2024年高考化学一轮复习讲练测（全国通用）第07讲 钠及其重要化合物（练）-（解析版）

第07讲钠及其重要化合物第一部分：高考真题感悟1．（2022·山东·高考真题）实验室用基准配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定标准溶液。下列说法错误的是A．可用量筒量取标准溶液置于锥形瓶中B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制标准溶液C．应选用烧杯而非称量纸称量固体D．达到滴定终点时溶液显橙色【答案】A【解析】选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液，则应将Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中，将待测盐酸置于酸式滴定管中，滴定终点时溶液由黄色变为橙色。A．量筒的精确度不高，不可用量简量取Na2CO3标准溶液，应该用碱式滴定管或移液管量取25.00mLNa2CO3标准溶液置于锥形瓶中，A说法错误；B．Na2CO3溶液显碱性，盛放Na2CO3溶液的容器不能用玻璃塞，以防碱性溶液腐蚀玻璃产生有粘性的硅酸钠溶液而将瓶塞粘住，故应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液，B说法正确；C．Na2CO3有吸水性且有一定的腐蚀性，故应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体，C说法正确；D．Na2CO3溶液显碱性，甲基橙滴入Na2CO3溶液中显黄色，当滴入最后一滴盐酸时，溶液由黄色突变为橙色且半分钟之内不变色即为滴定终点，故达到滴定终点时溶液显橙色，D说法正确；综上所述，本题选A。2．（2009·全国·高考真题）为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是A． B． C． D．【答案】A【解析】根据方程式可知2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑△m2×84               106                            62m（NaHCO3）w1－w2m（NaHCO3）＝84（w1－w2）/31则该样品的纯度是[w1－84（w1－w2）/31]÷w1＝（84w2－53w1）/31w1，答案选A。3．（2016·江苏·高考真题）根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是A．制取氨气 B．制取碳酸氢钠C．分离碳酸氢钠 D．干燥碳酸氢钠【答案】C【解析】A、氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口遇冷又生成氯化铵固体，不能用加热氯化铵固体的方法制备氨气，错误；B、气流方向错，应该从右侧导管通入CO2气体，错误；C、从溶液中分离出碳酸氢钠固体用过滤的方法，正确；D、碳酸氢钠受热易分解，不能用该装置干燥碳酸氢钠，错误。答案选C。4．（2011·北京·高考真题）下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物充分加热，减重b克D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体【答案】A【解析】A、逸出气体含有水蒸气，不能测定；B、最后得到的是氯化钠，可以测定；C、最后得到的是碳酸钠，可以测定；D、最后得到的是碳酸钡，可以测定；答案选A。5．（2007·全国·高考真题）在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2【答案】C【解析】由于中和后的产物是NaCl，可知n(Na)=n(HCl)=0.5mol/L×0.08L=0.04mol，若生成物只有Na2O2，则m(Na2O2)=×78g/mol=1.56g，若生成物只有Na2O，则m(Na2O)=×62g/mol=1.24g，1.5g介于1.24g与1.256g之间，可得出原生成物是Na2O与Na2O2的混合物，故选C。第二部分：最新模拟精练完卷时间：50分钟一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2022·上海·模拟预测）16.8g由Na2CO3和NaOH组成的混合物与200g质量分数为7.3%的盐酸恰好反应，蒸干反应后的溶液，最终得到的固体质量为A．8g B．15.5g C．11.7g D．23.4g【答案】D【解析】16.8g由Na2CO3和NaOH组成的混合物与200g质量分数为7.3%的盐酸恰好反应，所得溶液的溶质为NaCl；蒸干反应后的溶液，得到固体为NaCl，根据氯原子守恒可知：n(NaCl)=n(HCl)，盐酸中氯化氢的溶质的量为：n(HCl)==0.4mol，所以m(NaCl)=0.4mol×58.5g/mol=23.4g；故选D。2．（2022·北京·模拟预测）下列过程不涉及氧化还原反应的是A．电解熔融氯化钠制备金属钠 B．用氯气制消毒液C．过氧化钠做供氧剂 D．用NaHCO3治疗胃酸过多【答案】D【解析】A．电解熔融氯化钠制备金属钠，氯化钠得电子生成钠，涉及氧化还原反应，故A不符合题意；B．氯气制消毒液时，氯气即是反应的氧化剂又是还原剂，涉及氧化还原反应，故B不符合题意；C．过氧化钠做供氧剂时，过氧化钠即是反应的氧化剂又是还原剂，涉及氧化还原反应，故C不符合题意；D．小苏打用于治疗胃酸过多时，小苏打与盐酸反应没有化合价变化，不涉及氧化还原反应，故D符合题意；故选D。3．（2022·辽宁·抚顺市第二中学模拟预测）以NaCl为原料，可制取Na、Na2O2、NaOH和Na2CO3等。Na2CO3，可用侯氏制碱法制取，主要涉及如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)       ΔH=-92.4kJ·mol-1NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是A．Na(s)Na2O2(s) B．Na2O2(s)Na2CO3(s)C．NaCl(aq)Cl2(g) D．NaOH(aq)Al(OH)3(s)【答案】D【解析】A．2Na+O2Na2O2，则Na(s)Na2O2(s)可以实现，A不合题意；       B．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，则Na2O2(s)Na2CO3(s)可以实现，B不合题意；C．2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，则NaCl(aq)Cl2(g)可以实现，C不合题意；D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，则NaOH(aq)Al(OH)3(s)不能实现，D符合题意；故答案为：D。4．（2022·重庆·三模）下列关于钠及其化合物的说法正确的是A．与都具有强还原性B．和长期露置于空气中最终产物不相同C．将足量的、和分别加入含有酚酞的水中，最终溶液均变为红色D．将少量和分别投入溶液中，均既有沉淀生成又有气体放出【答案】D【解析】A．钠具有强还原性，钠失去电子生成钠离子，钠离子没有还原性，只有微弱的氧化性，性质较稳定，A项错误；B．和长期置于空气中，最终都生成相同的产物：，B项错误；C．具有漂白性，故加入含有酚酞的水中，溶液先变红，最终红色褪去，C项错误；D．将少量和分别投入溶液中均先和水反应生成氢氧化钠和气体，然后再和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀，D项正确。故选D。5．（2022·湖北黄冈·模拟预测）碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠的流程如图所示。下列说法正确的是A．为加快反应速率，可将“30-35℃水浴”改为酒精灯直接加热B．晶体A的主要成分是NaHCO3C．“300℃加热”所选用的硅酸盐仪器有坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯等D．碳酸钠产品中滴加少量盐酸，有气泡生成，说明碳酸钠中混有NaHCO3【答案】B【解析】氯化钠加水溶解，再加入碳酸氢铵粉末，反应生成碳酸氢钠和氯化铵，再过滤分离得到碳酸氢钠，洗涤抽干，再加热分解得碳酸钠。A．酒精灯直接加热，温度较高，NH4HCO3易分解，A项错误；B．根据分析可知，晶体A的主要成分是NaHCO3，B项正确；C．三脚架是金属材料，不属于硅酸盐，C项错误；D．碳酸钠中滴加少量盐酸，也有气泡生成，不能说明碳酸钠中混有NaHCO3，D项错误。故选B。6．（2022·江苏扬州·模拟预测）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．金属钠熔点较低，可用于冶炼金属钛B．次氯酸钠具有强氧化性，可用作环境消毒剂C．碳酸钠受热不易分解，可用于去清洗油污D．碳酸氢钠溶液显碱性，可用作发酵剂【答案】B【解析】根据性质决定用途进行判断，利用反应原理判断物质具有的性质，A中利用金属的化学性质；B中利用物质的氧化性；C中利用油污的水解性质；D中利用能产生气体的性质；A．金属钠能冶炼金属钛是利用金属的活泼性，而不是熔点，故A不正确；B．次氯酸钠中次氯酸根具有强氧化性，可以使蛋白质失活，故能消毒，故B正确；C．碳酸钠能清洗油污是因为，碳酸钠溶液显碱性，油污的主要成分是油脂，油脂在碱性条件下可以发生水解反应生成可溶于水的甘油和高级脂肪酸钠，故C不正确；D．碳酸氢钠能做发酵剂主要是反应能放出二氧化碳，而不是溶液显碱性的原因，故D不正确；故选答案B。7．（2022·上海上海·模拟预测）一定温度下，向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体，忽略溶液体积的变化，所得溶液中有关量一定变大的是A．c(H＋) B．c(Na＋) C．n(H2O) D．n()【答案】A【解析】向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体，发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，则溶液中c(Na＋)、n(H2O)、n()都减小，从而得出溶液中c(OH-)减小，c(H＋)增大，故选A。8．（2022·江苏省溧阳中学二模）实验室用下列装置模拟侯氏制碱法制取少量NaHCO3固体。不能达到实验目的的是A．装置Ⅰ制取CO2B．装置Ⅱ中Na2CO3溶液可除去CO2中的少量HClC．装置Ⅲ中冰水浴有利于析出NaHCO3固体D．装置Ⅳ可获得少量NaHCO3固体【答案】B【解析】A．在装置Ⅰ中利用稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，可制取CO2，选项A正确；B．除去CO2中的少量HCl必须用饱和碳酸氢钠溶液，装置Ⅱ中Na2CO3溶液可与二氧化碳反应，选项B错误；C．装置Ⅲ中冰水浴使温度降低，有利于析出NaHCO3固体，选项C正确；D．通过过滤利用装置Ⅳ可获得少量NaHCO3固体，选项D正确；答案选B。9．（2022·四川·树德中学模拟预测）某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol·L-1Na2CO3溶液和40mL0.2mol·L-1NaHCO3溶液，再分别用0.4mol·L-1盐酸滴定，用pH计和压力传感器检测，得到如下曲线，下列说法不正确的是A．图中甲、丁线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸B．Na2CO3和NaHCO3溶液中均满足：c(OH-)-c(H+)=c(Na+)-c()-2c()C．根据pH-V(HCl)图，滴定分析时c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点D．当滴加盐酸的体积至V1mL时(a点、b点)，过程中发生的主要反应用离子方程式表示为+H+=CO2↑+H2O【答案】D【解析】Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，则0.4mol•L-1Na2CO3溶液的碱性强于40mL0.2mol•L-1NaHCO3溶液，Na2CO3与HCl反应先生成NaHCO3，NaHCO3再与盐酸反应生成CO2气体，NaHCO3直接与HCl反应生成CO2气体，并且n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=0.008mol，分别加入20mL0.4mol•L-1HCl时Na2CO3恰好转化为NaHCO3，容器中压强不变，随着HCl的加入，容器中压强逐渐增大，加入40mLHCl时容器的压强达到最大值，NaHCO3直接与HCl反应生成CO2气体，容器中压强增大，并且加入20mLHCl时容器的压强达到最大值、一直保持