湖南省天一大联考2023-2024学年11月份高三年级三联 化学

绝密★启用前4.布洛芬属于解热镇痛类抗炎药，其结构如图所示。下列有关布洛芬的说法正确的是高三化学A.分子中含碳碳双键和羧基两种官能团B.分子中所有碳原子均在同一平面上C.分子中只存在1个手性碳原子D.1mol布洛芬最多可与4molH₂发生加成反应考生注意：5.硫酸是化工生产中的“三酸”之一。下列有关离子方程式书写错误的是1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘A.NH₄HSO₃溶液和NH₄HSO₄溶液反应：HSO3-+H+==SO₂↑+H₂O贴在答题卡上的指定位置。B.Ba(OH)₂溶液和少量NaHSO₄溶液反应：Ba²++SO42-==BaSO₄↓2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡C.铁粉与稀硫酸反应：Fe+2H+==Fe²++H₂↑上。写在本试卷上无效。D.硫化氢与硫酸铜溶液反应：Cu²++H₂S==CuS↓+2H+3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。6.下列实验操作过程中不会形成配位键的是一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是A.I₂溶于CCl₄中形成紫红色的溶液符合题目要求的。B.CuSO₄粉末溶于水形成蓝色的溶液1.下列对相关事件或事实的解释正确的是C.将硫氰化铵溶液滴加到含FeCl₃的溶液中检验Fe³+D.向AgNO₃溶液中加入过量的氨水7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是2.已知反应10Na+2NaNO₃=6Na₂O+N₂↑可用于制备氧化钠。下列有关说法正确的是8.五种短周期元素的某些性质如下表所示，其中W、Y、Z为同周期元素。A.钠离子结构示意图B.中子数为10的氧原子：C.N₂的结构式：N=N下列说法正确的是A.X与W之间形成的分子为正四面体结构3.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.18g葡萄糖中含有的羟基数目为0.6NAB.元素的第一电离能：W>Y>ZB.1mol白磷中含有的共价键数目为6NAC.在X₂Z₂分子中，Z原子采用sp²杂化-1C.100mL0.1mol·L盐酸中含有的HCl分子数目为0.1NAD.W元素原子轨道以sp³杂化形成的单质是共价晶体D.常温常压下，16gCH₄与等体积的Cl₂反应得到的CH₃Cl分子数目为NA。化学试题第1页(共8页)化学试题第2页(共8页)9．化学是以实验为基础的科学。下列实验方案不能达到实验目的的是12.以煤渣(主要含Al₂O₃、Fe₂O₃、CaCO₃等)为原料制取CaCl₂的一种工艺流程如图所示：下列分析错误的是A.“酸浸”前将煤渣粉碎有利于煤渣充分溶解在盐酸中B.“沉铝、铁”后滤液中大量存在Ca2+、NH₄+、Cl-、OH-C.实验室“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒蒸氨时总反应的离子方程式为10.据《科学网》报道，我国科学家采用新技术实现绿色高效回收聚酯。D.“”13.下列对科学探究事实的解释正确的是下列说法正确的是A.乙二醇难溶于水B.BHET能发生水解、加成反应C.1molPET最多能消耗(2n-1)molNaOHD.用酸性KMnO₄溶液可鉴别乙二醇和BHET11.化合物T是一种用于合成药物的重要试剂，其结构式如图所示。已知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前20号元素，且分别位于四个周期，其中Y、Z不相邻，Y、Z、M的最14.某实验小组制取丙酸甲酯(沸点：79.7℃)的步骤：将丙酸、甲醇和浓硫酸置于三颈烧瓶外层电子数之和为16。下列有关说法错误的是中，在一定温度下充分反应并冷却后，加入5%Na₂CO₃溶液洗涤，分离出有机层。经无水A.非金属性：Z>MB.最高价氧化物对应水化物的酸性：M>Y/kmC.Y的最高价氧化物是酸性氧化物D.N与M形成的简单二元化合物的水溶液不能使无色酚酞变红逆温层厚度MgSO₄干燥、蒸馏，得到产物。下列有关实验装置(部分夹持及加热装置略)的操作、评价或叙述正确的是15.(16分)含氯消毒剂家族庞大、应用广泛，Cl₂、ClO₂、“84”消毒液等都是常见的含氯消毒剂。(1)①Cl2可用于自来水的消毒、杀菌。Cl2与水反应的化学方程式为。16.(12分)铜是常见的、用途广泛的金属元素之一。②对新制氯水进行光照并连接氯离子传感器，实验结果如图所示。(1)基态Cu原子核外未成对电子所在的原子轨道是Cl-浓度变化的原因是(用离子方程式表示)；50s时，氯水中c(Cl-)(2)一价铜离子配合物的结构如图所示：为mol·L-1(保留两位有效数字)。①上述配合物中Cu(I)的配位数是。②上述配合物分子中碳原子的杂化方式为。③上述配合物中所含元素电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)。（2）已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，某同学欲使用480mL该消毒液，故用(3)常见的铜的氧化物有CuO和Cu₂O两种。NaClO固体配制该消毒液。已知：CuO晶胞中O2-的位置如图1所示：两种晶胞中Cu+和Cu²+的位置相同，其在晶胞侧视图中的位置相同(如图2)。假设两种晶胞的参数相同，CuO晶体的密度是ρg·cm-3。①配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、。②需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为(保留三位有效数字)。①CuO晶胞中，铜离子的坐标参数是(3)①一种制备CIO₂的反应原理为NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+ClO₂↑+H₂O(未配平)，配②Cu₂O晶体的密度是g·cm-3(用含ρ的代数式表示)。平方程式并用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目:。17.(16分)某同学根据铜与浓硫酸的反应，设计如图所示装置探究与验证锌与浓硫酸反应的②为测定某ClO₂水溶液的浓度，进行以下实验操作：取该待测CIO₂溶液20.00mL于锥形瓶产物(部分加热和夹持装置略)。中，用稀硫酸调节溶液呈酸性，加入足量KI晶体充分反应，再逐滴加入0.1mol·L-1Na₂S₂O₃溶液，恰好完全反应时，消耗Na₂S₂O₃溶液10.00mL。上述过程中发生反应：2ClO₂+10KI+4H₂SO₄===2KCl+5I₂+4K₂SO₄+4H₂O、I₂+2Na₂S₂O₃==Na₂S₄O₆+2NaI。该溶液中ClO2的物质的量浓度为。若加入KI晶体后在空气中放置时间过长，会导致测得的ClO2浓度(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。化学试题第5页(共8页)化学试题第6页(共8页)请回答下列问题：②若向体系中充入少量的NO气体，NO的平衡转化率不变(1)装置A为制备氮气的装置，该制备氮气反应的化学方程式为。③当体系中压强不再变化时，反应达到平衡状态(2)装置B中加入50.0g锌粉，通过分液漏斗加入浓硫酸，产生的气体能使品红溶液褪色，产生该④当体系中混合气体的密度不变时，反应达到平衡状态气体反应的化学方程式为。(3)仪器b的名称是。装置F在用酒精灯加热前应先通一段时间的N₂，目的是。(3)已知在气缸中还发生了如下反应：(4)装置D中装有足量氢氧化钠溶液，装置F中黑色固体变成红色，装置F中发生反应的反应IV：SO₂(g)+NO₂(g)NO(g)+SO₃(g)△H4<0化学方程式为，假设不考虑装置C对气体的影响，且通过装置F的气反应V：2SO₂(g)+2NO(g)N₂(g)+2SO₃(g)△H5<0体全部参加反应，称量装置D和G的增重分别是19.2g和5.4g，则剩余锌的质量为g。现向某密闭容器中均充入等物质的量的SO₂(g)和NO₂(g)，在恒温恒容条件下测得气体的压强与(5)装置H中碱石灰的作用是。若将装置D中溶液换成酸性高锰酸钾溶液，其中发时间的关系如图所示：生反应的离子方程式为。18.(14分)研究碳、硫、氮的化合物间的反应，对实现“绿色环保”的目标具有重要的意义。(1)现向一恒容密闭容器中充入N₂O5，一段时间后对容器中的成分进行定量分析，其组分如下表：上述物质之间发生反应的热化学方程式如下：已知a点时NO₂(g)的转化率为50%，则：反应I:2N₂O₅(g)4NO₂(g)+O₂(g)△H₁=+56.8kJ·mol-1①a点时N₂的分压为kPa，0～10min内SO₂(g)的平均反应速率为kPa·min-1。反应Ⅱ:2N₂O₅(g)2N₂O₄(g)+O₂(g)△H₂=-4.4kJ·mol-1②b点反应IV的平衡常数Kp的范围为(Kp为用分压计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。反应Ⅲ:2NO₂(g)N₂O₄(g)△H₃△H₃=kJ·mol-l；该体系中(填“吸收”或“放出”)kJ能量。(2)燃料不完全燃烧生成的炭黑小颗粒在催化剂存在下可将尾气中的NO还原为无害气体：2NO(g)+C(s)CO₂(g)+N₂(g)△H<0。该反应在恒温恒容条件下达到平衡后，下列有关叙述正确的是(填序号)。①该方法使用的催化剂对反应体系中活化分子百分数没有影响化学试题第7页(共8页)化学试题第8页(共8页)