重庆市第八中学校2023-2024学年高三上学期10月期中化学试题

重庆市第八中学2024届高考适应性月考卷(二)化学注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。2.每小题选出答案后、用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量:H—lLi—7C—12N—140—16Si—28S—32Cl—35.5Mn—55Fe—56Co—59一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列说法错误的是A.战国青铜器属于金属材料B.脲醛树脂可用于生产电器开关C.氢氟酸具有弱酸性，因此可刻蚀玻璃D.同服补铁剂与维生素C可提高补铁效果2.只改变一个影响因素，下列关于化学平衡说法错误的是A.平衡常数改变后，化学平衡一定发生移动B.化学平衡移动后，平衡常数不一定改变C.平衡正向移动，反应物的转化率一定增大D.正反应速率大于逆反应速率，平衡一定正向移动3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是A.46g乙醇中sp³杂化的原子数为3NAB.0.2molCuNH₃4²⁺中σ键的个数为2.4NAC.40gSiC晶体中含有的共价键数为4NAD.0.5mol羟基中含有的电子数为4.5NA4.下列方程式正确的是A.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3−+OH−=CaCO3↓+H2OB.向苯酚钠溶液中通入少量CO₂:2C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+Na₂CO₃C.泡沫灭火器灭火的原理：2Al3++3CO32−+3H2O=21l0H3↓+3CO2↑D.含1molFeBr₂的溶液中通入1molCl₂：2Fe²⁺+2Br−+lCl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl⁻5、金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构简式如图1所示，下列说法错误的是A.1mol该物质最多可与8mol氢气发生加成B.该分子中一定有13个碳原子共平面C.该分子可与溴水发生取代反应D.该分子最多可与8molNa发生反应6.完成下述实验，装置或试剂不正确的是A.制备NH₃B.测量O₂体积C.检验1-氯丁烷中氯元素D.制备晶体[Cu(NH₃)4]SO₄·H₂O7.25℃时,苯胺C₆H₅NH₂的电离平衡常数Kb=4×10−10,lg2=0.3。下列说法错误的是A.苯胺的电离方程式为C6H5NH2+H2O⇌C6H5NH3++OH−B.0.01mol⋅L⁻¹的苯胺溶液的pH约为8.3C.升高温度，苯胺的电离程度增大D.稀释0.01mol⋅L⁻¹的苯胺溶液，所有的离子浓度均减小8.有机物X可以通过如图2所示反应生成有机物Y，下列说法不正确的是A箭头a所示C—H键不如箭头b所示C—H键活泼B.Y分子中苯环上的一氯代物有3种C.有机物Y水解产物均可与NaHCO₃反应D.有机物Y可发生氧化反应、还原反应、加成反应、取代反应9.纯磷酸(易吸潮、沸点)261°C)可由85°的磷酸减压萎馏除水、结晶得到，实验装置如图3所示。该过程需严格控制温度、高于100°C时会脱水生成焦磷酸。下列说法错误的是A.由毛细管通入N₂可防止暴沸、并具有搅拌和加速水逸出的作用B.丙处应连接直形冷凝管C.磷酸易吸潮是因为它可与水形成氢键D.连接减压装置的目的是降低磷酸沸点10.化合物A(如图4甲所示)是一种新型漂白剂，W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Z原子的核外电子排布式为Is2、X基态原子核外有两个单电子，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。公众号山城学术圈下列说法不正确的是A.与元素X同周期且第一电离能比X大的元素有2种B.X元素基态原子核外电子的空间运动状态有5种C.W、X对应的简单离子半径大小顺序是X>WD.含X、Y、Z的一种酸根离子的球棍模型如图乙，4，5原子之间存在配位键11.设计如图5所示装置回收金属钴。保持细菌所在环境pH稳定，借助其降解乙酸盐生成CO₂,将废旧锂离子电池的正极材料LiC0O₂s转化为Co²⁺，工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。已知电极材料均为石墨材质，公众号山城学术圈右侧装置为原电池。下列说法错误的是A.为了保持细菌所在环境pH稳定，两侧都应选择质子交换膜B.乙室电极反应式为LiCoO₂+e⁻+4H+=Co²⁺+Li⁺+2H₂OC.装置工作一段时间后，乙室的pH在减小D.若甲室Co²减少150mg,乙室Co2+增加200mg，则此时已进行过溶液转移12.电喷雾电离等方法得到的M+(Fe+、Co+或Ni⁺等)匀O3反应可得MO+。在一定条件下,MO++CH4=M++CH3OH,直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。MO+与CH₄或CT₄体系的能量随反应进程的变化如图6所示，下列说法错误的是A.该反应是放热反应B.步骤Ⅰ和步骤Ⅱ中氢原子的成键方式均发生了变化C.MO+与CT₄反应的能量变化为曲线cD.相同情况下，MO+与CHT₃反应，氚代甲醇CT3OH的产量大于CHT2OT13.锂硫电池放电过程中正极变化为S8→Li2S8→Li2S6→Li2S4→Li2S2−Mi2S。我国科学家掺入Ni解决Li₂S₅、Li₂S₆、Li₂S₄溶解度小、易透过隔膜的问题。已知：结合能是指两个粒子结合时所释放的能量，相关图示如图7所示。下列说法错误的是A.放电时，电池的总反应方程式为16Li+xS8=8Li2Sx1≤x≤8B.放电一段时间后，电解质溶液增重0.14g，电路转移0.02mol电子C.电池充电时间越长，电池中Li₂S的量越少D.Ni对Li₂Sx的吸附能力相较于石墨烯更强14.煤的气化是一种重要的制氢途径。在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量C(s)的和2molH₂Og,起始压强为0、4MPa时，发生下列反应生成水煤气：I.Cs+H₂Og=−COg+H₂gΔH₁=+131.4kJmolⅡ.COg+H₂Og=CO₂g+H₂g△H₂=−41、1kJmo--1下列说法错误的是A.平衡后，升高温度，CO的含量会增大B.平衡时CO₂的体积分数不大于13C.平衡时、H₂Og的转化率为60%，CO的物质的量为0.4mol，则整个体系会放出热量D.在相同条件下、维持压强为0、4MPa达到平衡，所得H₂含量会更高二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分)钴配合物fCoNH₃₆]Cl₃溶于热水，在冷水电微溶，实验室中可由金属钴及其他原料制备。(一)CoCl₂的制备CoCl₂易潮解、公众号山城学术圈实验室中利用如图8所示装置(连接用橡胶管省略)进行制备。(1)仪器A的名称为。(2)用图中的装置组合制备CoCl2，，连接顺序为。装置丙的作用是。(3)装置甲中发生反应的离子方程式为。(二)[Co(NH₃)6]Cl3的制备步骤如下：Ⅰ.将NHLCl溶解。Ⅱ.分批加入CoCl3，后，将溶液温度降至10°C以下，加入活性炭、浓氨水，搅拌下逐滴加入6%的双氧水。Ⅲ.加热至55~60℃反应,20min。冷却、过滤。Ⅳ.将滤得的固体转入含有少量盐酸的沸水中，进行操作X。V.将滤液转入烧杯，加入浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体CoNH₃₆Cl₃M=267.5g⋅mol⁻¹。(4)步骤Ⅱ中，公众号山城学术圈将温度降至10℃以下的原因是。(5)步骤Ⅳ中操作X为,制备CoNH₃6Cl₃的总反应的化学方程式为。(6)取0.2000gCoNH₃₆Cl₃样品，配成100mL溶液，取50mL样品溶液于锥形瓶中，加入3滴K₂CrO₄溶液做指示剂，用0.0600mol⋅L⁻¹的AgNO₃，溶液滴定至终点时，消耗AgNO₃溶液的体积为10.00mL，样品的纯度为。16.(14分)电解金属锰阳极渣(主要成分MnO₂,，杂质为PbCO₃、Fe₂O₃、CuO)和黄铁矿FeS₂为原料可制备Mn₃O₄,公众号山城学术圈其流程如图9所示：已知：室温下CaF₂和MnF₂均难溶于水且前者的溶解度更小。回答下列问题：(1)基态Mn原子的价电子的轨道表示式为。(2)“酸浸”过程中，所用的稀酸X是(填化学式)。(3)“酸浸”过程中Fe2+、Fe3+的质量浓度、Mn浸出率与时间的关系如图10所示。20~80min,浸出Mn元素的主要离子方程式为。80~100min时,Fe2+浓度上升的原因可能是。(4)“除Fe、Cu”过程中依次加入的试剂Y、Z为(填序号)。A.H₂O₂、NH₃·H₂OB.KMnO₄、CaOC.SO₂、MnCO₃D.H₂O₂、CaCO₃(5)“净化”中加入MnF₂的目的是除去Ca2+,其反应的离子方程式为。(6)硫酸锰在空气中加热可以生产相应的氧化物，称取151mg硫酸锰充分煅烧后刷余固体的质量为79mg，则此时固体的化学式为。图11为不同温度下硫酸锰隔绝空气焙烧2小时后残留固体的X-射线衍射图，若由MmSO4固体制取活性Mn₂O3,方案为：将MnSO4固体置于可控温度的反应管中，,将Mn₂O₃冷却、研磨、密封包装。(可选用的试剂有：1mol/LBaCl₂溶液,1mol/LNaOH溶液)17.(15分)铁及其化合物在生产生活中都具有重要应用。(1)在铁的氧化物催化下，丙烷直接脱氢生成丙烯。根据图12所示，回答下列问题：①该反应的决速步的活化能为kJ/mol。②写出丙烷生成丙烯的热化学方程式：。(2)公众号山城学术圈将FeSO₄s置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：2FoSO₄s⇌Fe₂O3s+SO₂g+SO₃g，平衡时Pso₂和T的关系如下表所示：T/K600620640660680Pso2/kPa0.751.01.251.51.75①620K时，该反应的平衡总压p总=kPa,，若压缩体积为原来的12,则达到平衡时p。是否改变?(回答是否改变并说明原因)。②起始状态I中有FeSO3、Fe2O3、SO₂、SO3，维持温度和体积不变达到化学平衡Ⅱ若保持体积不变，降低温度达到化学平衡Ⅲ，已知状态Ⅰ和状态Ⅲ的固体质量相同。下列说法正确的是(填序号)。A.从1到Ⅱ的过程中:△S>0B.平衡常数:KⅡ>KⅢC.平衡时pSO2:Ⅱ<ⅢD.逆反应速率:I>Π>Ⅲ③提高温度、上述容器中进一步发生反应2SO₃g⇌2SO₂g+O₂g,平衡时po₂=14pS02−pso3。在950K达平衡时,p总=86kPa,pso3=36kPa则该反应的Kₚ=kPa(列出计算式)。3FeS₂晶胞为正方体，边长为apm.如图13所示。①与Fe2+等距且最近的阴离子个数为。②晶胞的密度为ρ=g⋅cm⁻³(列出表达式即可)。(4)如图14所示电解装置中，通电后石墨电极Ⅱ上有02生成，Fe₂O₃逐渐溶解。当0.02molFe₂O₃完全溶解时，至少产生气体为mL(在标准状况下)。18.(15分)药物Q能阻断血栓的形成，其合成路线如图15所示：(2)B的分子式为C₁₁H₁₃NO₂,E的结构简式是。(3)M→P的化学方程式为。(4)J→G的反应类型是。(5)W是P的同分异构体.符合下列条件的W有种，写出其中一种的结构简式:。i.包含2个六元环；ⅱW可水解,W与NaOH溶液共热时,lmolW最多消耗3molNaOH。