。结合图1、图2，回答下列问题：①下列有关说法正确的是___________。A．因为反应Ⅱ、Ⅲ自发，且为熵减小反应，所以ΔH2<0、ΔH3<0B．若H随温度的上升而增大，则H0C．随温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ的化学平衡先正向移动后逆向移动D．当温度范围：T≤715K时，相同条件下的反应Ⅱ的平衡常数小于反应Ⅲ②从图2中可看出，当体系温度高于600K时，乙烯的摩尔分数随温度升高而显著增加，可能的原因是：___________。第6页共9页（4）维持温度为810K，压强为0.1MPa，起始投料1molCH3I，测得平衡体系中nC2H4=nC3H6=0.14mol，nC4H8=0.065mol。①平衡时CH3I的转化率为___________。2xCH3I②已知810K条件下，存在等式=A（常数）MPa1（对于气相反应，pxC2H4用某组分B的平衡压强p(B)可代替物质的量浓度c(B)，如pB=pxB，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数）。保持其它条件不变，请在图3中画出x(HI)与压强（0.1~2.0MPa）关系的曲线示意图