贵州省2024届高三上学期适应性联考（一）化学答案

贵州省高三年级适应性联考（一）化学参考答案及解析一、选择题1．D【解析】氚3H的中子数为2，2H的中子数为1，因此氚的核内中子数是2H核内中子数的2倍，A项正确；放射性碳测定年代法是最常用的考古方法，它所能断定的年份最久的达50000年，B项正确；3H、2H和1H都属于氢元素，互为同位素，C项正确；6Li1n4He3H中原子核发生了变化，属于核反应，不属于化学变化，D项错误．．【解析】制造芯片的材料主要为硅晶体，项错误；溶液能溶解铜单质，反应方程式为2AAFeCl32Fe3Cu2Fe2Cu2，B项正确；铷属于碱金属元素，C项正确；芯片上固定元器件的焊料为低熔点锡基合金，D项正确．．【解析】金刚石属于共价晶体，石墨属于混合型晶体，项不符合题意；属于分子晶体，属3CACO2SiO2于共价晶体，项不符合题意；和均是由阴阳离子相互作用形成的离子晶体，项符合题意；BNaClCsClCNa2O属于离子晶体，SiC属于共价晶体，D项不符合题意．4．D【解析】HF在标准状况下不是气态，A项错误；苯分子中不含双键，B项错误；没有告知溶液的体积，不能计算溶液中数目，项错误；三氧化硫分子中所含原子的物质的量为，其数目为，HC80gO3mol3NAD项正确．．【解析】属于难溶物，不能拆开，项错误；2还原性强于，少量应先与2反5DMg(OH)2AFeBrCl2Fe应，项错误；石灰乳不能拆开，项错误；能氧化生成硫酸和氢碘酸，项正确．BCI2SO2D．【解析】在该反应中硫元素化合价从价降低到价，作氧化剂，项错误；根据相似相溶原理，6B02AS8易溶于，项正确；为二元弱酸，分步部分电离，应用可逆符号，项错误；中原子杂化方CS2BH2SCCS2C式为sp杂化，空间构型应为直线形，D项错误．．【解析】碳酸钡溶于胃酸释放钡离子会造成重金属中毒，服用钡餐应选用难溶于胃酸的，项7CBaSO4A错误；浓硫酸、浓硝酸能使铝表面产生一层致密氧化物薄膜而阻止反应的进一步进行，B项错误；石油裂解会产生乙烯等不饱和烃，能与溴单质发生加成反应而使溴的溶液褪色，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系，CCl4项正确；电负性：，应有酸性：，陈述Ⅱ错误，项CFClHF3CCOOHCl3CCOOHH3CCOOHD学科网（北京）股份有限公司错误．8．A【解析】苯丙氨酸甲酯分子中含有氨基，可与稀盐酸反应，A项错误；分子中含有酯基，能发生水解反应，B项正确；分子中含有1个手性碳原子，C项正确；苯环中的6个碳原子和酯基碳氧双键上的碳原子均采取sp2杂化，D项正确．9．B【解析】X、Y、W、Z原子序数依次增大的短周期主族元素，且四种元素分布在三个周期，则X为H元素，Z和X同主族，且Z的原子序数最大，Z为Na元素，W的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍，且Y能形成4个共价键，W能形成2个共价键，则Y为B元素，W为O元素．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小原子半径越大，所以原子半径：NaBO，即ZYW，A项错误；Y为B元素，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p1，共有三种空间运动状态，B项正确；O和Na可以形成化合物，含有离子键和共价键，项错误；即，是一种一元弱酸，项错误．Na2O2CX3YW3H3BO3D．【解析】铁和浓硫酸反应过程中，若消耗，则生成和的体积为（标准状况），10D0.56gFeSO2H20.224L会与酸性溶液反应安全气球中收集到的气体应小于，项错误；处溶液变红，但不会SO2KMnO40.224LAa褪色，其原因是溶于水生成亚硫酸，使紫色石蕊变红，但并不能使其褪色，项错误；品红溶液褪色说SO2B明有漂白性，项错误；处褪色，反应的离子方程式为SO2Cc22，项正确．5SO22MnO42H2O2Mn5SO44HD．【解析】根据均摊原理可知该晶体的化学式为，项正确；距离最近的2个数为，11BKCaF3AFCa2B111项错误；由图可知，2的分数坐标为，项正确；的摩尔质量为1，晶胞参数Ca,,CKCaF3136gmol222m136为303，项正确．apm,ρ310gcmDVNAa12．D【解析】b电极为原电极的正极，电解池的阳极，电势均高于a电极，A项正确；充电时，a极为阴极，b极为阳极，电子的移动方向为ca、bd，B项正确；由图可知，该铝离子电池使用了阴离子交换膜，C项正确；图中外电源负极实线箭头为失电子方向，说明实线箭头方向代表铝离子电池的充电过程，其放电过程的负极电极反应式应为，项错误．Al7AlCl43e4Al2Cl7D．【解析】已知：2214，2的浓度是1，13B2CrO42HCr2O7H2OK4.010Cr2O70.04molL2cCr2O7，氢离子浓度61，故此废水的为，项正确；还原工序中K222cH10molLpH6AcCrO4cH学科网（北京）股份有限公司的还原剂用替换，会引入杂质3，后续工序中会得到沉淀，导致产品不NaHSO3FeSO4FeFe(OH)3纯，项错误；调的目的是为了让（Ⅲ）以沉淀的形式析出，过滤后进行灼烧，项正确；BpHCrCr(OH)3C高温灼烧所得产品，可用铝热法进行冶炼：，项正确．Cr2O3Cr2O32AlAl2O32CrD．【解析】131的溶液呈酸性，2、、2、、之间均不反应，14AcOH110molLMgKSO4NO3H在酸性溶液中能够大量共存，项正确；的溶液呈碱性，可与发生反应，不能大量共存，ApH13OHHCO3项错误；使甲基橙呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下，易被氧化，不能大量共存，项错误；水电BINO3C离的131的溶液呈酸性或碱性，与发生反应，与2反应，不能大量共存，cH10molLOHNH4HCO3D项错误．．【解析】通过结构图可判断结构中存在种不同化学环境的氧，项错误；成分中含有15BP4O102A48.5%的氧化钙，与硫酸反应可制得硫酸钙进而获得产品石膏，项正确；水解制取亚磷酸CaSO42H2OBPCl3而非磷酸，项错误；在其他条件不变时，℃已达到最大产率，继续升温浪费能量，浓度在H3PO3C602molL1后产率提升不大，综合考虑2molL1、60℃为适宜条件，D项错误．二、非选择题16．（14分）（1）①三颈烧瓶②丙中的漏斗浸没在液面之下无法防止倒吸③22溶液蓝色褪去2Cu2BrSO22H2OSO42CuBr4H（2）防止CuBr被氧化洗去亚硫酸、溴化亚铜难溶于乙醇，减少在洗涤过程中造成损失、乙醇易挥发干燥迅速（3）①2高温②4CuO2Cu2OO21【解析】（1）①装置乙中的容器为三颈烧瓶．②装置丙中漏斗的存在目的应为防止因大量溶解而发生倒吸，而漏斗浸没在液面之下无法实现这个目的SO2（漏斗应轻触液面）．③装置乙中和的混合溶液中通入气体，生成沉淀，发生反应的离子方程式为CuSO4NaBrSO2CuBr学科网（北京）股份有限公司22；当溶液的蓝色褪去，即说明2、反应完2Cu2BrSO22H2OSO42CuBr4HCuBr毕．（2）溴化亚铜微溶于水，且易被空气中的氧气氧化，则洗涤CuBr沉淀时采用亚硫酸溶液而不采用蒸馏水，可防止CuBr被氧化，减少产品的流失；再用乙醇洗涤，是因为溴化亚铜不溶于乙醇；乙醇有挥发性，可加速干燥．（）①向中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，这说明氧化亚铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、3Cu2O水和单质铜；说明酸性条件下2价Cu比1价Cu更稳定．高温②将粉末加热至℃以上完全分解成红色的粉末，化学方程式为；CuO1000Cu2O4CuO2Cu2OO2说明在高温条件下，1价的Cu比2价Cu更稳定．17．（13分）（1）浓盐酸浓硝酸（2）游离态AgCl（3）Au、Pt、Pd等金属元素不能完全进入到滤液中（）243Pt16H4NO318Cl3PtCl64NO8H2O（）做还原剂，将还原为5HAuCl4Au（6）2PdNH32Cl2N2H4H2O2PdN24NH4ClH2O（7）【解析】（1）王水为浓盐酸与浓硝酸按照3:1混合制成，在氧化Au、Pt、Pd时，硝酸提供强氧化性，氯离子通过与这些金属离子配位形成相应的、、．HAuCl4H2PtCl6H2PdCl6（2）在阳极泥中，不活泼的贵金属以单质形式沉降形成阳极泥，Ag遇到王水时，因为形成了AgCl沉淀而导致其不溶．（3）在搅拌中，如果液固比过低，意味着液体（王水）很少，固体（浸渣）很多，所以此时浸渣的搅拌会变困难，导致其溶解不充分．（）根据信息写出反应的离子方程式为2．43Pt16H4NO318Cl3PtCl64NO8H2O学科网（北京）股份有限公司（）亚硫酸钠是一种强还原剂，主要作用是将还原为，推断时也可以从后面生成了粗金粉逆推5HAuCl4Au得出其作用．（）水合肼是一种强还原剂，产物为较为稳定的，需要注意，此时配合物中的并未变价，而是形成6N2NH3了铵盐．（7）根据顺铂和反铂的名称，可以确定其中Pt元素存在顺反异构，二者均为dsp2杂化，分子结构为平面四边形．然后根据水中溶解度顺铂大于反铂，可知顺铂的分子极性强于反铂，因此顺铂中相同配体位于相邻位置（），而反铂中相同配体位于反位（）．18．（14分）（1）NHB正四面体（）32613NAsp（）小于或32NA（4）氢键（2分，答分子间作用力给1分，答范德华力和共价键等不给分）【解析】（）电负性关系：中阴离子为，依据阴离子中价层电子对1NHB,NaBH4BH4B3414,VSEPR理想构型为正四面体，B杂化方式为sp3，且粒子为BH，则构型为正四面体形．24（2）NiNHCl中中心离子为2，配体为NH,Ni2配位数为6；中键数目包括362Ni31molσ键键键，共；中原子杂化方式为3．CH8NA,CC3NA,CO2NA13NAOsp62（3）1molHO氧原子杂化轨道中所含孤电子对数目为2N；HO中O价层电子对4，孤电子对2A22数为2，氧原子杂化方式为sp3，VSEPR理想构型为正四面体，斥力关系：孤电子对—孤电子对>孤电子对—成键电子对成键电子对—成键电子对，则中键角小于；是3的简写形>H2OHOH10928BO2B3O6学科网（北京）股份有限公司式，3是由个相连形成的六元环状结构，3的结构式：或．B3O63BO2B3O6（）据题给信息偏硼酸的一种变体具有片层结构（由三聚单元组成），其片层结构如图，在该片4B3O3(OH)3层结构中将三聚单元连接成层的作用力为氢键．B3O3(OH)3OHO19．（14分）（）甲基苯酚（邻甲基苯酚）812-π7（）、（或、或、或、）还原反应2Cl2FeCl2FeCl3Br2FeBr3Br2Fe（3）保护酚羟基不被氧化（4）酰胺基、硝基（5）碱性（6）17【解析】（1）根据题意，推测物质C的结构为，可命名为2-甲基苯酚或邻甲基苯酚，结合提示，氧原子与苯环处于同一平面，可理解为其中一个有孤电子对占据的p轨道垂直于苯环形成的平面，该p轨道融入苯环的大键体系，形成核心个电子的8大键．π78ππ7π（）结合苯环卤代的条件要求，“、”或“、”或“、”或“、”均为本2Cl2FeCl2FeCl3Br2FeBr3Br2Fe题合理答案；生成的反应中转化成了，形式上加氢去氧，属于还原反应．IJNO2NH2（3）通过观察E的结构及CD,DE的反应条件，可推测该步反应为先进行C→D反应的主要目的是保护酚羟基不被酸性溶液氧化．KMnO4学科网（北京）股份有限公司（4）对照L的结构和JK的反应条件，可推出K的结构为，L中含氮官能团的名称为硝基、酰胺基．（5）根据提示，在J→K的转化中起到了提高转化率