福建省莆田市五校联盟2023-2024学年高三上学期期中考试 化学

2023年秋季五校联盟期中联考试卷高三年化学科（总分：100分，考试时间：75分钟）相关原子量：H-1C-12N-14O-16Na-23一．选择题：（本题共10小题，每小题4分，共40分，每题只有一个正确答案。）1．中华文化源远流长，博大精深。下列古诗词中的物质变化只涉及物理变化的是A．野火烧不尽，春风吹又生 B．夜来风雨声，花落知多少C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲2．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析不正确的是A．K3C60中含有离子键 B．K3C60含有共价键C．C60与12C互为同素异形体 D．K3C60晶体在熔融状态下能导电3．下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，边滴边振荡，所产生的现象相同的是A．和 B．和C．氨水和 D．和4．下列表示正确的是A．次氯酸的结构式：H—Cl—O B．CO2的电子式：C．NH3的结构式为： D．硫原子结构示意图：5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24LSO3中含氧原子数为0.3NAB．1molNa2O2中，含有阴阳离子总数为4NAC．28gN2与足量H2反应转移电子数6NAD．1molC5H12(纯净物)最多含4NA个甲基6．在、、的混合溶液中，、、的物质的量浓度之比为1∶2∶4，现加入适量的铁粉，充分反应后使溶液中三种离子的物质的量浓度之比变为9∶3∶1，则原溶液中的与参与反应的铁粉物质的量比为A．3∶5 B．4∶5 C．6∶5 D．5∶47．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色溶液中：、、 B．酸性溶液中：、、C．碱性溶液中：、、 D．溶液中：、、8．实验是化学研究的基础。下列实验设计正确的是 A．利用装置①蒸发氯化亚铁溶液制取氯化亚铁晶体B．利用装置②稀释浓硫酸C．利用装置③制备氯气D．利用装置④收集CH49．高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：下列叙述正确的是（）A．反应I生成物中可能含有Fe2+B．该流程中涉及的化学反应均为氧化还原反应C．该生产条件下，物质的溶解性：Na2FeO4＞K2FeO4D．反应II中Fe3+作氧化剂10．实验中需用的溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的质量分别为A．1000mL，212g B．950mL，201.4g C．1000mL，201.4g D．500mL，100.7g公众号：全元高考二．非选择题（共4小题，60分）11．（13分）某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如下图所示（夹持装置略）：已知：锰酸钾（K2MnO4）在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：回答下列问题：（1）装置A中a的作用是；装置C中的试剂为；装置A中制备Cl2的化学方程式为。（2）上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO4产率降低，改进的方法是。公众号：全元高考（3）KMnO4常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将KMnO4溶液加入（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；在规格为50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始读数为15.00mL，此时滴定管中KMnO4溶液的实际体积为（填标号）。A．15.00mLB．35.00mLC．大于35.00mLD．小于15.00mL12．（）有A、B、C、D、E、F、G7种元素，试按下述所给的条件推断：①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外均有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C；公众号：全元高考②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；④G是除氢外原子半径最小的主族元素（1）A的名称是 ，B位于周期表中第 周期 族，C的原子结构示意图是 。（2）E的单质颜色是 。（3）A元素与D元素形成的化合物的电子式是 。（4）G的单质与水反应的化学方程式是 。（5）F的元素符号是 。（6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 （填化学式，下同），酸性最强的是 ，气态氢化物最稳定的是 。（7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是 。13．（17分）回答下列问题(Ⅰ)自然界中硫元素的存在如图1，硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图2，回答下列问题：(1)图2中的N对应图1中物质的化学式为。(2)X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。(3)溶液易被氧化，检验溶液变质的试剂为。(4)铜和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为；若要证明该反应产物有，需要采取的操作是。(Ⅱ)氮氧化物()是大气污染物之一，处理对于环境保护具有重要的意义。方案l：(5)汽车排气管上装有催化转化器，可减少尾气对环境的污染，有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出反应的化学方程式。方案2：(6)工业生产中利用氨水吸收少量和，原理如图所示。被吸收过程的离子方程式是。14．（16分）工业上用软锰矿及含锰废料（主要成分，含有等）与烟气脱硫进行联合处理并制备的流程如下：25℃时，几种金属离子沉淀时的pH如下： 开始沉淀时pH7.62.73.88.35.9完全沉淀时pH9.74.04.79.86.9（1）在酸化还原步骤中所发生反应的离子方程式分别为 、 。（2）沉淀1为 （填化学式），用双氧水处理滤液1时，通常在40~55℃下进行原因是 。（3）调节溶液的目的是 。（4）“净化”时，加入的作用是 （5）滤液3中除外，还含有少量。的溶解度曲线如图所示。据此判断，“操作I”应为 、 、洗涤、干燥。