巴蜀中学2024届高考适应性月考卷(四)化学注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量:H—1C—12O—16Mg—24Co—59一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中国古代典籍中蕴藏丰富的化学知识，凝聚着我国祖先的智慧。下列说法错误的是A.“髙奴县出脂水，燃之如麻，但烟甚浓”，所述“脂水”指的是食用油B.“药性有……宜水煮者，宜酒渍者”，这是利用萃取原理提取药物有效成分C.“以铁拍作片段，置醋糟中积久衣生刮取者，为铁华粉”，该过程包含化学变化D.“磁石毛，铁之母也。取铁如母之招子焉”，这是利用磁性鉴别Fe₃O₄2.物质的性质决定了其用途，下列关于物质性质及其用途错误的是A.SO₂可以使某些色素褪色：用作漂白剂B.硝酸有腐蚀性：用于刻蚀玻璃C.H₂O₂有氧化性：用作消毒剂D.金属钠有良好的导热性：用作导热介质3.下列有关化学用语表示错误的是A.氮气的电子式::N:::N:B.CO₂的空间填充模型:C.乙醚的结构简式：CH₃CH₂OCH₂CH₃D.퐾+的原子结构示意图：4.下列说法错误的是A.⁶⁹Ga和⁷¹Ga互为同位素B.碳纳米管和石墨烯互为同素异形体C.C₃H₆和C₄H₈一定互为同系物D.CH₂BrCH₂Br和CH₃CHBr₂互为同分异构体5.室温下，下列各组离子一定能够在指定溶液中大量共存的是++−−A.0.1mol/LNaHCO₃溶液中：K、H、Cl、NO3+−2−−B.滴加酚酞变红的溶液：Na、CH3COO、CO3、NO3++2−2−C.新制氯水中：K、NH4、SO3、SO4++−2−D.含Al³⁺的溶液中：Na、K、Cl、CO3化学·第1页(共13页)学科网（北京）股份有限公司6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.60gHCHO水溶液中O原子数为NAB.1mol/L氨水中,含有的1NH₃⋅H₂O分子数少于NAC.2.4gMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg₃N₂,，转移电子数为0.2NAD.32g甲醇分子中含有C—H键的数目为4NA7.用图1实验装置和操作不能达到实验目的的是A.利用装置甲制备溴苯并验证有HBr生成B.利用装置乙证明酸性：硫酸>碳酸>苯酚C.利用装置丙制备无水MgCl₂D.利用装置丁分离碘单质和NaCl8.下列实验操作及现象与对应结论匹配的是选项实验操作及现象结论取一定量Na₂SO₃样品,溶解后加入BaCl₂溶液，产生A此样品中含有SO²⁻白色沉淀。加入浓HNO₃，仍有沉淀。相同温度下，分别测定相同浓度的NaNO₂和相同温度下，BCH₃COONa溶液pH,NaNO₂溶液的pH约为8,K。(HNO₂)S2O8C.若不加Fe³⁺，正反应的活化能比逆反应的大2−−2−D.该反应可表示为S2O8(aq)+2I(aq)=2SO4(aq)+I₂(aq)10.DaphnilloninB(DaNB)是一种生物碱,具有新颖的多环骨架结构(如图3所示,其中Me代表甲基)。下列关于DaNB分子说法错误的是A.DaNB分子能发生取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应等B.1molDaNB分子与H₂发生加成反应,最多消耗3molH₂化学·第2页(共13页)学科网（北京）股份有限公司C.DaNB分子中含7个手性碳原子D.DaNB分子中N原子上有孤对电子，能与酸反应11.BODIPY类荧光染料母体结构(如图4所示)由X、Y、Z、M、N五种原子序数依次增大的第一和第二周期主族元素组成。其中，X是宇宙中含量最多的元素，Y、N可形成平面三角形分子YN₃，N元素只有两种化合价。下列说法错误的是A.基态原子未成对电子数:Yc(NH3CH2COO)二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(15分)草酸钴可用于指示剂和催化剂。一种利用水钴矿(主要成分为(Co₂O₃,含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO)制取(CoC₂O₄⋅2H₂O的工艺流程如图8。已知：①浸出液含有的阳离子主要有H∗、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+;−9−11②常温下，Kap(MgF2)=6.25×10,Kap(CaF2)=2.25×10;③部分阳离子的氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表。沉淀物Fe(OH)₃Fe(OH)₂Al(OH)₃Co(OH)₂Mn(OH)₂开始沉淀2.77.64.07.67.7完全沉淀3.79.65.29.29.8回答下列问题：(1)CoC₂O₄⋅2H₂O中C的价态为,(Co₂O₃中Co的价层电子排布式为。(2)浸出液中Fe²⁺与加入NaClO₃发生反应的离子方程式为。(3)加Na₂CO₃调节pH时，需要控制pH的范围是，沉淀1的主要成分有(填化学式)。(4)常温下，向滤液Ⅰ中加入NaF溶液除去Ca²⁺、Mg²⁺,当Ca²⁺沉淀完全时(离子浓度小于1.0×10⁻⁵mol⋅L⁻¹即为该离子沉淀完全)，Mg²⁺的浓度为mol⋅L⁻¹(保留到小数点后一位)。(5)测定产品中草酸钴晶体的质量分数：称取草酸钴样品3.050g，用稀硫酸酸化，加入化学·第4页(共13页)学科网（北京）股份有限公司100.0mL0.1000mol⋅L⁻¹KMnO₄溶液，加热(该条件下(Co²⁺不被氧化)，充分反应后将溶液冷却至室温，将溶液完全转移到250mL容量瓶中定容。然后取25mL用0.2000mol⋅L⁻¹FeSO₄溶液进行滴定,到达滴定终点后,消耗18.00mLFeSO₄溶液。①若用盐酸酸化，则测得的草酸钴晶体的质量分数会(填“偏大”“偏小”或“不变”)。②计算样品中草酸钴晶体CoC₂O₄⋅2H₂O的质量分数为。16.(14分)高纯度硝酸高铈铵主要用作有机合成的催化剂和氧化剂、集成电路的腐蚀剂等。它的化学式为(NH₄)₂Ce(NO₃)₆,易溶于水，几乎不溶于浓硝酸。实验室用CeCl₃溶液制备硝酸高铈铵的主要步骤如下：I.CeCl₃与NH₄HCO₃反应制备Ce₂(CO₃)₃。制备Ce₂(CO₃)₃的装置如图9所示：将装置A和D中所产生的气体通入B装置一段时间，再将CeCl₃溶液滴入下方反应后的溶液中，从而制备Ce₂(CO₃)₃固体。已知：Ce³⁺易被空气氧化成Ce⁴⁺。回答下列问题：(1)装置D中盛放稀盐酸的实验仪器名称为，装置C的作用是。(2)若装置A和装置D中所产生的气体体积比超过1∶1，则B中会产生一种含铈的沉淀杂质，其化学式为。(3)装置B中制备Ce₂(CO₃)₃反应的离子方程式为。(4)Ce₂(CO₃)₃在装置B中沉淀，然后经过静置、过滤、洗涤、干燥后即可得到纯品Ce₂(CO₃)₃。检验是否洗涤干净的方法为。Ⅱ.制备硝酸高铈铵。取适量碳酸铈[Ce₂(CO₃)₃]于铂皿中，用硝酸溶解生成硝酸铈溶液，然后加入双氧水、氨水进行氧化沉淀，加热后过滤、洗涤、烘干得到Ce(OH)₄(黄色难溶物)。将Ce(OH)₄于一定温度下加入硝酸加热至浆状，生成H₂[Ce(NO₃)₆],，再加入稍过量的NH₄NO₃晶体从而生成硝酸高铈铵沉淀，经过滤、洗涤、自然烘干后得到产品。(5)①写出生成Ce(OH)₄的离子方程式：。②“氧化沉淀”时，加热的温度不宜过高，原因是。17.(14分)可用CO2催化加氢合成(CH₃OH,主要反应的热化学方程式如下。反应Ⅰ:CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)△H1化学·第5页(共13页)学科网（北京）股份有限公司反应Ⅱ:CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)ΔH₂=+41.0kJ/mol(1)已知几种化学键的键能如表所示，根据键能估算反应Ⅰ的△H₁=。化学键H—HC—0C—HH—OC=0E(kJ/mol)436351406465800(2)向某一密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂发生反应Ⅰ，下列能说明反应Ⅰ在恒温恒压条件下达到平衡的是(填序号)。A.容器内混合气体的密度不再改变B.容器内混合气体的压强不再改变C.反应物转化率的比值不再改变D.v正(CO2)=3v逆(H2O)(3)向恒压(3.0MPa)密闭装置中通入1molCO₂和2molH₂,在不同催化剂下测定甲醇的平均生成速率随温度的变化曲线，如图10所示。①最佳催化剂及最佳反应温度是。②甲醇的平均生成速率呈先增大后减小的抛物线趋势，请解释后减小的原因：。③二氧化碳加氢制甲醇的速率方程可表示为v=k⋅pᵐ(CO₂)⋅pⁿ(H₂),其中k为速率常数，各物质起始分压的指数为各物质的反应级数。实验结果表明，速率常数与反应级数均受反应温度的影响。使用Ni₅Ga₃催m223℃化剂时，反应温度由)169°C升高到223°C,若CO₂反应级数=2,H2反应级数不变，则速率常数之比m169℃k223℃=。k169°(4)某温度时，向压强为5.0MPa的恒压装置中加入1molCO₂(g)和3molH₂(g)反应并达到平衡状态，(CO₂平衡转化率为40%，甲醇选择性为50%，则甲醇的平衡分压为(结果保留2位有效数字)。n(生成CH3OH)已知：甲醇选择性x(CH3OH)%=×100%n(消耗CO2)(5)如图11所示的电解装置可实现低电位下高效催化CO₂制取甲烷；温度控制在10°C左右，持续通入二氧化碳，电解过程中阴极区KHCO₃物质的量基本不变。阴极反应为。18.(15分)卤沙唑仑W是一种抗失眠药物，在医药工业中的一种合成方法如图12：化学·第6页(共13页