2024年高考化学一轮复习讲练测（全国通用）第07讲 钠及其重要化合物（练）-（原卷版）

第07讲钠及其重要化合物第一部分：高考真题感悟1．（2022·山东·高考真题）实验室用基准配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定标准溶液。下列说法错误的是A．可用量筒量取标准溶液置于锥形瓶中B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制标准溶液C．应选用烧杯而非称量纸称量固体D．达到滴定终点时溶液显橙色2．（2009·全国·高考真题）为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是A． B． C． D．3．（2016·江苏·高考真题）根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是A．制取氨气 B．制取碳酸氢钠C．分离碳酸氢钠 D．干燥碳酸氢钠4．（2011·北京·高考真题）下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物充分加热，减重b克D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体5．（2007·全国·高考真题）在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2第二部分：最新模拟精练完卷时间：50分钟一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2022·上海·模拟预测）16.8g由Na2CO3和NaOH组成的混合物与200g质量分数为7.3%的盐酸恰好反应，蒸干反应后的溶液，最终得到的固体质量为A．8g B．15.5g C．11.7g D．23.4g2．（2022·北京·模拟预测）下列过程不涉及氧化还原反应的是A．电解熔融氯化钠制备金属钠 B．用氯气制消毒液C．过氧化钠做供氧剂 D．用NaHCO3治疗胃酸过多3．（2022·辽宁·抚顺市第二中学模拟预测）以NaCl为原料，可制取Na、Na2O2、NaOH和Na2CO3等。Na2CO3，可用侯氏制碱法制取，主要涉及如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)       ΔH=-92.4kJ·mol-1NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是A．Na(s)Na2O2(s) B．Na2O2(s)Na2CO3(s)C．NaCl(aq)Cl2(g) D．NaOH(aq)Al(OH)3(s)4．（2022·重庆·三模）下列关于钠及其化合物的说法正确的是A．与都具有强还原性B．和长期露置于空气中最终产物不相同C．将足量的、和分别加入含有酚酞的水中，最终溶液均变为红色D．将少量和分别投入溶液中，均既有沉淀生成又有气体放出5．（2022·湖北黄冈·模拟预测）碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠的流程如图所示。下列说法正确的是A．为加快反应速率，可将“30-35℃水浴”改为酒精灯直接加热B．晶体A的主要成分是NaHCO3C．“300℃加热”所选用的硅酸盐仪器有坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯等D．碳酸钠产品中滴加少量盐酸，有气泡生成，说明碳酸钠中混有NaHCO36．（2022·江苏扬州·模拟预测）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．金属钠熔点较低，可用于冶炼金属钛B．次氯酸钠具有强氧化性，可用作环境消毒剂C．碳酸钠受热不易分解，可用于去清洗油污D．碳酸氢钠溶液显碱性，可用作发酵剂7．（2022·上海上海·模拟预测）一定温度下，向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体，忽略溶液体积的变化，所得溶液中有关量一定变大的是A．c(H＋) B．c(Na＋) C．n(H2O) D．n()8．（2022·江苏省溧阳中学二模）实验室用下列装置模拟侯氏制碱法制取少量NaHCO3固体。不能达到实验目的的是A．装置Ⅰ制取CO2B．装置Ⅱ中Na2CO3溶液可除去CO2中的少量HClC．装置Ⅲ中冰水浴有利于析出NaHCO3固体D．装置Ⅳ可获得少量NaHCO3固体9．（2022·四川·树德中学模拟预测）某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol·L-1Na2CO3溶液和40mL0.2mol·L-1NaHCO3溶液，再分别用0.4mol·L-1盐酸滴定，用pH计和压力传感器检测，得到如下曲线，下列说法不正确的是A．图中甲、丁线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸B．Na2CO3和NaHCO3溶液中均满足：c(OH-)-c(H+)=c(Na+)-c()-2c()C．根据pH-V(HCl)图，滴定分析时c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点D．当滴加盐酸的体积至V1mL时(a点、b点)，过程中发生的主要反应用离子方程式表示为+H+=CO2↑+H2O10．（2022·江苏·模拟预测）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．钠的熔点较低，可制作高压钠灯B．Na2O2与CO2反应生成O2，可用作供氧剂C．NaOH固体易潮解，可用于吸收SO2D．NaHCO3能溶于水，可用于治疗胃酸过多11．（2022·江苏泰州·一模）下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A．Na具有强还原性，可用于冶炼金属钛B．NaOH具有强碱性，可用作干燥剂C．Na2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具供氧剂D．Na2S具有还原性，可用于除去工业废水中的Hg2+12．（2022·陕西·长安一中模拟预测）向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是A．原NaOH溶液的浓度为0.2mol/LB．通入CO2的体积为448mLC．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)：n(Na2CO3)=1：3D．所得溶液溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=1：113．（2022·江苏·模拟预测）下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．B．C．D．14．（2022·江苏江苏·三模）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多B．NaOH具有吸湿性，可用于干燥NH3C．Na2SO3具有还原性，可用于吸收含SO2的尾气D．Na2CO3能与酸反应，可用于去除油脂15．（2022·北京·101中学三模）实验小组研究与的反应，装置、步骤和现象如下：实验步骤和现象：ⅰ.通入至澄清石灰水浑浊后，点燃酒精灯。ⅱ.一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现。检验的试剂未见明显变化。ⅲ.将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量溶液，产生白色沉淀；再次过滤，滤液呈碱性；取白色沉淀加入盐酸，产生气体。ⅳ.将管壁上的黑色物质与浓硫酸混合加热，生成能使品红溶液褪色的气体。下列说法不正确的是A．步骤ⅰ的目的是排除的干扰B．步骤ⅲ证明白色物质是C．步骤ⅳ发生反应的化学方程式为D．根据以上实验推测：与金属K也可以发生氧化还原反应16．（2022·浙江嘉兴·二模）钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，该过程表示为：Na+(x+y)NH3Na+(NH3)x+e-(NH3)y，下列说法不正确的是A．钠加入液氨中溶液的导电性增强B．e-(NH3)y的可能结构为C．e-(NH3)y具有强还原性，钠/液氨体系可以还原炔烃、苯等有机物D．e-(NH3)y在液氨体系中会产生H2二、主观题（共3小题，共40分）13．（2021·河南信阳市·高三零模）（16分）大苏打、苏打、小苏打被称为“苏氏三兄弟”。它们在生活、生产中有广泛应用。(1)工业上，将和以的物质的量之比配成溶液。再通入可制取，同时放出，写出该反应的化学方程___________。溶液在空气中久置，会生成浅黄色物质，经测定该物质具有与过氧化钠相似的结构，该物质的电子式为___________。(2)标准溶液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，测定结果会偏高。用离子方程式表示其原因___________。(3)下列关于苏打和小苏打的说法正确的是___________(选填字母序号)。A．纯碱是一种重要的化工原料，在玻璃、肥皂、造纸等工业中都有重要的应用B．苏打和小苏打的相互转化属于可逆反应C．苏打(含氯化钠杂质)可用滴定法测苏打的质量分数，使用石蕊溶液做指示剂更准确D．牙膏中加入小苏打可以让小苏打颗粒直接摩擦牙齿，帮助清洁牙垢(4)向的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，充分反应后再向溶液中逐滴滴入的稀盐酸，产生气体体积(标况)如图所示。请回答下列问题①通入二氧化碳后形成溶液的溶质成分是___________(填写化学式)②滴入稀盐酸过程中，溶液导电性___________(填“增强”或“减弱”)，试解释其原因___________。③原氢氧化钠溶液的浓度为___________。14．（2021·上海松江区·高三一模）（12分）为测定Na2CO3·10H2O、NaHCO3的混合物中NaHCO3的含量，设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后③装置质量的变化，测定该混合物中NaHCO3的质量分数。完成下列问题：(1)U型管①②③盛装的均为固态物质，可选试剂依次为______________(选填编号)。U型管③吸收的气体为___________。a．碱石灰 b．无水氯化钙 c．无水硫酸铜(2)干燥管中无水硫酸铜的作用是___________。实验装置最后的干燥管中碱石灰的作用___________。(3)实验停止加热后，继续通入空气一段时间的原因是___________。(4)再设计一种测定上述混合物中NaHCO3含量的方案，并注明需要测定的物理量___________。15．（2021·河北·模拟预测）（12分）某化学小组在实验室制取Na2O2。 查阅资料可知，温度在573~673 K之间可生成Na2O2，若温度提高到733 K以上Na2O2会分解。除Li外其他碱金属不与N2反应。(1)甲组同学设计制取Na2O2的装置如图。①使用该装置制取的Na2O2中不可能含有的杂质为______。A． Na3N            B． Na2CO3          C． Na2O          D． NaOH②该小组同学为测定制得的Na2O2样品的纯度,设计实验装置如下：烧瓶中发生的主要反应的化学方程式是_____。水槽中量筒中收集到的气体为_____。测定装置的接口从左至右正确的连接顺序是_____。(2)乙组同学从反应历程上分析出上述(1)②的测定反应中存在中间产物，从而会导致测定结果____(填“偏大”或“偏小”)。为证明其分析的正确性，设计实验方案如下：实验方案产生的现象Ⅰ.取烧瓶中的反应液，加入少量MnO2粉末有大量气泡逸出Ⅱ.向NaOH稀溶液中加入2～3滴酚酞溶液，然后加入少量的反应液溶液先变红后褪色Ⅲ.向反应液中加入2～3滴酚酞溶液，充分振荡，然后逐滴加入过量的NaOH稀溶液开始无明显现象，加NaOH溶液后先变红后褪色实验方案I中发生反应的化学方程式为_______。 根据上述实验可知，反应溶液中存在的中间产物与酚酞作用的条件是______。