吉林省长春市外国语学校2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题

长春外国语学校2023~2024学年第一学期期中考试高三年级化学试卷时间：70分钟满分：100分本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。考试结束后，将答题卡交回。注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5S-32Ca-40Fe-56Ni-59Cu-64Ba-137第Ⅰ卷一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．71gCl2溶于适量水中，所得溶液中Cl2和ClO-微粒总数为NAB．1L1mol/LH2O2溶液完全反应，转移的电子数目一定为2NAC．标准状况下，22.4LCCl4中含有C－Cl键的个数为4NAD．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的离子总数为0.3NA2．下列说法不正确的是A．苏打饼干的制作原料含有小苏打B．碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多C．港珠澳大桥桥梁采用先进的抗腐蚀方法，钢铁桥梁被腐蚀是氧化还原反应D．抗击“新型冠状病毒”过程中用到的“84”消毒液的有效成分是3．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．向硫代硫酸钠溶液中通入足量Cl2：S2O+2Cl2+3H2O=2SO+4Cl-+6H+B．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3•H2OC．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSOD．向氢氧化铁中滴加氢碘酸溶液：3H++Fe(OH)3=2Fe3++3H2O4．利用选定的实验试剂，不能达到实验目的的是实验目的实验试剂A检验尿液中的葡萄糖硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液B检验鸡蛋清中的蛋白质浓硝酸C检验海带灰浸泡液中的淀粉溶液D检查司机呼出的气体中是否含有乙醇酸性重铬酸钾溶液A．A B．B C．C D．D5．以下过程没有发生化学反应的是A．石油裂化 B．蛋白质盐析 C．煤的干馏 D．植物油皂化6．在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是A．使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与内筒底部接触C．用溶液分别与的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积都相等，则测得的中和反应反应热相同D．在测定中和反应反应热的实验中，需要使用的仪器有天平、量筒、量热计、滴定管、温度计、玻璃搅拌器7．下列操作能达到相应实验目的的是目的实验A实验室制备乙酸乙酯向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加热B除去干燥CO2中混有少量的SO2可将混合气体依次通过盛有足量饱和NaHCO3溶液、浓硫酸的洗气瓶C检验FeSO4溶液未完全变质可向FeSO4溶液中加入KSCN溶液进行检验D比较铁和铜的活泼性常温下，将表面积相同的铁和铜投入到浓硝酸中，铁不能溶解，铜能溶解，铜比铁活泼A．A B．B C．C D．D8．下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是A．稀硫酸与NaOH溶液反应：B．在101kPa下的燃烧热，则水分解的热化学方程式为C．已知的燃烧热，则有D．已知9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成17.6gFeS时放出19.12kJ热量，则9．配合物可用于离子检验，下列说法正确的是A．该物质中Fe元素的化合价为+2价B．配合物的配位数为5C．该物质中存在的化学键有氢键D．NO作为配体提供一个孤电子对10．六氟磷酸盐离子液体可用于有机合成的溶剂和催化剂，其结构如图所示，下列说法错误的是  A．阳离子中碳原子有和两种杂化方式B．阴、阳离子体积较大，离子之间作用力较弱，晶体的熔点较低C．该物质中存在的化学键类型：离子键、共价键D．所有原子均符合8电子稳定结构11．晶体的晶胞如下图所示(已知该立方晶胞的边长为，阿伏加德罗常数为，的摩尔质量为)，以下说法正确的是  A．中，中心离子的配位数为8B．离最近的有4个C．若规定点原子坐标为点原子坐标为，则点原子坐标为晶体的密度为12．布洛芬为解热镇痛类化学药物，直接服用会对胃肠造成强烈刺激，故化学家进行如图所示的分子修饰，以缓刺激。下列说法正确的是  A．布洛芬修饰分子中不含手性碳原子B．1mol布洛芬可与反应生成22.4LC．布洛芬修饰分子中所有的碳原子可能共平面D．在胃肠内布洛芬修饰分子会转化为布洛芬分子13．聚乙酸乙烯酯广泛应用于制备乳胶漆和胶黏剂，一种以乙炔为原料制备聚乙酸乙烯酯的合成路线如图所示。下列有关说法正确的是  A．物质A为B．反应1为加成反应，反应2为缩聚反应C．聚乙酸乙烯酯在碱性条件下的水解产物之一可在该合成路线中循环利用D．  的同分异构体中，能与溶液发生反应的有2种14．某有机物的结构如图，该物质在植物中能保护抵抗环境的各种刺激，在人体中对生物反应起修饰作用。  关于该有机物，下列说法正确的是A．分子式为C15H10O3B．分子中含有两种含氧官能团C．该物质最多能与8molH2反应 D．苯环上有5种不同化学环境的氢原子第Ⅱ卷二、综合题（52分）15．（12分）回答下列问题：Ⅰ.双氧水和“84”消毒液是生活中常用的两种消毒剂。(1)某同学设计如下实验研究的性质，能证明有还原性的实验是(填序号)，可作为证据的实验现象是(填字母序号)。序号实验实验现象1向溶液中滴加酸性溶液a．溶液紫色褪去；b．有大量气泡产生2向溶液中滴加淀粉—碘化钾溶液c．溶液变蓝(2)某届奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种原因可能是与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO(填“>”或“<”)；当有生成时，转移电子的物质的量为mol。Ⅱ.锑(Sb)被广泛用于生产各种阻燃剂、合金、陶瓷、半导体元件、医药用品等。以辉锑矿为原料制备金属锑的一种工艺流程如下。已知：辉锑矿的主要成分为，还含As2S5、PbS、CuO和等；浸出液主要含盐酸和，还含和等。  (3)“酸浸”过程中和反应有S生成，该反应的还原产物是(填化学式)。(4)写出“还原”反应的化学方程式。16．（16分）制造牙膏的常用摩擦剂有①CaCO3、②CaHPO4、③SiO2、④Al(OH)3。某实验室设计两种工艺流程制取超细CaCO3，其原理如图所示。回答下列问题：  (1)上述摩擦剂属于盐的是(填化学式，下同)，属于氧化物的是。(2)气体A的化学式为，操作a的名称为。(3)方案一“沉钙”时发生反应的化学方程式为，由NaOH溶液得到NaOH固体的操作为。(4)方案二“酸浸”时发生反应的化学方程式为。若生成44g气体B，则消gCaCO3。17．（16分）回答下列问题：(1)某学习小组研究1L某待测液，已知该待测液中除含有0.2mol•L-1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或几种：阳离子K+、NH、Mg2+、Ba2+、Fe3+阴离子Cl-、Br-、CO、HCO、SO现进行如图实验操作(每次实验所加试剂均过量)：①由气体B可确定待测液中含有的离子是。②由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有的离子是。③由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是，请写出溶液A反应生成沉淀B的离子方程式。④综合分析，待测液中K+的最小浓度为。(2)该小组将26.3gNiSO4•nH2O样品在900℃下煅烧，样品受热过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。已知：L→N时失掉全部的结晶水。请回答下列问题。①n的值是。②固体Q的化学式为。18（14分）．由  经两步反应合成  的步骤如下：        完成下列问题：(1)上述有机物涉及的3种第二周期元素，其电负性由小到大排序依次是。(2)用“*”标记出下图分子中的手性碳原子。  (3)  的分子式是，其中碳原子的杂化类型是，分子中有个原子参与形成离域键。(4)  转化为  的过程中，C=O键中的(填“σ”或“π”)键断裂，所属的有机反应基本类型是反应长春外国语学校2023-2024学年度第一学期高三年级期中考试化学试题答案解析一、单选题（每题3分）1．D【详解】A．Cl2溶于适量水中Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，71gCl2的物质的量为1mol，有Cl2、HClO、ClO-微粒总数为NA，所以溶液中Cl2和ClO-微粒总数小于NA，A错误；B．1L1mol/LH2O2溶液发生分解反应时2H2O2=2H2O+O2↑，转移的电子数目为NA，B错误；C．标准状况下，CCl4为液体，无法根据体积进行计算，C错误；D．Na2S和Na2O2的相对分子质量均为78g/mol，7.8gNa2S和Na2O2的物质的量为0.1mol，且Na2S含有2个钠离子和一个硫离子，Na2O2中含有2个钠离子和一个过氧根离子，均为3个离子，因此7.8gNa2S和Na2O2含有的离子总数为0.3NA，D正确；故选D。2．D【详解】A．苏打饼干的制作原料含有小苏打，A正确；B．碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多，B正确；C．港珠澳大桥桥梁采用先进的抗腐蚀方法，钢铁桥梁被腐蚀是氧化还原反应，C正确；D．抗击“新型冠状病毒”过程中用到的“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，D不正确；故选D。3．B【详解】A．向硫代硫酸钠溶液中通入足量Cl2，硫代硫酸钠和Cl2发生氧化还原反应，氯气是氧化剂氯元素得电子被还原为Cl-，硫代硫酸钠是还原剂，S元素失电子被氧化为，离子方程式为：+4Cl2+5H2O═2+8Cl-+10H+，故A错误；B．NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2的物质的量之比为1：2，铝离子先与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，剩余的氢氧根离子恰好与铵根离子结合生成一水合氨；离子方程式为：NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3•H2O；故B正确；C．二氧化硫过量，反应生成硫酸钙、盐酸和硫酸；向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2气体，离子方程式：2H2O+Ca2++2ClO-+2SO2═CaSO4↓+2Cl-+4H++，故C错误；D．铁离子能够氧化碘离子，向氢氧化铁中滴加氢碘酸溶液，离子方程式为：2Fe(OH)3+2I-+6H+═2Fe2++I2+6H2O，故D错误。答案选B。4．C【详解】A．检验尿液中的葡萄糖需要用新制氢氧化铜悬浊液，硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液可以制成新制氢氧化铜悬浊液，A正确；B．浓硝酸能与蛋白质发生化学反应，可以用来检验蛋白质，B正确；C．淀粉溶液只能检验I2，不能检验，C错误；D．乙醇可以还原重铬酸钾使其变色，D正确；故选C。5．B【详解】A．石油裂化是指在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，属于化学反应，A不符合题意；B．蛋白质盐析是物理变化，B符合题意；C．煤的干馏是煤化工的重要过程之一。指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，煤的干馏是属于化学变化，C不符合题意；D．植物油皂化是指植物油脂与碱作用而成肥皂(高碳数脂肪酸盐)和甘油的反应，D不符合题意；故选B。6．A【详解】A．玻璃搅拌器是为了加快反应速率，使反应尽快完成，减少热量的损失，减少实验误差，故A正确；B．温度计水银球应浸入溶液中但不能与内筒底部接触；故B