江苏省决胜新高考2023-2024学年高三上学期10月大联考 化学

决胜新高考——2024届高三年级大联考化学可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cl35.5Co59注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1．2023年9月23日，第19届杭州亚运会开幕式首次使用废碳再生的绿色甲醇作为主火炬塔燃料，实现循环内二氧化碳零排放。该措施最．积极的意义在于A．有利于实现碳中和B．有利于降低火炬燃料成本C．有利于燃料充分燃烧D．使开幕式点火场面更壮观2．下列化学用语表示正确的是A．HClO的结构式：H－Cl－OB．Na2O2的电子式：NaOONa16+826C．NH3的空间构型：平面三角形D．O的原子结构示意图：3．实验室制备少量SO2并探究其性质，下列实验原理与装置能达到实验目的的是稀硫酸SO2SO2SO2Cu粉酸性HOKMnO24A．制取SO2B．收集SO2C．验证SO2还原性D．吸收SO2尾气4．前四周期主族元素X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，基态X原子核外电子占据两种形状不同的原子轨道，且两种轨道中电子总数相等，Q与X处于同一主族。Y的周期序数与族序数相等，Z的第二电离能远小于第三电离能。下列说法正确的是A．电负性：χ(X)＜χ(Q)B．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＜ZC．Z的氯化物是工业漂白粉的有效成分D．X形成的氢化物中只有极性共价键决胜新高考——2024届高三年级大联考（化学）第1页（共6页）{#{QQABAQSUoggIABJAAAgCAwFCCkKQkBACAAoOxAAAoAAAABNABAA=}#}阅读下列材料，完成5~7题：碳元素能形成CO、CO2、CH4、CaC2、CH3COOH等多种化合物；其单质也有多种用途，如足量C(s)与H2O(g)反应生成1molH2(g)和1molCO(g)时，吸收131.3kJ的热量，该反应可用于制取水煤气；被称为“黑金”的石墨烯也是一种碳单质，石墨烯是碳原子以sp2杂化构成的六边形结构、只有一层原子厚度的二维晶体，又称为“新材料之王”。5．下列说法正确的是A．12C、13C、14C都属于碳的同素异形体B．CaC2晶体中存在离子键和极性共价键3C．CH4和H2O分子中中心原子的杂化方式均为spD．石墨烯属于芳香烃的一种6．下列化学反应表示正确的是－1A．制取水煤气的热化学方程式：C(s)＋H2O(g)＝H2(g)＋CO(g)ΔH＝－131.3kJ·mol高温B．高温下甲烷还原氧化铜：CH4＋CuO=====Cu＋2H2O＋CO2+2+C．乙酸除水垢：2H＋CaCO3＝Ca＋CO2↑＋H2OD．CaC2与水反应：CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2↑7．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是A．CO具有还原性，可用作冶炼铁的原料B．甲醛能溶于水，可用于制备酚醛树脂C．石墨烯中碳原子采取sp2杂化，石墨烯具有导电性D．C2H5OH分子间能形成氢键，C2H5OH与H2O互溶8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是O2，催化剂O2，H2OA．NH3NOHNO3FeMnO2B．HCl(aq)Cl2点燃FeCl3－－－C．SO2SO2SOHSO243稀硫酸银氨溶液D．淀粉葡萄糖CH3CHO9．芘主要存在于煤焦油、沥青的蒸馏物中，经氧化后可进一步用于染料、合成树脂、工程塑料等的合成。以下是芘的一种转化路线：OOOOOO1)O31)6mol/LNaOH＋2)HOAc，KI2)H＋OOOOOO芘XYZ下列叙述正确的是A．X、Y、Z互为同系物B．Y中的所有原子都在同一平面上C．X能发生氧化、还原、消去反应D．Y的水解产物不能与FeCl3溶液发生显色反应决胜新高考——2024届高三年级大联考（化学）第2页（共6页）{#{QQABAQSUoggIABJAAAgCAwFCCkKQkBACAAoOxAAAoAAAABNABAA=}#}10．一种CH4－CO2分步梯阶转化合成乙酸的可能反应机理如下（M为一种金属催化剂）CH4CO2CHxOCOH2MXMMH2CH3COOH下列说法正确的是A．该反应机理中H2是催化剂CHxB．中间体X可表示为Mc(CO)·c(CH)C．该反应的平衡常数可表示为K＝24c(CH3COOH)23D．该反应中每生产1molCH3COOH，转移电子的数目约为4×6.02×10－111．室温下，探究0.1mol·LNaHSO3溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是选项探究目的实验方案－向2mLNaHSO溶液中滴加几滴Ba(NO)溶液，A是否含有SO23324观察溶液中是否有白色沉淀产生－向2mLNaHSO溶液中滴加几滴酚酞试液，观察BHSO是否水解33溶液颜色变化－向2mLNaHSO溶液中滴加几滴KMnO溶液，观CHSO是否有还原性343察溶液颜色变化－向2mLNaHSO溶液中滴加几滴KIO溶液，充分DHSO是否有氧化性333反应后滴加几滴淀粉溶液，观察溶液颜色变化12．一种利用K2CO3捕集水煤气中CO2的工艺如题12图所示。[该温度下Kal(H2CO3)＝－7－114.6×10，Ka2(H2CO3)＝5.0×10]。下列说法正确的是净化气CO2－－+2KCOA．K2CO3溶液中：2c(K)＝c(CO3)＋c(HCO3)＋c(H2CO3)23KHCO32－－B．吸收塔中c(CO3)∶c(HCO3)＝1∶2时，溶液pH＝10吸再收生－塔塔C．再生塔所得到的溶液中可能存在：c(H2CO3)＞c(HCO3)高温水D．再生塔中发生反应的化学方程式：水煤气蒸气KHCO3＋KOH＝K2CO3＋H2O＋CO2↑13．CH4与CO2重整制氢的主要反应的热化学方程式为题12图－1反应Ⅰ：CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝＋246.5kJ·mol－1反应Ⅱ：H2(g)＋CO2(g)＝CO(g)＋H2O(g)ΔH＝＋41.2kJ·mol－1反应Ⅲ：2CO(g)＝CO2(g)＋C(s)ΔH＝－172.5kJ·mol51.01×10Pa下，将n起始(CO2)∶n起始(CH4)＝1∶1的混合气体95置于密闭容器中，不同温度下重整体系中CH4和CO2的平衡CH485转化率如题13图所示。下列说法正确的是/%A．反应Ⅰ的ΔS＞0，反应Ⅱ的ΔS＜075B．反应3CH4(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)＝4CO(g)＋8H2(g)65CO2＝＋－1平衡转化率ΔH821.9kJ·mol55C．500℃~800℃，反应Ⅲ进行的程度始终比反应Ⅱ的大45500600700800D．向重整体系中加入选择性更高的催化剂有助于提高H2的温度/平衡产率题13图决胜新高考——2024届高三年级大联考（化学）第3页（共6页）{#{QQABAQSUoggIABJAAAgCAwFCCkKQkBACAAoOxAAAoAAAABNABAA=}#}二、非选择题：共4题，共61分。14．（15分）磷酸在工业中具有广泛应用，一种以氟磷灰石[主要含Ca5F(PO4)3，还含SiO2等杂质]为原料生产磷酸的工艺流程如下。H2SO4Na2CO3、BaCO3氟磷灰石酸解过滤粗磷酸精制过滤磷酸石膏CO2滤渣－4－6－6已知：Ksp(CaSO4)＝9.0×10；Ksp(BaSiF6)＝1.0×10；Ksp(Na2SiF6)＝4.0×10。（1）①下列措施能提高“酸解”效率的是▲（填序号）。A．将磷灰石充分研磨B．加快搅拌速率C．使用90%的浓硫酸②粗磷酸中含有H2SiF6杂质，写出“酸解”生成H2SiF6的化学方程式：▲。2－（2）“精制”时，先按物质的量之比n(Na2CO3)∶n(SiF6)＝1∶1加入Na2CO3脱氟，+－1充分反应后，c(Na)＝▲mol·L；再加入BaCO3，加入BaCO3的目的是▲。（3）氢氧化锆[Zr(OH)4]与磷酸反应可制得磷酸锆结合剂，磷酸锆结合剂中具有胶结性能的化合物为磷酸二氢锆[Zr(H2PO4)4]和磷酸一氢锆[Zr(HPO4)2]，中和度n(ZrO2)Nm[Nm＝]在0.5~1之间的物质具有胶结性能。n(P2O5)①α-磷酸锆[Zr(HPO4)2·H2O]是一种二维层状材料，每层由锆原子的平面组成，其晶体部分结构如题14图所示。其中每个锆原子与▲氧原子配位。层区域可以容纳结晶水分子的原因是▲。OHOHOHOHOHZrPOHOHOHOH0.76nmOOHOHOHOHOHOHOHOHOH题14图②当Nm＝0.6时，结合剂中磷酸二氢锆和磷酸一氢锆物质的量之比为▲（写出计算过程）。决胜新高考——2024届高三年级大联考（化学）第4页（共6页）{#{QQABAQSUoggIABJAAAgCAwFCCkKQkBACAAoOxAAAoAAAABNABAA=}#}15．（16分）指纹有着“物证之首”的美誉,茚三酮显现法是潜指纹显现的一种最常见的方法。其显色过程如下（部分条件和结构已忽略或做简化处理）：HOO－OOOH2NOOOO－HCOH＋＋OH3HNCH3－MBNCH3NCH3OHOHHHOOOO茚三酮（水合型）茚三酮（三酮型）ACDEOHOOOOONN＋＋H转移H2O，HANCH3－NH2CH3CHOOOOOOOFGH鲁赫曼紫（1）B的结构简式为▲，M的化学式为▲。（2）C中的含氧官能团名称为羰基、▲。（3）写出G＋A→H的化学反应方程式：▲。（4）G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：▲。①除苯环外无其他环状结构，分子中有3种不同化学环境的氢原子；②不能使FeCl3溶液显色。CH3CH3CHCOOHNCH（5）写出由丙酮(CH3COCH3)和丙氨酸()为原料经五步合成nNH2CHH3CCH3的合成路线图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）16．(15分)含钴化合物应用广泛。（1）CoCl2·6H2O受热脱水过程中，伴随着颜色变化：52.5℃90℃120℃CoCl2·6H2O→CoCl2·2H2O→CoCl2·H2O→CoCl2粉红色紫红色蓝紫色蓝色无水硅胶是常用的干燥剂，等质量的硅胶吸水能力比CoCl2强。含CoCl2的蓝色硅胶吸水后会发生颜色变化，如需重复利用该硅胶干燥剂，应采取的措施是▲。常温下，13g该无水硅胶完全吸水后，质量增加大于▲g。（2）在水溶液中，Co2+比Co3+更稳定；形成配合物后，三价钴的配合物稳定性强于二价钴的配合物，实验室制备三价钴的配合物时，一般是通过二价钴经过配合后氧化而制得。2+2+－丙酮2－①已知Co可发生反应：Co＋4SCN→[Co(SCN)4]（蓝色）。检验水溶液中是否存在Co2+的实验方案为▲。②[Co(NH3)6]Cl3易溶于热水，微溶于冷水，在浓盐酸中溶解度较小。制备反应活性炭为2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3·H2O＋H2O2→2[Co(NH3)6]Cl3＋12H2O。制备[Co(NH3)6]Cl3的实验方案如下：称取2.0gNH4Cl，用5mLH2O溶解；分批加入3.0gCoCl2·6H2O后，将溶液降温至10℃以下，加入1g活性炭，再加入7mL浓氨水和10mL6%的H2O2，加热至60℃左右充分反应后冷却，再经过“系列操作”后，得到橙黄色[Co(NH3)6]Cl3晶体。ⅰ)加入浓氨水和H2O2溶液的先后顺序为▲。ⅱ)活性炭是该反应的催化剂。粉末状活性炭会导致产品产率降低的原因是▲。ⅲ)补充完整制备