重庆市第八中学2023届高考适应性月考卷（八）化学试题

重庆市第八中学2023届高考适应性月考卷（八）化学注意事项：1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。3．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量：H—lLi—7C—12N—14O—16Na—23Ca—40Mn—55Cu—64Zn—65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列颜色绚丽的过程为化学变化，但不涉及氧化还原反应的是（）A．硫酸锶灼烧时火焰呈洋红色B．无水硫酸铜溶于浓氨水生成深蓝色溶液C．酸性重铬酸钾遇乙醇转化为绿色溶液D．《抱朴子》记载：“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”2．下列化学用语使用正确的是（）A．顺-2-丁烯的球棍模型：B．用电子式表示NaCl的形成过程：电解C．用石墨电极电解CuCl溶液：22Cl2H====H2Cl2d．基态氮原子的轨道表示式：3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．等物质的量的D2O比H2O多2NA个中子B．常温下，12g石墨中含有的σ键数目为3NAC．常温常压下，4.4gN2O与CO2的混合气体中含有的原子数目为0.3NAD．标准状况下，22.4LCl2与足量的水反应，转移电子的数目为NA4．常温下，下列各组离子在给定溶液中可能大量共存的是（）学科网（北京）股份有限公司．麦芽糖溶液中：、+、+、AMnO4KHNO32B．能使苯酚溶液显紫色的溶液中：SO4、HCO3、Na、Cl．水电离出来的13的溶液中：+、2、、CcH10mol/LKCO3BrAlO2．滴加甲基橙显红色的水溶液中：、、2、DNH4KS2O3Cl5．下列离子方程式书写正确的是（）2A．NaHS水解：HSH2OSH3O23B．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2FeCl2====2Fe2Cl12C．向0.1molLNaHA溶液（pH1）加入NaOH溶液：HAOH====AH2O2D．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：322====432O2NHHOSO2NHSOH6．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，元素X原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，元素Y基态原子核外没有成单电子，Z为人类日常生活中常用的金属材料。由四种元素组成的一种团簇分子的球棍模型如图。下列说法不正确的是（）A．该团簇分子的分子式为Y2Z2X6W2B．简单离子半径：XYZC．第一电离能：YZXD．W与X形成的化合物可能含有极性键和非极性键7．以纤维素为原料合成PEF树脂的路线如图。下列有关说法正确的是（）A．纤维素与淀粉互为同分异构体XB．葡萄糖是自然界中甜度最高的糖C．可用酸性KMnO4溶液直接将5-HMF氧化为FDCAD．PEF可由FDCA和乙二醇发生缩聚反应制得8．月球表面富含钛铁矿，其主要成分为FeTiO3，其中Fe为2价，由钛铁矿制取金属钛的大致流程如图所示。下列说法正确的是（）学科网（北京）股份有限公司A．Ti的化合价为4价，在周期表中位于ds区B．氯化反应中Cl2与C的物质的量之比为6∶7C．TiCl4浓溶液加热浓缩再结晶可制得TiO2D．制取金属钛时选用Ar气的目的是隔绝空气由钛铁矿制取金属钛的大致流程如图3所．硼酸（，一元弱酸）晶体为层状结构，如图所示；分析化学中常将其与转化成9H3BO3HBOCH2CH2O2（一元强酸）进行测定。下列有关说法不正确的是（）A．电负性：OCB2B．B的基态电子排布式为He2s2pC．H3BO3主要通过分子间氢键形成层状结构．与中的杂化类型相同DH3BO3HBOCH2CH2O2B10．下列有关实验探究方案设计合理的是（）选项实验目的实验方案取等体积pH3的甲酸和乙酸溶液分别与足量的锌反A比较甲酸和乙酸的酸性强弱应，用排水法收集气体，比较排出液体体积的大小B检验中的官能团先加入足量的银氨溶液，微热，再加溴水向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的C比较Cu2+和Fe3+的催化效果CuSO4和FeCl3溶液，观察气体产生的速度学科网（北京）股份有限公司将量取的氨水放入锥形瓶中，加入酚酞作指示剂，用标D用HCl溶液测定氨水的浓度准HCl溶液滴定11．如图所示实验装置、现象或操作正确，且能达到相应实验目的的是（）A．装置甲：模拟铁的腐蚀，左侧为析氢腐蚀，右侧为吸氧腐蚀B．装置乙：验证稀硝酸的还原产物为NOC．装置丙：除去乙烷中混有的乙烯D．装置丁：除去苯中混有的苯酚（加入浓溴水再转入丁图中分液）12．钛酸锂电池在通信电源领域具有很广泛的应用前景，其工作原理如图所示，下列说法正确的是（）A．充电时，Li+向M极移动B．放电时，电子由N极流出，经电解质溶液，流入M极C．放电时，N极发生的电极反应为Li4Ti5O124e====Ti5O124LiD．用该电池电解精炼铜，当生成32g精铜时，两电极的质量变化差为7g13．化学图像可以综合并直观地反应外界条件对化学反应的影响，如图所示图像是描述外界条件对化学反应的进程或结果的影响，下列说法正确的是（）．图①表示在时扩大容器体积，随时间变化的曲线A2SO2gO2g2SO3gt1v逆学科网（北京）股份有限公司．若图②中、、三点表示反应在不同温度、压强下的平衡转化BABC2NOgO2g2NO2gNO率，则压强最小的是点B，化学平衡常数最小的是A点C．图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入COg和H2g进行反应COg2H2gCH3OHg，由图可知a0.5n N2D．图④表示工业合成氨平衡时NH3体积分数随起始变化的曲线，则转化率：AH2BH2nH214．乙二胺（H2NCH2CH2NH2，缩写为EDA）为二元弱碱，在水中的电离方式与氨类似，即2EDAH2OEDAHOH、EDAHH2OEDAH2OH。常温下，向溶液中加入固体（忽略溶液体积变化），溶液中2、、20mL0.1mol/LEDAH2Cl2NaOHEDAH2EDAHEDA三种粒子浓度的对数值lgc、所加入NaOH固体的质量与pOH的关系如图所示，下列说法错俣的是（）A．乙二胺第二步电离常数的数量级为1082B．pH5时，cEDAHcEDAcEDAH2C．p2时，cNacEDAH2cEDAD．p3时，加入NaOH固体的质量m20.12g二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（13分）氨基甲酸铵H2NCOONH4是一种易水解且受热易分解的白色固体，易溶于水，难溶于CCl4，某研究小组用如图所示的实验装置制备氨基甲酸铵。反应原理：2NH3gCO2gNH2COONH4sH0学科网（北京）股份有限公司（1）仪器组装完毕后，首先应进行的操作是____________，仪器F中发生反应的化学方程式为___________。（2）装置B中所盛的试剂是_________溶液，E中所盛的药品可以是________（填序号）。A．碱石灰B．P2O5C．无水氯化钙D．浓硫酸（3）对比本实验装置，有同学用如图所示装置来代替产生CO2气体，其优点有________（填序号）。A．装置简单，操作方便B．避免了CO2的净化和干燥处理C．加快了氨基甲酸胺的生成速率D．对CO2的流速有更好的调控和掌握（4）反应过程中需要将装置D放入冰水浴中，从原料转化率和产物纯度的角度分析，原因可能是_____________________________、_____________________________。（5）导管h一般与装置G相连，则装置G除了能防倒吸，还具有的作用是__________________。（6）产品纯度分析：称取产品3.91g（内含杂质NH4HCO3），加入足量石灰水充分反应，使碳元素全部转化为碳酸钙，经过滤、洗涤、干燥后称量，测得质量为5.00g，则样品中氨基甲酸铵的质量分数是____________（计算结果保留小数点后两位）。[摩尔质量：MH2NCOONH478g/mol、MNH4HCO379g/mol]16．（15分）2023年1月，重庆市经济和信息化委员会、重庆市发展和改革委员会、重庆市生态环境局联合印发了《重庆市工业领域碳达峰实施方案》，提出了21项重点工作举措，为实现碳达峰奠定了坚实基础。由CO2制备甲醇、甲醛、甲酸等，实现CO2的资源化利用已成为重要课题。回答下列问题：（1）常温常压下，甲醛为气态，而甲酸为液态，其原因是_______________________________________。（2）科研团队通过多种途径实现了CO2合成甲醛，总反应为CO2g2H2gHCHOgH2OgH已知：反应Ⅰ：3H2gCO2gCH3OHgH2OgH150kJ/mol学科网（北京）股份有限公司反应Ⅱ：CH3OHgO2gHCHOgH2O2lH2103kJ/mol反应Ⅲ：2H2O2l====2H2OgO2gH3252kJ/mol反应Ⅳ：2H2gO2g====2H2OgH4484kJ/mol①H__________。②向一恒温恒容容器中充入1molCO2和2molH2只发生反应Ⅰ，若起始时容器内压强为1.2kPa，反应经3min达到平衡，平衡时CH3OHg的分压为0.24kPa，则这段时间内的平均反应速率vH2__________kPa/min。平衡后，再向容器内通入CO2g和H2Og，使二者分压均增大0.05kPa，H2的转化率将__________（填“增大”“减小”或“不变”）。③若在某恒温恒容容器中充入CH3OH和O2只发生反应Ⅱ，下列说法正确的是_________（填序号）。A．反应Ⅱ在高温下可以自发进行B．若混合气体的平均密度不再改变，说明反应Ⅱ已经达到平衡C．反应任意时刻均存在v逆HCHOv逆H2O2D．增大O2浓度，HCHOg的平衡物质的量分数一定增大（3）我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂s-SnLi用于CO2制备甲酸。在不使用催化剂和使用s-SnLi催化剂两种反应路径下由CO2制备甲酸，各反应物、中间体、产物（其中CO为副产物）的相对能量如图甲所示，据图分析，便用s-SnLi化剂除了能加快制备甲酸反应的速率，还具有的作用是_____________。（4）基于催化剂s-SnLi的CO2电催化制备甲酸盐同时释放电能的装置如图乙所示，该电池放电时，正极的电极方程式为___________________。若电池工作tmin，维持电流强度为IA，理论上消耗CO2的质量为_______（已知1mol电子所带电荷量为FC，用含I、t、F的代数式表示）。17．（14分）褪黑激素的前体K的合成路线如图。学科网（北京）股份有限公司已知：（R表示烃基或氢）。（1）A能发生银镜反应，A中所有官能团的名称是________________。（2）B->D、D->E的反应类型分别是__________、__________。（3）试剂W的分子式是C8H5O2N，则生成F的反应方程式是______________________________。（4）G中只含酯基一种官能团，则M的结构简式是______________。（5）与M互为同分异构体，且