江苏省江浙高中发展共同体2023-2024学年高三上学期10月联考化学试题

2023学年第一学期江浙高中（县中）发展共同体高三年级10月联考（江苏卷）化学考生须知：1．本试卷共7页，17小题．本卷满分100分，考试时间75分钟；2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上；3．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效；4．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹签字笔或钢笔描黑；5．参加联批学校的学生可关注“启望教育”公众号查询个人成绩分析．6．可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32K-39Mn-55Fe-56I-127一、单项选择题（本大题共13题，每小题3分，共39分．每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．从科技前沿到日常生活，化学无处不在．下列说法错误的是（）A．在三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，其中丝绸主要成分为蛋白质B．2021年我国科学家首次实现了CO2到淀粉的从头合成，该技术有利于实现“碳中和”C．维生素C又称为“抗坏血酸”，可以促进入体铁元素的吸收D．有些淡水短缺的国家，常利用电解法大规模地将海水淡化为可饮用水2．氨硼烷NH3BH3是一种固体储氢材料，与N原子相连的氢显正价，与B原子相连的氢显负价．下列有关说法正确的是（）A．基态B原子的外围电子排布式：2s22p3B．电负性由大到小的顺序为NBH2C．NH3BH3分子中NB键是配位键D．NH3BH3分子中B原子采用sp3．下列利用海带提取单质碘的实验原理与装置不能达到实验目的的是（）A．用装置甲灼烧海带B．用装置乙过滤海带灰浸泡液C．用装置丙反应生成I2D．用装置丁提纯粗碘学科网（北京）股份有限公司4．前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X的一种单质是已知自然存在的硬度最大的物质，Y是金属元素，其基态原子s能级上的电子数等于p能级上的电子数，Z是同周期主族元素中原子半径最小的元素，X、Y、W三种元素的原子最外层电子数之和等于10．下列说法正确的是（）A．X的单质构成的晶体均为共价晶体B．高纯度的W单质可做半导体材料C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强D．W在元素周期表中位于第四周期ⅥA族阅读下列材料，完成5～8题．高纯度的铁可以使用氢还原高纯度的氧化铁或直接用五羰基合铁Fe(CO)5（熔点为20.5℃，沸点为℃）热分解制得．在强碱中氢氧化铁可被一些氧化剂氧化为高铁酸根离子2，2在酸性条件103FeO4FeO4下氧化性极强且不稳定．中铁元素有价．实验室可用赤血盐溶液检验2，Fe3O42、3K3Fe(CN)6Fe黄血盐）溶液检验3．可在催化剂或作用下产生，能将烟K4Fe(CN)6FeH2O2Fe2O3Fe3O4OHOH气中的NO、SO2氧化．OH产生机理如下：32反应Ⅰ：FeH2O2FeOOHH（慢反应）23反应Ⅱ：FeH2O2FeOHOH（快反应）5．下列有关铁及其化合物的说法正确的是（）A．Fe元素位于周期表的第ⅧB族B．赤血盐中铁元素核外有5个未成对电子C．Fe(CO)5晶体是离子晶体D．若黄血盐受热分解产物之一的晶胞结构如图所示，则其化学式为Fe4C36．对于H2O2脱除SO2反应：SO2gH2O2lH2SO4l，下列有关说法不正确的是（）A．加入催化剂Fe2O3，可提高SO2的脱除效率B．此反应的ΔH0学科网（北京）股份有限公司C．向固定容积的反应体系中充入氦气，反应速率加快D．与Fe2O3作催化剂相比，相同条件下Fe3O4作催化剂时SO2脱除率可能更高7．隔膜电解法制备K2FeO4的工作原理如图所示．下列说法正确的是（）A．隔膜为阴离子交换膜B．该方法中KOH可以循环使用，但需另外补充2C．Fe电极上的反应为Fe6e4H2OFeO48HD．电路中每转移0.2mole,Pt电极上理论上产生2.24L气体8．高铁酸钾K2FeO4是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为Fe(OH)3胶体，制备高铁酸钾流程如图所示．下列叙述不正确的是（）A．铁屑在干燥的氯气中发生反应Ⅰ时，若铁屑过量，可能生成FeCl2B．反应Ⅱ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2C．该条件下，物质的溶解性：Na2FeO4K2FeO4D．用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，生成的Fe(OH)3胶体可吸附杂质净化水9．在给定的条件下，下列物质间所示的转化能实现的是（）．H2Og．COAFes高温Fe2O3sBNO催化剂N2SO2H2OlC．ClOClO3D．SO2gH2SO4aq10．Z是一种长效平喘药的重要中间体，可由下列反应制得．下列说法不正确的是（）学科网（北京）股份有限公司A．X转变为Y发生了加成反应B．Y中有三种含氧官能团C．利用银氨溶液可以鉴别X与YD．Z与足量的氢气加成后分子中含有3个手性碳11．下列实验操作，现象与结论匹配的是（）选项操作现象结论A将缠绕铜丝灼烧后反复插入盛有乙醇的试管中，然后酸性高锰酸钾乙醇催化氧化生成乙醛滴入酸性高锰酸钾溶液溶液褪色B有白色沉淀生向NaAlO2溶液中滴加NaHSO3溶液溶液中AlO2结合H的能成2力比SO3强C溶液变蓝色2向含0.1mol的FeI2溶液中通入0.1molCl2，再滴加还原性：IFe淀粉溶液D取一定量未知液于试管中，滴入氢氧化钠溶液并加试纸变蓝说明溶液中含有铵盐热，试管口放置湿润红色石蕊试纸A．AB．BC．CD．D12．室温下，通过下列实验探究NaHSO3溶液的性质．下列有关说法正确的是（）实验实验操作和现象或结论11用pH试纸测量0.1molLNaHSO3溶液的pH，测得pH约为511向10mL0.1molLNaHSO3溶液中加入等体积0.1molL氨水溶液，充分混合，溶液pH约为29113向10mL0.1molLNa2CO3溶液中滴加几滴0.1molLNaHSO3溶液，无明显现象114向10mL0.1molLNaHSO3溶液中加入10mL0.05molLBa(ClO)2溶液，产生白色沉淀A．实验1可得出：Ka1H2SO3Ka2H2SO3Kw．实验所得溶液中存在：B2cHcH2SO3cHSO3cOHcNH3H2OC．实验3可得出：Ka2H2SO3Ka1H2CO3．实验两溶液混合时有：22D4cBacSO4KspBaSO413．中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性进展，该实验方法首先将CO2催化还原为CH3OH学科网（北京）股份有限公司．已知CO2催化加氢的主要反应有：ˆˆ†①CO2(g)3H2(g)‡ˆˆCH3OH(g)H2O(g)ΔH1K1ˆˆ†②CO2(g)H2(g)‡ˆˆCO(g)H2O(g)ΔH2K2在恒温恒压反应器中通入3molH2、1molCO2气体，CO2的平衡转化率及CH3OH的平衡产率随温度变化关系如图a，反应①和反应②K与温度T的关系满足图b所示．CH3OH物质的量已知：CH3OH的产率100%．CO2起始物质的量下列说法不正确的是（）A．反应过程中，若混合气体密度维持不变，则能判断反应①和②都达到平衡B．由题给信息可知，ΔH20C．520K以后，升高温度，对反应②的影响比对反应①的大D．根据图b，确定直线Ⅰ表示的反应是反应②二、非选择题（本大题共4题，共61分）14．（15分）含砷物质是常见的污染物，有色金属冶炼废水中的砷元素主要以亚砷酸H3AsO3和砷酸H3AsO4形式存在，酸性废水中砷元素回收再利用的工业流程如图所示．回答下列问题：已知：室温时，KCa(OH)1.0107，KCaAsOOH1.01040，HAsO的逐级电离平sp2sp54334衡常数分别用Ka1、Ka2、Ka3表示，水的离子积常数用KW表示．（1）先“碱浸”、“沉砷”后“酸化”的目的是_________；“氧化”过程发生的离子方程式是_________．（2）“沉砷”选择石灰乳实现如下沉淀转化：学科网（北京）股份有限公司5Ca(OH)s3AsO3aqƒCaAsOOHs9OHaq，室温时，此反应的平衡常数为24543_________（用KW、Ka1、Ka2、Ka3和cH3AsO3表示）．实验表明，“沉砷”选择的最佳温度为85℃，请用沉淀溶解平衡原理解释温度高于85℃后，随着温度的升高，沉淀率下降的原因是_________．（3）“还原”过程发生的化学方程式是_________．（4）“结晶”时需加热H3AsO3使其分解获得As2O3,As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（S）曲线如图所示，结合图像分析，“结晶”的具体操作是：加热H3AsO3，_________，得到粗As2O3．15．（15分）H是合成某抗炎、抗病毒、抗氧化药物的中间体，其合成路线如下：已知：回答下列问题：学科网（北京）股份有限公司（1）D→E的反应类型为_________，D中采用sp3杂化的碳原子有_________个．（2）设计C→D的目的是_________．（3）I的结构简式为_________．（4）I的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_________．ⅰ．含苯环且苯环上只有一个取代基ⅱ．红外光谱无醚键吸收峰ⅲ．苯环侧链上有3种不同化学环境的氢原子，且个数比为6∶2∶1．（5）以、乙醛、CH3MgBr为原料，结合题给信息，设计路线合成（题给试剂和无机试剂任选）16．（15分）二氧化锰是电池工业中非常重要的原料之一．（1）二氧化锰的制备与含量测定利用含锰阳极渣（主要成分为MnO2，含有一定量的PbO、Fe2O3等）制备纯度较高的二氧化锰．①用醋酸铵可以溶解PbO生成醋酸铅，从而实现PbO与MnO2的分离．铅的浸出率与温度的关系如图1．铅的浸出率随着温度的升高而增大，当温度达到85℃以后，铅的浸出率降低的原因是_________．图1图2②在酸性条件下，向上述MnO2粗品中加入葡萄糖，可得MnSO4溶液，其离子方程式为_________．3③所得硫酸锰的溶液中含有少量的Fe，设计实验方案来制取MnSO4固体：_________，将滤液蒸发浓缩，冷却结晶，_________．已知Fe3在pH为3.1时可沉淀完全，Mn2开始沉淀的pH为8.3；硫酸锰热稳定好，分解温度为850℃，11硫酸铵分解温度355℃．（可选用的试剂：1molL的氨水、1molL的H2SO4溶液）．④利用“电解”MnSO4溶液，可获得比较纯的MnO2．MnO2含量的方法如下：学科网（北京）股份有限公司步骤一：称取0.1000gMnO2样品于碘量瓶中，加适量硫酸及足量碘化钾溶液充分反应．1步骤二：待反应完全后加入少量淀粉溶液，用0.1000molLNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液22.00mL，计算软锰矿中MnO2的质量分数，写出计算过程_________．22已知：I2S2O3IS4O6（未配平）（2）二氧化锰的应用实验室中在氯酸钾固体加入MnO2作催化剂后加热，可加快生成O2的速率．①温度加热到60℃后，生成O2的速率突然加快（如图2所示），其可能原因是_________．②将氯酸钾和二氧化锰固体混合，在高温下充分反应后，冷却，加水溶解反应后的固体，并洗涤干燥，称量发现固体质量比开始时加入的MnO2的质量小，其原因是_________．17．（16分）中国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成，相关成果北京时间9月24日由国际知名学术期刊《科学》在线发表，因此CO2的捕