湖北省2023-2024学年新高考联考协作体高三9月起点考试 化学试题 PDF版无答案（可编辑）

2023年湖北省高三9月起点考试高三化学试卷命题学校：应城一中命题教师：邢泰宇曹桂能审题学校：孝昌一中考试时间：2023年9月6日下午14：30-17：05试卷满分：100分注意事项:1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Al-27Co-59一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生活密切相关。下列日常生活场景中，相关措施正确的是选项ABCD场景塑料的老化食物氧化变质金属的腐蚀环境和物品消毒措施生产塑料时添加增塑剂用生石灰作脱氧剂被保护金属作原电池负极用紫外线照射2．我国古典文献中有丰富的化学知识。《格古要论》云：鍮石，自然铜之精也。今炉甘石(主要成分ZnCO3)炼成者，假鍮也。崔昉《外丹本草》云：铜一斤，炉甘石一斤，炼之成(假)鍮石。下列说法错误的是A．假鍮石比鍮石更方便冲压成型B．假鍮石的炼制过程会有气体产生C．假鍮石的主要材质为合金D．假鍮石的炼制过程涉及氧化还原反应3．奥培米芬是一种雌激素受体调节剂，其结构简式如图，有关该化合物叙述正确的是A．分子式为C24H23O2ClB．所有碳原子一定共平面C．1mol该物质最多消耗9molH2D．能发生消去反应，不能发生氧化反应4．在无色透明溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是++2－－+2+2－－A．Na、H、SiO3、ClB．K、Mg、SO4、Cl++2－－+3+－－C．Na、K、CO3、ClD．Na、Fe、Cl、HSO3湖北省新高考联考协作体*化学试卷（共8页）第1页5．下列实验操作及现象与对应结论匹配的是选项实验操作及现象结论将Na2S2O3溶液和稀H2SO4混合，得到沉淀，且生成的气体AH2SO4在反应中体现氧化性可使品红溶液褪色在导管口点燃纯净的H2，然后将导管伸入盛满Cl2的集气瓶B助燃物不一定是O2中，H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰C向苯酚浓溶液中滴加少量溴水、振荡，无白色沉淀产生该条件下两者不反应将银和AgNO3溶液、铁和NaCl溶液组成双液原电池，连通DAg是原电池的负极后银表面有银白色金属沉积，铁电极的质量变轻6．短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，且位于三个不同周期。已知基态原子的最高能级上的电子数W是X的4倍，Y与W同主族，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是A．非金属性：X＞YB．Z与Y、M形成的常见化合物熔点：Y＜MC．简单离子半径：Z＞WD．X与W、M形成的常见化合物还原性：W＞M7．乙醚(微溶于水，熔点：-116.2℃，沸点：34.5℃，空气中遇明火易爆炸)在医学上可用作麻醉剂。实验室浓硫酸合成乙醚的原理如下：2CH3CH2OH―――――→C2H5OC2H5+H2O。部分实验步骤如下：在干燥的三颈烧瓶140℃中先加入12mL无水乙醇，再缓缓加入12mL浓硫酸混匀。在恒压滴液漏斗中加入25mL无水乙醇，按如图所示(夹持装置等略)连接好装置。用电热套加热，使反应温度迅速升到140℃，再由恒压滴液漏斗慢慢滴加无水乙醇进行实验。下列说法错误的是A．仪器a可以更换为球形冷凝管B．b中放置冰水，便于冷凝乙醚C．用电热套而不用酒精灯加热，可避免乙醚蒸气燃烧或爆炸D．实验开始后升温过慢会使乙醇来不及反应而挥发，乙醚产率降低+－+－8．研究磷的卤化物发现：PCl3+BBr3=Cl3PBBr3、固态PCl5和PBr5结构分别为[PCl4][PCl6]和[PBr4]Br。下列说法错误的是A．化合物Cl3PBBr3中含有配位键+B．PCl3和[PBr4]的VSEPR模型是四面体形－C．Cl3PBBr3和[PCl6]中磷原子的杂化方式相同－－D．PCl5和PBr5结构的差异是因为Br半径较大，无法形成[PBr6]湖北省新高考联考协作体*化学试卷（共8页）第2页9．下列关于物质性质的比较或解释错误的是选项性质比较解释A第一电离能N比O大N的2p电子排布是半充满的，相对较稳定B强酸溶液的导电能力比弱酸溶液的强强酸电离出的离子比弱酸多C吡啶()在水中的溶解度大于苯中极性分子吡啶能与水形成分子间氢键D晶体硅硬度比晶体锗大键长Si-Si＜Ge-Ge，键能Si-Si＞Ge-Ge+2+3++2+－10．软硬酸碱理论认为，常见的硬酸有Li、Be、Fe等，软酸有Ag、Hg等；硬碱有F、NH3等，软碱有I－、CN－等；酸碱结合的原则为：“硬酸优先与硬碱结合，软酸优先与软碱结合，软和硬结合一般不稳定”。该原则一般可用于判断物质稳定性及反应发生的方向等。下列叙述错误的是A．稳定性比较：BeF2＞BeI2+−B．稳定性比较：[Ag(NH3)2]＜[Ag(CN)2]C．反应LiI+CsF=LiF+CsI难以向右进行3−－－D．含[Fe(SCN)6]的红色溶液中加入适量NaF后溶液褪色，说明碱的“硬度”：F＞SCN11．一定条件下，化合物E和TFAA合成G的反应路径如下。下列说法错误的是A．E→F的反应类型是取代反应B．E、F均存在顺反异构C．CF3CO2H酸性大于CH3CO2HD．G的同分异构体中不可能含有芳香族化合物12．标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下。已知：O2(g)和Cl2(g)的相对能量为0。下列说法错误的是A．历程Ⅰ总反应的ΔH＜历程Ⅱ总反应的ΔH−1B．可计算Cl－Cl键能为2(E2－E3)kJ∙molC．历程Ⅱ中控速步的方程式为：O3+Cl=O2+ClO−1D．历程Ⅱ中涉及的热化学方程式为：O(g)+ClO(g)=O2(g)+Cl(g)ΔH=(E5－E4)kJ∙mol湖北省新高考联考协作体*化学试卷（共8页）第3页13．在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，如图所示。下列说法错误的是A．电池工作时H+通过离子交换膜向a极迁移B．电路中转移1mol电子，需消耗2.8L标况下的O2通电C．该过程的总反应为O2+4HCl=====2Cl2+2H2O3+D．Fe起催化剂的作用，降低O2直接在电极上放电的活化能14．AlxCoOy晶体有特殊的光电性能，其立方晶胞如右图a所示，晶胞参数为cpm。Al与O最小间距大于Co与O最小间距，x、y为整数。下列说法正确的是A．Co的化合价为+2B．Al3+的配位数为6C．晶胞沿z轴方向投影图可表示为图b16D．晶胞单位体积中含氧质量g/cm3−103(c×10)×NA3+3+15．25℃时，Ga(OH)3、In(OH)3和Cu(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。图中pc(阳离子)表示Ga、In和Cu2+的浓度负对数(pc=-lgc)，pOH表示OH－的浓度负对数[pOH=-lgc(OH－)]。已知：离子浓度小于−5.0−11.0×10mol∙L时沉淀完全；Ksp[Ga(OH)3]＜Ksp[In(OH)3]。下列说法正确的是A．Ⅱ线代表Ga(OH)3B．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ线段两两相交C．In3+恰好完全沉淀时溶液的pOH为4.63+2+−1D．向Ga和Cu均为1mol∙L的混合液中滴加NaOH溶液，Ga(OH)3先沉淀湖北省新高考联考协作体*化学试卷（共8页）第4页二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．(14分)有机化合物H是合成药品的重要中间体，其合成路线如图所示，回答下列问题：(1)A的名称为___________；G中的含氧官能团名称是___________。(2)写出B→C的化学反应方程式______________________________。(3)E的结构简式为___________。(4)F中手性碳原子有_________个。(5)满足下列条件的B的同分异构体还有_________种(不考虑立体异构)：①与B具有完全相同的官能团；②氟原子连在苯环上。(6)根据上述路线中的相关知识，以E等为原料，合成有机物Z的路线如下：①X与E反应生成Y的同时，还生成了少量有机副产物，其结构简式为_________(填标号)。A．B．C．②W的结构简式为___________。17．(14分)氯氧化铋(BiOCl)广泛用于彩釉调料、塑料助剂等。一种用火法炼铜过程产生的铜转炉烟尘(除含铋的化合物之外，还有CuSO4、ZnSO4、CuS、Fe2O3、SiO2、PbSO4及As2O3)制备高纯氯氧化铋的工艺流程如下，回答下列问题：湖北省新高考联考协作体*化学试卷（共8页）第5页－已知：①“浸铋”所得浸取液中含BiCl3、AsCl3等物质；BiCl3极易水解；②PbCl2微溶于水，在Cl浓度－2-较大的溶液中，存在平衡：PbCl2+2ClPbCl4。(1)“浸铜”时有单质硫生成，发生反应的⇌化学反应方程式为______________________________________。(2)“浸渣1”的主要成分为_________(填化学式，下同)；“浸铋”时含铅物质主要以_________存在。(3)“浸铋”时需控制溶液的pH=3.0，盐酸的作用为：①充分浸出Bi3+、As3+和Pb2+等；②_____________。(4)“除铅、砷”是加入改性羟基磷灰石固体(HAP)，“浸铋”所得浸取液与改性HAP的液固比与铅、砷去除率以及后续沉铋量的关系如下图所示(图中a＜b＜c＜d)，“除铅、砷”时应采用的最佳液固比为_____(填“a”或“b”或“c”或“d”)。(5)“沉铋”时发生反应的离子方程式为____________________________。(6)已知“浸铋”、“除铅、砷”和“沉铋”各环节中Bi元素的利用率分别为70%、80%和80%，忽略其他环节Bi元素的损失，则Bi元素的总利用率为___________。18．(14分)某小组为了探究CuCl2溶液和Na2SO3溶液反应的情况，开展了如下活动。回答下列问题：【查阅资料】①CuCl、CuI为难溶于水的白色固体；②Cu+在酸性环境中易歧化为Cu和Cu2+；浓氨水露置在空气中③+――――→+无色溶液――――――――→2+深蓝色溶液Cu[Cu(NH3)2]()一段时间[Cu(NH3)4]()【理论预测】CuCl2溶液和Na2SO3溶液反应的主要含铜产物的可能情况：(1)二者因发生复分解反应生成CuSO3；二者因发生双水解反应生成________；二者因发生氧化还原反应生成Cu2SO3、CuCl；……【实验探究一】CuCl2溶液和Na2SO3溶液反应编号实验操作实验现象−12mL0.2mol∙LCuCl2溶液和立即有棕黄色沉淀生成，3min后沉淀颜色变浅并伴有1−11mL0.2mol∙LNa2SO3溶液混合少量白色沉淀产生，再振荡1min后沉淀全部变为白色(2)取少量实验1中已洗净的白色沉淀于试管中，滴加足量浓氨水，先观察到_______________________，反应的离子方程式为_______________________；露置一段时间，又观察到_______________________，证明白色沉淀为CuCl。湖北省新高考联考协作体*化学试卷（共8页）第6页【实验探究二】棕黄色沉淀的成分探究(3)实验1中棕黄色沉淀存在时间较短，难以获得。实验小组将实验1中的CuCl2溶液替换为等体积等浓度的__________溶液，成功制备了棕黄色沉淀，并进行了如下实验。编号实验操作2取少量洗净的棕黄色沉淀于试管中，并加入一定量的稀硫酸3注：实验所用试剂均经过除氧处理(4)实验2中可观察到现象：______________________________，证明棕黄色沉淀中含有Cu2SO3。2-－2-+(5)实验3中因发生了反应_______