2023届高考化学一轮复习单元检测六　非金属及其化合物（word版含解析）

单元检测六 非金属及其化合物一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．下列说法错误的是( )A．《元丰行示德逢》里“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”涉及化学反应：N2＋O2eq\o(=====,\s\up7(放电))2NOB．厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能C．二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强酸强碱都会“断路”D．纳米铁粉可以高效地去除污水中的重金属离子是因为其具有较强的还原性2．在实验室采用如图装置制备气体，合理的是( )选项化学试剂制备气体ACa(OH)2＋NH4ClNH3BMnO2＋HCl(浓)Cl2CMnO2＋KClO3O2DNaCl＋H2SO4(浓)HCl3．关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是( )A．浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化B．NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强C．加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强D．浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强4．现今手机等电子产品产业蓬勃发展，推动了高纯硅的生产与应用。工业上用“西门子法”以硅石(SiO2)为原料制备冶金级高纯硅的工艺流程如图所示。下列说法错误的是( )已知：SiHCl3室温下为易挥发、易水解的无色液体。A．“还原”过程需要在高温条件下，该反应的还原产物只有SiB．为最大程度节约成本，上述生产工艺中能循环使用的物质有H2、HClC．“氧化”“分离”与“热解”的过程必须在无水、无氧的条件下进行D．“氧化”过程反应的化学方程式为Si＋3HCleq\o(=====,\s\up7(△))SiHCl3＋H25．已知三氟化氯(ClF3)是一种强氧化剂和氟化剂，它能与大多数有机和无机材料甚至塑料反应，可以使许多材料不接触火源就燃烧，可应用于航天工业。下列推测不合理的是( )A．ClF3与水按照1∶2反应只生成一种弱酸和一种强酸B．能与一些金属反应生成氯化物和氟化物C．三氟化氯可用于清洁化学气相沉积的反应舱附着的半导体物质D．可以代替H2O2充当火箭推进剂中的氧化物6．如图是M元素高中常见物质的价类二维图。其中A到D、D到E的转化都可以加同一种物质实现，且E的相对分子质量比D的相对分子质量大16。下列说法正确的是( )A．汽油燃料中主要含有M元素，所以汽车尾气中通常含有大量D而导致环境问题B．检验I中阳离子的方法：向其样品中加强碱，产生的气体可使湿润的蓝色石蕊试纸变红C．常温下，物质F的浓溶液可以用铁制容器盛放D．物质B可用作火箭燃料，其电子式为7．下列实验操作能达到实验目的的是( )A．将一氧化氮和二氧化氮的混合气体通过氢氧化钠溶液进行分离B．只用Na2CO3溶液来鉴别CaCl2溶液、AlCl3溶液和稀硫酸C．为检验某品牌食盐中是否加碘，将样品溶解后滴加淀粉溶液D．向某溶液中滴加少量稀硝酸，产生白色沉淀，证明其中含有SiOeq\o\al(2－,3)8．氯系氧化剂、消毒剂在生产、生活中有广泛应用。其消毒能力可以用“有效氯”表示，有效氯定义为单位质量的消毒剂得电子能力与多少克氯气相当。下列消毒剂(或氧化剂)的有效氯最高的是( )A．NaClO B．Ca(ClO)2C．NaClO2 D．ClO29．空气吹出法是工业海水提溴的常用方法，流程如下，下列说法不正确的是( )A．步骤①中发生的主要反应为Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－B．步骤②③的目的是富集溴元素C．物质X为HBrOD．空气吹出法用到了溴易挥发的性质10．空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收液。将SO2和NO2按一定比例混合，以N2或空气为载气通入反应室，相同时间后，检测吸收液中SOeq\o\al(2－,4)的含量，数据如下表所示。下列说法正确的是( )反应室载气吸收液SOeq\o\al(2－,4)含量数据分析①N2蒸馏水aⅰ.b≈d>a≈cⅱ.若起始不通入NO2，则最终检测不到SOeq\o\al(2－,4)②3%氨水b③空气蒸馏水c④3%氨水dA.实验表明：酸性环境下，更有利于硫酸盐的形成B．反应室①中可能发生反应：SO2＋2NO2＋2H2O===H2SO4＋2HNO2C．本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中的O2有关D．燃煤产生的气体盲目排放只会引起酸雨而不会加剧雾霾形成11．根据装置和下表内的物质(省略夹持、净化以及尾气处理装置，图1中虚线框内的装置是图2)，其中能完成相应实验目的的是( )选项a中的物质b中的物质实验目的、试剂和操作实验目的c中的物质进气方向A稀硝酸Cu收集贮存NO水N→MB浓硝酸Na2SO3检验SO2的氧化性品红溶液M→NC浓氨水碱石灰收集贮存氨气饱和NH4Cl溶液N→MD浓盐酸MnO2检验Cl2的氧化性Na2S溶液M→N12．一种新型的合成氨的方法如图所示，下列说法正确的是( )A．反应①中N2发生了氧化反应B．反应①和②均属于“氮的固定”C．反应③为4LiOHeq\o(=====,\s\up7(电解))4Li＋2H2O＋O2↑D．三步循环的总结果为N2＋3H22NH313．三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料。某实验小组利用干燥的氯气和下列装置(装置可重复使用)制备BCl3并验证反应中有CO生成。已知：i.实验室制备BCl3的化学方程式为B2O3＋3C＋3Cl2eq\o(=====,\s\up7(△))2BCl3＋3CO；ii.BCl3的熔点为－107.3℃，沸点为12.5℃，遇水水解生成H3BO3和HCl。下列说法不正确的是( )A．实验装置合理的连接顺序为①⑥④②⑦⑤③B．装置④中发生反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OC．装置⑥的作用是冷凝并收集BCl3D．验证有CO生成的现象是装置⑦中CuO由黑色变成红色，且装置⑤中澄清石灰水变浑浊14．工业上利用NH3对烟道气进行脱硝(除氮氧化物)的SCR技术具有效率高、性能可靠的优势。SCR技术的原理为NH3和NO在催化剂(MnO2)表面转化为N2和H2O，反应进程中的相对能量变化如图所示。下列说法错误的是( )A．总反应方程式为6NO＋4NH3eq\o(=====,\s\up7(MnO2))5N2＋6H2OB．NH2NO是脱硝反应的活性中间体C．升高温度，脱硝反应的正反应速率的增大程度大于其逆反应速率的增大程度D．决定反应速率的步骤是“H的移除”15．A、B、C、X均为中学化学常见物质，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)，下列相关叙述错误的是( )eq\x( A )eq\o(――→,\s\up7(X),\s\do5(反应①))eq\x( B )eq\o(――→,\s\up7(X),\s\do5(反应②))eq\x( C )A．若X是空气中存在的强氧化性无色气体单质，则A可以是C、Na、S、N2B．若X是黄绿色气体单质，则A可以是Fe，且B的水溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀C．若X是一种温室气体，单质A被誉为国防金属，则反应①的化学方程式为2Mg＋CO2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2MgO＋CD．若X为一种混合物，其中一种溶质常作制冷剂，A能使品红褪色，加热后又恢复原色，则反应①的离子方程式为SO2＋NH3·H2O===NHeq\o\al(＋,4)＋HSOeq\o\al(－,3)二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16．(8分)(1)在100mLFeBr2溶液中通入标准状况下2.24LCl2，溶液中有eq\f(1,4)的Br－被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为____________(结果保留两位小数)。(2)三氟化氮(NF3)是一种无色无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：①写出该反应的化学方程式：______________________________________________________，反应中生成0.2molHNO3，转移的电子数目为________。②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是_______。17．(10分)“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。(1)治理汽车尾气中NO和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO在催化剂作用下转化为无毒物质。写出该反应的化学方程式：______________________________________________________________________________________________。(2)煤燃烧时排放的烟气含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有SO2和NO的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下表所示(其他极微量离子忽略不计)：离子Na＋SOeq\o\al(2－,4)NOeq\o\al(－,3)H＋Cl－浓度/(mol·L－1)5.5×10－38.5×10－4y2.8×10－43.5×10－3①NO和NaClO2溶液反应的离子方程式是___________________________________________。②表中y＝________。(3)工业生产硝酸也有可能产生NOx污染。请写出硝酸生产中的第一步：氨的催化氧化的化学方程式为_______________________________________________________________________。若用氮气制氨的产率为90%，用氨生产硝酸时氨的催化氧化和氮氧化物转化为硝酸的损耗依次为5%、5%，则1000mol氮气可制得________(计算结果保留整数)mol硝酸。18．(11分)二氯化二硫(S2Cl2)可作硫化剂、氯化剂。常温下是一种黄红色液体，沸点137℃，在潮湿的空气中剧烈水解而发烟。S2Cl2可通过硫与少量氯气在110～140℃反应制得，氯气过量则会生成SCl2。(1)选用以下装置制取少量S2Cl2(加热及夹持装置略)：①仪器m的名称为________。②A中发生反应的化学方程式为___________________________________________________。③B中玻璃纤维的作用是_________________________________________________________。④D中的最佳试剂是________(填字母)。a．碱石灰 b．浓硫酸c．NaOH溶液 d．无水氯化钙(2)S2Cl2遇水剧烈水解，生成SO2、HCl和一种常见的固体。①该固体是________(填名称)。②甲同学为了验证两种气体产物，将水解生成的气体依次通过硝酸银与稀硝酸的混合溶液、品红溶液、NaOH溶液，该方案______(填“可行”或“不可行”)，原因是__________________________________________________________________________________________。(3)乙同学按如下实验方案检验S2Cl2是否含有杂质：①取1.25g产品，在密闭容器中依次加入足量水、双氧水、Ba(NO3)2溶液，过滤