2024年高考化学一轮复习讲练测（全国通用）第08讲 铝、镁及其重要化合物（练）-（原卷版）

第08讲铝、镁及其重要化合物第一部分：高考真题感悟1．（2022·浙江·高考真题）下列物质对应的化学式不正确的是A．氯仿：CHCl3 B．黄铜矿的主要成分：Cu2SC．芒硝：Na2SO4·10H2O D．铝土矿的主要成分：Al2O32．（2022·浙江·高考真题）下列说法不正确的是A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明C．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料D．用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏3．（2021·浙江·高考真题）下列说法不正确的是A．硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐 B．镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 D．常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化4．（2022·湖南·高考真题）铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：下列说法错误的是A．不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率C．合成槽中产物主要有和D．滤液可回收进入吸收塔循环利用5．（2022·海南·高考真题）依据下列实验，预测的实验现象正确的是选项实验内容预测的实验现象A溶液中滴加NaOH溶液至过量产生白色沉淀后沉淀消失B溶液中滴加KSCN溶液溶液变血红色CAgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量黄色沉淀全部转化为白色沉淀D酸性溶液中滴加乙醇至过量溶液紫红色褪去第二部分：最新模拟精练完卷时间：50分钟可能用到的相对原子质量：C12Mg24Al27Br80一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2022·上海松江·一模）等量的铝分别与100mL、2mol·L-1的盐酸与NaOH溶液反应产生氢气体积比为6：7，则反应物的量的关系为A．均恰好反应 B．酸过量 C．碱过量 D．酸、碱均过量2．（2022·湖南常德·模拟预测）下列方法正确且涉及氧化还原反应的是A．工业上电解熔融状态制备 B．可用试剂洗涤试管壁上的C．利用单质与溶液制 D．用稀硝酸可除去试管壁上的3．（2022·江苏·模拟预测）下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是A．单质铝能导电，可用于制作导线 B．熔点很高，可用于治炼金属铝C．有弱碱性，可用于治疗胃酸过多 D．明矾能水解形成胶体，可用于净水4．（2021·广东惠州·一模）下列关于物质的制备、生产的说法正确的是A．用镁粉和空气反应制备B．工业制取金属铝：电解熔融C．实验室制取NH3：可用浓硫酸干燥D．溶液与浓混合制备HI5．（2022·湖南省桂东县第一中学二模）以混有的为原料制备氧化镁的实验流程如图：下列说法错误的是A．酸浸的离子方程式为B．浸出渣的成分是C．母液的主要溶质是D．固体X是6．（2021·天津·三模）下列指定反应的离子方程式不正确的是A．MgCl2溶液中加足量石灰乳：Mg2+(aq)+Ca(OH)2(s)=Mg(OH)2(s)+Ca2+(aq)B．0.1mol·L-1CuSO4溶液中加入少量浓氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NHC．向NaAlO2溶液中滴入足量Ca(HCO3)2溶液：AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+COD．向铝片中加入氢氧化钠溶液：2A1+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑7．（2022·河北唐山·三模）化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是A．可用明矾使海水淡化来解决饮水危机B．雾是一种气溶胶，能产生丁达尔现象C．在日常生活中，造成钢铁腐蚀的主要原因是化学腐蚀D．工业上运输浓硫酸可以使用铝制槽罐车，因为铝与浓硫酸常温下不反应8．（2022·上海崇明·二模）核潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金作载热介质。有关说法中正确的是A．该合金的熔点介于钠、铝之间 B．铝钠合金的良好传热性与自由电子有关C．钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物 D．原子半径钠大于铝，金属键钠强于铝9．（2022·上海崇明·二模）将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为A．B．C．D．10．（2022·山东·模拟预测）明矾是常用的一种净水剂，某企业利用生活废旧铝制品(主要成分为Al、)制备明矾的工艺流程如下：下列说法错误的是A．为了安全生产，废旧铝制品也可在强热条件下直接用NaOH溶液溶解B．“滤液II”可用于制备膨松剂C．“滤渣II”溶解时，提供稀硫酸稍过量D．“操作a”包括蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤11．（2022·江苏盐城·三模）下列由废铝粉、稀盐酸和氨气为原料制取的实验原理和装置不能达到实验目的的是A．用装置甲溶解废铝粉 B．用装置乙制取固体C．用装置丙过滤得到固体 D．用装置丁灼烧固体制得12．（2022·江苏江苏·二模）反应2Al+Fe2O32Fe+Al2O3可用于焊接钢轨。下列有关说法不正确的是A．该反应吸收大量热 B．铝在反应中作还原剂C．该反应属于置换反应 D．Al2O3属于两性氧化物二、主观题（共3小题，共40分）13．（2021·浙江·模拟预测）（12分）某化合物A由两种元素组成，可以发生如下的转化。已知∶标准状况下，气体B的密度是氢气的8倍；固体E既溶于NaOH溶液又可溶于稀硫酸。请回答∶(1)B的化学式是______(2)组成A的元素有______(3)请写出A与NaOH溶液反应的化学方程式_______14．（2022·四川德阳·三模）（15分）铝的阳极氧化是一种重要的表面处理技术，其原理是用电化学方法处理铝件表面，优化氧化膜结构，增强铝件的抗腐蚀性，同时便于表面着色。取铝片模拟该实验，并测定氧化膜厚度，操作步骤如下：(1)铝片预处理铝片表面除去油垢后，用2mol/LNaOH溶液在60～70℃下洗涤，除去铝表面薄氧化膜，离子方程式为：_______；再用10％(质量分数)的HNO3溶液对铝片表面进行化学抛光。若取一定体积68％(质量分数)的浓硝酸配制该化学抛光液，需要用到的玻璃仪器有_______、_______、玻璃棒和胶头滴管。(2)电解氧化取预处理过的铝片和铅做电极，控制电流恒定为0.06A，用直流电源在5～6mol/L硫酸中电解。其中铝片接电源_______极，产生氧化膜的电极反应式为氧化膜的生长过程可大致分为A、B、C三个阶段(如图所示)，C阶段多孔层产生孔隙的离子反应方程式为_____，A阶段电压逐渐增大的原因是_____。(3)氧化膜质量检验取出阳极氧化并封闭处理过的铝片，洗净、干燥，在铝片表面滴一滴氧化膜质量检查液(3gK2Cr2O7+75mL水+25mL浓硫酸)，用秒表测定表面颜色变为绿色(产生Cr3+)所需时间，可判断氧化膜的耐腐蚀性。写出该变色反应的离子方程式：_______。(4)氧化膜厚度测定①取氧化完毕的铝片，测得表面积为4.0cm2，洗净吹干，称得质量为0.7654g；②将铝片浸于60℃的溶膜液中煮沸10分钟进行溶膜处理；③取出铝片，洗净吹干，称得除膜后铝片质量为0.7442g。已知氧化膜的密度为2.7g/cm3，可以计算得出氧化膜厚度为_______μm(1μm=1×10-4cm)。15．（2021·吉林吉林·三模）（13分）无水MgBr2广泛用作有机反应催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图，主要步骤如下：步骤1三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴。步骤2缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。步骤3反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。步骤4常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品。已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；乙醚极易挥发；②MgBr2具有强吸水性。③MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5∆H＜0(1)仪器D的名称是_______；冷凝水从_______(填a或b)口流出；(2)干燥的N2可将液溴吹出，是因为液溴具有_______的性质；实验中不能用干燥空气代替干燥N2，用化学方程式解释其原因_______；(3)步骤3中，第一次过滤除去的物质是_______；(4)试用平衡移动的原理说明得到三乙醚合溴化镁后，加热有利于其分解，得无水MgBr2产品的原因：_______；(5)为测定产品的纯度，可用EDTA标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2++EDTA=EDTA-Mg2+；测定前，先称取0.2000g无水MgBr2产品，溶解后，用0.1000mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液10.00mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是_______(以质量分数表示，用百分数形式表示，保留到小数点后一位)。(6)本实验乙醚的应用是关键，其同系物甲醚也有重要用途。某大学实验室在模拟研究固体载氢硝酸盐燃料电池的实验中发现新发明的固体氢气载体RCNT对甲醚有独特的装载、卸载特性。吸附的甲醚会在RCNT内部以CH3O-和CH形式分别嵌入内部空穴，可以表示为CH3O-RCNT-CH3，这种载体不仅对甲醚的装载、卸载率非常高(注意并没有完全卸载)，而且不改变甲醚性质，安全、高效、体积小、容量大，具有很好的应用前景。如下图所示：请写出这种RCNT固体载甲醚硝酸盐燃料电池负极电极反应方程式：_______。