辽宁省名校协作体2023-2024学年高三上学期9月联考化学试题

2023～2024学年上学期高三年级9月联考卷化 学考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4．本卷命题范围：高考范围，选择性必修3（占40%）。5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 K39 Mn55 Zn65 Cd112 Sn119一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共行45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．化学与生活、科技、环境密切相关，下列说法错误的是A．制造化为麒麟芯片的主要材料是 B．氯化铵溶液可去除铜器表面的铜绿C．热的纯碱溶液可用于去除餐具表面的油污 D．化石燃料的燃烧会引起大气中含量上升2．下列化学用语或表述正确的是A．对硝基甲苯的结构简式为 B．甲醛的电子式为C．乙烯的球棍模型为 D．乙二醇的实验式为3．下列有机反应方程式书写错误的是A．B．C．D．4．下列装置或原理能达到实验目的的是甲 乙 丙 丁A．用装置甲苯萃取碘水中的 B．用装置乙证明溴乙烷发生消去反应C．用装置丙分离甲苯和乙醇 D．用装置丁制取乙烯5．可用作供氧剂，反应为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．22g中含有键的数目为B．每生成22.4L转移电子数目为2C．0.1mol晶体中含离子数为0.3D．1L0.1溶液中的数目小于0.16．合成马蔺子甲素的部分路线如图所示，下列说法错误的是A．该反应为取代反应 B．X与Y均能与溶液发生显色反应C．Y的核磁共振氢谱图有10组峰 D．X比Y的亲水性更好7．用惰性电极电解溶液可得（装置如图所示）。下列说法错误的是A．a极为电源的正极B．阴极电极反应式为C．离子交换膜应采用阳离子交换膜D．当电路中有0.2mol电子转移时，阴极室溶液质量增加7.8g8．羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，部分合成路线如图所示。下列说法正确的是A．甲分子中的氧原子杂化方式相同B．甲、乙和羟甲香豆素的分子均为手性分子C．甲、乙知羟甲香豆素均能与NaOH溶液反应D．1mol羟甲香豆素与足量溴水反应最多消耗2mol9．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期主族元素，四种元素中仅X、Y在同一周期，它们形成的一种物质的结构如图所示，其中所有原子均形成了8电子稳定结构。下列推断中正确的是A．X的氢化物常温下一定是气体 B．X与Z组成的化合物为非极性分子C．Y的氧化物对应的水化物的酸性一定比Z的弱 D．元素的第一电离能：X＜Y＜W10．金属Ni可活化放出，其反应历程如图所示：下列说法正确的是A．中间体1→中间体2的过程决定整个历程反应速率B．加入催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率C．Ni和的总键能大于和的总键能D．中间体2→中间体3的过程是放热过程11．以钴渣（含、等）为原料制取的工艺流程如下：已知：，下列说法错误的是A．“浸液”中主要含有的金属阳离子有、、B．铁渣的主要成分是和C．“沉钴”时，不用溶液是为了防止生成沉淀D．“煅烧”时发生分解反应只产生气体12．将6.8gX完全燃烧生成3.6g和8.96L（标准状况下）。X的核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为3∶2∶2∶1。X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱图、核磁共振氢谱与红外光谱如图所示。下列关于X的说法错误的是A．化合物X的摩尔质量为136 B．化合物X分子中含有官能团的名称为醚键、羰基C．符合条件的X只有1种 D．X分子中所有的碳原子有中能在同一个平面上13．某小组进行实验：将少量粉末加入盛有医用酒精的烧杯中，白色粉末变为蓝色晶体；边搅拌边向盛有少量粉末的烧杯中加水至固体完全溶解，得蓝色溶液；向蓝色溶液中滴加氨水，先有蓝色沉淀生成，再继续滴加，沉淀溶解得深蓝色溶液，加入乙醇时，析出深蓝色晶体。下列关于颜色变化的解释错误的是选项颜色变化解释A白色粉末溶于水变为蓝色溶液和以配位键结合形成B蓝色溶液转化为蓝色沉淀C蓝色沉淀转化为深蓝色溶液溶于氨水生成可溶的D深蓝色溶液得深蓝色晶体乙醇可以降低溶解度，使其析出14．一种磁性材料的单晶胞结构如图所示（表示阿伏加德罗常数的值），下列说法正确的是A．基态锰原子的价层电子排布式为 B．该磁性材料的化学式为C．体心处碳原子的分数坐标为 D．该晶胞的密度为15．25℃时，向某二元弱酸溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列说法正确的是A．Q表示pH与的变化关系B．pH＝4.8时，溶液中C．D．当混合溶液呈中性时，二、非选择题（本题共4小题，共55分）16．（14分）工业上采用菱锌矿（主要成分为，还有含有、、和少量不溶于酸的杂质）制取ZnO，工艺流程如下：已知：①相关金属离子[]开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表：金属离子开始沉淀的pH1.56.36.27.48.1完全沉淀的pH2.88.38.29.410.1②弱酸性溶液中能将氧化生成。回答下列问题：（1）“酸浸”时，将菱锌矿粉碎的目的是，过滤后浸取液中含有的金属阳离子主要有。（2）“氧化除杂”的目的是。（3）“调pH”时，使用ZnO的优点是。（4）“还原除镉”时，Zn的实际用量是理论用量的1.3倍，若需置换出56.0kg镉，实际加入的Zn应为kg。（5）“沉锌”生成碱式碳酸锌[]沉淀，写出加入溶液沉锌的化学方程式：。形成的沉淀要用水洗，洗涤的方法是。17．（13分）己二酸在有机合成工业等方面有着重要作用，以环己醇（，，）为原料制取己二酸[，]Ⅰ．实验原理：Ⅱ．实验步骤：向250mL三颈烧瓶中加入搅拌磁子、50mL1.0%的KOH溶液和9.0g高锰酸钾，按图1所示安装装置，控制滴速并维持温度在45℃左右，共滴加环己醇2.0mL，滴加结束时需启动加热装置加热一段时间，得到浊液X。趁热过滤分离出，再向滤液Y中加入约4mL浓盐酸，使溶液呈酸性，加热浓缩使溶液体积减少至10mL，经过冷却、脱色得到1.46g产品。图1（1）图1中仪器A的名称为，仪器B是冷凝管，进出水的方向为（填“下进上出”“上进下出”），搅拌磁子的作用是。（2）“氧化”过程中，三颈烧瓶中浊液温度逐渐升高，说明该反应是（填“吸热反应”或“放热反应”）；在环己醇不同滴速下，浊液温度随滴加时间变化曲线如图2，为减少副反应发生及安全角度考虑，应选择的滴速为滴/min。图2（3）“氧化”后，用玻璃棒蘸取一滴浊液X点在滤纸上，在黑色圆点周围出现紫色环。该现象说明；向滤液Y中加入适量的，反应的离子方程式为，若不加，在加入浓盐酸制取己二酸的过程中会观察到的现象是。（4）环己醇的转化率为（保留4位有效数字）。18．（13分）甲醇和乙醇是可再生能源，具有广泛的发展前景。回答下列问题：（1）催化氧化可制得。主要反应为：反应Ⅰ： ；反应Ⅱ： 。还可能发生下列副反应：反应Ⅲ： ；反应Ⅳ： ；反应Ⅴ： 。研究发现，在实验条件下，乙醇的转化率均接近100%。下，氧醇比为0.6时，部分气体产物（、CO、和）的平衡分压p[]随温度的变化如图所示（已知：用气体物质的分压替换浓度计算得到的平衡常数称为分压平衡常数）。①反应的。②图中（填“曲线1”或“曲线2”）表示CO的平衡分压随温度的变化。③720K时，反应Ⅳ的；积碳会覆盖固体催化剂的活性点位，使固体催化剂的活性降低，从1000K开始继续升高温度，固体催化剂的活性先增强后减弱的原因是。（2）和合成甲醇。反应为 。在恒温恒压条件下，和按体积比1∶3分别在普通反应器（A）和分子筛膜催化反应器（B）中反应，测得相关数据如下表。反应器1.8MPa260℃平衡转化率甲醇的选择性达到平衡时间是（s）普通反应器（A）25.0%80.0%10.0分子筛膜催化反应器（B）a＞25.0%100.0%8.0已知：ⅰ．分子筛膜催化反应器（B）具有催化作用、分离出部分水蒸气的双重功能；ⅱ．的选择性。①在普通反应器（A）中，下列能作为上述反应达到平衡状态的判据是（填字母）。A．气体压强不再改变 B．气体的密度不再改变C． D．各物质浓度比不再改变②在反应器（B）中，的平衡转化率明显高于反应器（A），原因可能是。19．（15分）阿佐塞米（化合物L）是一种可用于治疗心脏、肝脏和肾脏病引起的水肿的药物。L的一种合成路线如下：已知：。回答下列问题：（1）A分子中键的数目为，物质B应选择。（2）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。①含有苯环，且苯环上只有2个取代基；②与C具有相同的官能团；③核磁共振氢谱显示3组峰，且峰面积比为1∶1∶1。（3）D中含氧官能团名称为，D→E的反应类型为。（4）H的结构简式为；I＋J→K的化学方程式为。2023～2024学年上学期高三年级9月联考卷·化学参考答案、提示及评分细则1．A晶体硅作为半导体材料，可用于制太阳能电池和计算机芯片，具有传输光信号的功能，可用于制光导纤维，A项错误；氯化铵溶液由于的水解呈酸性，可与铜绿反应，B项正确；热的纯碱溶液因的水解程度较大，使溶液碱性增强，可使油污水解成易溶于水的物质，C项正确；化石燃料主要含碳元素，燃烧生成，使大气中含量上升，D项正确。2．C对硝基甲苯中—中氮原子与苯环上的碳原子成键，结构简式为，A项错误；甲醛分子中碳原子与氧原子形成两对共用电子对，电子式为，B项错误；C项正确；乙二醇的实验式为，D项错误。3．D乙醇分子间脱水要在加热条件下进行，D项错误。4．D乙醇与水互溶，不能用于萃取碘水中的，A项错误；挥发出来的乙醇也能使酸性溶液褪色，B项错误；蒸馏时，温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，不能伸入液面下，C项错误；温度计应测量液体温度，D项正确。5．B的结构式为，22g物质的量为0.5mol，含键数目为，A项正确；未指明标准状况，无法确定生成的物质的量，也就无法计算出转移电子的数目，B项错误；由和构成，0.lmol晶体中含离子数为0.3，C项正确；由于的水解，1L0.1溶液中含数目小于0.1，D项正确。6．B基团互换且有小分子生成，该反应为取代反应，A项正确；X分子中含酚羟基，遇溶液发生显色反应，Y不能，B项错误；Y分子中有10种不同环境的H，因此核磁共振氢谱图中有10组峰，C项正确；X分子中的羟基可以与水分子形成氢键，D项正确。7．D电解池左侧是溶液，制取，发生氧化反应，左侧惰性电极作阳极，与电源的正极相连，A项正确；右侧是KOH溶液，电离出的在阴极得到电子生成，阴极电极反应式为，B项正确；电解过程中转化为，须从左室移向右室，离子交换膜应为阳离子交换膜，C项正确；当电路中有0.2mol电子转移时，有0.2mol移向阴极室，阴极有0.1mol生成，阴极室溶液质量增加7.6g，D项错误。8．C甲分子中氧原子的杂化方式分别为、，A项错误；羟甲香豆素分子中无手性碳原子，不具有手性，B项错误；甲、乙和羟甲香豆素中均含有酚羟基，均能与NaOH溶液反应，C项正确；羟甲香豆素分子酚羟基两个邻位有氢原子，含碳碳双键，1mol羟甲香豆素与足量溴水反应最多消耗的物质的量为3mol，D项错误。9．B据题干信息及图可推知，X、Y、Z、W四种元素分别为C、N、S、K。X的氢化物（碳的氢化物）有多种，如苯常温下为液体，A项错误；X与Z组成的化合物为，是非极性分子，B项正确；Y的氧化物对应的水化物有、，Z的氧化物对应的水化物有、，的酸性比强，C项错误；元素的第一电离能：，即，D项错误。10．B慢反应决定总反应速率，中间体2→中间体3的过程活化能最大，反应速率最慢，即中间