2024届高考化学一轮备考专题强化训练题：化学反应原理综合题

2023届高考化学一轮备考专题强化训练题：化学反应原理综合题1．（2022·重庆市育才中学模拟预测）元素镓()在半导体、太阳能电池和合金材料等领域具有重要应用。(1)惰性气体保护下，(三乙基镓)蒸汽在紫外光照射时可分解制得高纯度的，同时生成乙烯和单质___________。(2)和相似，与溶液反应的化学方程式为___________；能与氨水发生中和反应，则酸性：___________(填“＞”“＜”或“=”)。(3)一定条件下，在恒容密闭容器中加入，平衡后的物质的量分数为0.25。①的转化率___________②计算___________(设起始浓度为)。③对于上述反应，下列叙述正确的是___________(填标号)。a．平衡后                                   b．增加浓度，平衡后的转化率减小c．除低温度，平衡后的物质的量分数增大     d．若缩小体积，则平衡后的转化率增大(4)液态金属(熔点为)在能源储存和纳米材料等领域具有重要应用价值。如图液态作电极经电化学合成尺寸均匀的晶体的示意图。回答下列问题：①生成晶体的电极反应式为___________。②利用液态电极合成出晶体的过程是___________。2．（2022·四川·威远中学校高三阶段练习）回答下列问题(1)向某体积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：①若t1=15，则t0-t1内反应速率v(C)=_______，A的转化率为_______；②写出反应的化学方程式：_______。③B的起始的物质的量是_______mol；t2后向容器中充入氦气，反应速率_______。(填增大、减小或者不变)(2)已知断裂几种化学键要吸收的能量如下：化学键C-HO=OC=OH-O断裂1mol键吸收的能量/kJ41549774546316gCH4在O2中完全燃烧生成气态CO2和气态水时_______(填“吸收”或“放出”)约_______kJ热量。(3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为乙醇燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。①使用时，空气从_______口通入(填“A”或“B”)；②a极的电极反应为：_______。3．（2022·江苏淮安·高三期末）短周期元素A、B、C、D，A是原子序数最小的元素，B为地壳中含量最多的元素，C是原子半径最大的短周期主族元素，C与D形成的化合物CD是常用的调味品。请填写：(1)A2B的结构式_______；CD_______是(填“离子”或“共价”)化合物。(2)在C与D中，_______的非金属性更强。(填元素符号)(3)钢铁(含有微量的碳)在存有A2B和B单质的体系中会形成原电池，进而使铁很容易被腐蚀，其原理如图所示：①负极(铁)电极反应式为_______。②正极(碳)电极反应式为_______。(4)生活中常用的取暖产品-暖贴，就是以此原理制成。暖贴的内部含有铁粉、活性炭、食盐、蛭石、木粉等的混合物。其中木粉的作用是_______，蛭石的作用是_______。(填“保温”或“吸水并保持水分”)如果将其中的食盐成分去除，暖贴的发热速度将_______。(填“变慢”“变快”或“不变”)4．（2022·江苏·南京师大附中高三阶段练习）温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点。(1)与重整可以同时利用两种温室气体，其工艺过程涉及如下反应：反应①：；反应②：；反应③：；一定条件下，向体积为VL的密闭容器中通入、各1.0mol及少量，测得不同温度下反应平衡时各产物产量如图所示。①图中a代表产物_______。②当温度高于900K，的产量随温度升高而下降的主要原因是_______。(2)电催化转化合成气：电还原反应机理如图所示，由图可知，催化剂选择纳米(纳米指的是含55个原子的纳米颗粒)，理由是_______。该过程中，发生还原反应的步骤为_______(填“I”“II”或“III”)。(3)电池能将二氧化碳(CO2)高效转化，研究表明，该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，且电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行，写出步骤III的离子方程式。I.       II.III._______       IV.(4)2021年9月，《科学》杂志发表论文，介绍人类首次以二氧化碳为原料，不依赖植物光合作用，直接经过11步路径人工合成淀粉。前两步，是先将二氧化碳还原为甲醛。请写出前两步总反应的化学方程式：_______。5．（2022·四川·宁南中学高三阶段练习）回答下列问题(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1=+206kJ•mol﹣1 ①CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H2=+247.2kJ•mol﹣1 ②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3△H3=_______kJ•mol﹣1。(2)汽车尾气中含有较多的氮氧化物和不完全燃烧的CO，汽车三元催化器可以实现降低氮氧化物的排放量。汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在催化剂的作用下转化成两种无污染的气体，2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H；在体积为1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，一定条件下测得CO的平衡转化率与温度、压强关系如图所示：①△H_______0，p1_______p2(填>＜或=)②在恒定压强为p1，温度为200℃下，经过5min达到平衡时，N2的平均反应速率为_______，则该温度下的平衡常数为_______。(保留三位有效数字)③若在恒容的密闭容器中，充入1molCO和1molNO发生反应，下列选项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是_______。A．CO和NO的物质的量之比不变                    B．混合气体的密度保持不变C．混合气体的压强保持不变                                     D．气体的平均相对分子质量保持不变(3)某乙烯熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图3所示，则负极上电极反应式_______。6．（2022·重庆市育才中学高三期末）十九大报告提出要树立节约集约循环利用的资源观，重视资源利用的系统效率，重视在资源开发利用过程中减少对生态环境的损害。Ⅰ.在一定温度，容积为10L的密闭容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。根据图中数据填空：(1)该反应的化学方程式为_______。(2)反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为_______。(3)反应达平衡时，气体X的转化率为_______。(4)当下列物理量不再发生变化时，能说明该反应达到化学平衡状态的有_______个。①混合气体的压强；②混合气体的密度；③混合气体的总物质的量；④混合气体的平均相对分子质量；⑤混合气体的温度；Ⅱ.电化学气敏传感器可用于监测环境中的含量，其工作原理示意图如图。(5)Pt电极(a)为_______极(填“正”或“负”)。(6)Pt电极(b)上的电极反应式为：_______。(7)反应一段时间后，KOH溶液的浓度将_______(填“增大”“减小”或“不变)。当消耗3mol时，理论上消耗氨气的物质的量为_______mol。7．（2022·河南·商丘市第一高级中学高三阶段练习）回答下列问题:(1)通过活性炭对汽车尾气进行处理，相关原理为。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是___________。A．B．气体的总物质的量保持不变C．恒温、恒压条件下，混合气体的平均摩尔质量保持不变D．恒温、恒容条件下，混合气体的密度保持不变E．单位时间内断裂1mol同时生成1molC=O(2)在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO可发生反应，若在容积为10L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.4molCO、0.2molNO，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。在温度下，实验b从开始至40min达到平衡时的反应速率___________；NO的平衡转化率为___________。(3)为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示，负极发生的反应式为___________，当电池放电转移10mol电子时，至少消耗___________g。8．（2022·上海市敬业中学高三阶段练习）环戊二烯()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题。(1)已知：(g)(g)+H2(g)-100.3kJ       ①H2(g)+I2(g)2HI(g)+11.0kJ       ②则反应③：(g)+I2(g)   (g)+2HI(g)_______kJ。(2)环戊二烯分子中最多有_______个原子共平面。(3)一定条件下密闭容器中，反应②达到平衡的标志是_______。A．容器总压不变B．体系颜色不变C．v(H2)=v(I2)D．生成1molH-H键的同时生成2molH-I键(4)某温度下，1mol碘和1mol环戊烯()在20L恒容容器内发生反应③，平衡时总压强增加了20%，环戊烯的转化率为_______，该反应的平衡常数K=_______。到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，但K值不变，可采取的措施有_______(填标号)。A．通入惰性气体               B．提高温度               C．增加环戊烯浓度            D．增加碘浓度(5)环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下2L溶液中环戊二烯物质的量与反应时间的关系如图所示。计算b点时，0-1小时内二聚体的生成速率v=_______mol·L-1·h-1；推测T1_______T2(填=、<、>)9．（2022·黑龙江·哈尔滨三中模拟预测）乙醇在催化剂存在下受热发生脱水反应，既可分子内脱水生成乙烯，也可分子间脱水生成乙醚，具体反应式如下：①C2H5OH(g)=C2H4(g)+H2O(g)②2C2H5OH(g)=C2H5OC2H5(g)+H2O(g)已知：乙醇和乙醚的沸点分别为78.4℃和34.5℃。试回答下列问题：(1)若150℃时，一定量的乙醇脱水转化为7gC2H4，该反应吸收11.5kJ的热量，则其热化学方程式为____。(2)反应进程与相对能量如图所示：由图可知反应②的△H____0(填“>”“=”或“<”)；要提高反应①的平衡转化率，可采取的措施为____(填选项)。A．体积不变，增大压强               B．升温C．体积不变，增加乙醇的量        D．及时分离出乙烯(3)已选取适当催化剂后，要缩短反应②达到平衡的时间，可采取的措施有____。(4)如表是常压、某催化剂存在条件下，分别以等量乙醇在不同温度下进行脱水实验获得的数据(设每次实验反应时间均相同)：反应温度(℃)乙醇转化率(%)乙烯选择性(%)乙醚选择性(%)10025.224.3894.5215054.2552.2446.7120078.6955.2643.7025095.2096.802.2030099.5698.491.2035099.8499.200.36注：乙烯选择性=；乙醚选择性=①在该催化剂条件下制乙烯，选择合适的温度区间是____。温度不宜过低或过高的原因是____。②250℃时，若在体积为1L的恒容密闭容器中投入1molCH3CH2OH进行反应，反应达平衡时，乙醇的平衡转化率为a，乙烯的选择性为m1，乙醚的选择性为m2。求250℃时反应①的化学平衡常数K为____(用含a、m1、m2的代数式表示)。10．（2022·北京市回民学