2023高考化学一轮复习教参+练案+课件第6讲　钠及其重要化合物

单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级2022-3-21�›第三章金属及其化合物第6讲钠及其重要化合物备考导航核心素养1．结合真实情境中的应用实例或实验探究掌握钠的主要性质及其应用。2．掌握钠的重要化合物的主要性质及其在生产生活中应用。3．了解钠及其重要化合物的制备方法。1．宏观辨识与微观探析：认识物质的多样性，能从钠元素的原子结构认识钠的性质，理解“结构决定性质”的内涵。2．科学探究与创新意识：能发现和提出有探究价值的有关钠及其化合物性质的探究方案并进行实验探究。3．科学态度与社会责任：具有可持续发展意识和绿色化学观念，能对与钠及其重要化合物性质有关的社会热点问题作出正确的价值判断。考点一考点二考点一1．钠的物理性质(1)颜色：__________、有________光泽。(2)密度：钠、水和煤油的密度大小为_______________________________。必备知识·梳理夯实考点一 钠及其氧化物 碱金属银白色 金属 ρ(水)>ρ(钠)>ρ(煤油) (3)熔点：________(填“大于”“小于”或“等于”)100℃。(4)硬度：质地________，可以用小刀切割。(5)传导性：可导______、导______。小于 较软 电 热 2．从钠原子的结构认识钠的化学性质——还原性4Na＋O2═══2Na2O (2)与水反应①离子方程式：_____________________________________。②与含有酚酞的水反应的实验现象及解释：2Na＋2H2O═══2Na＋＋2OH－＋H2↑ 特别提醒(3)与酸(HCl)反应______________________________。酸过量时：钠与酸电离出的_______反应；酸不足时：先与酸电离出的_______反应，过量的钠再与H2O反应。2Na＋2HCl═══2NaCl＋H2↑ H＋ H＋ 2Na＋2H2O＋Cu2＋═══2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑ 2Na＋2C2H5OH—→2C2H5ONa＋H2↑ 煤油 导热剂 Ti＋4NaCl [微点拨] ①因为CCl4的密度比钠大，钠不能保存在CCl4中，另外常考的试剂保存还有：NaOH溶液(用橡胶塞)、氯水和浓硝酸(棕色试剂瓶、玻璃塞)、氢氟酸(塑料瓶)等。②钠与水、醇和酸反应的实质钠与水、醇和酸反应的实质都是钠与H＋发生置换反应，反应速率的大小取决于H＋浓度的大小，钠与这三种物质反应的速率大小关系为：酸>水>醇。名称氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)颜色状态__________________________电子式 ____________________ ____________________氧元素的化合价______________4．氧化钠与过氧化钠的比较白色固体 淡黄色固体 －2 －1 名称氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)阴阳离子个数比________________是否为碱性氧化物______________与H2O反应______________________________2Na2O2＋2H2O═══4NaOH＋O2↑1∶2 1∶2 是 不是 Na2O＋H2O═══2NaOH 名称氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)与CO2反应____________________________________________________________与盐酸反应____________________________________2Na2O2＋4HCl═══4NaCl＋2H2O＋O2↑用途 供氧剂、漂白剂Na2O＋CO2═══Na2CO3 2Na2O2＋2CO2═══2Na2CO3＋O2 Na2O＋2HCl═══2NaCl＋H2O (2)强氧化性的表现Na2O2遇CO2、H2O、H＋则发生自身氧化还原反应。定义很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫作焰色反应，属于元素的________性质实验步骤步骤1：将洗净的铂丝在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同为止步骤2：蘸取待测溶液，在酒精灯外焰上灼烧，并观察火焰的颜色步骤3：用________洗净铂丝，并在酒精灯外焰上灼烧至________________________为止火焰颜色Na：______色，K：______色(观察时要透过______________)Cu：______色6．焰色反应物理 盐酸 与原来的火焰颜色相同 黄 紫 蓝色钴玻璃 绿 7.碱金属的性质(1)碱金属的一般性质1 增大 增强 物理性质相同点碱金属除Cs略带金色光泽外，其他都是________色有金属光泽的固体，密度________，硬度________，熔、沸点________，导电、导热性________。递变性从Li→Cs密度呈________趋势(Na的密度比K______)，熔、沸点逐渐________银白 较小 较小 较低 较强 增大 大 降低 化学性质与H2O的反应碱金属单质与水均能发生反应，生成____________和H2。反应的化学方程式可表示为(用M代表碱金属)2M＋2H2O═══2MOH＋H2↑，但反应的剧烈程度不同，从Li→Cs反应越来越________，证明它们的金属性逐渐________氢氧化物 剧烈 增强 (2)碱金属的特殊性质①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠小。②碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。③碱金属可与H2发生反应生成RH(R代表碱金属)，RH属于离子化合物，氢元素显－1价，碱金属氢化物是强还原剂，如NaH＋H2O═══NaOH＋H2↑，_______是还原剂，_______是氧化剂，氧化产物是H2，还原产物也是H2。NaH H2O 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)金属钠露置在空气中最后生成小苏打。 ( )(2)1molNa与足量O2分别在加热和常温条件下充分反应失去电子数一样多。 ( )[提示] 1molNa被完全氧化，失去NA个电子。× √ (3)钠着火燃烧时可用泡沫灭火器扑灭。 ( )[提示] Na及其燃烧产物可与泡沫灭火器喷出泡沫中的水和二氧化碳反应释放出氢气和氧气而助燃，所以Na着火不可用泡沫灭火器扑灭。(4)室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2。 ( )[提示] Na与O2反应生成Na2O，在加热条件下，Na与O2反应生成Na2O2。× × (5)金属Na表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化。 ( )[提示] 金属Na表面自然形成的氧化层是疏松的，不能保护内层金属。(6)Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂。 ( )[提示] 人呼出CO2，经Na2O2反应生成O2，故可作供氧剂。(7)用Na2O2与H2O反应，制取1molO2，转移电子数4NA。 ( )[提示] Na2O2与H2O反应，生成1molO2转移电子数2NA。× √ × (8)用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋。 ( )(9)乙醇和水都可以与金属钠反应产生可燃性气体，说明乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性。 ( )(10)比较水与乙醇中氢的活泼性的方法是分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中。 ( )(11)将足量过氧化钠投入紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝色后褪色，同时有气泡产生。 ( )(12)碱金属元素Li、Na、K都可保存在煤油中。 ( )√ × √ √ × (13)淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：2Na2O2＋2CO2═══2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O═══4NaOH＋O2↑。 ( )(14)Na2O2与水反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂。 ( )[提示] Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。(15)制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置。 ( )[提示] Na2O2与水反应，H2O2在二氧化锰催化条件下都能制取氧气，二者都是固体与液体反应。√ × √ (16)Na2O与Na2O2的组成元素相同，与CO2反应产物也相同。( )[提示] Na2O与Na2O2和CO2反应都生成Na2CO3，但Na2O2还生成O2。× 2．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生的是____________(填序号)。①MgSO4溶液 ②BaCl2溶液 ③饱和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液 ⑤CuSO4溶液 ⑥饱和食盐水⑦浓盐酸①③④⑥ 3．从元素化合价角度分析Na2O2的性质。(1)Na2O2的强氧化性：①向饱和H2S溶液中加入少量Na2O2，产生浅黄色沉淀，其化学方程式为_____________________________________。②将Na2O2加入酚酞溶液中的现象：______________________________。(2)Na2O2的还原性：在酸性高锰酸钾溶液中加入适量Na2O2粉末，溶液褪色，并产生无色气体，Na2O2表现出________性，氧化产物是______。Na2O2＋3H2S═══S↓＋2NaHS＋2H2O 先变红后褪色，同时产生气泡 还原 O2 4．深度思考：(1)为什么Na2O2不属于碱性氧化物？___________________________________________________________________________(2)Na、Na2O、Na2O2、NaOH四种物质长时间露置于空气中最终会变成什么物质？____________________Na2O2与酸反应除了生成盐和水，还会生成氧气，故Na2O2不是碱性氧化物。都会变为Na2CO3。 (3)分别写出氧化钠、过氧化钠的电子式并分析它们含有化学键的类型：①Na2O的电子式：___________________________，化学键类型：__________，属于______________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。②Na2O2的电子式：_________________________________，化学键类型：__________________，属于______________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。离子键 离子化合物 离子键、共价键 离子化合物 (4)用双线桥分析Na2O2与水反应中电子转移的方向和数目：   _____________________________。①氧化剂和还原剂是_________，氧化产物是______，还原产物是________。②1molNa2O2与水完全反应时转移的电子数：_________________。生成1molO2转移电子数：___________________。Na2O2 O2 NaOH NA或6.02×1023 2NA或1.204×1024 (5)将一小块金属钠分别投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为___________(填字母)。解释反应速率不同的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。c>a>b 钠与题述三种物质反应的实质都是钠与H＋的反应，H＋浓度的大小决定了反应速率的快慢，由三种物质电离出H＋的能力可知H＋浓度的大小顺序为c>a>b，因而反应速率为c>a>b (6)(2022·山东滨州检测)如图表示A～E五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质。①写出下列物质的化学式A：_________；B._____