2024年高考化学一轮复习讲练测（全国通用）第七章 化学反应速率和化学平衡（测）-（原卷版）

第七章化学反应速率和化学平衡能力提升检测卷时间：90分钟分值：100分一、选择题（共16*3分）1．（2022·江苏·模拟预测）合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol，下列有关合成氨反应的说法正确的是A．反应的ΔS>0B．反应的ΔH=E(N-N)+3E(H-H)-6E(N-H)(E表示键能)C．反应中每消耗1molH2转移电子的数目约等于2×6.02×1023D．反应在高温、高压和催化剂条件下进行可提高H2的平衡转化率2．（2022·上海·复旦附中二模）在体积为1L的恒容容器中，用CO2和H2合成甲醇CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。相同时间内不同的温度下，将1molCO2和3molH2在反应器中反应，测定CH3OH的产率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是A．图中X点v(正)>v(逆)B．该反应是吸热反应C．图中P点所示条件下，延长反应时间不能提高CH3OH的产率D．520K下，X点所对应甲醇的产率50%，则平衡常数K=3．（2022·江苏·一模）以Cu/ZnO/Al2O3为催化剂，乙醇直接合成乙酸乙酯过程中发生的可逆反应如下：C2H5OH(g)=CH3CHO(g)+H2(g)；ΔH=59kJ·mol-12CH3CHO(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)+CH3COOH(g)；ΔH=-86kJ·mol-1CH3COOH(g)+C2H5OH(g)=CH3COOC2H5(g)+H2O(g)；ΔH=-25kJ·mol-12C2H5OH(g)=C2H5OC2H5(g)+H2O(g)；ΔH=-44kJ·mol-1其他条件相同，将无水乙醇经预热气化后以一定流速通过装有催化剂的反应管，将出口处收集到的乙酸乙酯、乙醛、乙醚、乙酸、乙醇冷凝，测得部分有机物占全部有机物的质量分数与反应温度的关系如图所示。下列说法正确的是A．在250～300℃范围，乙醇的转化率随温度的升高而减小B．在200～325℃范围，乙醇生成乙醚的反应均已到达平衡C．在300～325℃范围，出口处氢气的量随温度的升高而减小D．研发使用催化活性高的催化剂有利于提高乙酸乙酯的平衡产率4．（2022·天津·模拟预测）一定温度下，向三个相同体积的密闭容器中充入一定量的Q和P，发生反应：Q(g)＋3P(g)⇌2R(g)。容器温度/℃物质起始浓度/mol∙L-1物质平衡浓度/mol∙L-1达到平衡所需时间/minQPR甲2801.53.01.820乙2804.59.015丙3601.53.01.28下列说法错误的是A．该反应是放热反应B．反应到达平衡时，容器甲中的平均速率：v(Q)=0.045mol·L-1·min-1C．反应到达平衡时，容器乙中，物质P的转化率为90%D．反应到达平衡时，向容器丙中再充入0.1mol·L-1的Q、0.2mol·L-1的P和0.2mol·L-1的R，则反应将向正反应方向进行5．（2022·江苏·启东中学模拟预测）可将机动车尾气中的转化为［反应为］，对于反应，下列说法正确的是A．该反应在任何条件下都能自发进行B．反应的平衡常数可表示为C．使用高效的催化剂可以降低反应的焓变D．其它条件不变，增大的值，的转化率下降6．（2022·江苏·盐城中学三模）NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放：NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O，2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O。常温下存在：2NO2(g)N2O4(g)。N2O4可作还原剂，火箭推进剂。在一定条件下的密闭容器中，对于反应2NO2(g)N2O4(g)。下列说法正确的是A．升高温度，体系的颜色加深 B．该反应的ΔS＜0，ΔH＞0C．增加NO2的浓度，c(N2O4)/c2(NO2)比值下降 D．加压重新平衡后体系的颜色变浅7．（2022·江苏省平潮高级中学模拟预测）氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   ΔH=-92.4kJ·mol-1。实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气；侯氏制碱法用氨气、二氧化碳，与饱和食盐水制备纯碱碳酸钠。下列有关合成氨反应的说法正确的是A．合成氨反应在任何温度下都能自发B．反应的ΔH=反应中形成新共价键的键能之和减去断裂旧共价键的键能之和C．反应平衡后通过液化分离出NH3，平衡正向移动，正反应速率增大D．反应采用高温、高压、催化剂条件，与不使用催化剂相比，生产效率更高8．（2022·江苏·南京市第十三中学模拟预测）容积均为1L的甲、乙两个刚性容器，其中甲为绝热容器，乙为恒温容器。相同温度下，分别充入，发生反应。甲容器中的相关量随时间变化关系如下图所示。下列说法正确的是A．3s时甲容器中反应达到化学平衡状态B．内，甲容器中反应速率增大说明该反应的速率与浓度无关C．3s时乙容器中c()小于0.20mol/L，乙容器中该反应的化学平衡常数大于22.5D．甲、乙两容器均达平衡后，欲使两者的体积分数相等，可向乙容器中再充入少量气体9．（2022·海南海口·二模）在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入足量的和，发生反应：，测得的有关数据如下：时间/min05101520252.01.51.21.11.01.0下列说法错误的是A．加入催化剂，正、逆反应速率都增大B．气体密度保持不变时反应达到平衡状态C．0~10min内 D．该温度下，平衡常数K为1.010．（2022·湖南师大附中模拟预测）温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中按如图三种投料比进行反应   。结果如图，实验测得：，，、为速率常数(仅与温度有关)。下列说法正确的是容器编号物质的起始浓度物质的平衡浓度c(SO3)c(SO2)c(O2)c(SO2)Ⅰ0.3000.2Ⅱ0.10.30.2Ⅲ0.300.1A．温度为T1时，该反应的平衡常数为0.2B．容器Ⅱ中起始时，v逆>v正C．达平衡时，容器Ⅲ中的体积分数小于50%D．容器Ⅰ中达平衡后，温度改变为T2时，若，则11．（2022·湖南·长郡中学模拟预测）在体积为2L的恒温密闭容器中充入和，发生下述反应：，10min后达到平衡，为0.4mol。下列说法正确的是A．0～10min内，用表示的平均反应速率为B．当混合气体的密度不再改变时，可以表示反应达到平衡状态C．若升高温度，反应的平衡常数减小，则平衡时的物质的量变化D．平衡后，如果此时移走和，在相同温度下达到平衡时的物质的量小于0.2mol12．（2022·湖南·长沙一中一模）在一定条件下A2和B2可发生反应：。图1表示在一定温度下反应过程中的能量变化，图2表示在固定容积为2L的密闭容器中反应时A2的物质的量随时间变化的关系，图3表示在其他条件不变的情况下，改变反应物B2的起始物质的量对此反应平衡的影响。下列说法正确的是      A．该反应属于高温自发进行的反应B．10min内该反应的平均速率C．11min时，其他条件不变，压缩容器容积至1L，n(A2)的变化趋势如图2中曲线d所示D．图3中T1350℃之后NO转化率降低的可能原因是有副反应的发生B．以VWTi/AC0为催化剂，温度高于400℃后曲线上的任一点均是对应温度下的平衡点C．图中X点所示条件下，增加NH3浓度不能提高NO转化率D．250℃时K=1024，若起始时充入c(NH3)=c(NO)=c(N2)=1mol·L-1，c(H2O)=2mol·L-1，则v正