2023高考化学一轮复习教参+练案+课件第19讲　化学平衡状态　化学平衡移动

单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级2022-3-19�›第七章化学反应速率与化学平衡第19讲化学平衡状态 化学平衡移动备考导航1．了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。2．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。3．了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域的重要作用。核心素养1．变化观念与平衡思想：知道化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律；认识化学变化有一定限度，是可以调控的。能多角度、动态地分析化学反应，运用化学反应原理解决实际问题。2．证据推理与模型认知：建立观点、结论和证据之间的逻辑关系；知道可以通过分析、推理等方法认识化学平衡的特征及其影响因素，建立模型。能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。考点一考点二考点三考点一1．可逆反应(1)定义在_______条件下既可以向_____反应方向进行，同时又可以向_____反应方向进行的化学反应。(双向性)必备知识·梳理夯实考点一 可逆反应与化学平衡状态相同 正 逆 (2)特点——“三同一小”①三同：a.相同条件下；b.正逆反应_______进行；c.反应物与生成物_______存在。②一小：任一组分的转化率都_______(填“大于”或“小于”)100%。(共存性)(3)表示方法：在化学方程式中用“_________”表示。同时 同时 小于 2．化学平衡状态(1)定义一定条件下的_______反应中，当正、逆反应的速率_______时，反应混合物中各组分的_______保持不变的状态。可逆 相等 浓度 (2)建立过程在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。化学平衡的建立过程可用如下v－t图像表示。图像分析：(3)化学平衡特征(1)可逆反应不等同于可逆过程，可逆过程包括物理变化和化学变化，而可逆反应属于化学变化。(2)可逆反应体系中，反应物不能全部转化为生成物，生成物也不能完全转化为反应物。(3)化学反应的平衡状态可以从正反应方向建立，也可以从逆反应方向建立。特别提醒(4)化学反应达到平衡状态时正、逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率不一定相等。(5)化学反应达到平衡状态时，各组分的浓度、百分含量保持不变，但不一定相等。4．“两审”“两标志”突破化学平衡状态的判断(1)“两审”一审题干条件恒温恒容或恒温恒压二审反应特点全部是气体参与的等体积反应还是非等体积反应有固体或液体参与的等体积反应还是非等体积反应(2)“两标志”①动态标志：逆向相等v正＝v逆≠0一个表示正反应速率，一个表示逆反应速率不同物质表示的速率(或变化的物质的量、浓度)(一个正反应方向，一个逆反应方向)之比等于化学计量数之比；同物质的生成速率等于其消耗速率②静态标志：变量不变(这是关键)题目提供的量(如某物质的质量、浓度、百分含量，n总(气体)、压强、气体密度、气体平均相对分子质量)如果是随着反应的进行而改变的量，该量为“变量”，否则为“定量”。当“变量”不再变化时，证明可逆反应达到平衡，但“定量”无法证明1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)NH3和HCl生成NH4Cl与NH4Cl分解生成NH3和HCl互为可逆反应。 ( )[提示] 反应条件不同，不互为可逆反应。(2)化学反应的限度就是一个可逆反应达到的平衡状态，可逆反应的转化率不能达到100%。 ( )[提示] 可逆反应在一定条件下达到平衡状态时，就是该反应的限度，可逆反应不能进行完全，转化率低于100%。× √ [提示] 在该可逆反应进行中，CO2体积分数始终不变，所以CO2体积分数不变不能作为判断平衡状态的依据。[提示] 恒温恒压条件下，由于反应过程中气体体积增大，气体密度减小，密度不变时即为平衡状态。× × [提示] 该反应为气体物质的量不变的反应，容器内颜色不变即为I2浓度不变，故反应达到平衡状态。√ × × √ × √ × × × √ × × × ①③④⑦ ⑤⑦ ①③④⑤⑦ ①②③④⑦ ①②③ ②④⑦ (2)平衡正向移动，反应物的转化率一定增大吗？(3)①总压强不变在什么情况下不能作为反应达到平衡的标志？②混合气体的密度不变在什么情况下不能作为反应达到平衡的标志？[提示] ①恒温恒容条件下，对于反应前后气体化学计量数之和相等的反应，总压强不变不能作为判断平衡的标志；恒温恒压条件下，对于一切可逆反应，总压强不变均不能作为判断平衡的标志。②恒温恒容条件下，反应物、生成物都是气体的化学反应，混合气体的密度不变不能作为判断反应达到平衡的标志。恒温恒压条件下，反应物、生成物都是气体的化学反应，若反应前后气体的化学计量数之和相等，则混合气体的密度不变不能作为判断反应达到平衡的标志。考点突破·训练提升典例1B [解析] SO2和O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，SO2和O2的浓度变化分别为0.2mol·L－1、0.1mol·L－1，需要消耗三氧化硫的浓度为0.2mol·L－1，由于该反应为可逆反应，实际变化浓度应小于三氧化硫的原有浓度0.2mol·L－1，所以达到平衡时SO2的浓度小于0.4mol·L－1，O2的浓度小于0.2mol·L－1，故A错误；SO2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2的浓度变化为0.2mol·L－1，实际变化为0.05mol·L－1，故B正确；SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度变化为0.2mol·L－1，实际变化应小于该值，故C错误；反应物、生成物的浓度不可能同时减小，故D错误。极端假设法确定物质的浓度范围 原理：可逆反应不可能进行完全，反应体系各物质同时共存。 假设：假设反应物全部转化为生成物，可得反应物浓度的最小值和生成物浓度的最大值；假设生成物全部转化为反应物，可得反应物浓度的最大值和生成物浓度的最小值。从而确定它们的浓度范围。注意：可逆反应中反应物转化率小于100%，故各物质浓度不能等于极值。萃取精华12D [解析] 平衡浓度之比为1︰3，转化浓度之比也为1︰3，故c1︰c2＝1︰3，A、C项错误；平衡时生成Y表示逆反应速率，生成Z表示正反应速率，且v生成(Y)︰v生成(Z)＝3︰2，B项错误；由可逆反应的特点可知0 ＝ < 4．外界条件对化学平衡的影响(1)若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：改变的条件(其他条件不变)化学平衡移动的方向浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向_________方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度向_________方向移动正反应 逆反应 改变的条件(其他条件不变)化学平衡移动的方向压强(对有气体参加的反应)反应前后气体体积改变增大压强向气体分子总数_______的方向移动减小压强向气体分子总数_______的方向移动反应前后气体体积不变改变压强平衡_____移动温度升高温度向_______反应方向移动降低温度向_______反应方向移动催化剂同等程度改变v(正)、v(逆)，平衡_________减小 增大 不 吸热 放热 不移动 浓度对化学平衡的影响：谁增耗谁，谁减补谁。但不能将外加条件削减为0，此规律只适用于气态或溶液中的平衡混合物。对固体、纯液体来说，其浓度是常数，改变它们的量平衡不移动。特别提醒(2)勒夏特列原理及运用勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强及参加反应的化学物质的浓度)，平衡就向着能够_______这种改变的方向移动。本原理也称化学平衡移动原理。化学平衡移动的目的是“减弱”外界条件的改变，而不是“消除”外界条件的改变，即“减弱而不抵消”。减弱 5．化学平衡中的特殊情况(1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量对化学平衡没影响。(2)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)化学平衡正向移动，说明正反应速率一定增大。 ( )(2)增加反应物的量平衡一定会正向移动。 ( )(3)增大某一反应物A的浓度，平衡正向移动时，反应物的浓度一定小于原来的浓度，生成物的浓度一定大于原来的浓度。 ( )(4)增大压强平衡正向移动，反应物的浓度会减小，生成物的浓度会增大。 ( )× × × × (5)恒容条件下，增加气体反应物的量，平衡正向移动，反应物的转化率一定增大。 ( )(6)催化剂改变反应历程，既可以加快反应速率，也可以使平衡移动。 ( )[提示] 催化剂只能加快反应速率，对化学平衡没有影响。(7)对于有气体参与或生成的可逆反应，增大压强，化学平衡一定发生移动。 ( )[提示] 对于反应前后气体物质的量不变的反应，增大压强，平衡不发生移动。× × × [提示] KCl没有参加离子反应，不影响平衡移动。(9)向合成氨的恒容密闭体系中加入稀有气体增大压强，平衡正向移动。 ( )[提示] 若往恒容密闭容器中充入与反应无关的气体，尽管压强增大，但各组分的浓度不变，平衡并不发生移动。× × [提示] 因NH4HS是固体，不影响平衡移动。[提示] 恒压通入惰性气体，体积增大，相当于减压，平衡正向