2024年高考化学一轮复习讲练测（全国通用）第15讲 原子结构 化学键（练）-（解析版）

第15讲原子结构 化学键第一部分：高考真题感悟1．（2022·浙江·高考真题）下列表示正确的是A．乙醛的结构简式： B．丁烯的键线式：C．的结构示意图： D．过氧化钠的电子式：【答案】D【解析】A．乙醛含醛基，其结构简式为：CH3CHO，A错误；B．2-丁烯的结构简式为CH3CH=CHCH3，键线式为：，B错误；C．硫的原子序数为16，硫原子最外层有6个电子，得2个电子形成硫离子，硫离子的结构示意图为：，C错误；D．过氧化钠为离子化合物，含离子键和氧氧非极性共价键，其电子式为：，D正确；答案选D。2．（2022·浙江·高考真题）下列表示不正确的是A．乙炔的结构简式HC≡CH B．KOH的电子式C．乙烷的球棍模型： D．氯离子的结构示意图：【答案】C【解析】A．乙炔中碳碳之间为三键，故结构简式HC≡CH，选项A正确；B．KOH为离子化合物，故电子式为，选项B正确；C．为乙烷的比例模型，不是球棍模型，选项C错误；D．氯离子的核电荷数是17，电子数为18，氯离子的结构示意图为，选项D正确；故答案是C。3．(2021·广东1月适应性测试，4)“原子”原意是“不可再分”的意思。20世纪初，人们才认识到原子不是最小的粒子。从电子层模型分析，Ca原子核外N能层中运动的电子数为( )A．8B．2C．18D．10【答案】B【解析】Ca原子结构示意图为，第4层有2个电子，故N能层运动的电子数有2个，故选B。4．(2021·浙江6月选考，6)下列说法正确的是( )A．C60和C70互为同位素B．C2H6和C6H14互为同系物C．CO和CO2互为同素异形体D．CH3COOH和CH3OOCH是同一种物质【答案】B【解析】同种元素的不同种核素互为同位素，C60和C70为C元素的两种不同单质，不互为同位素，A错误；C2H6和C6H14均为烷烃，二者结构类似，分子组成上相差4个“CH2”原子团，二者互为同系物，B正确；同种元素的不同种单质互称同素异形体，CO和CO2为C元素的两种不同氧化物，二者不是单质，不互为同素异形体，C错误；两种物质的结构不同，不是同一种物质，二者互为同分异构体，D错误。5．(2021·浙江1月选考，1)下列含有共价键的盐是( )A．CaCl2 B．H2SO4C．Ba(OH)2 D．Na2CO3【答案】D【解析】CaCl2只含有离子键，不含有共价键，故A错误；H2SO4中只含有共价键，属于酸，不是盐，B错误；Ba(OH)2既含有离子键又含有共价键，属于碱，不是盐，C错误；Na2CO3中既含有离子键又含有共价键而且属于盐，D正确。第二部分：最新模拟精练完卷时间：50分钟一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2022·天津·二模）下列说法中正确的是A．氢键仅存在于分子间B．和晶体类型相同C．的沸点比CO低主要是由于范德华力不同D．溶于水和干冰升华都只有范德华力改变【答案】C【解析】A．有的物质（如邻羟基苯甲酸）分子内存在氢键，因此氢键不仅存在于分子间，有的也存在于分子内，故A错误；B．是由分子构成的晶体，是由原子构成的空间网状结构的晶体，前者属于分子晶体，后者属于共价晶体，二者晶体类型不同，故B错误；C．与CO都属于分子晶体，则的沸点比CO低主要是由于范德华力不同，故C正确；D．溶于水可与水反应生成碳酸，除了范德华力改变，共价键也发生了改变，干冰升华仅有范德华力改变，故D错误；答案选C。2．（2022·浙江·三模）下列说法正确的是A．乙酸、硬脂酸、甲酸属于同系物 B．N2、N3、N4和N互为同素异形体C．和是同一种物质 D．联苯和萘互为同分异构体【答案】A【解析】A．乙酸、硬脂酸、甲酸结构相似，均含有一个羧基，且相差n个CH2，互为同系物，故A正确；B．由同种元素组成的不同单质互为同素异形体，N是离子，所以不是同素异形体，故B错误；C．和双键的位置不同，结构不同，不属于同一种物质，故C错误；D．联苯和萘分子式不同，结构也不同，不互为同分异构体，故D错误；故答案选A。3．（2022·辽宁·大连市一0三中学模拟预测）下列化学用语正确的是A．分子球棍模型： B．质量数为127的碘原子：C．的结构示意图： D．次氯酸的结构式：H-Cl-O【答案】A【解析】A．球棍模型中要表达出键型和原子半径的相对大小，CH4中均为单键C的原子半径比H大，该模型正确，故A正确；B．中质量数与质子数位置写反，正确的表示方法是，故B错误；C．为硫原子结构示意图，S2−的质子数为16，核外电子数为18，各层电子数分别为2、8、8，硫离子正确的结构示意图为：，故C错误；D．次氯酸分子中含有1个H−O键和1个O−Cl键，其正确的结构式为：H−O−Cl，故D错误；故答案为A。4．（2022·北京·和平街第一中学三模）下列事实中，不能用氢键解释的是A．氨容易液化 B．的热稳定性比的强C．水和乙醇可以以任意比例互溶 D．的沸点高于【答案】B【解析】A．氨气分子间可以形成氢键，导致其熔沸点降低，所以容易液化，A正确；B．氧的非金属性强于硫，故H2O的热稳定性比H2S强，B错误；C．乙醇可以和水形成分子间氢键，导致溶解度增大，所以乙醇可以和水以任意比例互溶，C正确；D．HF分子间存在氢键，故HF的沸点高于HCl，D正确；故答案选B。5．（2022·上海普陀·二模）含有共价键的离子化合物是A．SiO2 B．CaCl2 C．NH4Cl D．CH2Cl2【答案】C【解析】A．二氧化硅由硅原子和氧原子构成，不是离子化合物，A错误；B．CaCl2为离子化合物，但是不含共价键，B错误；C．NH4Cl为离子化合物，且铵根离子中含有N-H共价键，C正确；D．CH2Cl2是分子化合物，不是离子化合物，D错误；故答案选C。6．（2022·广西玉林·一模）原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、R，含0.9%YR的水溶液称为生理盐水，X、Y、Z三种元素组成两种化合物a、b的性质如图，Z的质子数是X质子数的2倍。下列说法错误的是A．原子半径：Y>Z>R>XB．简单气态氢化物的稳定性：R>ZC．化合物a的水溶液呈中性D．X、Y形成的一种化合物中可能含有离子键和共价键【答案】C【解析】原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、R，含0.9%YR的水溶液称为生理盐水，则Y为Na、R为Cl；X、Y、Z三种元素组成两种化合物a、b，a与HCl反应生成的气体可使品红褪色，该气体为二氧化硫，a为亚硫酸钠；a与R2（Cl2）或X的氢化物反应生成b，则b为硫酸钠，则X为O，Z为S元素，满足“Z的质子数是X质子数的2倍”。A．同周期元素原子半径随核电荷数的增大而减小，电子层数越多原子半径越大，因此原子半径Na>S>Cl>O，A正确；B．Cl非金属性强于S，因此简单气态氢化物稳定性R>Z，B正确；C．a为亚硫酸钠，其水解呈碱性，C错误；D．O和Na可以形成Na2O2，其中含有离子键和共价键，D正确；故答案选C。7．（2022·上海上海·模拟预测）等物质的量的氢化锂(7LiH)、氘化锂(7LiD)、氚化锂(7LiT)，肯定不同的是A．质子数 B．中子数C．化学键类型 D．化学性质【答案】B【解析】氢化锂、氘化锂、氚化锂都是离子化合物，化合物中都含有离子键，质子数和电子数相同，中子数不同，化学性质几乎完全相同，所以三种离子化合物的质子数和电子数相同、化学键类型相同、化学性质几乎完全相同，但中子数不同，故选B。8．（2022·上海金山·二模）NaI晶体中两核间距约0.28nm，呈共价键；激光脉冲照射NaI时，Na+和I—两核间距为1.0~1.5nm，呈离子键。下列说法正确的是A．离子化合物中不可能含共价键B．共价键和离子键之间没有明显界线C．NaI晶体中既有离子键又有共价键D．NaI晶体是离子化合物和共价化合物的混合物【答案】B【解析】A．离子化合物中可能含共价键，如过氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，故A错误；B．由题给信息可知，碘化钠晶体中核间距发生变化时，化学键的类型发生变化，所以共价键和离子键之间没有明显界线，故B正确；C．由题给信息可知，晶体中核间距发生变化时，化学键的类型发生变化，则在状态相同时，两种原子组成的晶体中不可能同时存在离子键和共价键，故C错误；D．由碘化钠晶体的组成可知，晶体是由同种物质形成的纯净物，故D错误；故选B。9．（2022·陕西·西安中学模拟预测）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与X的原子序数之和等于Y，X、Y在周期表中相邻且能形成污染大气的化合物，Z与W同主族。下列说法不正确的是A．原子半径：Z>X>Y>WB．单质沸点：W>X>YC．Y、Z的简单离子具有相同的电子层结构D．W与X形成的化合物中可能既有极性键又有非极性键【答案】B【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与X的原子序数之和等于Y，X、Y在周期表中相邻且能形成污染大气的化合物，则W为H，X为N，Y为O；Z与W同主族，则Z为Na。A．由分析可知，W为H，X为N，Y为O，Z为Na，原子半径：Na＞N＞O＞H，A正确；B．由分析可知，W为H，X为N，Y为O，它们对应的单质分别为H2、N2、O2（或O3），这些单质都属于分子晶体，分子晶体的相对分子质量越大，沸点越高，故沸点：O2（或O3）＞N2＞H2，B错误；C．由分析可知，Y为O，Z为Na，它们对应的简单离子分别为O2-、Na+，O2-和Na+的核外电子排布都为2、8，即它们具有相同的电子层结构，C正确；D．由分析可知，W为H，X为N，它们形成的化合物N2H4，既有极性键又有非极性键，D正确；故选B。10．（2022·湖北·华中师大一附中模拟预测）下列有关物质的结构与性质的说法错误的是A．F的电负性比Cl的大，可推断的酸性强于B．HI的分子间作用力比HCl的大，说明HI的热稳定性好C．H2O2具有氧化性，可推断H2S2也具有氧化性D．熔融时能导电，说明晶体中既含离子键又含共价键【答案】B【解析】A．F的电负性比Cl的大，所以的极性大于的极性，导致的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，A正确；B．热稳定性与分子间作用力无关，B错误；C．中含有过氧键，过氧键中的O原子有得电子的能力，中含有过硫键，过硫键中的S原子也有得电子的能力，C正确；D．熔融时能导电，说明晶体中含有离子键，D正确；故选B。11．（2022·全国·模拟预测）主族元素Q、W、X、Y、Z的原于序数均不大于20，化合物ZW2与水剧烈反应，生成一种强碱和一种可燃性气体单质，Q与X同族，且X的最外层电子数是内层电子数的3倍，常温下，Y的单质能溶于Q的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液。却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是A．简单离子半径：Z＞Q＞X＞YB．工业上用电解相应氯化物冶炼Y单质C．Q与X形成的化合物中，每个原子最外层均满足8电子结构D．化合物ZW2中只含有离子键【答案】D【解析】主族元素Q、W、X、Y、Z的原子序数均不大于20，化合物ZW2与水剧烈反应，生成一种强碱和一种可燃性气体单质，则ZW2是CaH2，Z是Ca元素、W是H元素；X的最外层电子数是内层电子数的3倍，故X是O元素，Q与X同族，则Q为S元素，Y的单质能溶于Q的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，则Y为Al元素，据此分析解题。由上述分析可知，Q为S、W为H、X为O、Y为Al、Z为Ca，A．电子层越多、离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：Q＞Z＞X＞Y，A错误；B．Al为活泼金属，工业上电解Al2O3冶炼Al单质，而氯化铝为共价化合物不导电，B错误；C．Q与X形成的化合物有SO2与SO3，S原子最外层电子数均不满足8电子结构，C错误；D．化合物ZW2是CaH2，属于离子化合物，电子式为，只含有离子键，D正确；故答案为：D。12．（2020·江西南昌·一模）X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，Z、W可以形成两种重要化合物ZW2、Z2W2，X、Y的原子半径依次减小，X、Y、Z组成的一种化合物(ZXY)2：的结构式为Y≡X-Z