丰城中学2023-2024学年上学期高三第一次段考 化学

丰城中学2023-2024学年上学期高三年级第一次段考化学试卷考试时长75分钟试卷总分100分可能用到的相对原子质量H-1C--12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Mn-55一、单选题（每小题3分，共42分）1．化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一，起源于生活，同时也促进社会的发展，下列与化学有关的说法正确的是A．“朱雀二号遥二运载火箭”上使用的半导体材料GaAs可用SiO2代替B．用氢气做交通车能源，采用新型催化剂降低水光解反应的焓变，有利于开发氢能源C．利用CO2合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变D．“84”消毒液在空气中发生反应：NaClOCO2H2O=NaHCO3HClO2．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是2A．标准状况下11.2LCO2全溶于水，溶液中的HCO3、CO3、H2CO3的数目之和为0.5NAB．18g的D2O中所含质子数目和中子数目均为10NA2C．0.1mol/LKAl(SO4)2溶液中，SO4的个数为0.2NAD．15.6gNa2S和Na2O2固体混合物中，阴离子数为0.2NA3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是2．澄清透明溶液中：、NH、SO2、ACuNH3444Na332B．中性溶液中：Al、Fe、SO4、ClO42C．能使KSCN溶液变红的溶液中：SO4、AlO2、Na、ClD．能使甲基橙变为红色的溶被Na、NH4、I、NO34．下列离子方程式书写正确的是181818A．将Na2O2固体投入H2O中：2Na2O22H2O4Na4OHO222B．草酸加入酸性KMnO4溶液中：2MnO45C2O416H2Mn10CO28H2O．溶液与足量的溶液反应：2CMgHCO32NaOHMgHCO3OHMgCO3H2O22D．向Na2CrO4溶液中滴加少量稀硫酸：2CrO42HCr2O7H2O5．KClO2是一种极强的氧化剂，在酸性或碱性介质下均能将MnO2溶解，得到紫色溶液。其中一种制备流程如图，下列说法正确的是1{#{QQABSQYUggAIABAAAQgCAwGiCkIQkAECACoOwAAEsAAAgBNABAA=}#}A．“还原”过程反应的环境为强碱性介质B．“还原”过程中消耗葡萄糖和NaClO3物质的量之比为1：12+C．“制备”过程中发生的离子方程式为：2ClO2+H2O2=2ClO2+O2+2HD．在碱性介质下，ClO2的氧化性强于MnO46．可利用如图所示的工艺流程减少SO2的排放，下列说法错误的是A．在上述流程中共有三种元素的化合价发生了变化B．每处理1molSO2，需要消耗标准状况下22.4LO2C．在上述流程中Fe2(SO4)3相当于催化剂，无需额外补充3+2+2+D．过程①的离子方程式为：2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SO4+4H7．下列实验操作规范且能达到目的是选目的操作项配制0.01mol/L的称取KMnO4固体0.1580g，放入100mL容量瓶中，加水稀AKMnO4溶液释到刻度线向25mL沸腾的蒸馏水中滴加6滴饱和FeCl3溶液，继续煮B制备Fe(OH)3胶体沸至溶液呈红褐色C检验Na2SO3是否被氧化取少量配成溶液后，滴加硝酸酸化的BaCl2溶液D除去CO2中混有的HCl将气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶A．AB．BC．CD．D8．柠檺酸铁铵NH43FeC6H5O72可用作铁质强化剂，以铁、硫酸、柠檬酸、过氧化氢、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵。下列说法中错误的是A．基态Fe3的价层电子轨道表示式为2{#{QQABSQYUggAIABAAAQgCAwGiCkIQkAECACoOwAAEsAAAgBNABAA=}#}B．铁是金属晶体，硫酸是离子晶体C．电负性：ONCFeD．过氧化氢分子中只存在σ键9．氢化钠是一种重要的储氢试剂、缩合剂、还原剂、烷基化试剂，在有机合成中具有重要作用，某学习小组利用如图装置制备少量氢化钠，下列说法错误的是A．装置丙中将Na分散到NaCl晶体中可以增大接触面积，使反应更充分B．装置乙和装置丁内盛放的试剂可以分别为无水氯化钙和碱石灰C．实验过程中应先打开K1，一段时间后，尾端验纯后再点燃酒精灯D．mgH2储存到NaH中，与足量水反应也释放mgH2，遵从质量守恒定律10．工业上以软锰矿(主要成分为MnO2)为主要原料制备高锰酸钾(KMnO4)的方法如下：已知：①熔烧时有K2MnO4和KCl生成。②CO2歧化法：调溶液pH至弱碱性，歧化生成KMnO4和MnO2下列说法正确的是A．熔烧时所用坩埚的材质可以选用Al2O3B．熔烧时理论上每生成1molK2MnO4转移3NA个电子C．电解法与CO2歧化法的理论产率之比为3：2D．采用CO2歧化法时，可将滤液蒸发结晶得到KMnO4固体11．细菌与矿物表面接触，通过酶的作用将金属硫化物氧化为酸溶性的二价金属离子和硫化物的原子团，使矿物溶解。细菌-硫化矿作用机理表述如下：下列有关说法错误的是3{#{QQABSQYUggAIABAAAQgCAwGiCkIQkAECACoOwAAEsAAAgBNABAA=}#}-A．若MS为CuFeS2，1molCuFeS2发生反应转移16mole细菌B．若MS为FeS2，发生反应：2FeS27O22H2O2FeSO42H2SO4C．温度越高，反应速率越快，浸出率一定得到提高D．若MS为CuS，发生反应中消耗的氧化剂与还原剂的物质的量比为2∶112．被誉为“长江文明之源的”三星堆遗址4号坑一根重达100多斤的象牙被完整提取，科考人员采用了纤维布和聚氨酯树脂混合制成的医用高分子绷带固定保存。合成聚氨酯的一种原料是多异氰酸酯。一种异氰酸酯分子的键线式如下图。下列说法不正确的是A．第一电离能由大到小的顺序为：NOCHB．图中所示分子的分子式为C7H13ONC．基团“NCO”的电子式为N::C::OD．图中所示分子存在含氨基(-NH2)、碳碳双键、醛基的同分异构体13．可降解塑料PCL的合成路线如下：下列说法错误的是A．可用饱和溴水鉴别X和YB．Z→W发生的是氧化反应C．W发生缩聚反应得到PCLD．W和PCL在氢氧化钠溶液中均可水解，且产物相同14．工业上，丙烷脱氢制丙烯需高性能催化剂，合成催化剂的三种原料结构如图。下列说法错误的是4{#{QQABSQYUggAIABAAAQgCAwGiCkIQkAECACoOwAAEsAAAgBNABAA=}#}A．a中σ键与π键个数比为8:3B．只有1种合成原料存在手性碳原子C．c熔点明显高于乙二酸的主要原因是易形成内盐D．合成原料中的碳原子共有3种杂化方式二、填空题（除注明分值的空外，每空2分共58分）}15．三草酸合铁(Ⅲ)酸钾{K3FeC2O43，翠绿色，溶于水，难溶于乙醇是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一些有机反应的催化剂，具有工业生产价值。实验室制备K3FeC2O43的步骤如下：Ⅰ．称取一定质量FeSO47H2O，倒入烧杯中，加入稀H2SO4和蒸馏水加热使其溶解；Ⅱ．在上述溶液中加入一定量的H2C2O4，搅拌并加热煮沸，使形成FeC2O42H2O黄色沉淀，用倾泻法洗涤该沉淀3次；Ⅲ．将上述黄色沉淀加入如图所示(加热装置已省略)的三颈烧瓶中，加入饱和K2C2O4溶液，加热至40℃，滴加过量的3%H2O2溶液，不断搅拌溶液并维持温度在40℃左右。滴加完后，加热溶液至沸；Ⅳ．保持上述体系近沸状态，加入一定量H2C2O4调节溶液的pH值保持在45，此时溶液是翠绿色，趁热将溶液过滤到烧杯中，冷却、加入乙醇结晶、抽滤至干即得K3FeC2O43。回答下列问题：(1)步骤Ⅰ过程中，为了防止少量的Fe2转化为Fe3，可采取的措施是(任答一种)。(2)步骤Ⅱ检验FeC2O42H2O黄色沉淀是否洗涤干净的试剂是。步骤制备，三颈烧瓶中发生的反应为(3)ⅢK3FeC2O4340℃6FeCO2HO3HO6KCO4KFeCO2Fe(OH)12HO。24222224324332①温度控制在40℃，可采取的方法是，装置中盛放3%H2O2溶液的仪器名称为。②“滴加完后，加热溶液至沸”的目的是。③制备过程中始终通入N2的主要作用是。(4)步骤Ⅳ加入H2C2O4的目的是溶解步骤Ⅲ过程产生的Fe(OH)3，并与K2C2O4反应生成K3FeC2O43，写出该反应的化学方程式：。5{#{QQABSQYUggAIABAAAQgCAwGiCkIQkAECACoOwAAEsAAAgBNABAA=}#}16．对硝基乙酰苯胺常用作合成药物和染料的中间体，用乙酰苯胺制备对硝基乙酰苯胺的反应为：HNO3浓硫酸实验参数：分子熔点化合物名称性状沸点/℃溶解度量/℃溶于沸水，微溶于冷水，溶于乙乙酰苯胺135白色晶体114.3304醇和乙醚对硝基乙酰溶于热水，几乎不溶于冷水，溶180白色晶体215.6100(1.06×10-3kPa)苯胺于乙醇和乙醚邻硝基乙酰淡黄色片状或棱溶于沸水，微溶于冷水，溶于乙18094.0100(0.13kPa)苯胺状晶体醇和乙醚副反应：+H2O浓硫酸+CH3COOH+HNO3浓硫酸+H2O乙酰苯胺与混酸在5℃下反应主要产物是对硝基乙酰苯胺，在40℃下反应则生成约25%的邻硝基乙酰苯胺。步骤1.在三颈烧瓶内放入新制备的乙酰苯胺4.5g和4.5mL冰醋酸。在冷水浴冷却下搅拌，慢慢加入9mL浓硫酸。乙酰苯胺逐渐溶解。将所得溶液放在冰水浴中冷却到0~2℃。步骤2.用2mL浓硫酸和2.3mL浓硝酸在冰水浴中配制混酸。步骤3.向三颈烧瓶中滴加混酸，保持反应温度不超过5℃。滴加完毕，在室温下搅拌1h后，将反应混合物缓慢倒入装有20mL水和30g碎冰的烧杯，并不断搅拌，立即析出淡黄色沉淀。步骤4.待碎冰全部融化后抽滤，洗涤，抽干得粗品。步骤5.将该粗品纯化，得对硝基乙酰苯胺3.2g回答下列问题：(1)装置图中，冷凝管的出水口是(填字母)，仪器A中a的作用是。6{#{QQABSQYUggAIABAAAQgCAwGiCkIQkAECACoOwAAEsAAAgBNABAA=}#}(2)步骤1加冰醋酸有两个作用：①作溶剂，加速溶解，②。(3)步骤3滴加混酸时不能过快，控制每10s滴加1~2滴，原因是。(4)步骤5中洗涤粗品时(填标号)。a．用冷水洗b．用热水洗c．用乙醇洗d．先用冷水再用乙醇洗(5)本实验的产率为。17．LiCoO2（钴酸锂）是锂离子电池的正极材料。以某海水为原料制备钴酸锂的一种流程如下：已知如下信息：①该海水中含浓度较大的LiCl，含少量MgCl2、CaCl2、MnCl2等。②碳酸锂的溶解度与温度关系如图所示：③常温下，几种难溶物质的溶度积数据如下：物质Li2CO3MgCO3CaCO3MnCO3Mg(OH)2Ksp2.5×1026.8×1062.8×1092.3×10116.0×1010请回答下列问题：（1）LiCoO2中钴的化合价为。滤渣1主要成分有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3和___________（填化学式）。（2）调节pH=5的目的是。（3）“沉锂”包括过滤、洗涤等，宜用（填“热水”或“冷水”）洗涤Li2CO3。加入纯碱的量与锂回收率的关系如表所示：nNa2CO3序号nLiCl沉淀质量/g碳酸锂含量/%锂回收率/%①0.9∶110.0992.3677.67②1.0∶110.9790.1982.46③1.1∶111.4589.3785.277{#{QQABSQYUggAIABAAAQgCAwGiCkIQkAECACoOwAAEsAAAgBNABAA=}#}④1.2∶112.1484.8285.45从生产成本考虑，宜选择（填序号）方案投料。（4）“除杂2”