衡水内部卷新高考化学第4套新高考

审慎、规范、速度扎实备考每一天，铸就高考新辉煌！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第套C．操作“b”需要在蒸发皿中进行衡水泰华中学决胜高考化学暑假必刷密卷做题时间：20224组编人：李庆霞年月日，：——：校对人：王艳娜710mD．Al(NO)的纯度为2100%审核人：3317m实际得分：家长签字（严禁代签）：13、(2021广东)今年五一假期，人文考古游持续成为热点。很多珍贵文物都记载着中华文励志格言：每个人的生命中都有最艰难的一年，将人生变得美好而辽阔。明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物主要由合金材料制成的本套亮点：汇集金属元素各地最新模拟题和高考真题，有基础考查题，也有新颖且有思维量的题是()目，充分利用，定能查漏补缺，收获满满。注意事项：选项ABCD本套密卷满分100分，做题所需时间75分钟；请一律用0.5或以上的黑色中性签字笔在规定的答题纸上做答，注意书写规范；3，做题不改错，等于没有做！做完之后，要求依照答案用红笔自判所有主客观题，并算出总得分，文物请家长签字确认，并在积累本进行认真的错题整改反思，并把本套题的主要收获、主要不足和反思写到每套题所附的反思纸上，开学上交。一、单项选择题本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是名称铸客大铜鼎河姆渡出土陶灶兽首玛瑙杯角形玉杯符合题目要求的。A.AB.BC.CD.D1、（2022·上海青浦·二模）下列实验过程中，始终无明显现象的是4、（2022·全国·模拟预测）化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是（）A．Cl2通入FeCl2溶液中B．SO2通入BaCl2溶液中选项生产活动化学原理C．NH3通入AlCl3溶液中D．硫酸铜固体加入饱和硫酸铜溶液中A食品中添加适量二氧化硫SO2可以起到漂白、防腐、抗氧化等作用2、实验室测量Al(NO3)3纯度的步骤如图所示。下列说法正确的是（）B利用氯碱工业制备氢氧化钠溶液中Na2CO3与Ca(OH)2反应C高炉炼铁CO高温下还原铁矿石D利用冰箱冷藏食物温度低时，化学反应速率慢A．配制Al(NO3)3溶液只需要250mL容量瓶和玻璃棒这两种玻璃仪器3+−B．加入试剂a发生反应的离子方程式为Al+3OH=Al(OH)3↓可能用到的相对原子质量：C-12H-1O-16N-14S-32P-31Cl-35.5Si-28F-19Br-80I-127Na-23Mg-24Al-27K-39Ca-40Cu-64Fe-56Ba-137Ag-108第1页细心谨慎准确衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版C．硫酸钡难溶于水和酸是可用作透视胃肠的内服药剂原因之一5、（2021·全国·模拟预测）某地区已探明蕴藏着丰富的赤铁矿(主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等D．工业上燃煤脱硫可采用将煤燃烧后的烟气通过氨水吸收后再排放的方法杂质)、煤、石灰石和黏土。现拟在该地区建设大型炼铁厂，随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需8、（2022·湖北·华中师大一附中模拟预测）2022年春晚上，《只此青绿》惊艳了许多观众，生动要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成一定规模的工业体系。下列说法错误的是还原了北宋名画——《千里江山图》。下列说法合理的是（）．《千里江山图》中青色来自蓝铜矿颜料可表示为A[CuOH22CuCO3]3CuOCO2H2OB．《千里江山图》中绿色颜料铜绿的主要成分是氢氧化铜C．《千里江山图》中的红色来自赭石(Fe2O3)，其性质稳定，不易被空气氧化D．《千里江山图》的画布材质为麦青色的蚕丝织品——绢，绢的主要成分是纤维素9、（2022·贵州铜仁·二模）古文献中常会涉及一些与化学相关的研究成果。下列说法错误的是A．甲、乙、丙、丁相应工厂的名称依次为焦化厂、发电厂、炼铁厂、水泥厂A．《抱朴子·黄白》中“以曾青涂铁，铁赤色如铜”主要发生了置换反应高温．以赤铁矿为原料，高炉炼铁过程中得到生铁的化学方程式为FeO+3CO2Fe+3COB232B．《神农本草经》中“水银…熔化(加热)还复为丹”，其中水银是指金属银C．《吕氏春秋》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性C．利用生石灰吸收燃煤产生的酸性气体SO2，可以减少酸雨的形成D．《己亥杂诗》中“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴含着自然界碳、氮的循环D．炼铁厂的炉渣可作为水泥厂的原料二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项6、(八省联考广东)陈述I和II均正确且具有因果关系的是()或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。选项陈述I陈述II110、将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL2molL的盐酸反应，实验测得生成气体ANa可与水反应产生O2Na着火不能用水扑灭的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是()B可用铝槽运输浓硝酸浓硝酸与Al不反应C硅胶用作干燥剂硅胶具有很强的吸水性DFe的金属性比Cu强不锈钢水龙头上的铜部件易发生电化学腐蚀A．AB．BC．CD．D7、（2021·浙江·模拟预测）下列说法不．正．确．的是（）．x=2.24．曲线为与盐酸反应的图像A．工业上利用铝热反应可以冶炼铁、钒、铬、锰等金属ABbMgB．镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火C．反应后，Na、Mg、Al均有剩余D．钠的物质的量为0.1mol基础容量效率2分数责任目标细心谨慎准确衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版11、(八省联考湖南)以某冶金工业产生的废渣(含Cr2O3、SiO2及少量的Al2O3)为原料，根据下列A用浸泡过KMnO4溶液的硅土保存水果乙烯能与KMnO4溶液反应流程可制备K2Cr2O7。B用铁质槽罐车运输浓硫酸常温下，浓硫酸和铁不反应C用FeCl3溶液刻蚀铜制印刷电路板FeCl3具有氧化性D用重油裂解制备有机化工原料长链烷烃裂解可得短链烷烃和烯烃下列说法正确的是()三、非选择题：共57分，考生根据要求作答。A．煅烧时发生氧化还原反应14、（2022·上海崇明·二模14分，除标记外，每空2分）ZnO是一种难溶于水的白色固体，在化B．滤渣Ⅱ中主要成分是Al(OH)3学工业中主要用作橡胶和颜料的添加剂，医药上用于制软膏、橡皮膏等。工业上可由菱锌矿(主要C．可循环使用的物质是CO2和Na2CO3成分为ZnCO3，还含有Ni、Cd、Fe、Mn等元素)制备。工艺如图所示：D．由Na2CrO4转化为K2Cr2O7的过程中需加入KOH12、（山东淄博三模）由工业废铜泥主要成分为、、，含少量2022··(CuSCu2SCu2OH2CO3Fe)制备难溶于水的氯化亚铜，其工艺流程如图。下列说法错误的是（）相关金属离子[c(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+Mn2+Ni2+开始沉淀的pH1.56.36.27.48.16.9沉淀完全的pH2.88.38.29.410.18.9A．灼烧时可将CuS、Cu2S等转化为CuOB．除杂②过程中还需加热已知：①“溶浸”后的溶液pH=1，所含金属离子主要有：Zn2+、Fe2+、Cd2+、Mn2+、Ni2+；C．流程中可循环使用的物质有H2SO4、Na2SO32+②弱酸性溶液中KMnO4氧化Mn时，产物中含Mn元素物质只有MnO2；D．还原中的反应为2Cu22ClSO2HO=2CuClSO22H324③氧化性顺序：Ni2+>Cd2+>Zn2+。13、（2022·广东·广州六中三模）化学在生产、生活中有着广泛的应用，下列劳动项目涉及的化学回答下列问题：知识不正确的是（）(1)①“溶浸”过程中，为了提高浸出率，可采取的措施是_________________________。(写一条即可)选项识记应用化学知识②“调pH”是向“溶浸”后的溶液中加入少量_______(填化学式，1分)调节至弱酸性(pH约为5)，“调基础容量效率3分数责任目标细心谨慎准确衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版pH”的目的是______________________________。16、（2020·浙江高考题12分，每空2分）Ⅰ.化合物Ⅹ由四种短周期元素组成，加热X，可产生滤渣的化学成分为分，写化学式；用离子方程式表示氧化除杂时溶液(2)“2”_______(1)“”KMnO4使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体Y，Y为纯净物；取3.01gX，用含HCl0.0600mol的盐酸完与Mn2+的反应原理______________________________。全溶解得溶液A，将溶液A分成A1和A2两等份，完成如下实验(白色沉淀C可溶于NaOH溶液)：(3)“还原除杂”除去的离子是_______；加入的还原剂是_______。(4)“沉锌”时生成碱式碳酸锌[ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O]沉淀，分析测得1kg该沉淀“高温灼烧”后获得ZnO0.670kg。则“高温灼烧”过程中原料的转化率为_______。15、（2022·全国·模拟预测14分，每空2分）纳米氧化镁是在磁性、催化方面有许多特异功能的新材料，具有重要价值。工业以菱镁矿(主要成分为MgCO3，少量FeCO3和SiO2杂质)为原料制备纳米氧化镁工艺流程如图：请回答：(1)组成X的四种元素是N、H和_______(填元素符号)，X的化学式是_________。(2)溶液B通入过量CO2得到白色沉淀C的离子方程式是试回答下列问题：_____________________________________。(1)“焙烧”时生成的主要气体有___________；滤渣I的主要成分为___________。(3)写出一个化．合．反．应．(用化学方程式或离子方程式表示)_____________。要求同时满足：(2)已知在该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：①其中一种反应物的组成元素必须是X中除N、H外的两种元素；2+3+2+金属离子FeFeMg②反应原理与“HClNH3=NH4Cl”相同。Ⅱ某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。实验中观察到的现象有：蒸馏烧瓶内有白雾，开始沉淀pH6.31.58.9.烧杯中出现白色沉淀。请回答：完全沉淀pH8.12.810.9(1)将浓硫酸和浓盐酸混合可产生HCl气体的原因是上述流程中“氧化”的目的是__________________________________。氧化剂常用空气或H2O2而不_______________________________。选用酸性KMnO4，解释其原因__________________________________。(2)烧杯中出现白色沉淀的原因是(3)试剂a可能是___________。____________________________________。(4)资料显示锻烧MgCO3比锻烧Mg(OH)2更容易生成MgO纳米材料。“沉淀”时若将NH4HCO3更换成Na2CO3，则产生的后果是__________________________________。(5)该流程中可以循环利用的物质是__________________________________。基础容量效率4分数责任目标细心谨慎准确衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版-117、（17分，除标记外每空2分）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品添加剂，实验室用如图所示③加入淀粉溶液，用c2mol·L标准Na2S2O3溶液滴定至溶液____________，读数；④重复步骤①③；根据相关记录数据计算出平均值标准223溶液为2。装置制备Na2S2O5，实验步骤如下：~:NaSOVmL⑤产品中焦亚硫酸钠的质量分数为______________(用含有c1