2024年高考化学一轮复习讲练测（全国通用）第15讲 原子结构 化学键（练）-（原卷版）

第15讲原子结构 化学键第一部分：高考真题感悟1．（2022·浙江·高考真题）下列表示正确的是A．乙醛的结构简式： B．丁烯的键线式：C．的结构示意图： D．过氧化钠的电子式：2．（2022·浙江·高考真题）下列表示不正确的是A．乙炔的结构简式HC≡CH B．KOH的电子式C．乙烷的球棍模型： D．氯离子的结构示意图：3．(2021·广东1月适应性测试，4)“原子”原意是“不可再分”的意思。20世纪初，人们才认识到原子不是最小的粒子。从电子层模型分析，Ca原子核外N能层中运动的电子数为( )A．8B．2C．18D．104．(2021·浙江6月选考，6)下列说法正确的是( )A．C60和C70互为同位素B．C2H6和C6H14互为同系物C．CO和CO2互为同素异形体D．CH3COOH和CH3OOCH是同一种物质5．(2021·浙江1月选考，1)下列含有共价键的盐是( )A．CaCl2 B．H2SO4C．Ba(OH)2 D．Na2CO3第二部分：最新模拟精练完卷时间：50分钟一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2022·天津·二模）下列说法中正确的是A．氢键仅存在于分子间B．和晶体类型相同C．的沸点比CO低主要是由于范德华力不同D．溶于水和干冰升华都只有范德华力改变2．（2022·浙江·三模）下列说法正确的是A．乙酸、硬脂酸、甲酸属于同系物 B．N2、N3、N4和N互为同素异形体C．和是同一种物质 D．联苯和萘互为同分异构体3．（2022·辽宁·大连市一0三中学模拟预测）下列化学用语正确的是A．分子球棍模型： B．质量数为127的碘原子：C．的结构示意图： D．次氯酸的结构式：H-Cl-O4．（2022·北京·和平街第一中学三模）下列事实中，不能用氢键解释的是A．氨容易液化 B．的热稳定性比的强C．水和乙醇可以以任意比例互溶 D．的沸点高于5．（2022·上海普陀·二模）含有共价键的离子化合物是A．SiO2 B．CaCl2 C．NH4Cl D．CH2Cl26．（2022·广西玉林·一模）原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、R，含0.9%YR的水溶液称为生理盐水，X、Y、Z三种元素组成两种化合物a、b的性质如图，Z的质子数是X质子数的2倍。下列说法错误的是A．原子半径：Y>Z>R>XB．简单气态氢化物的稳定性：R>ZC．化合物a的水溶液呈中性D．X、Y形成的一种化合物中可能含有离子键和共价键7．（2022·上海上海·模拟预测）等物质的量的氢化锂(7LiH)、氘化锂(7LiD)、氚化锂(7LiT)，肯定不同的是A．质子数 B．中子数C．化学键类型 D．化学性质8．（2022·上海金山·二模）NaI晶体中两核间距约0.28nm，呈共价键；激光脉冲照射NaI时，Na+和I—两核间距为1.0~1.5nm，呈离子键。下列说法正确的是A．离子化合物中不可能含共价键B．共价键和离子键之间没有明显界线C．NaI晶体中既有离子键又有共价键D．NaI晶体是离子化合物和共价化合物的混合物9．（2022·陕西·西安中学模拟预测）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与X的原子序数之和等于Y，X、Y在周期表中相邻且能形成污染大气的化合物，Z与W同主族。下列说法不正确的是A．原子半径：Z>X>Y>WB．单质沸点：W>X>YC．Y、Z的简单离子具有相同的电子层结构D．W与X形成的化合物中可能既有极性键又有非极性键10．（2022·湖北·华中师大一附中模拟预测）下列有关物质的结构与性质的说法错误的是A．F的电负性比Cl的大，可推断的酸性强于B．HI的分子间作用力比HCl的大，说明HI的热稳定性好C．H2O2具有氧化性，可推断H2S2也具有氧化性D．熔融时能导电，说明晶体中既含离子键又含共价键11．（2022·全国·模拟预测）主族元素Q、W、X、Y、Z的原于序数均不大于20，化合物ZW2与水剧烈反应，生成一种强碱和一种可燃性气体单质，Q与X同族，且X的最外层电子数是内层电子数的3倍，常温下，Y的单质能溶于Q的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液。却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是A．简单离子半径：Z＞Q＞X＞YB．工业上用电解相应氯化物冶炼Y单质C．Q与X形成的化合物中，每个原子最外层均满足8电子结构D．化合物ZW2中只含有离子键12．（2020·江西南昌·一模）X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，Z、W可以形成两种重要化合物ZW2、Z2W2，X、Y的原子半径依次减小，X、Y、Z组成的一种化合物(ZXY)2：的结构式为Y≡X-Z-Z-X≡Y。下列说法正确的是A．化合物Z2W2中含有离子键B．简单离子半径大小顺序：ry>rw>rzC．元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强D．X和Z组成的化合物中可能所有原子都达到8电子稳定结构二、主观题（共3小题，共40分）13．（2021·上海崇明·一模）（16分）(1)氮元素在元素周期表中的位置为_______。(2)氮元素原子核外电子排布式为_______，有_______种形状的电子云。(3)氮元素气态氢化物的电子式为_______。与氮元素同主族的磷元素化合物有如下反应，其中反应物有：PH3、H2SO4、KClO3；生成物有：K2SO4、H3PO4、H2O和一种未知物质X。(4)已知KClO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_______。(5)已知0.2molKClO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为_______。(6)完成并配平上述反应的化学方程式，标出电子转移方向和数目：_______。(7)根据上述反应可推知_______。(填序号)A．氧化性：KClO3>H3PO4       B．氧化性：KClO3>H2OC．还原性：PH3>X       D．还原性：PH3>K2SO4(8)在该反应中转移电子2mol时，生成H3PO4_______mol。14．（2021·上海浦东新·一模）（13分）门捷列夫认为氮、碳、氧、氢是“四大天王”元素，它们与宇宙和生命的形成都有密切联系，可以相互结合成很多化合物。(1)四种元素中，核外未成对电子数目相同的元素有_______(填写元素符号，下同)；四种元素的原子半径由大到小的顺序为_______。(2)HCN是生命演化过程中的基础物质之一。已知HCN中C、N都满足8电子稳定结构，则HCN的电子式为_______；其中C、N之间的共用电子对偏向的元素是_______，从原子结构角度解释其原因_______。(3)N2O是医学上的一种麻醉剂，可以通过反应_______NH3+_______O2→_______N2O+_______H2O制得，配平该反应的化学方程式_______；若生成1.8g水，转移的电子数目为_______个。已知N2O为直线型极性分子，则该分子中所含化学键的类型有_______(填写编号)。a．极性共价键             b．非极性共价键       c．离子键     d．金属键15．（2021·上海浦东新·二模）（11分）硅铝合金广泛应用于航空、交通、建筑、汽车等行业。完成下列填空：(1)硅原子的结构示意图为___________；比较硅铝的原子半径：r(Si)___________r(Al)(选填：“>”、“＜”或“=”)。硅铝合金中的铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________。(2)氟化铝和氯化铝的熔点分别为1040和194，它们熔点差异大的原因可能是___________。(3)门捷列夫准确预测了铝、硅下一周期的同主族元素(当时并未被发现)的性质，并将他们分别命名为“类铝”和“类硅”。你据此推断类铝的最外层电子排布式为___________，推断的依据是___________。(4)制备硅铝合金时，在高温真空炉中发生如下反应：；；上述反应的最终还原产物为___________；当有1molC参加反应时，转移的电子数目为___________。