湖南省衡阳市第八中学2023-2024学年高三上学期开学考试 化学

衡阳市八中2024届高三暑期检测化学试题命题人：张超审题人：曹美兰注意事项：本试卷满分为100分，时量75分钟可能用到的相对原子质量：H：1Li：7C：12N：14O：16Na：23Mg：24P：31S：32Fe：56Pb：207一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。*1．湖南的美食有臭豆腐、葱油粑粑、糖油坨坨、小龙虾、茶颜悦色等。下列有关叙述错误的是（）A．“臭豆腐”的原材料之一为豆腐，豆腐在制作过程中涉及胶体的聚沉B．“葱油粑粑”中的“油”属于酯类，是高分子C．“茶颜悦色”中的奶油可通过植物油的氢化获得D．“小龙虾”外壳属于甲壳质，是一种来源丰富的可再生资源*2．下列化学用语表示正确的是（）A．淀粉的分子式：CHO(6126)nB．基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图：C．基态Fe2+的价电子排布图：D．乙醇的键线式：*3．下列反应方程式书写正确的是（）++A．向AgNO3溶液中滴加过量氨水：AgNHH++OAgOHNH324−++3B．稀硝酸中加入少量铁粉：Fe+++NO4HFeNO2H32+O+−C．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:NH3+SO2+H2ONH4+HSO322+−D．向HS2溶液中滴加少量CuCl2溶液：Cu+SCuS*4．羟胺(NH2OH)易溶于水，可看成是NH3中的H被−OH取代的产物，其水溶液是比肼还弱的碱性溶液．下列有关说法正确的是（）第1页/共8页{#{QQABZYYEggCAAAAAARhCEQEiCkMQkBGAAKgOhEAIMAAByQFABAA=}#}学科网（北京）股份有限公司A．HO2分子稳定性较强是因为分子间含有氢键−B．NHO2H的水溶液显碱性是因为NHO2H溶于水时可电离产生OH+C．NHO2H与NH4中HN−−H的键角相同+D．NH4与NHO2H的中心N原子的价层电子对数相同*5．苯乙烷与Cl2在光照条件下发生一氯取代，反应历程如图所示。下列说法错误的是（）A．反应①②③的ΔH0B．使用恰当的催化剂，可以使反应②的程度减小，反应③的程度增大C．已知物质A的稳定性大于B，则分别获得等物质的量A和B，前者需要的能量更少D．为加快反应速率，可在日光直射的地方进行实验*6.“化学多米诺实验”(如图所示)即只需控制第一个反应，利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化2+学实验依次发生。已知：Cu4NHH2+++O=4HOCuNH(该反应产物可作为HO的催化剂)。下列3223()422有关分析错误的是A.该实验成功的重要条件是整套装置气密性良好B.H中出现浅黄色浑浊，证明O非金属性强于S2+C.CuNH中存在极性共价键和配位键，N原子的杂化类型为sp3杂化(3)4D.若硫酸浓度及锌片大小表面积等均相同，则B中产生氢气速率大于D中速率7.化合物C是一种天然产物合成中的重要中间体，其合成路线如图。下列说法不正确的是A.A中所有原子可能共平面B.A、B、C均能使高锰酸钾和溴水褪色，且反应原理相同C.B、C含有的官能团数目相同D.有机物A的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有三种(不包含A)第2页/共8页{#{QQABZYYEggCAAAAAARhCEQEiCkMQkBGAAKgOhEAIMAAByQFABAA=}#}学科网（北京）股份有限公司8.一种农业常用肥料的结构如图所示。其中X、Y、Z、W为核电荷数依次增大的前20号主族元素，且位于不同周期，该物质的水溶液显酸性。下列说法正确的是A.该化合物的焰色反应呈黄色B.Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强2−C.Y与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物D.该物质水溶液中：cXZYcXZY(344)()9.NaS22O3俗称大苏打、海波，易溶于水，在中性或碱性环境中能稳定存在，食品工业用作螯合剂、抗氧化剂，医药工业用作洗涤剂、消毒剂。下列说法中根据实验目的、实验操作或现象得到的相关离子方程式正确的是选项实验目的实验操作或现象相关离子方程式实验室用SO2通入NaS2和A制备NaCO的混合溶液中来制备4SO2SCO=3SOCO+++222−−−2323232的检验硫代硫酸钠取少量样品溶于水，先加入过氧化变质可能混22−+B量稀盐酸，再滴加BaCl2溶SOBaSO44+=Ba有的NaSO24液，有沉淀生成探究温度对硫代分别将两种反应溶液先混合，22−+−C硫酸钠与硫酸反再水浴加热至反应要求温度，2S2O3+2H=S+SO4+2H2O应速率的影响测得该温度下的反应速率用过量硫代硫酸22−−−+D钠除去水中溶解黄绿色褪去S23224O4Cl5H++++O=2SO8Cl10H的氯气10.碳及其化合物广泛存在于自然界中，下列有关说法正确的是A.在每个基态碳原子中，核外存在3对自旋相反的电子2B.CS2分子中，C原子的杂化轨道类型是sp杂化C.一定条件下CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其晶体类型属于离子晶体D.SiC的晶体结构与晶体硅相似，则晶体中微粒间存在的作用力是共价键第3页/共8页{#{QQABZYYEggCAAAAAARhCEQEiCkMQkBGAAKgOhEAIMAAByQFABAA=}#}学科网（北京）股份有限公司11.酒石酸(简写为HT2)是一种常用的食品添加剂，已知常温下酒石酸的电离平衡常数−−46−−25K9.110,K4.31012==，草酸(HC224O)的电离平衡常数K5.410,K5.41012==。下列说法正确的是+−2A.在水溶液中的电离方程式为：HT2HT2+B.常温下，往0.01mol/LNaHT水溶液中继续加水稀释，溶液的pH逐渐增大−+−C.0.01mol/LNaT2水溶液中：cOHcHcHTcHT()=++()()(2)2−−−D.HC224O与过量的NaT2水溶液反应的离子方程式：HCOTHCOHT22424+=+12.有机双盐锂镁是为解决现代智能电网对储能电池应用的需求而被研发出来的，具有较高的电池效率，其工作原理如图所示，下列说法错误的是A.放电时，Mg电极为负极B.往电解液中加入硫酸能提高电流效率−+C.充电时，阳极电极反应式为FeLi+−=+S2eFeS2Li2D.充电时，每转移1mol电子，电解质溶液质量减少5g13.CH4超干重整CO2的催化转化如图1所示，相关反应的能量变化如图2所示：第4页/共8页{#{QQABZYYEggCAAAAAARhCEQEiCkMQkBGAAKgOhEAIMAAByQFABAA=}#}学科网（北京）股份有限公司下列说法不正确的是−1A.过程Ⅰ的热化学方程式为：CH422(g)CO+=+=(g)2CO(g)2H+(g)ΔH247.4kJmolB.过程Ⅱ实现了含碳物质与含氢物质的分离C.过程Ⅱ中FeO34C、aO为催化剂，降低了反应的HD.CH4超干重整CO2的总反应为：CH3CO4CO2HO42+=+214.由海绵铜(主要含Cu和少量CuO)制取氯化亚铜(CuCl)的工艺流程如下：已知：氯化亚铜微溶于水，不溶于稀酸，可溶于Cl−浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。下列关于说法正确的是A.“溶解”时，通入空气可以减少大气污染222+−+−+B.“还原”时，反应的离子方程式为：2CuSOHO2CuSO2H++=++324C.“过滤”时，可以搅拌加速滤液与的分离D.“酸洗”时，最适宜选用的是稀盐酸二、非选择题：此题包括4小题，共58分。醋酸铅CHCOOPb常温下为白色固体，常温下易溶于水，难溶于乙醇、甲苯、四氯化碳等有机溶剂15.[(3)2]等。在制备时常常含有结晶水，形成，与水敏感化合物反应时，影响反(CH32COOPb3HO)2应的产物。实验室用如下简易装置进行脱水(加热装置省略)，制备无水。二颈瓶中放入和甲苯，然后加热。当溶液温度为时，固体全部溶解。37.9gCH(COOPb3H32)2O100mL90℃加热至101102℃时，开始有回流，分水器中溶液开始分层。按要求回答下列问题：（1）当_______时，脱水完成，可以停止加热。（2）脱水完成，停止加热。烧瓶底部有大量白色粉末状固体析出，进一步获得无水的操作为_______。第5页/共8页{#{QQABZYYEggCAAAAAARhCEQEiCkMQkBGAAKgOhEAIMAAByQFABAA=}#}学科网（北京）股份有限公司（3）用CCl4代替甲苯是否可行，理由是_______。（）实验结束后，得白色粉末状固体的量为31.2g，则实验中无水CHCOOPb的产率为。用百分数4(3)2_______(表示)（5）亚硫酸盐泛指二氧化硫和能产生二氧化硫的一类无机含硫化合物，具有漂白、抗氧化和防腐作用的食品添加剂，国标法中规定醋酸铅溶液用于蒸馏碘量法测定食品中亚硫酸盐的含量。此方法利用密闭容器中酸化样品并蒸馏，释放出其中的二氧化硫，用醋酸铅溶液吸收，然后在蒸馏后的溶液中依次加入盐酸、指示剂，再以碘标准溶液滴定。现利用0.01mol/L的碘标准溶液检验辣椒粉中亚硫酸盐的残留量。取10.0g辣椒粉，进行上述操作，滴定平均消耗碘标准液2.10mL。a.辣椒粉样品酸化时发生的离子方程式_______；b.滴定操作中选择的指示剂为_______；c.则辣椒粉中残留亚硫酸盐含量_______g/kg。(以SO2的质量进行计算，保留四位有效数字)16.我国已成为氟最大产销国。由于其产品具有高附加值，其氟化工也被称之为“黄金产业”。I.从氟硅酸(H2SiF6)制备氟化钙的流程如图：的（1）该工艺流程中可以循环使用的物质是______。（2）聚四氟乙烯反应釜中发生反应的化学方程式为______。II.氟化钙与浓硫酸反应可以制取HF，电子级HF是半导体材料的重要原材料。其中电子级HF的制取工艺流程如图：（3）精制HF过程中，用高锰酸钾溶液(氧化剂)进行化学预处理，将AsF3氧化，氧化得到的物质AsF5与HF沸点相差较大，可以在后续精馏过程中除去。其化学处理的离子方程式为______。+--3（4）氢氟酸是弱酸，HFH+F，Ka=6.3×10，当其浓度大于5.0mol/L时，溶液的酸性变强，试从结构的角度分析其可能的原因是______。第6页/共8页{#{QQABZYYEggCAAAAAARhCEQEiCkMQkBGAAKgOhEAIMAAByQFABAA=}#}学科网（北京）股份有限公司（5）氟化钙的晶胞如图所示，则钙离子的配位数为______，若晶胞参数为acm，则该晶体的密度为______g•cm-3。(设CaF2的摩尔质量为Mg/mol)17.光气(COCl2)又称碳酰氯，是一种重要的有机中间体，是非常活泼的亲电试剂，易水解，遇水迅速产生两种酸性气体。回答下列问题：（1）COCl2的VSEPR模型为_______。（2）工业上用CO和Cl2在高温、活性炭催化作用下合成光气：−1Cl(g)CO(g)COCl(g)22+=−ΔH108kJmol。在T℃时，向盛有活性炭的5L恒容密闭容器中加入50.6molCO和0.45molCl2，此时容器内压强为6.310Pa，和的浓度在不同时刻的变化状况如图所示：①下列各项能说明容器中反应已达平衡状态的有_______。a.容器内压强不再改变b.v(CO)=v(COCl2)c.气体颜色不再改变d.容器内气体的平均摩尔质量不再改变②反应在第6min时达到平衡，用表示的该反应在06min内的化学反应速率为_______molLmin−−11；③则该反应的压强平衡常数Kp=_______(保留三位有效数字)，第8min时改变的条件是_______，第10分钟时反应又达到平衡，则平衡常数较第6分钟时_______(填“变大”、“变小”、或“不变”)。（3）一种光气合成原料的电化学制备方法与流程如下图所示：第7页/共8页{#{QQABZYYEggCAAAAAARhCEQEiCkMQkBGAAKgOhEAIMAAByQF