化学-余姚中学2023学年高一第一学期期中考试

余姚中学2023学年第一学期期中考试高一化学试卷命题：潘爱萍审题：俞印坤可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64O一、选择题（本大题共20小题，1~10每小题2分，11~20每小题3分，共50分）1.下列物质中属于碱性氧化物的是A.B.C.D.().下列说法不正确的是2CO2()Na2O2FeOAl2O3A.俄国化学家门捷列夫制出的第一张元素周期表是按照相对原子质量由小到大排列的B.新型合金有记忆合金、储氢合金等,储氢合金是一类能够大量吸收氢气、并与金属结合成金属氢化物的材料。C.原子结构模型演变历史可以表示为：D.硅、锗、镓位于金属和非金属的分界处，可以作半导体材料.下列有关电解质的说法中正确的是氨溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质3()属于电解质，在水溶液中或熔融状态下都能导电A.酒精、蔗糖、醋酸等有机物都是非电解质B.HCl在水溶液中难导电，但熔融下能导电，所以是电解质C..下列说法正确的是D.ꨜᘥꨜᘥ胶体和溶液的本质区别是分散质粒子的大小()胶体带电荷，而溶液呈电中性A.将少量饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体B.把氯化钠研磨成直径在的颗粒然后分散在水中即可形成胶体C.．漂白粉能与空气中的CO和水蒸气发生如下反应：CaClO+CO+HO=CaCO+2HClO，D.2ͲͲͲ2223下列说法正确的是5()2+．CO2的电子式：．Ca的结构示意图：AB．HO2分子结构模型：．HClO的结构式：HClO下列物质的性质与用途具有对应关系的是CDNaHCO具有不稳定性，可用于治疗胃酸过多6.3()铁粉具有还原性，可用作食品的干燥剂A.FeCl溶液显酸性，可用作蚀刻铜电路板B.3二氧化氯具有强氧化性，可用作纸张的漂白剂C.7.下列有关铁及其化合物的说法正确的是()D.A.铁的氧化物有、、，它们都是黑色的固体B.不稳定，在空气里受热，迅速被氧化成FeOFe2O3Fe3OFeOFe3OC.鉴别中混有，可先加入氯水，再加入溶液D.生铁比纯铁硬度大，熔点高2+3+FeFeKSCN．下列实验的试剂或装置的选用合理的是()8①②③④．验证非金属性强弱：．检验与HO2反应有O2生成①Cl>C>Si②Na2O2．比较NaCO、NaHCO的稳定性．制备氢氧化亚铁，观察白色沉淀A③233B④.下列物质的鉴别方法是利用化学性质且正确的是CD用C溶液鉴别溶液和溶液9()用N溶液鉴别2AlCl溶液和MgCl溶液A.a(OH)ꨜ3232ꨜ3用焰色反应鉴别钾盐和钠盐B.aOH利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液C.D.10.将少量Na2O2分别放入盛有下列溶液的小烧杯中,最终会有白色沉淀产生的是(t()3t3)①MgSO4溶液②CuCl2溶液③Ca(HCO3)2溶液④饱和澄清石灰水A.①③④B.①④C.①③D.①②③④.能正确表示下列反应的离子方程式的是氯气通入水中：()+A.钠与反应：2+2㌳2+++B.向饱和碳酸钠溶液通入足量2ꨜ+2㌳ꨜ：++2+2C.氢氧化钡溶液与足量硫酸氢钠溶液混合：22+2ꨜ+‾3+2㌳2ꨜ‾3.在某指定条件下的下列溶液中，能大量共存的离子组是+22+D.+ᘥ+ꨜ+㌳ꨜᘥ+2的溶液中：、、、2()加酚酞显红色的溶液：+、2+、2、A.㌳ꨜᘥ3含有大量硫酸根离子的溶液：+2+、、2、B.ꨜꨜᘥ透明溶液中：、、+、2+C.ꨜ3.将铝粉分别与体积均为2+2+、浓度均为2的①硫酸溶液、②烧碱溶液、D.13 3 ᘥ ③盐酸完全反应，放出氢气的体积相同条件大小比较正确的是()2.7gͲͲmL2mol/LA.①②③B.①②③C.①②③D.②①③().已知反应：①，②，㌳㌳㌳>>>>㌳③，下列说法正确的是2+2㌳2+23+6㌳32++32上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应23+2㌳2+23()氧化性由强到弱顺序为A.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为：B.3>3>2>2③中还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为C.6D.lmol2mol15.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S,其转化如下图所示(CuS不溶于水)。下列说法中正确的是A.回收S的总反应为2H2S+O22H2O+2S()B.过程①中,生成CuS的离子方程式为S2-+Cu2+CuS↓C.过程②中Fe3+被氧化,过程③中Fe2+被还原D.过程①②③中反应均为氧化还原反应+16.某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应,消耗H和产生CO2的物质的量之比为6∶5,该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为()A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.1∶4.表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是7与足量反应，转移的电子数为()A.h标准状况下244.8LHClFe溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为32mol/LB.在标准状况下，四氯化碳所含的氯原子数目为C.16和1822.的混合物中含有的中子数为2gD2OHO2NAD.18.短周期、、、的原子序数依次增大．原子的最外层电子数是内层电子数的倍，元素在同周期的主族元素中原子半径最大，元素的合金是日常生活中常用的金属材料，ABCDA2位于第族．下列说法正确的是()BCA.原子半径：DVIAB.元素、的氧化物具有相同类型的化学键D>B>C>AC.B、、的最高价氧化物对应的水化物能相互反应ABD.元素和的最高价氧化物对应水化物的碱性：CD.下列方案设计、现象和结论都正确的是BCC>B目的方案设计现象和结论9()检验溶液中是否含先向某溶液中加入稀盐酸酸若有白色沉淀，说明含有化，再加入溶液A鉴别与取少许两种物质，加入几滴水，3温度降低的是3插入温度计，测温ꨜ23B探究金属钠在氧气23若无气体生成，则固体粉末为ꨜꨜ取少量固体粉末，加入中燃烧所得固体粉；若有气体生成，则固体蒸馏水末的成分2粉末为Cꨜ2取少量待测样品溶于蒸馏水，322探究固体样若有白色沉淀产生，则样品已ꨜ加入足量稀盐酸，再加入足量品是否变质经变质ꨜ2ᘥ3溶液D.某无色溶液可能由ꨜ、2、、、、中的一种或几种。为了确定该溶液的成分，进行如下实验：+2+2+22Ͳꨜꨜ3ᘥ①取少量该溶液加入足量氯水，有气体产生，得到甲溶液：②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲；③取少量原溶液，向其中加入溶液，产生白色沉淀乙，加足量稀盐酸，沉淀部分ꨜ()2溶解。下列关于原溶液说法正确的是肯定存在、、肯定存在、()肯定不存在+，可能存在2是否存在2需要通过焰色试验来确定A.ꨜ3ᘥB.ᘥ2+2++二、填空题（本大题C.ꨜ5小题，共50分）D.ꨜ2112分)按要求完成下列填空：(1)某种粒子有.(1个原子核,核内有17个质子,20个中子,核外有18个电子,写出该粒子的化学符号，结构示意图，。(2)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的_________，写出其电离方程式：_____________－(3)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl，金属A的相对原子质量是________。(4)根据反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，可知当有2.5molFeS2参加反应时，被氧化的硫元素的物质的量为_______mol，转移电子的物质的量为______mol。分现有下列短周期元素的数据。22.元素代号(2)①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径(nm)0.0740.1600.1520.1430.0990.1860.0750.082最高正化合价+2+1+3+7+1+5+3最低负化合价-2-1-3（）①号元素在周期表中的位置是；上述所列元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是(填酸的化学式)。_________（）③号、⑦号元素以及_________H元素的原子按1∶1∶2可以组成一种储氢材料，该储氢材料能与反应生成两种碱性物质，写出反应的化学方程式。2HO2（）写出④的单质投入NaOH溶液中反应的离子方程式_________。（）下列说法不正确的是3．．．__________________最简单氢化物的稳定性①>⑦A.最高价氧化物的水化物的碱性②>④B.与⑧号元素同主族的第四周期元素的单质是半导体材料C.③号元素的单质在氧气中加热可以得到两种氧化物D.（）用电子式表示②、⑤元素组成的化合物的形成过程：分某次实验需用240mL1mol/L的HSO溶液。请回答下列问题：524_________23.(8计算：需要)  溶液____ 计算结果精确到小数点后一位。配制过程中，不需要使用的仪器有填“序号”。()8．．．mol/LH2SO____mL()(2)①量筒②托盘天平③烧瓶④容量瓶(⑤烧杯)⑥玻璃棒⑦胶头滴管配制过程中的正确操作顺序是：25Ͳml、____、____、____、____ 填“字母”。(3)用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒b～d次，洗涤液均注入容量瓶。e()a.23用量筒量取所需体积的  溶液注入盛有约蒸馏水的烧杯。b.用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。8mol/LH2SO5Ͳmlc.用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。d.盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。e.将稀释后的溶液沿玻璃棒注入容量瓶。f.往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下H2SO25Ͳml～ 处。下列操作将导致所配制的溶液浓度偏大的是____填“字母”。g.．．2cm()移液过程有溶液溅出瓶外H2SO移液后未洗涤烧杯和玻璃棒()a.定容时俯视容量瓶刻度线H2SO稀释后的b.溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中H2SO4c.e用量筒量取98%的硫酸时俯视d.f加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体分向100mLFeSO和CuSO的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩.243.42.余固体的质量与加入铁粉的质量如图所示。（忽略溶液体积的变化）(6)（）加入少量铁粉时，发生的离子反应。（）原溶液中FeSO和CuSO的物质的量之比为。2434__________________（）点时溶液中溶质的物质的量浓度为。2a_________253.（12分）一氧化二氯是一种氯化剂和氧化剂，极易溶于水，与水反应生成_________，遇有机物易燃烧或爆炸，(Cl2℃以上易分解。某化学兴趣小组设计如图装置以制备O)HClO支撑及夹持装置已省略。2Cl2O()已知：①中固体试剂是，中试剂是浓盐酸。②的部分性质如表：熔点a沸点MnO制备方法2bCl2O℃℃·反应放热指出该制备装置中存在的一个明显错误2Ͳ.63.82HgO+2Cl2_______________㌳Cl2O+HgCl2HgO(经改进后进行有关实验)。()中盛有的试剂是_______________。()(2)d写出装置中制备的化学方程式_____________________________________________。(3)装置中采用A℃～Cl2℃水浴的原因之一是：如温度过低，反应速率慢，另一个可能的原因是。()___________________________________D82Ͳ装置、间的连接方式与、、间的连接方式有明显的差别，装置、间采用这(5)种连接方式的理由是DE_____________________ABC。DE是市