东北育才学校科学高中部2023-2024学年度高考适应性测试（一）化学参考答案

东北育才学校科学高中部2023-2024学年度高考适应性测试（一）化学参考答案1．A【详解】在反应N2+3H22NH3中，断裂3molH-H键，1molN三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ＝2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H键，放出的能量为：6×391kJ＝2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ＝92kJ，故选A。2．B【详解】A．ΔH与化学方程式中的化学计量数有关，与反应物的用量无关，A错误；B．若反应物的能量低于生成物能量时，发生反应时反应物要吸收能量变为生成物，该反应为吸热反应，ΔH＞0；若反应物的能量高于生成物能量时，发生反应多余的能量就会释放出来，该反应为放热反应，ΔH＜0，B正确；C．ΔH有正、负之分，反应放出的热量越多，则反应热ΔH越小；若反应发生时吸收的热量越多，则反应热ΔH越大，C错误；D．根据图示可知：反应物的总焓大于生成物的总焓，故发生反应时多余的能量要释放出来，该反应为放热反应，ΔH＜0，ΔH符号为“-”，D错误；故合理选项是B。3．A【分析】根据c＝n/V计算。【详解】A、14.2gNa2SO4的物质的量为14.2g÷142g/mol=0.1mol，溶于100mL水中，溶液的体积不等于溶剂的体积，所以无法计算出物质的量浓度，A错误；B、32.2gNa2SO4•10H2O物质的量为32.2g÷322g/mol=0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，硫酸钠的物质的量浓度c=0.1mol÷0.1L=1.0mol•L-1，B正确；C、根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20mL×5mol/L=100mL×c（硫酸钠），则c（硫酸钠）=1mol/L，C正确；D、14.2gNa2SO4的物质的量为14.2g÷142g/mol=0.1mol，溶于水中得到100mL溶液，则硫酸钠溶液的浓度c=0.1mol÷0.1L=1.0mol•L-1，D正确。答案选A。【点睛】本题主要考查一定物质的量浓度的溶液的配制及对物质的量浓度的理解、计算。注意c＝n/V中体积“V”是溶液的体积而不是溶剂的体积，为易错点。4．A【详解】A．左上角为质量数，中子数为18的Cl原子其质量数为35：故核素符号错误，A错误；B．的核电荷数为12、核外电子数为10，离子结构示意图正确，B正确；C．是共价分子、分子内每个氢原子和氧原子共用1对电子对、氧原子之间共用1对电子，电子式正确，C正确；D．H2O分子呈V字形，分子内每个氢原子和氧原子共用1对电子对、结构式正确，D正确；答案选A。5．D【详解】A．热化学方程式中的化学计量数代表物质的量，不代表分子数，A错误；B．2mol液态氟化氢所含能量比2mol气态氟化氢所含能量低，故生成2mol液态氟化氢比生成2mol气态氟化氢放热多，B错误；C．该反应是放热反应，所以在相同条件下，2mol氟化氢气体的总能量小于1mol氢气与1mol氟气的总能量，C错误；D．由热化学方程式可知，2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气时应吸收270kJ的热量，D正确。答案选D。6．A【详解】A.Cl－无毒，不会对水体造成污染；B.Cr3＋属于重金属离子，会对水体造成污染；C.Hg2＋属于重金属离子，会对水体造成污染；    D.Pb2＋属于重金属离子，会对水体造成污染；选A7．B【解析】BF3的中心原子B价电子对数为3，为sp2杂化，且无孤电子对，形成平面正三角形结构。【详解】A．不同种元素原子间的共价键是极性键，B-F是极性键，故A正确；B．BF3是非极性分子，则空间结构为平面正三角形，故B错误；C．BF3空间结构为平面正三角形，B在三角形的中心，所以键角为120°，故C正确；D．BF3空间结构为平面正三角形，所有原子共平面，故D正确；故选B。8．D【详解】A．Fe2+、在酸性溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．Fe3+、SCN-之间反应生成硫氰化铁，不能大量共存，故B错误；C．在pH=13的溶液呈碱性，、Al3+都与OH-反应，不能大量共存，故C错误；D．与铝反应能产生大量氢气的溶液呈酸性或强碱性，Na+、K+、、之间不反应，都不与H+、OH-反应，能够大量共存，故D正确；故选：D。9．D【详解】A．利用装置①可制备二氧化碳，但其中含有HCl和水蒸气，装置③中A、B依次可除去HCl和水蒸气，利用装置④可进行尾气处理，故A、B、C分别盛有饱和NaHCO3溶液、浓硫酸和烧碱溶液，A错误；B．装置②中温水的作用是促进液溴的挥发，从而得到溴蒸气，B错误；C．实验开始时，要先打开装置①中活塞，利用反应产生的二氧化碳排除装置中的空气，再加热管式炉，防止铁粉被氧气氧化生成杂质，C错误；D．实验结束时，先停止加热并停止滴入液溴，继续通入二氧化碳至室温，排除装置中的溴蒸气，并使其被C中烧碱溶液吸收，防止污染环境，D正确；故选D。10．D【分析】100mL1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中c()=1mol·L-13=3mol·L-1。【详解】A．100mL1mol/LNa2SO4溶液中c()=1mol·L-1；B．200mL1.5mol·L-1的H2SO4溶液中c()=1.5mol·L-1；C．150mL2mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中c()=2mol·L-1；D．10mL3mol·L-1的MgSO4溶液中c()=3mol·L-1；综上所述，与题干中c()相等的是D；答案选D。11．D【分析】根据题目分析，Z的最外层电子数是X核外电子数的一半可知，Z为Cl元素，X为Si元素，有化合价代数和为0可知，Y元素化合价为-3价，Y为P元素，由W的核外电子数可知，W为Na元素，据此分析。【详解】A．WZ为NaCl，说溶液呈中性，A正确；B．同一周期非金属的非金属性随着原子序数的递增而增大，故X、Y、Z三种元素的非金属性从小到大为X试卷君D．该新化合物中P元素的化合价为-3价，满足8电子稳定结构，D错误；故选D。12．D【详解】Ａ.明矾净水利用的是Al3＋的水解，得到Al(OH)3胶体，吸附水中的杂质，而漂白粉是利用次氯酸的强氧化性，选项A错误；B.潮汐能发电是将机械能转化为电能的，选项B错误；C.铝是活泼金属，原子易失电子，一般还原剂不能把它还原为金属原子，选项C错误；D.2009年12月中旬在哥本哈根召开的国际气候会议受到全球政要的广泛关注，减少工业生产大量排放二氧化碳等温室气体以抑制全球气候变暖成为该会议的主题，选项D正确；答案选D。13．BC【详解】A．根据图示，是难溶物，分离溶液中难溶物时采用过滤操作，故A正确；B．题给循环使海水中氯化钠浓度降低，水的导电性与离子浓度有关，故经循环后水的导电性减弱，故B错误；C．在水中溶解度小，应先加入形成碱性溶液，再通入，故C错误；D．根据电离常数可知，的电离常数大于，所以溶液显碱性，故D正确；故答案选BC，14．AC【详解】A．的漂白性是由于其能和一些有色物质化合为无色物质，不是因为其具有氧化性，故A错误；B．溶液能与Cu反应，反应的离子方程式为，B正确；C．易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，使周围环境的温度急剧下降，所以液氨可用作制冷剂，C错误；D．过氧化钠可以和二氧化碳反应：，过氧化钠可以和水反应：，在呼吸面具中可用作供氧剂，D正确；答案为AC。15．BD【详解】A．是正四面体结构，其二氟取代物只有一种，故A错误；B．根据题中信息可知，过程Ⅱ可表示为，故B正确；C．断裂化学键吸收热量，形成化学键放出热量，故C错误；D．过程Ⅱ中氯原子反应生成氧化氯，过程Ⅲ中氧化氯和氧原子反应又生成了氯原子，所以说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂，故D正确；故答案为BD。16．53.1除去装置C中的水蒸气2Cl2+4AgNO3==4AgCl+2N2O5+O2水浴等装置C中c处有液体生成浓硫酸防止装置E中水蒸气从导管回流到装置C中，引起N2O5潮解NaOH【分析】实验的目的，用干燥的氯气通过干燥的硝酸银制得了N2O5，所以A装置为Cl2的制取装置；由于N2O5很容易潮解，所以应将Cl2干燥后再通入C装置中，B、D装置中应放入浓硫酸；在C装置中，Cl2与浓硝酸反应生成AgCl、N2O5等，而N2O5的熔点为32.5℃，所以在35℃时，N2O5呈液态；E装置用于吸收尾气中的Cl2等。【详解】(1)已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)    ΔH1=-4.4kJ•mol-1   ①2NO2(g)=N2O4(g)                 ΔH2=-55.3kJ•mol-1    ②利用盖斯定律，将(①-2×②)×，即得反应N2O5(g)=2NO2(g)＋O2(g)的ΔH=53.1kJ•mol-1。答案为：53.1；(2)①N2O5很容易潮解，应将Cl2干燥后再通入C装置中，所以实验开始前，需要打开a处活塞并鼓入空气，目的是除去装置C中的水蒸气。答案为：除去装置C中的水蒸气；②经检验，氯气与硝酸银反应的产物为AgCl、N2O5、O2，则此反应的化学反应方程式为2Cl2+4AgNO3==4AgCl+2N2O5+O2。答案为：2Cl2+4AgNO3==4AgCl+2N2O5+O2；③实验时，装置C若用酒精灯火焰直接加热，很难将温度保持在35℃，可用的方法是水浴等。答案为：水浴等；④N2O5的熔点为32.5℃，所以在35℃时，N2O5呈液态，所以能证明实验成功制得N2O5的现象是装置C中c处有液体生成。答案为：装置C中c处有液体生成；⑤实验时，需防止E中产生的水蒸气进入C中，所以装置D中的试剂应能吸收水蒸气，应是浓硫酸，作用是防止装置E中水蒸气从导管回流到装置C中，引起N2O5潮解。答案为：浓硫酸；防止装置E中水蒸气从导管回流到装置C中，引起N2O5潮解；⑥在装置C中，可能有一部分Cl2没有参加反应，所以装置E烧杯中应加入能吸收Cl2的试剂，其为NaOH。答案为：NaOH。【点睛】当需要控制温度在100℃或100℃以下，通常使用水浴加热，以便控制温度、且使反应物均匀受热。17．+NaOHNaCl+H2O3－羟基丙醛(或β－羟基丙醛)n+n＋(2n－1)H2O5【分析】烃A的相对分子质量为70，由=5…10，可知A为C5H10，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢，故A的结构简式为；A与氯气在光照下发生取代反应生成单氯代烃B，则B为，B发生消去反应生成C为，符合分子式为C5H8，C发生氧化反应生成D为HOOC(CH2)3COOH，F是福尔马林的溶质，则F为HCHO，E、F为相对分子质量差14的同系物，可知E为CH3CHO，由信息③可知E与F发生加成反应生成G为HOCH2CH2CHO，G与氢气发生加成反应生成H为HOCH2CH2CH2OH，D与H发生缩聚反应生成PPG()。【详解】(1)由以上分析可知A为；(2)由B生成C的化学方程式为：+NaOHNaCl+H2O，属于消去反应；(3)G为HOCH2CH2CHO，G的化学名称为3-羟基丙醛(或β-羟基丙醛)；(4)由D和H生成PPG的化学方程式为n+n＋(2n－1)H2O；(5)D的同分异构体中能同时满足①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体，说明含-COOH，②既能发生银镜反应，又能发生水解反应说明含有-COOCH，D中共5个C，则含3个C-C-C上的2个H被-COOH、-OOCH取代，共为3+2=5种；含其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是。18．FeFe和Cu、、、【分析】腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁和氯化铁，加入过量的铁可以和氯化铁反应生成氯化亚铁，和氯化铜反应生成金属铜和氯化亚铁；经过滤所得滤液是氯化亚铁，滤渣是金属铜和过量的铁，铜不能盐酸反应，而金属铁可以，加入过量盐酸可以将铜分离，得到的滤液为氯化亚铁；氯气能将亚铁离子氧化为三价铁，据此分析解答。【详解】