南开中学2024届高三第一次月检测化学学科试卷考试时间：60分钟Ⅰ卷(共36分)相对原子质量:C:l2N:14O:16Na:23Mg:24Al:27‘．S:32Fe:56Cu:64Ba:137一、选择题(每题只有一个选项是正确的，每题3分，共36分)1.下列应用中涉及到氧化还原反应的是()A.使用明矾对水进行净化B.雪天道路上撒盐融雪C.暖贴中的铁粉遇空气放热D.荧光指示牌被照发光2.下列有关碱金属的叙述正确的是()A.随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大B.KOH的碱性比CsOH的强C.Cs2CO₃用酒精灯加热时不易分解D.碱金属单质着火时均可用干冰灭火3.类推(类比迁移)的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比分析结果不正确的是()A.Fe3Cl₈根据:化合价规律可表示为FeCl2·2FeCl₃,则Fe3I₈也可表示为FeI2·2FeI₃B.CO₂通入BaCl₂溶液不产生沉淀,则CO₂通入Ba(NO3)₂溶液也不产生沉淀C.Na与O₂加热生成Na2O₂,则K与O₂加热也可能生成K2O₂D.CaC₂能水解: ₂+2 ₂ → ₂+ = ↑,则 ₂ ₃也能水解: ₂ ₃+4 ₂ →2 ₂↓+ ₃ ₄↑4.下列离子方程式书写不正确的是()A.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合2+−+− +2 + 4+ 3= 3↓+ 3⋅ 2 + 2 B.向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫 ²⁺+2 ⁻+ ₂+ ₂ = ₃↓+2 C.将2mol/LAlCl₃溶液和7mol/LNaOH溶液等体积混合;3+−−2 +7 = 3↓+ 2+2 2 D.向Ba(OH)₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至恰好为中性:2+−+2− +2 +2 + 4= 4↓+2 2 第1页/共8页5.实验室将粗盐提纯并配制0.1000 ⋅ ⁻¹的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有()①天平②温度计③坩埚④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦滴定管⑧酒精灯A.①②④⑥B.①④⑤⑥C.②③⑦⑧D.①⑤⑥⑧6.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()①1molBrCl与H₂O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子数为NA②14.2g硫酸钠固体中含有0.1NA个硫酸钠分子③锌与一定浓硫酸反应，产生标准状况下SO₂和H₂的混合气体22.4L，锌失去电子数为2NA16④2 2 中含有的质子数、中子数、电子数均为NA⑤标准状况下，2.24 ₂全部溶于水所得溶液中的Cl⁻数目为0.1NA⑥10 18 ⋅ ⁻¹的浓硫酸与足量的镁反应时转移的电子数为0.18 A.③④B.①②③④C.③④⑤D.①②③④⑤⑥7.向NaOH和 ₂ ₃混合溶液中滴加稀盐酸， ₂的物质的量与加入HCl的物质的量的关系如图所示。下列判断正确的是().A.在0~a范围内，只发生中和反应1−+B.ab段发生反应的离子方程式为 3+2 = 2↑+ 2 C.a=3D.原混合溶液中NaOH与 ₂ ₃的物质的量之比为1∶2第2页/共8页8.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论某粉末用酒精润湿后，用铂丝A火焰呈黄色该粉末一定为钠盐蘸取做焰色试验B用熔融氯化铝做导电性实验电流表指针不偏转氯化铝属于非电解质将铁粉加入过量稀硝酸中，充有气体生成，溶液呈浅稀硝酸将Fe氧化为C分反应后滴加KSCN溶液绿色Fe²⁺Na₂CO₃与H₂O发D向碳酸钠固体中加入少量水白色粉末变成了晶体生了化学反应−9.在酸性环境中，纳米Fe/Ni复合材料去除污染水体的 3的反应过程(Ni不参与反应)如图所示：下列表达反应过程或现象的方程式正确的是()−+−2+A.反应步骤i: 3+2 +2 = 2+2 + 2 −+2++B.反应步骤ii: 2+3 +8 =3 + 4+2 2 C.反应进行一段时间，过滤出水体中出现的白色絮状物，白色絮状物在空气中最终变成红褐色：2 ₂+ ₂+2 ₂ =2 ₃2+2+3+D.硝酸亚铁溶液中滴加稀硫酸发现溶液变黄：2 + 4+4 =2 + 2↑+2 2 第3页/共8页10.从某含有 ₂、 ₃、 ₂的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下。下列说法正确的是()A.试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B.操作I、操作II、操作III所用仪器相同C.试剂c是氯气，相应的反应为：2 ²⁺+ ₂=2 ³⁺+2 ⁻D.用酸性 ₄溶液可检验溶液W中是否含有 ²⁺2−−2−2−−−+2+3+11.某溶液中可能含有 3, , 3、 4、 2, 3, , , ,Al³⁺等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如图所示。下列说法正确的是()A.原溶液中一定含有 ₂ ₄B.反应最后形成的溶液中的溶质只有NaCl2−−C.原溶液中含有( 3与 2的物质的量之比为1：2−2−2−−D.原溶液中一定含有的阴离子是： 、 3、 3、 212.2.8gFe全部溶于一定浓度、200mL的HNO₃溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为l，若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是()A.反应后溶液中铁元素可能以Fe²⁺形式存在−B.反应后溶液中 3=0.85 / C.反应后的溶液最多还能溶解1.4gFeD.1.12L气体可能是NO、NO₂的混合气体第4页/共8页Ⅱ卷(共64分)二、填空题(共4题，共64分)13.(共16分)A〜I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧．化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种副族元素。请填写下列空白：(1)A、．B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置(2)写出反应①的化学方程式(3)写出B和盐酸反应的离子方．程式(4)写出过程⑥的现象、．(5)在C溶液中加入与C等物质的．量的一种淡黄色固体，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：.．(6)写出检验D溶液中阳离子的试剂的名称(7)一定条件下金属钠和H₂反应生成甲，甲与水反应可产生H₂。写出甲的电子式，NaAlH₄与水可生成J和H₂，其化学方程式：第5页/共8页14.(共18分)2-萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成α-萜品醇G的路线之一如下：请回答下列问题：(1)G中含氧官能团的名称是，G的化学式为B生成C的有机反应类型为；C生成D的有机应类型为(2)B在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式为(3)C→D的化学方程式为(4)E→F的化学方程式为(5)写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：①核磁共振氢谱有2个吸收峰；②能发生银镜反应(6)试剂Y的结构简式为(7)G与H₂O催化加成得到不含手性碳原子(连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子)的化合物H，写出H的结构简式：第6页/共8页15.(16分)以硫铁矿(主要成分为 ₂,，还有少量CuS、SiO₂等杂质)为原料制备绿矾晶体 ₄⋅7 ₂ 的工艺流程如下：(1)烟气中的 ₂会污染环境，可用足量氨水吸收，写出该反应的离子方程式：(2)仅用一种试剂检验滤液中金属阳离子，则所用试剂名称及现象分别为：、3 ₄溶液制备绿矾晶体过程中要保持 ₂ ₄过量，理由是：。写出由滤液得到绿矾晶体实验操作方法为：在隔绝空气的条件下，，过滤、洗涤、干燥。(4)燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到 ₄溶液。其过程如图所示：3 2−2++已知总反应为： 2+14 +8 2 ≡2 4+15 +16 3+2+2−+①将过程I离子方程式补充完整 2+ +=7 + 2 3+ ②过程II反应的离子方程式③研究发现，用氧化亚铁硫杆菌脱硫，温度过高脱硫效率降低(如图)，可能的原因是(5)祿矾晶体( ₄⋅7 ₂ )在空气中易被氧化。取Xg样品，加水完全溶解，用酸化的 ⋅ ⁻¹ ₂ ₂ ₇溶液滴定至终点，消耗 ₂ ₂ ₇溶液bmL。则绿矾晶体纯度的计算式为第7页/共8页16.(14分)铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等氧化物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示：2−2−已知：i)最高价铬酸根在酸性介质中以 2 7存在，在碱．性介质中以 4存在； <7时，硅元素以 ₂ ₃形式存在； pH在4-12之间,铝元素以 ₃形式存在。回答下列问题：(1)Cr元素的价电子轨道表示式.．(2)煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为.(填化学式)。(3)水浸渣中主要物质为(填化学式)。(4)“沉淀”步骤调pH到弱碱性，主要除去的杂质为(填化学式)。(5)“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以 ₃和 ₄ ₄的形式沉淀，该步需要控制溶液的pH以达到最好的除杂效果，下列说法中，正确的是a.若pH过小，磷酸根会与H⁺反应使其浓度降低导致 ₄ ₄无法完全沉淀b.若pH过小，会抑制硅酸根离子水解，导致硅酸镁无法完全沉淀c.若pH过大，会导镁离子生成氢氧化镁沉淀，不能形成 ₃沉淀，导致产品中混有杂质关注天津考生下载更多资料d.若pH过大，溶液中铵根离子浓度增大，降低导致 ₄ ₄无法完全沉淀第8页/共8页学科网（北京）股份有限公司
天津市南开中学2023-2024高三上学期第一次月考化学试卷
2023-11-28
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