第24讲水的电离和溶液的pH第一部分:高考真题感悟1.(2022·浙江·高考真题)已知25℃时二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15。下列说法正确的是A.在等浓度的Na2A、NaHA溶液中,水的电离程度前者小于后者B.向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3,则H2A的电离度为0.013%C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11,则c(A2-)>c(HA-)D.取pH=a的H2A溶液10mL,加蒸馏水稀释至100mL,则该溶液pH=a+12.(2021·广东·高考真题)测定浓硫酸试剂中含量的主要操作包括:①量取一定量的浓硫酸,稀释;②转移定容得待测液;③移取待测液,用的溶液滴定。上述操作中,不需要用到的仪器为A. B. C. D.3.(2021·浙江·高考真题)某同学拟用计测定溶液以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是A.25℃时,若测得溶液,则HR是弱酸B.25℃时,若测得溶液且,则HR是弱酸C.25℃时,若测得HR溶液,取该溶液,加蒸馏水稀释至,测得,则HR是弱酸D.25℃时,若测得NaR溶液,取该溶液,升温至50℃,测得,,则HR是弱酸4.(2020·全国·高考真题)以酚酞为指示剂,用0.1000mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中,pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A2−的分布系数:]下列叙述正确的是A.曲线①代表,曲线②代表B.H2A溶液的浓度为0.2000mol·L−1C.HA−的电离常数Ka=1.0×10−2D.滴定终点时,溶液中5.(2020·浙江·高考真题)室温下,向20.00mL0.1000mol·L−1盐酸中滴加0.1000mol·L−1NaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5=0.7。下列说法不正确的是A.NaOH与盐酸恰好完全反应时,pH=7B.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂,可减小实验误差C.选择甲基红指示反应终点,误差比甲基橙的大D.V(NaOH)=30.00mL时,pH=13.3第二部分:最新模拟精练完卷时间:50分钟一、选择题(每小题只有一个正确选项,共12*5分)1.(2022·上海·模拟预测)如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是A.P点时恰好反应完全,溶液呈中性B.盐酸的物质的量浓度为1mol·L-1C.曲线a为盐酸滴定氢氧化钠溶液D.酚酞不能用作本实验的指示剂2.(2022·上海闵行·模拟预测)一定呈酸性的溶液是A.pH=6的溶液 B.NH4Fe(SO4)2溶液C.与Al反应生成H2的溶液 D.c(H+)水电离=10-13mol·L-1的溶液3.(2022·天津天津·二模)在配制0.1000NaOH标准溶液并用其滴定未知浓度盐酸的实验过程中,不需要用到的仪器是A. B. C. D.4.(2022·上海虹口·模拟预测)用已知浓度盐酸滴定未知浓度溶液,甲基橙作指示剂。若测定结果偏低,可能原因是A.滴定管用蒸馏水洗净后未用盐酸润洗B.盛装待测液的锥形瓶水洗后未烘干C.滴定过程中振荡锥形瓶时不慎有少量液体溅出D.滴定至锥形瓶中溶液颜色由橙变红,且内不改变时停止5.(2022·浙江·模拟预测)用溶液吸收一定量的气体,为测定反应后溶液的成份,用的溶液滴定待测液,先用酚酞作指示剂,消耗盐酸,再滴加甲基红为指示剂,消耗盐酸为,下列说法不正确的是A.当时,溶液溶质为B.当,,溶液中发生的反应为C.当,时,待测液中,D.当,时,待测液中,的浓度为6.(2022·天津市咸水沽第一中学模拟预测)常温下,下列说法错误的是A.均为5的稀硫酸和溶液,由水电离的浓度之比为B.向水中加入少量固体,增大,不变C.等物质的量浓度的和溶液,前者较大,则可发生反应:D.与溶液等体积混合(为二元弱酸):7.(2022·湖北·襄阳四中模拟预测)碘水中存在可逆反应:I2(ag)+I-(aq)(aq),为测定该反应的平衡常数K进行如下实验。实验i测定平衡体系中I2和总浓度实验ii测定饱和碘水中I2浓度已知:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6;实验i和实验ii中I2浓度近似相等。下列说法错误的是A.滴定过程中应使用碱式滴定管B.淀粉的特征反应为:常温下,淀粉遇碘变蓝C.实验i中平衡体系中浓度为(2.5V1×10-4-5V2×10-5)mol·L-1D.K=8.(2022·上海普陀·二模)水的电离平衡曲线如图所示,下列说法正确的是A.T1>T2B.Kw:b>c>a>d=eC.b→c点可通过在水中加入适量的CH3COONa(s)实现D.T2时,将pH=10的NaOH(aq)与pH=3的H2SO4(aq)等体积混合,溶液呈碱性9.(2022·河南河南·模拟预测)常温下,在体积均为10.0mL、浓度均为0.10mol·L-1的HX、HY溶液中分别滴加某浓度的NaOH溶液,pOH水[pOH水=-lgc(),c()表示溶液中水电离出的OH-的浓度]与滴加NaOH溶液的体积的关系如图所示,下列说法正确的是A.HX、HY均为弱酸,HY的酸性更强B.NaOH溶液浓度c(NaOH)=0.1mol·L-1C.M、N两点的溶液中:c(X-)与c(Y-)不相等D.常温下HY的电离常数Ka≈5.4×10-610.(2022·黑龙江绥化·模拟预测)已知pOH=-lgc(OH-)。初始温度20℃时,向20mL0.1mol·L-1氨水中滴加0.05mol·L-1的稀硫酸,测得混合溶液的温度T、pOH随加入稀硫酸体积V的变化如图所示。下列说法正确的是A.a、b、c三点对应NH的水解平衡常数:Kh(c)>Kh(b)>Kh(a)B.a点溶液中水电离产生的c水<(OH-)=0.001mol·L-1C.图中x=7,b点溶液中,c(NH)>2c(SO)D.若V3=40,则c点对应溶液中c(H+)=c(OH-)+c(NH)+2c(NH3·H2O)11.(2022·重庆南开中学模拟预测)常温下,向溶液中逐滴加入的溶液,溶液中水电离出的浓度随加入溶液的体积变化如图所示,下列说法不正确的是A.HA的电离平衡常数约为B.b点时加入溶液的体积小于C.c点溶液中离子浓度的大小关系为:D.d点溶液的12.(2022·浙江·模拟预测)下列说法不正确的是A.任何水溶液的B.25℃,1mlpH=5的溶液稀释到,所得溶液的接近7C.25℃时,与的电离平衡常数相等,某浓度的溶液的pH=4.3,则相同浓度的溶液的D.25℃时,当和的物质的量之比为1∶2溶于水得到的溶液,则溶液中二、主观题(共3小题,共40分)13.(2020·江苏南通·一模)(10分)KI和KBr都具有感光性,可以用来制作感光材料。某感光材料主要成分为KBr和KI,测定其中KBr含量的方法如下:①称取试样1.000g,溶解后制备成200.0mL溶液。②取50mL上述溶液,用Br2水将I-氧化成IO3-,除去过量Br2,加入过量KI,酸化溶液,加入指示剂,以0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定析出的I2,终点时消耗30mL。③另取50.00mL试液,酸化后加入足量K2Cr2O7溶液处理,将释放出的I2和Br2蒸馏收集于含有过量KI的溶液中,反应完全后,加入指示剂,以0.1000mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定其中的I2至终点,消耗15.00mL。(1)写出第②步中用Br2水氧化I-的离子方程式:________。(2)第②步除去过量Br2最简单的物理方法是________;若未除去过量的Br2,对KBr含量测定结果的影响是________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)计算试样中KBr的质量分数_______(写出计算过程)。14.(2021·河南·模拟预测)(16分)草酸、KMnO4均是重要的化学分析试剂,某次实验中需要使用480mL0.2000mol/L的草酸溶液,回答下列问题。(1)实验中需要称取___________g草酸晶体(H2C2O4•2H2O),称量后___________(填“需要”或“不需要”)加热除去相应的结晶水;配制过程中需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管及___________。(2)假设称取草酸时使用的是托盘天平,称量中试剂与砝码位置错放,则所配制溶液中c(H2C2O4)0.2000___________(填“>”、“=”或“<”,下同);若定容时俯视刻度线,则所配溶液中c(H2C2O4)___________0.2000。(3)若配置溶液时所取草酸晶体不纯(杂质无还原性),为测定草酸的纯度,某同学量取20.00mL,上述所配溶液放入锥形瓶中,然后用0.1000的酸性KMnO4标准溶液滴定(氧化产物是CO2),滴定终点时消耗VmL标准溶液。①标准溶液应使用___________(填“酸”或“碱”)式滴定管取用,合理的V值可能是___________。A.15.8 B.16.20 C.15.82 D.16.18②滴定终点时溶液颜色的变化为___________,样品中草酸品体的质量分数为___________(用含V的式子表示)。14.(2022·黑龙江实验中学高三阶段练习)(14分)酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应,它在工农业生产和日常生活中有广泛应用。Ⅰ.某实验小组用50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。(1)测定中和热实验。从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是___,烧杯间填满碎纸条的作用是___。(2)实验数据如表:实验序数起始温度℃终止温度℃盐酸NaOH溶液125.125.326.2225.125.528.6325.225.428.5425.225.628.8近似认为0.50mol·L-1盐酸与0.55mol·L-1NaOH溶液的密度都是1g/cm3,中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。则中和热ΔH=___(取小数点后一位)。(3)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会___(填“偏大”“偏小”“无影响”),原因是___。Ⅱ.实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生应用中和反应测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。(4)取20.00mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用0.1000mol/LNaOH标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时,应选择图中的___(填字母);简述排气泡的操作___。a.b.c.d.(5)滴定达到终点的标志是___。(6)若滴定开始和结束时,碱式滴定管中的液面如图所示,所用NaOH标准溶液的体积为___mL。根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为___mol/L。(7)在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的有___。A.滴定终点读数时俯视读数B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸溶液润洗C.锥形瓶水洗后未干燥D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
2024年高考化学一轮复习讲练测(全国通用)第24讲 水的电离和溶液的pH(练)-(原卷版)
2023-11-29
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