2023高考化学一轮复习教参+练案+课件第4讲　离子反应

单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级2022-3-20�›第二章化学物质及其变化第4讲离子反应备考导航核心素养1．了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。2．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4．能正确书写离子方程式，并能进行有关计算，掌握常见离子的检验方法。1．宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识化学反应和离子反应的异同点，能从微观的角度认识溶液中离子导电的规律。2．证据推理与模型认知：具有证据意识，能基于不同电解质溶液导电性的差异，通过分析推理，理解溶液中电解质的电离特点和导电规律。考点一考点二考点三考点一1．电解质和非电解质(1)电解质：在____________或______________能够导电的化合物。如AlCl3在熔融状态下不导电，但溶于水导电，是电解质。(2)非电解质：在水溶液里和______________都不能导电的化合物。如大多数有机物，部分气态氢化物，非金属氧化物。必备知识·梳理夯实考点一 电解质及其电离水溶液里 熔融状态下 熔融状态下 2．强电解质和弱电解质(1)强电解质：在水溶液中能________电离的电解质。强电解质在水溶液中完全以离子形式存在，没有电解质分子存在。如强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物。(2)弱电解质：在水溶液中________电离的电解质。在水溶液中既有离子又有电解质分子存在。如弱酸、弱碱、水、极少数盐[HgCl2、(CH3COO)2Pb等]。完全 部分 自由移动离子 水溶液中或熔融状态下 水溶液中 (1)电解质和非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。(2)有些化合物的水溶液虽然能导电，但溶液中导电的离子不是其自身电离产生的，故这些化合物不属于电解质，而属于非电解质，如SO2、NH3等。(3)电解质的强弱与物质溶解性无关，溶解度小的物质易被误认为是弱电解质。如BaSO4、AgCl等在水溶液中溶解度很小，但溶解的部分完全电离，因此属于强电解质。特别提醒(4)溶液导电性强弱与自由离子的浓度及离子所带的电荷数有关，与电解质强弱无直接关系。(5)电解质溶于水和加热熔融时破坏的化学键不一定一样，溶于水破坏离子键和某些共价键，而加热熔融只破坏离子键。②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余的部分电离。如NaHCO3在水溶液中的电离方程式为：_______________________________________________。[微点拨] 书写电离方程式“三注意”(1)注意符合客观事实，不能随意书写离子符号。(2)注意质量守恒：电离方程式两边原子种类、数目不变。(3)注意电荷守恒：电离方程式右侧的电荷总数等于左侧的电荷总数。1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质。 ( )(2)Na2O溶于水和水反应生成NaOH，NaOH电离出离子，所以NaOH是电解质，Na2O是非电解质。 ( )[提示] Na2O熔融状态下可以导电，Na2O是电解质。× × (3)强电解质饱和溶液一定比弱电解质饱和溶液的导电性强。 ( )[提示] 导电性的强弱由水溶液中自由离子的浓度决定的，与电解质的强弱无关。(4)NaCl溶液、Cu熔化能导电，故NaCl溶液、Cu均为电解质。 ( )[提示] 电解质是指在水溶液里或熔融状态下能电离的化合物，NaCl溶液能导电，但是其是混合物，不是电解质，NaCl本身才是电解质，熔化的Cu能导电，但Cu是单质，不是电解质。× × (5)HClO是弱电解质，但NaClO是强电解质。 ( )[提示] HClO属于弱酸，是弱电解质，但NaClO属于盐，为强电解质。(6)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子。 ( )[提示] 弱电解质溶液中，有未电离的弱电解质分子和水分子这两种共价化合物分子。(7)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。( )[提示] HCl、H2SO4都是共价化合物但却是强电解质。√ √ × (8)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电。 ( )[提示] CaO是强电解质，是因为熔化时，能完全电离，能导电，它的溶液能导电，是因为CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2能电离出自由移动的Ca2＋和OH－。(9)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质。 ( )× √ 2．现有下列8种物质：①H2O、②Mg、③CH3COOH、④NaOH、⑤CuSO4·5H2O、⑥碘酒、⑦C2H5OH、⑧盐酸。(将序号填在相应的空格内)(1)其中，属于强电解质的是________；属于弱电解质的是________；属于非电解质的是______。(2)完成书写下列离子方程式：①氯化钡溶液与稀硫酸：____________________________。②醋酸溶液与碳酸氢钠溶液：___________________________________________________。④⑤ ①③ ⑦ (3)写出NaHSO4在熔融状态下的电离方程式：___________________________。3．深度思考：(1)SO2和NH3的水溶液均导电，SO2、NH3是电解质吗？(2)某物质的水溶液导电性很强，该物质一定是强电解质吗？[提示] (1)不是，SO2、NH3本身不电离，两者属于非电解质。(2)不一定，电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系。微考点1 电解质及其强弱的判断 (2022·山东潍坊高三检测)下列说法正确的一组是( )①难溶于水的盐都是弱电解质 ②可溶于水的盐都是强电解质 ③0.5mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度为0.5mol·L－1 ④强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电A．只有①③⑤⑥ B．只有④⑤C．只有②④⑤⑥ D．只有③⑥考点突破·训练提升典例1B [解析] 不溶于水的盐不一定是弱电解质，如BaSO4难溶于水，但溶于水的部分完全电离，BaSO4是强电解质，故①错误；电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故②错误；0.5mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度不一定为0.5mol·L－1，如醋酸，故③错误；强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度，H＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，故④正确；电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，故⑤正确；酸在熔融态时均不导电，只有溶于水时才导电，故⑥错误；正确的有④⑤，故选B。〔对点集训1〕 (1)(2022·经典习题选萃)下列关于电解质和非电解质的判断正确的是 ( )A．氯化钠溶液、石墨、乙醇都是电解质B．固体NaCl不导电，属于非电解质C．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质D．Na2O2在熔融状态下能够导电，所以Na2O2是电解质D [解析] 氯化钠溶液为混合物，石墨是单质，二者既不是电解质也不是非电解质，乙醇在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故A项错误；虽然固体NaCl不能导电，但在水溶液里或熔融状态下均能导电，属于电解质，故B项错误；KClO3溶于水能导电，属于电解质；SO3溶于水后能导电，是因为SO3与水反应生成电解质硫酸，硫酸电离产生自由移动的离子，而SO3本身不能电离产生自由移动的离子，所以SO3属于非电解质，故C项错误；Na2O2在熔融状态下能够导电，且为化合物，属于电解质，故D项正确。(2)(2022·湖南长沙七校联考)下列说法正确的一组是 ( )①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质 ②二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 ③氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－，所以氯化钠是强电解质 ④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 ⑤强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物A．只有①③⑤ B．只有②④⑤C．只有④ D．只有⑤D [解析] CaCO3、BaSO4虽然不溶于水，但它们是强电解质，故①错；二氧化碳溶于水生成了碳酸，碳酸部分电离，因此碳酸是弱电解质，但二氧化碳是非电解质，故②错；氯化钠在水分子的作用下电离出Na＋和Cl－，所以氯化钠是强电解质，故③错；浓度很小的盐酸中氢离子的浓度可能小于浓度较大的CH3COOH溶液中氢离子的浓度，故④错；⑤正确。微考点2 电离方程式的书写 (1)(2020·全国2,9)二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。典例2C (2)(2022·天津高三检测)下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示) ( )A．NaCl═══Na＋＋Cl－B．CuCl2═══Cu2＋＋2Cl－[答案]BB B 书写电离方程式的思维导图萃取精华1金属导电和电解质溶液导电的对比2 导电粒子升高温度变化类型金属自由电子导电能力减弱物理变化电解质溶液自由离子导电能力增强化学变化考点二1．离子反应(1)定义在__________中或________状态下，有离子参加或生成的化学反应。必备知识·梳理夯实考点二 离子反应和离子方程式水溶液 熔融 (2)反应实质溶液中离子的种类或浓度发生改变。一般向着________某些离子浓度的方向进行。(3)反应的类型及条件①复分解反应A．生成________物质，如BaSO4、AgCl、Al(OH)3等。B．生成__________的物质，如CH3COOH、NH3·H2O、H2O等。C．生成__________的物质，如CO2、SO2、NH3等。减小 难溶 难电离 易挥发 ②溶液中进行的氧化还原反应，如向FeCl2溶液中加入氯水的反应：__________________________________，再如Cu与FeCl3溶液的反应：_________________________________。③络合反应，如向FeCl3溶液中加入KSCN的反应：_________________________________。2Fe2＋＋Cl2═══2Fe3＋＋2Cl－ Cu＋2Fe3＋═══2Fe2＋＋Cu2＋ Fe3＋＋3SCN－═══Fe(SCN)3 ④发生强烈水解相互促进类型。离子间可发生强烈水解相互促进如硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为：__________________________________________。2．离子方程式(1)定义用实际参加反应的____________来表示离子反应的式子。(2)书写步骤①写：根据客观事实写出正确的______________，并配平。②拆：把________且易________的物质写成离子形式。③删：删去方程式两边________________离子。④查：检查方程式两边是否符合________守恒和________守恒，是氧化还原反应的还要保证____________守恒。离子符号 化学方程式 易溶 电离 不参加反应的 质量 电荷 得失电子 (3)意义离子方程式不仅可以表示______________的化学反应，而且还可以表示____________的离子反应。例如，离子方程式H＋＋OH－═══H2O表示________和________在溶液中的反应，并生成__________盐的一类反应，如：2NaOH＋H2SO4═══Na2SO4＋2H2OBa(OH)2＋2HNO3═══Ba(NO3)2＋2H2O某一个具体 同一类型 强酸 强碱 可溶性 (4)氨水作为反应物写成“NH3·H2O”；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写成“NH3↑＋H2O”。(5)微溶物在离子方程式中的书写方法微溶物出现在反应物中时，澄清溶液可以拆，悬浊液不可拆；微溶物出现在生成物中时当沉淀处理，不可拆。如澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式为H＋＋OH－═══H2O；用石灰乳