吉林省长春外国语学校2023-2024学年高三上学期9月月考试题+化学+Word版含答案

长春外国语学校2023-2024学年第一学期第一次月考高三年级化学试卷出题人：王丽秋审题人：杨春娜本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。考试结束后，将答题卡交回。注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H-1D-2C-12O-16Mn-55第Ⅰ卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是（）A．将重质油裂解为轻质油作为燃料B．大规模开采可燃冰作为新能源C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染D．研发催化剂将还原为甲醇2．关于反应，下列说法正确的是（）A．发生还原反应B．既是氧化剂又是还原剂C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D．发生反应，转移电子3．实验室制备过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用氧化制备；②水溶后冷却，调溶液至弱碱性，歧化生成和；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得。下列说法正确的是（）A．①中用瓷坩埚作反应器B．①中用作强碱性介质C．②中只体现氧化性D．转化为的理论转化率约为66.7%4．某白色粉末样品，可能含有、、和。取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。③取②的上层清液，向其中滴加溶液有沉淀生成。该样品中确定存在的是（）B．C． D．5．下列实验现象描述及有关离子方程式书写都合理的是A．向溶液中加入至溶液呈中性的离子方程式：B．向含有淀粉的溶液中滴入溶液，溶液变为蓝色：C．向的溶液中滴加稀盐酸：D．用铁作电极电解饱和食盐水：6．常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法错误的是（）A．产生22.4L(标准状况)时，反应中转移B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6C．可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NAB．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NAC．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NAD．32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA8．溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成工艺流程如下：下列说法错误的是（）A．还原工序逸出的用溶液吸收，吸收液直接返回还原工序B．除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离C．中和工序中的化学反应为D．参与反应的为1∶1∶19．阿莫西林是种最常用的抗生素，其结构如图所示。下列说法错误的是（）A．1mol阿莫西林最多消耗5molB．1mol阿莫西林最多消耗4molNaOHC．阿莫西林分子中含有4个手性碳原子D．阿莫西林能发生取代、加成、氧化、缩聚等反应10．利用如图所示的装置(夹持及加热装置略)制备高纯白磷的流程如下：  下列操作错误的是（）A．红磷使用前洗涤以除去表面杂质B．将红磷转入装置，抽真空后加热外管以去除水和氧气C．从a口通入冷凝水，升温使红磷转化D．冷凝管外壁出现白磷，冷却后在氮气氛围下收集11．下列实验过程可以达到实验目的的是（）编号实验目的实验过程A检验溶液是否含有取少量该溶液，依次加入稀硝酸和BaCl2溶液B探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C制取干燥纯净的氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过浓硫酸、NaOH溶液，然后收集D制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中12．下列实验操作或装置能达到目的的是（）ABCD混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集气体证明乙炔可使溴水褪色13．X、Y、Z、W四种主族元素，原子序数依次增大，且均不大于20，四种元素核电荷数之和为46，X、Y两种元素能够形成两种化合物，其中一种化合物被称为生命的源泉。Z元素是一种重要的“成盐元素”，其形成的一种盐在海水中含量最高，其单质通过电解该盐溶液获得。下列关于四种元素说法错误的是（）A．X2Y2、ZY2、W(ZY)2均是常见的杀菌消毒剂，三者作用原理相同B．WX2中X元素的检验方法可以将WX2固体置于氧气流中灼烧并将产物通过无水硫酸铜C．WZ2、WY2两种化合物中阴阳离子个数比均为1：2D．可以通过XZY、ZY2等物质中的元素化合价来比较Y、Z两种元素的非金属性强弱14．如图，某课题组设计了一种以为原料固定的方法。下列说法不正确的是（）A．该方法中和化合物X为催化剂B．该过程涉及了取代反应和加成反应C．该过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成D．若原料用，则产物为第Ⅱ卷二、综合题：本题共4小题，共58分。15．（14分）粉煤灰是火电厂的大宗固废。以某电厂的粉煤灰为原料(主要含和等)提铝的工艺流程如下：回答下列问题：(1)“浸出”时适当升温的主要目的是，发生反应的离子方程式为。(2)“浸渣”的主要成分除残余外，还有。实验测得，粉煤灰(的质量分数为)经浸出、干燥后得到“浸渣”(的质量分数为)，的浸出率为。(3)“沉铝”时，体系中三种物质的溶解度曲线如下图所示，加入沉铝的目的是，“沉铝”的最佳方案为。(4)“水浸”后得到的“滤液2”可返回工序循环使用。16．（14分）以焙烧黄铁矿(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝颜料。工艺流程如下：回答下列问题：(1)红渣的主要成分为(填化学式)，滤渣①的主要成分为(填化学式)。(2)黄铁矿研细的目的是。(3)还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为。(4)工序①的名称为，所得母液循环使用。(5)沉铁工序产生的白色沉淀中的化合价为，氧化工序发生反应的离子方程式为。(6)若用还原工序得到的滤液制备和，所加试剂为和(填化学式，不引入杂质)17．（14分）作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备原理及装置如下：已知：、等杂质易使催化剂中毒。回答下列问题：(1)装置B应为(填序号)。(2)检查装置气密性并加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时，打开活塞，控温。一段时间后，仅保持活塞b打开，抽出残留气体。随后关闭活塞b，打开活塞，继续反应一段时间。关闭电源和活塞，过滤三颈烧瓶中混合物，加水萃取，分液，减压蒸馏，得产品。(3)装置F的作用为。(4)反应过程中，控温的原因为。(5)氢醌法制备总反应的化学方程式为。(6)取产品，加蒸馏水定容至摇匀，取于锥形瓶中，用酸性标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为、、。假设其他杂质不干扰结果，产品中质量分数为。18．（16分）A(C3H6)是基本有机化工原料。由A制备聚合物C和的合成路线(部分反应条件略去)如图所示。已知：；。请回答下列问题：(1)A的名称是。(2)B的分子式是；B中含有的官能团的名称是(写名称)。(3)C的结构简式为，A→D的反应类型为。(4)E→F的化学方程式为。(5)中最多有个原子共平面。(6)B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应的共有种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6∶1∶1的是(写结构简式)。答案第Ⅰ卷选择题1-5DBDAC6-10AAAAC11-14BBCC第Ⅱ卷综合题15.(1)提高浸出率(或提高浸出速率)(2)和84%(3)使更多的铝元素转化为晶体析出，同时保证晶体纯度高温溶解再冷却结晶(4)沉铝16．(1)Fe2O3SiO2(2)增大固液接触面积，加快反应速率，提高黄铁矿的利用率(3)7Fe2(SO4)3+FeS2+8H2O=15FeSO4+8H2SO4(4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤(5)+2；6Fe(NH4)2Fe(CN)6++6H+=6Fe(NH4)Fe(CN)6+3H2O+Cl-+(6)H2O2NH3·H2O17．(1)②或③①(2)a、cc、d(3)防止外界水蒸气进入C中使催化剂中毒(4)适当升温加快反应速率，同时防止温度过高分解(5)(6)17%18．(1)丙烯(2)碳碳双键、酯基(3)取代反应(或水解反应)(4)(5)10(6)8